❶ 初中中考各科知识点
议论文
1、论证方法的识别：
事例（含概括事例） -------举例论证
引名言，讲道理 -------道理论证
运用比喻证明观点 -------比喻论证
把正反事实或道理进行对比-------对比论证
2、分析论证方法的作用：
句式：使用××论证的方法＋论证了××观点＋效果
①、举例论证：通过举具体的事例加以论证，从而使论证更具体、更有说服力。
格式：使用了举例论证的论证方法，列举……（概括事例）证明了……（如果有分论点，则写出它证明的分论点，否则写中心论点），从而使论证更具体更有说服力。
②、道理论证：通过讲道理的方式证明论点，使论证更概括更深入。
格式：使用了道理论证的论证方法，论证了……了观点，从而使论证更概括更深入。
③、比喻论证：通过比喻进行证明，使论证生动形象、浅显易懂。
格式：使用了比喻论证的论证方法，将……比作……，证明了……的观点，从而把抽象深奥的道理阐述得生动形象、浅显易懂。
④、对比论证：对比论证的作用就是突出强调。
格式：使用了对比论证的论证方法，将……和……加以比较，突出强调了……的观点。
⑤、引用论证：引用论证比较复杂，这与具体的引用材料有关，有引用名人名言、格言警句、权威数据、名人佚事、笑话趣闻等各种情况，其作用要具体分析。如引用名人名言、格言警句、权威数据，可以增强论证的说服力和权威性；引用名人佚事、奇闻趣事，可以增强论证的趣味性，吸引读者下读。
格式：使用了引用论证的论证方法，通过引用……证明……的观点，使论证更有说服力。（或更有趣味性，激发读者阅读兴趣）
3、分析论据的类型和作用：
论据可分为道理论据和事实论据二种类型
答题要点二个方面：（1）、明确论据类型；（2）、具体分析作用。
这个题目就其实质是考查论据与论点的关系，无论是与分论点与中心论点的关系还是论据与论点的关系，都是证明与被证明的关系，所以，规范性答题格式如下：
这是……论据，在文中起着证明……（论点，如如果有分论点，则写出它证明的分论点，否则写中心论点。）
补充论据作为一种新题型正在流行，做这种题目，注意以下二个方面：（1）、看清楚要求补充的论据类型，即看清楚要求的是名言还是事例；（2）、补充名人事例要注意字数限制。当然，作为应考，可以准备“勤奋”、“处世”等常见主题的名人事例和名言。名言字数要少，事情要熟悉，不要为求新而准备那些较长名言或不熟悉的名人事例。
4、文章提出中心论点的方式：
①、文章标题点明中心论点；
②、文章开头提出中心论点；
③、文章结尾归纳出中心论点；
④、文章中间用某个承上启下的句子提出中心论点。
⑤、文章没有直接提出中心论点，但始终围绕……展开论述。
5、中心论点的识别：
一看题目，二看首尾，三看是否是明晰的判断，四看是否统帅全文，四看论据证明的观点
6、分析文章的论证思路
首先应该了解一般议论文的结构：提出问题（引论）——分析问题（本论）——解决问题（结论）。
分析议论文的论证思路，其实，就是在段落层次的基础上加上一些诸如“首先”、“然后”、“接着”、“最后”一类表承转启合关系的词语。做这个题目，尤其要注意开头结尾的表述。
开头的内容有：
（1）、提出中心论点；（2）、引出论题；以上二个方面，要具体回答出提出中心论点或引出论题的具体方试，有的是通过名人名言、有的是通过名人佚事、有的是通过趣闻笑话等。
结尾的内容：
（1）、深化中心论点，提出……的结论；
（2）、强调……的中心论点；
（3）、发出……的号召或希望人们……；
（4）、补充论证了……。（其作用是使论证更严密。）
做这个题目，就是把文章的引论、本论、结论具体化地陈述出来。如《人的高贵在于灵魂》一文，我们可以这样表述：首先引用法国思想家帕斯卡的名言“人是一枝有思想的芦苇”提出中心论点“人的高贵在于灵魂”，然后举阿基米德、王尔德事例证明了“珍惜内在的精神财富甚于外在的物质财富”，最后举一个火车上读书的少女为例向人们发出“人应该保持纯正的精神追求”的劝勉。
7、议论文题目分析：
一、作用分析1点明论点、2交待论题、3点明议论由头
方法：主谓短语和动宾短语一般是论点，如：珍惜××，学会××，继续保持艰苦奋斗的作风
并列短语一般论述事物之间的关系，如想和做，成与败
题目中有谈、论、说、议的一般是论题。
二、效果分析：点明了文章论述的内容，明确了文章论点
运用比喻，生动形象的提出了论点等。
8、议论文开头的作用：
1、开门见山，提出中心论点。
2、针对现实中某种现象（或事例或观点）进行分析，然后提出论点（或提出论题），具有很强的针对性
3、引用名言提出论点或论题，同时，名言又是证明论点的论据。
4、由某个故事或事例引出论点或论题，同时，故事和事例又是证明论点的论据。
5、摆出错误的论点和论据，为下文的批驳树立靶子。
6、用生动的比喻或故事（如寓言）引出论点，既能激发读者的阅读兴趣，又能把抽象的道理形象化，便于读者接受。
9、议论文结尾的作用：
（1）、深化中心论点，提出……的结论；
（2）、强调……的中心论点；
（3）、发出……的号召或希望人们……；
（4）、补充论证了……。（其作用是使论证更严密。）
（5）、总结全文，得出中心论点
（6）、提出问题，发人深思，其发人去关注或思考某个问题
10、议论文语言特点分析：
议论文语言特点分析的角度比较固定，只有二个角度：
（1）语言特点；简明平实、形象生动、幽默风趣、含蓄委婉、富有文采等
（2）语体特点。语体特点，就是抓住逻辑严密四个字做文章就可以了。
一个应特别注意的事项就是做这类的题目一定要有具体文句支撑，也就是用文章中的具体例句为例子进行分析。
常用句式：这个词体现了议论文语言的严密性。
11、议论文写作特点分析
议论文写作特点分析的角度比较多，如修辞手法、论证方法、写作手法等
（1）、修辞：
比喻：把××比作××，形象生动，把抽象的道理形象化，有力的论述了的××论点，便于读者理解和接受；
排比，增强了文章论证的气势，增强了文章的说服力和感染力；
引用，引用古诗文，使文章富有文采，同时有力证明了××论点。
引用名言，有力证明了××论点。
反问：增强语气，发人深思
设问：启发读者思考，强调某种观点
（2）、论证方法：参考论证方法的作用谈。
（3）、写作手法比较固定，常见的就是：（1）、举例论证与道理论证相结合（夹叙夹议）；（2）、以……论证方法为主。（3）、针对生活中的进行分析，具有很强的针对性等。同样，做这类的题目一定要有具体文句支撑，也就是用文章中的具体例句为例子进行分析。
12、文段结构作用：
（1）、引出下（全）文；（2）、总结前（全）文；（3）承上启下。
作为议论文段的作用，必须结合文体特征具体加答。
如开头段作用往往起着引出中心论点（论题），那么，我们可以参考下面的二个具体答题规范格式的例子使用或变通使用：
①、开头通过写……的事例，提出中心论点……（或引出……的论题）。
②、开头通过引用名言，提出中心论点……（或引出……的论题）。
③开头通过引用名人趣事（或……的奇闻趣事），提出中心论点……（或引出……的论题），也起到吸引读者下读的作用，增强了论述的趣味性。
结尾段的作用，请参照8：“结尾的作用”回答。
13、启发思考类题目：
一、观点必须符合主流思想意识，二、把文章中心换个角度阐述一下即可。三、注意联系实际题必须联系实际。
先给你个议论文的，写不下了！
❷ 初中物理知识点大全
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爱学堂_初中物理|更多学习资料请访问|面积、体积单位换算关系_标清.flv|9.5.3 提高机械效率的方法_标清.flv|9.5.2 机械效率的计算_标清.flv|9.5.1 有用功和额外功_标清.flv|9.4.2 功率的计算_标清.flv|9.4.1 功率_标清.flv|9.3.2 功的计算_标清.flv|9.3.1 功_标清.flv|9.2.3 滑轮组_标清.flv|9.2.2 动滑轮_标清.flv|9.2.1 定滑轮_标清.flv|9.1.4 杠杆的分类及应用_标清.flv|9.1.3 杠杆的平衡条件_标清.flv
❸ 初中地理中考重点知识点归纳有哪些
初中地理中考重点知识点归纳有：
1、我国气候特征：季风气候显着；雨热同期、气候复杂多样。
2、季风区与非季风区的分界线：大兴安岭—阴山—贺兰山—巴颜喀拉山—冈底斯山（大饮喝八缸）。
3、土地资源：我国土地资源现状：耕地、林地比重小，难利用的土地比重较大，后备土地资源不足。因此“珍惜和合理利用每一寸土地，切实保护耕地”，作为我国的一项基本国策。
4、热带草原气候：主要分布在非洲和南美洲赤道雨林气候的南北两侧。终年高温，一年中有明显的干季和雨季。
5、热带季风气候：以亚洲南部、东南部的印度半岛和中南半岛最为显着。这种气候终年高温，一年中也可以分为旱雨两季，风向随季节而变化。旱季，风从陆地吹向海洋，干旱少雨；雨季，风从海洋吹向陆地，降水集中。
6、地中海气候：主要位于大陆西岸的中低纬度地区，以地中海沿岸分布最，夏季炎热干燥，冬季温和多雨。
7、温带大陆性气候：主要分布在中纬度内陆地区，冬冷夏热，气温变化大，降水量较少，集中夏季。
8、温带海洋性气候：位于中纬度地区大陆西岸，以欧洲西部分布最广，温和多雨，气温和降水的年变化比较小。
❹ 初中各科知识点归纳
初中的知识都是基础学科知识，板块清晰，知识结构非常适合归纳总结。
现在非常火爆的思维导图就是一种总结、归纳和整理的方法，特别是我现在学习之后，制作思维导图的过程让我对整个知识体系的脉络和细节都非常细致的温习一遍。用语文的语言来讲，就是提纲挈领。古人云“纲举则目张”。这里所谓的“纲”，就是文章的“脉络。
我们的初中课程，或者是循序渐进，或者数重并举，我们可以针对不同的特点，采用不同的树状图、辐射状导图、流程图等等来把我们整个知识体系建立起来。
建立的方法也很简单，依据每一门课程的大纲，判断他们有无关联，有关联的是有先后次序，还是并列次序，我们据此来丰富我们的枝节。就这样一层一层，把知识点不断的添加到图形中去，直至完成。
制作总结完成后，我们可以试着在脑海中先回忆知识骨架，然后随着骨架不断的开枝散叶，把我们能想到的知识点都重现出来，遗漏的知识点可以采取在脑海中图像进行特殊标记的方式，强化记忆联结点，这样就会越来越清晰。
当我们完成一幅之后，可以开启新的一篇，如果几幅之间还有关联，我们就又联合构建了新的更大的导图，就这样不断的扩展了知识版图。
最后一点，是要坚持温习。即使我们不追求温故而知新，但是按照艾宾浩斯记忆曲线，我们也要定期的回顾温习前面的知识，直到这幅画，牢固地刻于脑海之中。
个人观点，欢迎指教！
❺ 中考总复习
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❻ 中考各科知识点总结
物理化学如下
希望能对你有些帮助
一、 温度计
1、 物体的冷热程度叫做温度
2、 要准确地判断和测量温度，就要选择科学的测量工具-----温度计。温度计是根据液体热胀冷缩的规律制成的。
3、 温度计的使用：首先要看清它的量程（所能测量的最高温度和最低温度的温度范围）；然后看清它的分度值（一小格代表的值）。
4、 使用温度计的注意事项：○1、温度计的玻璃泡全部侵入被测的液体中，不要碰到容器底或容器壁。○2、温度计玻璃泡侵入被测液体后要稍候一会儿，待温度计的示数稳定后再读数。○3、读数时温度计的玻璃泡要继续留在液体中，视线要与温度计中液柱的上表面相平。
二、 熔化和凝固
1、 物质从固态变成液态的过程叫做熔化。
2、 物质从液态变成固态的过程叫做凝固。
3、 固态 熔化（吸热） 液态
固态 凝固（放热） 液态
4、 晶体：有些固体在熔化过程中尽量不断吸热，温度却保持不变，例如海波、冰、各种金属，这类固体有确定的熔化温度。
5、 非晶体：有些固体在熔化过程中，只要不断地吸热，温度就不断地上升，没有固定的熔化温度，例如蜡、松香、玻璃、沥青。
6、 晶体熔化时的温度叫做熔点，非晶体没有确定的熔点。
7、 惊天凝固时也有确定的温度，这个温度叫做凝固点。同一中物质的凝固点和它的熔点相同。非晶体没有确定的凝固点。
8、 熔化吸热，凝固放热。
三、 汽化和液化
1、 物质从液态变为气态叫做汽化
2、 物质从气态变为液态叫做液化
3、 沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象（水的沸腾是一中剧烈的汽化现象）
4、 各种液体沸腾时都有确定的温度，这个温度叫做沸点
5、 在任何温度下都能发生的汽化现象叫做蒸发
6、 蒸发和沸腾是汽化的两种方式
四、升华和凝华
1、物质从固态直接变成气态叫升华
2、物质从气态直接变成固态叫凝华
3、升华需要吸热，凝华需要放热
一、 电荷
1、 摩擦过的物体具有吸引轻小物体的现象，就是摩擦起电现象
2、 自然界中只有两种电荷。被丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷叫做正电荷；被毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫做负电荷。
3、 同种电荷相互排斥，异种电荷互相吸引
4、 电荷的多少叫做电荷量，简称电荷。电荷的单位是库仑，简称库，符号C
5、 电荷在金属杆中可以定向移动，金属是导电的。有的物体善于导电，叫做导体。金属、人体、食盐水溶液等都是导体。有的物体不善于导电，叫做绝缘体。橡胶、玻璃、塑料等都是绝缘体。
二、 电流和电路
1、 电路的组成：○1、电源：干电池、蓄电池、发电机
○2、用电器：利用电来工作的器件
○3、开关：控制电路的通断
○4、导线：连接电路
2、 正电荷移动的方向规定为电流的方向
三、 串联和并联
1、 串联电路：把用电器逐个顺次连接起来的电路。电流从电源正极流出后，只有一条通路，逐个通过各用电器后，直接流回电源负极；切断任何一处电路，整个电路均断开；开关可以串联在电路中的任意位置，并不影响对电路的控制作用。
2、并联电路：把用电器并列地连接起来的电路。用电器之间的连接点叫并联电路的分支点。从电源两级到分支点的那部分电路叫干路，两个分支点间的个条电路叫支路。切断一条支路，其余各支路仍然工作，因此，干路中的开关可以控制整个电路的通断，支路开关只能控制其所在支路的通断。
四、电流的强弱
1、 电流就是表示电流强弱的物理量，通常用字母I代表，它的单位是安培，简称安，符号是A。（
2、 使用电流表的注意事项:○1、电流表串联在待测电路中 ○2、电流从正接线柱进，负接线柱流出。○3、估测、试触，选择合适量程
五、家庭电路
1、家庭电路的组成部分：○1进户线：火线、零线 ○2、电能表：测用户在一定时间内消耗的电能 ○3、总开关（闸刀开关）：控制户内与户外的通与断 ○4、保险丝：当电路中又过大电流，保险丝熔化，自动切断电路（其保护作用）
2、进户的两条输电线中，有一条在户外就已经和大地相连，叫做零线，另一条叫做端线，俗称火线。
一、电压
1、要在一段电路中产生电流，它的两端就要有电压。电源的作用就是给用电器两端提供电压
2、电压通常用字母U代表，它的两侧就要用电压，电压的单位是伏特，简称伏，符号是V。家庭照明电路的电压是200V
3、电压表的使用：用直流电压表测量某元件两端的电压时，应与这个元件并联。应该使标有“—”号的接线柱靠近电源的负极，另一个接线柱靠近电源的正极。所用量程的最大测量值必须大于被测量电路两端的电压。
二、电阻
1、电阻表示导体对电流阻碍作用的大小。导体的电阻越大，标尺导体对电流的阻碍作用越大。不同的导体，电阻一般不同，电阻是导体本身的一种性质。
2、导体的电阻通常用字母R表示，电阻的单位是欧姆，简称欧。
3、导体的电阻大小跟材料有关、跟长度有关（导线越长，电阻越大）、跟横截面积有关（导线横截面积越小，电阻越大）
4、比金属差、比非金属强，常常称做半导体。
三、欧姆定律
1、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。
（公式：I=U/R 其中：U—电压—伏特（V）；R—电阻—欧姆（ ）；I—电流—安培（A）
2、串联电阻的总电阻的阻值比任何一个分电阻的阻值都大
3、并联电阻的总电阻的阻值比任何一个分电阻的阻值都小
4、断路和短路：○1、电路没有接通，这种故障就是断路。○2、电路中不应该相连的亮点直接连接在一起的现象，叫做短路。
四、电能
1、电能的单位是千瓦时，符号是kW•h。更常用的能量单位是焦耳，简称焦，符号J。
五、电功率
1、电功率表示消耗电能的快慢。电功率用P表示，它的单位瓦特，简称瓦，符号是W （P=W/t 其中：W—消耗的电能—焦耳；t—所用的时间—秒；P—用电器的功率—瓦特）
2、1千瓦时是功率为1kW用电器使用1h所消耗的电能。
3、用电器正常工作是的电压叫做额定电压，用电器在额定电压下的功率叫做额定功率。
4、P=UI(I—电流—安培；U—电压—伏特；P—功率—瓦特)
一、 多彩的物质世界
1、 质量是物体的基本属性。质量的单位是千克，符号是kg。
2、 单位体积某种物质的质量叫做这种物质的密度。公式p=m/V
二、 运动和力
1、 物体位置的变化叫做机械运动。物体的运动和静止是相对的。
2、 速度的单位是米每秒，符号为m/s （v=s/t 1m/s=3.6km/h）
3、 物体沿着直线快慢不变的运动叫做匀速直线运动，匀速直线运动是最简单的机械运动
4、 力是物体对物体的作用。力可以使运动的物体停止，可以使静止的物体运动，也可以使物体速度的大小、方向发生改变。力还可以是物体发生形变。
力的单位是牛顿，简称牛，符号是N。
5、 大小、方向、作用点会影响作用效果
6、 物体间力的作用是相互的。
7、 牛顿第一定律：一切物体在没有受到力的作用是，总保持静止状态或匀速直线运动状态。
8、 物体保持运动状态不变的特性叫做惯性。牛顿第一定律也叫惯性定律。
9、 二力平衡:作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在同一条直线上，这两个力就是彼此平衡。
三、 力和机械
1、 弹性：物体受力发生形变，不受力又恢复原来的形状，物体的这种特性叫弹性。
2、 由于地球哦的吸引而使物体受到的力，叫做重力。地球上所有的物体，都受到重力的作用。
3、 重力的方向总是竖直向下的。
4、 物体所受的重力跟它的质量成正比。重力与质量的比值大约是9.8N/kg
（G=mg）g=9.8N/kg
5、 重力的作用点叫重心。
6、 摩擦力：两个互相接触的物体，当它们做相对运动时，在接触面上会产生一种阻碍相对运动的力，这种力叫做摩擦力。
7、 摩擦力的代谢哦啊根作用在物体表面的压力有关，表面受到的压力越大，摩擦力越大；摩擦力的大小还跟接触面的粗糙程度有关，接触面越粗糙，摩擦力越大。
8、 杠杆：在力的作用下能绕着固定点转动，这根硬棒就是杠杆。
9、 支点：杠杆绕着转动的点；动力：使杠杆转动的力；阻力：阻碍杠杆转动的力；动力臂：从支点到动力作用线的距离；阻力臂：从支点到阻力作用线的距离。
10、 动力×动力臂=阻力×阻力臂
11、 动力臂比阻力臂长叫做省力杠杆，动力臂比阻力臂短叫做费力杠杆.
12、 动滑轮的作用：不省力也不费力，可以改变物体方向
13、 动滑轮的作用：可以省力，但不能改变物体方向
四、 压强和浮力
1、 物体单位面积上受到的压力叫做压强（P=F/S）
2、 液体内部朝各个方向都有压强；在同一深度，各方向压强相等；深度增大，液体的压降越大；液体的压强还与液体的密度有关，在深度相同时，液体密度越大，压强越大。
3、 液体压强公式：P=pgh
4、 连通器：连通器里的液体不流动时，各容器中的液面高度总是相同的。
5、 在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。
6、 浸在液体中的物体所受的浮力，大小等于它排开的液体所受的重力，这就是着名的阿基米德原理。公式：F浮=G排
五、 功和机械能
1、 力与在力的方向上移动的距离的乘积叫做功。公式：W=Fs
2、 使用任何机械都不省功，这个结论叫做功的原理。
3、 有用功跟总功的比值叫机械效率。
4、 单位时间内所做的功叫做功率。公式：P=W/t
5、 动能和势能统称为机械能。
❼ 初中语文中考知识点汇总大全
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初中语文知识点大礼包五套|中考语文：虚词含义和用法.pdf|中考语文：文言知识点.pdf|中考语文：人教版课本字词重点句子文学常识大全.pdf|中考语文：媒体中误用频率较高的180个成语.pdf|中考语文：必考知识点文学常识集锦.pdf
❽ 中考历史必考知识点有哪些
中考历史必考知识点有：
1、约公元前21世纪，禹建立了我国第一个奴隶制王朝夏朝。这表明王位世袭制代替了“禅让制”（通过推举选出部落联盟首领的办法叫禅让制）。
2、约公元前16世纪，汤灭夏建立了商朝。商朝时盘庚迁都至殷并使统治稳定下来。
3、商朝制造的司母戊鼎是世界上已发现的最大青铜器。（记熟书P12的司母戊鼎图）湖南宁乡出土的四羊方尊是青铜器中的精品。
4、约公元前11世纪，周武王发兵灭亡了商朝建立了西周。
5、西周实行分封制，春秋时期，分封制开始瓦解。战国时期，分封制逐渐被郡县制取代。秦时实行中央集权制。唐三省六部制，唐朝以中书省、门下省、尚书省为中央政府最高统治机构。
元朝的中央和地方机构：中央实行一省制：元朝废除三省，设中书省，为最高行政机构，设枢密院，为最高军事机构，同时设宣政院，统领宗教事务和管辖西藏地区；地方实行行省制：除河北、山西、山东由中书省直接管理外，地方设行中书省，简称行省。
6、东周分为春秋和战国两个时期，春秋时期从公元前770年开始到公元前476年结束。战国时期从公元前475年到公元前221年。
7、春秋时期第一个称霸的诸侯是齐国的齐桓公，他任用管仲为相，改革内政，使国家日益强大。最后一个霸主是越王勾践。春秋五霸是指齐桓公、晋文公、楚庄王、吴王阖闾、越王勾践。
8、战国时期的主要诸侯国有齐、楚、秦、燕、赵、魏、韩，史称“战国七雄”（各主要诸侯国的位置——北燕南楚、西秦东齐、上中下是赵魏韩）。赵、魏、韩是由春秋时期的晋国分裂而来的。
9、秦国成为战国七雄中实力最强的国家，主要原因是实行商鞅变法，战国时，地处最西边的诸侯是秦国。
10、我国最早的音乐教育制度形成于西周。最早出现铁农具的时期是春秋时期。
11、战国时，秦国李冰主持修建的都江堰是着名的水利工程，它使成都平原变成“水汗从人，不知饥馑”，有“天府之国”美称。
12、汉字的演变（甲骨文、金文、小篆、隶书）：汉字源于甲骨文，商周时期，铸刻在青铜器上的文字叫金文，又称钟鼎文。雕塑艺术在商朝和西周时期已发展到很高水平。我国有文字可考的历史开始于商朝。
13、道家学派的创始人是老子（李耳），其朴素辩证法思想反映在《道德经》里；庄子是战国时道家学派的继承人物。
14、儒家学派的创始人是孔子（孔丘），他整理了《诗经》，编订了《春秋》，其言行记载在《论语》中；战国时期的孟子是孔子学说的继承人物，他们主张实行“仁政”，认为“民为贵，君为轻”，反对连年不断的兼并战争。
15、墨家学派的创始人是墨子，他主张“兼爱”、“非攻”、反对不义战争。
16、曹操以少胜多为其统一北方奠定基础的战役是官渡之战。208年，曹操率大军南下，同孙权、刘备的联军在赤壁决战，大败而归，史称赤壁之战，而此战为三国鼎立局面的形成奠定了基础。
17 、220年，曹丕建立魏国，定都在洛阳；221年，刘备在成都称帝建国，史称蜀汉；222年，孙权称王，国号吴，定都建业。三国鼎立局面形成。
18、三国时，蜀国丞相诸葛亮是着名的政治家。
19、230年，孙权派卫温率万人船队到达夷洲，加强了夷洲和大陆的联系。
20、265年，司马炎建立西晋，定都洛阳；280年，西晋统一全国，结束了东汉末年以来的分裂局面；316年，匈奴首领刘渊率兵攻入洛阳，西晋灭亡。
21、公元317年，司马睿建立东晋，定都建康；383年，前秦苻坚率大军南下进攻东晋，在淝水之战中，东晋军队以少胜多，击败前秦军队。
22、南朝的四个政权依次是宋、齐、梁、陈，都城均在建康。
23、南朝时，扬州、荆州是江南生产丝织品最多的地方，涌现了建康、江陵等重要商业城市，番禺（今广州）成为海外贸易中心。
24、东汉、魏、晋时期，北方少数民族大量南迁，促进了江南经济的发展。吴国境内绝大多数山越人从山区迁到平原，和汉族人民一道开发江南。农业有所发展，但仍然比不上北方。主要的少数民族有匈奴、鲜卑、羯、氐、羌（5个）。
❾ 中考各科的知识点总结
1，英语和数学，提前准备预习。
2，可以买：北京教育出版社《基础知识手册》等基础性强的教辅，只用一套。不必买一大堆，只求精简实用。
3，可以提前上网看些历年中考考试卷和中考考试说明大纲。提前进入应试状态。做到心中有底。
三从一大——一切从难，一切从严，一切从实战出发，大运动量训练。
4，语文和英语的语法，要掌握。主谓宾定状补，不定式，从句，直接引语和间接引语等语法主干要深入骨髓。固定词组和常用短语一定要记住，生词可以每天不定时反复记忆。
5，数学的公式中，除公理之外的定理，推论一定要自己推理出来。课后习题要快速正确完成。要做到知其然和知其所以然。
6，中考的题目源于教材，难于教材，百分七十以上是基础题和中等题，教材是重中之重。
7，中学英语和数学是大多数实用性强难度大专业的重要基础课，对以后选择专业至关重要。是起到战略核心作用的学科。
记住一句：万变不如其宗，先整理好考试大纲，制定可行的目标，用田忌赛马的方法对付考试，先吃肉再啃骨头。平时可以多看一下巨鹿之战或萨尔浒之战，凭他几路来，我只一路去。这样才可将注意力集中。
心静不下来，一种方法：参考一下西楚霸王项羽，破釜沉舟，九战九捷。俘杀四十万秦军。
武圣义绝关羽，温酒斩华雄，斩颜良，诛文丑。过五关斩六将。把考试当成一场战争来对待。
用气势带替心浮气燥。
❿ 初中化学所有归纳中考必考的知识点
你好，我这个整理的很全，希望对你有用
化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应
MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少
的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化铮悍材芨钇鸱从Γ裳魏退难趸?
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄
清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和
密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生
成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度
而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶
解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸
钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、