Ⅰ 初中化学的知识点大全
初中化学重点知识提要
一、构成物质的基本微粒
1、原子（构成金属、稀有气体）
○1定义：化学变化中的最小微粒。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变）
○2结构：
核外电子（带负电）
原子 质子（带正电）
（不带电） 原子核（带正电）
中子（不带电）—氢原子不含中子
相等关系：原子量≈质子数+中子数
在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数=原子序数
○3原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔
2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水）
○1定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变）
○2分子结构：
分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于分子用什么来描述）
○3分子的性质
质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常中的某些现象）
○4分子的写法：
某种物质的分子符号就用其化学式表示。
例如：3个二氧化硫分子：3SO2
3、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）
○1定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。
○2性质：a、离子是带电的微粒
即： 阳离子（带正电的原子）
离子
阴离子（带负电的原子）
b、离子能导电
c、 离子中有：质子数=核电荷数=原子数
质子数≠电子数
4、原子、分子、离子的联系 分子
○1 原子得失电子
离子 原子 分离
○2物质的描述：a、物持由分子构成（水由水分子构成）
b、物质由离子构成（NaCI由Na+和CI—构成）
c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素构成）
分子的描述：分子由原子构成。
二、元素——组成物质的宏观单位。
1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
2、元素符号：
a、用拉丁字母表示 b、元素含义：1°表示该元素的符号
2°表示一个该原子（P）
3°表示该物质（Fe）
3、地壳中元素质量分数居全四位的是O>Si>AI>Fe
三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
物质 俗称 性质 用途
S
硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P 赤磷
白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹
C 金刚石、石墨、
活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂
CO2 干冰
碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料
SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为
H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4
CH4 沼气
坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物
C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH
（甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH
（乙酸） 醋酸
水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂
Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁
Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁
CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水
CuSO4•5H2O 胆矾
蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4
溶液一致，易风化即：
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气
KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气
Cu2(OH)2CO3 孔雀石
绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中
AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI—
BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它 用于检验Ba+及
SO42—
CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属
CaCO3 石灰石
大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO
HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH
火碱 白色固体
四、主要实验
1、氧气（O2）制法
（一） 工业制法：分离液态空气
（二） 实验室制法：
药品：○1KCIO3和MnO2（催化剂）或○2KMnO4（紫色）
反应原理：
仪器：
步骤：（1）检查气密性（2）装药品 （3）加热 （4）收集 （5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯
实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞2—3厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。
2、氢气（H2）制法
（1） 工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）
（2） 实验实制氢气：
药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸
反应原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
仪器：
步骤：略
3、二氧化碳（CO2）制法：
药品：石灰石（大理石）和稀硫酸
反应原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O
仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取装置可用来制取H2）
步骤：略
4、氢气还原氧化铜实验：
药品：H2和黑色CuO
△
反应原理：H2+CuO===Cu+H2O
仪器：
步骤：（1）先通H2一段时间（以防止通入
的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸
（2）加热 （3）移去酒精灯 （4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO）
注意：（1）实验中的“两通”的目的
（2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜
（3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质
5、Cu(OH)2CO3的加热实验：
A、反应原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
B、仪器： Cu(OH)2CO3
石灰水
C、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。
6、电解水实验：
所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器
电解
反应原理：2H2O==2H2↑+2O2↑
现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1
（即VH2:VO2=2:1）
注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（略）
五、重要反应：
（一）四个反应类型：
化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应
分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应
即：BAC条件 B+A+C
置换反应：单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单+化合物 条件 新单+新化合物
分解反应：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D
（二）主要反应方程式：
S+O2===SO2 （气） Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
4P+5O2======2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2
3 Fe+2O2===== Fe3O4（固） 2KCIO3====2KCI+3O2↑
Mg+O2=====2MgO（固） 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑
2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O
CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O
CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O
CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4
CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH
CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
CH3OH+ O2====CO2+2H2O
(三)主要反应类型
（1）碳酸盐与酸的反应：反应都生成CO2
即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O
（2）硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓
即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
（3）盐酸盐与AgNO3反应：生成难溶酸的AgCI↓
即：盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸
（4）金属氧化物一般难溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸
（5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中
（6）酸+碱 盐+水 （中和反应）
六、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念）
（1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）PH值
七、几个物质及离子鉴别
（一）常见气体鉴别方法
O2 燃烧更旺：O2
H2 木条熄灭：CO2 分别往集 变红：CO2
CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH3
CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N2
CH4 伸到各集气瓶内 H2O
NH3 有水珠：
N2 被点燃气体：H2 于火焰上方 CH4
CO 罩干冷烧杯
CH4 无水珠：CO
产生气体 变浑：CH4
通入石灰水中 不变浑：H2
（二）酸、碱、盐鉴别
（1）酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别
（2）盐酸盐（可溶性）鉴别
试剂：AgNO3和稀HNO3
步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入几滴稀HNO3（3）有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI—
（3）硫酸盐鉴别：
试剂：BaCI2和稀HNO3
步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42—
（4）可溶性钡盐鉴别：（略）
（5）碳酸盐鉴别：（略）
（6）铵盐（NH4+）鉴别：（略）
八、常见计算：
（一）相对分子质量的计算：
（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3•10H2O的分子质量。
（NH4）2SO4=（14+4）×2+96
=132
Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)
=106+180
=286
(二)、化合物中某一元素的质量分数
求Ca（OH）2中 钙元素的质量分数
Ca%=
=
（三）化合物中某一元素的真实质量
求80克水中氢元素有几克？
解：80×
（四）组成物质中的元素质量之比：
求：Na2CO3中C: Na:O为多少？
解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48
∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24
（五）求化合物中各原子个数之比
求C11H24O6中的各原子个数之比
解：C:H:O=11:24:6
(六)含杂质物质的计算题
方法：先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式中
典型例题：
200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？
解：分析：赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是200×94%=188t，设有xt生铁治炼出来，则纯铁质量是x×97%，所以据：
Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe
160 112
188 97%X
∴X=……（略）
（七）氢气还原氧化铜题型
足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反应后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中，发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克，求有多少克的氧化铜参加反应？
解：设有X克的CuO参加反应
CuO+H2===Cu+H2O
80 18
X=2.4 5.4 答：略
（八）氯酸钾加热制氧气题型
方法：根据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量—后来固体混合物质量=产生的氧气质量
例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后，待完全反应称量反应固体物质为6克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为2.25克。求总的有多少氧气产生，原混合物中KMnO4的质量分数是？
解：产生的氧气质量=20—6=14克
由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4 （KCIO3）。由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量：
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
316 87
X=a 2.25
故KMnO4%=
答：略
（九）溶液质量分数题型
方法：（1）溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方程式中（2）求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量）—沉淀质量（气体质量）
例：60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求（1）Na2CO3溶液的质量分数（2）有多少克AgNO3溶液参加反应（3）产生溶液中溶质质量分数？
解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3
106 240 276 170
X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7
∴（1）Na2CO3溶液质量分数：
（2）参加反应的AgNO3溶液质量：
（3）形成的溶液中Na2CO3的质量分数为：
Na2CO3%= =C
答：略
九、几种符号写法
（1）离子的写法
方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、—”于数字后面
例：3个硫酸根离子：3SO42—；两个镁离子：2Mg2+
（2）分子的写法
方法：写某物质的一个分子符号时，就用该物质的化学式表示其分子符号。
例：3个二氧化硫分子：3SO2；一个氨气分子：NH3
（3）结构示意图
原子结构示意图：先确定圆圈内数值（即为原子系数）然后再依次排出其电子数来。原子时有：电子决数==圆圈内的质子数。
例：画出钠原子的结构示意图
离子结构示意图：先确定圆圈内的数值（仍为原子序数）然后再排电子数时，电子数总和等于质子数加上或减去所带的电荷数。
希望能帮到你~~
不过最重要的~`就是氧气.二氧化碳,化合价,果到`~搞掂他们,保证能过
Ⅱ 初中的化学知识大全
一、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨：C
(2)水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3
(也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH
有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-
醋酸根离子）
具有酸的通性
(17)氨气：NH3
（碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2
（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、
NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3
、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲
Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）
AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)
等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2
红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO
液体：CH3OH
固体：NaNO2
CuSO4(可作杀菌剂
,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－
的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－
的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4
不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
Ag2
CO3
等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
Ⅲ 所有初中化学知识点
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Ⅳ 初中化学冷门知识
导语：化学变化——生成了其它物质的变。以下为大家分享初中化学冷门知识，欢迎借鉴。
1、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成。
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
Ⅳ 初中化学知识点整理
15条初中化学重要知识点.pdf
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
Ⅵ 初中化学有哪些容易被忽略的知识点
1.教材变化较大，教师不适应
新教材打破了传统的注重学科知识体系的结构，而注重化学与社会和生活的联系，以话题为切入点开展学习。在许多过程中蕴含许多的化学原理和知识，科学的研究方法以及辩证唯物主义思想。老师们由于传统教学的习惯也由于它们的突出地位，因此对重点知识，教学必然会放在非常突出的位置，从而不知不觉中淡化了科学方法的教学。为此，由于新教材结构的重建，由过去的学科主义转变为现在比较重视人文主义，多数教师不甚习惯，需要相当长的时间适应。
2.教学内容难以把握，“夹生饭”现象普遍存在
新课程化学必修教材内容涉及面广，几乎涵盖了初中化学教材中的方方面面；教学要求高，由一维目标、两维目标到现在的三维目标。内容多课时紧，一节课可能在多个学习点中切换，而每个学习点在旧教材中都有其系统，现在浅尝辄止，不深不透。新课程要求学生敢于质疑，多问几个为什么，但因为课时紧，教师往往无法展开，加上课外习题普遍要求高于教材，因此造成学生“夹生饭一锅”的现象。时间和理论基础的不足，教师无法展开。无法满足学生的求知欲。
教材不仅内容多，而且有些题目设置偏难。考察学生综合性的比较多，一般的学生是无法达到要求的，即使经过同学之间的交流讨论和老师的启发，没有足够的过渡铺垫是无法完成。
3.不能运用新的教学方法，课堂缺乏创新
新课程要求教师转变教学观念，建立平等、和谐、宽松的课堂文化，引导学生自主、合作、探究。在新课程实施伊始，布满热情的老师们放下尊者的架子，鼓励学生共同参与、平等互动，纷纷尝试改变传统的教学方式，针对教材内容和学生实际设计了许多探究的课题，但是一段时间的实践，发现慢慢又走回到老路。因为学生没有预期的互动能力，因为探究没有预设的学习效果，因为时间不答应。因此组织交流和讨论、合作和探究次数越来越少，课堂学习的气氛又归于平静。对教材中设计得“观察与思考”和“活动与探究”栏目，设计的表格，学生答不上来，只好教师代办。
4.教学评价不科学
从目前来看，教师主要采取的是以考试评价、作业评价作为学生的学习评价。大部分学校对学生的学习态度、课堂表现、活动探究、实验等都规定了评价的要求，但在实际的操作中重视对知识、技能目标的评价。重视考试、笔试和作业检查，而对过程与方法、情感态度与价值观目标的评价放在一边，致使新课程改革的要求无法落实。
5.观念转变不大
由于教师对新课程的实施有一个适应过程，由于传统的教学方法根深蒂固。由于部分教师对新课程持观望态度，对课程思想、内容体系缺乏了解，仍然在旧课程框架下，用旧的知识系统、教学方式、评价方式来实施新的课程。
Ⅶ 初中化学常识集锦
初中化学合集网络网盘下载
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简介：初中化学优质资料下载，适合各阶段老师教学，学生日常辅导，中考冲刺，技能提升的学习。
Ⅷ 初中化学知识点
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Ⅸ 初中化学常识有哪些全部
一、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨：C
(2)水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
初中化学知识总结：化学之“最”42例
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
初中化学物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
初中化学常见物质的颜色
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
化学中有很多零碎的知识需要记牢，所以要注重积累哦~~~