初中化学知识讲座_2019最新人教版九年级下册化学知识点汇总

Ⅰ 如何学好初中化学初中化学的知识点有什么

给你点知识归纳吧，好好学

酸、碱、盐通性的讲解
酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。

一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别
酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性
对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：

（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性
与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
常见的碱及碱的通性
碱的通性氢氧化钠氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

3．盐及盐的性质
对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质实例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：
在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律
1．复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式
有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。
3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

三、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅；酸易溶，碱难溶。
氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。

四、几个常见离子的检验
Cl－、、的检验
实验操作实验现象实验结论化学方程式

Cl－取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的

酸碱盐知识归纳
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强碱性增强 →
紫色石蕊无色酚酞
pH<7为酸性显红色显无色
pH=7为中性显紫色显红色
pH>7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

Ⅱ 求：初中化学物质构成的奥秘这一部分的复习方法讲座

中考的考点并不是很多，只要弄清分子与原子和离子的关系就可以，去一楼楼主那上个网址看一看。
主题一物质构成的奥秘
王梦芸
做为中考指导书的第一个主题复习，其地位自然不言而喻。需要注意的是，在中考指导宣讲中，杨建春老师特别强调的第一点“加强化学语言的规范性要求，加强学生口头交流表达及书面表达能力的训练，对学生书写、表达错误应及时纠正”，这一块的要求在本主题中的体现相对来说较多。由此可见，虽然在中考试卷上多以选择题、填空题（多在第21、22题，也会在简答题、计算题中穿插），但对于化学学科这门研究“物质”的学科而言，本主题却是构成学生“双基”的重要部分，换而言之，学生的化学基础知识和基本技能的培养与形成，在这块内容中将得到充分的体现。
本主题的特点是
（1）在教材中的分散点比较多，可以毫不夸张的说，几乎在教材的各个单元都有本
主题的相关知识点出现，而在分单元学习中，零碎的知识点很容易造成学生的知识体系不够完善（比如物质的分类方法及氧化物、酸碱盐的定义等），因此，在复习过程中，我比较注重指点的罗列与总结归纳，务求学生在心中形成一套完整的知识网络。但是从反面来说，学生如果对于本块的知识做到了心中有数，那么，对于整本书的把握，也做到了较高的水平。
（2）相对来说，本块的内容较为抽象，远离学生的生活经验，尤其是在《微粒构成物质》这一块的内容。各种粒子的定义、相互关系、如何转换以及相关的应用等等，学生不但容易记忆混淆，在具体答题的时候更容易因为表达不准确或者其他原因而失分。
（3）需要记忆的东西比较多。如之前所说的物质的分类、一些粒子的相关知识点、特别是化学元素这一块，涉及到常见元素符号、化学式的书写及相关意义，元素化合价的计算，相对分子质量的计算等等。这些知识点在中考指导上都是做为A类或B类要求出现的，换而言之，是学生必须掌握、考试肯定会考的内容，但恰恰是这一块的内容，是学生的失分大点。
下面对本主题相关知识的建构和中考指导书此处的变化进行一个简单的阐述。本主题主要分为三大块，即《化学物质的多样性》、《微粒构成物质》、《元素与物质组成的表示》。
首先明确的是，本主题的三块全都围绕“物质”这个词展开，充分体现了化学学科的特点，第一块内容从整体上对两册化学书进行了总结概括——有关于物质的三态变化和物质的分类，在这里对学生的知识体系进行了构建。这里的内容多出现在考卷上选择题第1、2题。08年中考指导上有变化的题是36页起的第1、5、7、10、13题。
第二块《物质构成的奥秘》和第三块《元素与物质组成的表示》分别从宏观和微观的角度对物质进行分析。《物质构成的奥秘》主要分为两部分，第一部分是有关于分子、原子、离子的定义，相互关联，并在其内涉及到了原子的构成等一系列小的知识点，在我的复习过程中，我是把它们罗列成一张完整的指示表格，指导学生进行复习的。其实此处内容如果时间允许、学生的精力、智力允许的话，交由学生自己完成，效果将会更好。特别需要强调的是，在此处要形成学生“物质是可以再分的”这样一个概念；第二部分是有关于相对原子质量，此方面的内容，其一，会以选择题或者小的计算的形式出现，其二，将做为大的计算题的知识基础出现。因此，重要性不言而喻。08年中考指导上有变化的题是39页起的第3、4、10题。
第三块则从微观世界回到宏观世界。正如之前所说，此处内容需要记忆的性对较多，如常见元素符号、元素周期表、化学式的书写及相关意义，化合价的计算等等。做为国际通用的化学用语，元素是化学学习的重要工具，因此，在复习中要做到实实在在，如元素符号、化学式的规范书写，化学式的意义等。但切忌为了让学生应付中考而死记硬背，事实证明，这样做学生不但容易遗忘，而且效果也相当不好。08年中考指导上有变化的题是43页起的第2、7、8、9、13、23、25题。
纵观本主题的内容及中考指导上的练习题，虽然出现了一些题目的变化，但是不难发现，题型并没有改变，考的知识点更是没有变化，因此，变与不变，可为我们复习提供一些指导。
本主题的内容，我在复习时采用的是知识点归纳总结复习，结合典型例题、练习题进行讲解的方法，共用4课时，再加上一课时的考试。
关于典型例题，按照选择题、填空题、计算题的格式进行选取。
（一）选择题
此处选择题题目较多且杂，而且有很多是常规题，比如区分物理、化学变化
找出物质的种类，原子的基本特征，计算化合价等等，我选择了一些比较有代表性或者是我认为近年来比较“流行”的题。
第一种：图试题。即用圆圈表示微观粒子，找出一些规律或者进行区分，此种题目在中考指导上也有不少的练习题和典型例题。
3、[08山东青岛]下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是( 表示氢原子，表示氧原子)

2、[08湖北恩施]图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是

3、[08浙江温州]人们常用模型来表示分子。如果用表示氧原子，用表示碳原子，则下图中能表示二氧化碳分子模型的是

4、[08山东泰安]“催化转化器”可以将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同的原子。下列说法正确的是

A．乙和丙中所含的元素种类不同 B．甲和丁中同种元素的化合价相等
C．该反应中共有三种元素 D．乙和丁都是化合物
5、[08湖北黄石]下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是

6、[08山东]下列用微观图示表示的物质变化,属于化学变化的是

第二种，物质化学式所代表的意义。这种题绝对是常规题，但是学生的错误率也较高，近年来，这种题越来越倾向于给出一个比较新颖（如去年的汶川大地震）的背景，给出一个学生不认识的化学式，进行选择，其实这种题，还是换汤不换药，选项基本上是比较固定的。
1、[08江苏泰州] “5．12”汶川特大地震导致灾区部分水源严重污染，为保障当地群众饮水安全，需要消毒杀菌。有关卫生防疫部门使用的消毒剂主要有：优氯净(C3O3N3Cl2Na)、二氧化氯(C1O2)、“84”消毒液(有效成分为NaClO)。下列有关说法错误的是
A．消毒杀菌的过程是化学变化 B．C3O3N3Cl2Na的相对分子质量为232.5
C．C3O3N3Cl2Na中C、N、O元素的质量比为6 ：7：8
D．ClO2中氯元素的质量分数比NaClO和C3O3N3Cl2Na的都大
2、[08江苏盐城] 2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（见右图）。下列有关五硼烷的说法错误的是
A．五硼烷属于化合物
B．五硼烷的相对分子质量是64
C．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9
D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
3、[08江苏南京]抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C303N3C13)，又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是
A．高氯精由4种元素组成
B．高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1；l：1：1
C．高氯精中C、N两种元素的质量比为12：14
D，高氯精中氯元素的质量分数为25％
4、[08江苏苏州]为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是
A．熟石灰的化学式：CaOH

B．过氧乙酸结构式：，其化学式为：C2H4O3

C．过氧化氢(H2O2)中，氧元素为－l价
D．漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中，氯元素为+l价
5、[08四川眉山]5月2日发生的8.0级四川汶川大地震，给中国人民的生命财产造成了重大损失，但震不垮中华民族自强不息的民族精神。为确保大灾过后无大疫，1万多卫生防疫人员夜以继日地战斗在抗震救灾第一线，他们大量使用的一种消毒杀菌剂为0.5％过氧乙酸（CH3COOOH）溶液。下列有关过氧乙酸的说法错误的是（）
A、过氧乙酸是有机物 B、过氧乙酸的相对分子质量为76
C、过氧乙酸分子中碳、氢、氧原子个数比为2：4：3
D、过氧乙酸是由碳、氢、氧三个元素组成的
第三种是考察学生化学用语的题，这种题的错误率一向较高，如。
[08湖北咸宁]下面是某学生学完化学用语后一次练习的部分内容,其中错误的是
A.2MnO42－: 表示2个高锰酸根离子
B.2Ar: 表示2个氩分子或2个氩原子
C.Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
D.H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子
（二）填空题
多在第21—24题出现，着重考察学生对于化学用语的掌握情况和元素周期表的先关内容。
化学用语。
1、[08重庆]用化学符号表示：两个氯原子______ ；两个氢分子_____ 。
2、[08湖北宜昌]用化学符号表示：2个氮原子；3个五氧化二磷分子；正二价的镁元素。
3、[08江苏泰州]在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义。
硅原子_________；五氧化二磷分子____________；亚铁离子___________；
nN2___________________________；3NO3-______________________。
4、[08山东临沂]请用元素或化学式表示：
(1)2个氮原子_____________；(2)3个氧分子_____________；
(3)五氧化二磷_____________；(4)天然气或沼气的主要成分_____________。
5、[08山东青岛]请用化学用语填空：
（1）2个碳原子_______；（2）氮元素_______；（3）3个二氧化硫分子_______。
6、[08江苏常州]数字在化学式不同部位可表示不同的意义：①表示微粒的数目 ②表示元
素的化合价 ③表示离子的电荷数。请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？
（填序号）＋2
Mg2＋ 2CO BaCO3
元素周期表。
1、[08山东青岛]已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：

（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；
（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的_______________数；
（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_______________________________依次递增。
2、[08广东肇庆]某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图。
则该元素的质子数为，元素的相对原子质量为，
它在化合物中的化合价为。
3、[08广东汕头]下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息
请完成以下填空：
(1)铝原子的最外层电子数是。(2)核电荷数为12元素符号是。
(3)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式。
(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系
(任写一条)。

4、 [08四川乐山]元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信：

1H
氢 2He
氦
3Li
锂 4Be
铍 5B
硼 6C
碳 7N
氮 8O
氧 9F
氟 10Ne
氖
llNa
钠 12Mg
镁 13A1
铝 14Si
硅 15P
磷 16S
硫 XC1
氯 18Ar
氩
19K
钾 20Ca
钙 ……
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是___________ ；
（2）分析上表规律，可推知，表中X = ；
（3） __（钙表示的是（写粒子符号）。

（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式。
其中有一道题近年来各个地区考过很多次。
1、[08山东泰安]图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题：

（1）图甲方框的横线上填的是，图乙方框横线上的数字是；
（2）图甲所示两种元素形成化合物的化学式为。
2、[08四川自贡]图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。
（1）图A方框的横线上填的是，图B方框的横线上的数学是。
（2）用化学符号和数字表示：2个氟原子 ,钠离子。
（3）钠元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。
（三）计算题
多以小题形式出现，一般4—5分。
1、[08广东肇庆]为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：
（1）次氯酸钙中金属元素是（写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是（精确到0.1%）。
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉 g。
2、[08浙江义乌]玛丁啉是一种常见的胃药，可促进胃动力，消除胃胀产胃痛等不适症状。已知玛丁啉的化学式为C22H24ClN5O2，请回答：
(1)玛丁啉是由种元素组成的；
(2)一个玛丁啉分子中共有个原子；
(3)计算玛丁啉分子中N元素的质量分数(保留2位小数)。
3、[08湖北宜昌]化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）。试求：
(1) 硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比；
(2) 为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要㎏硝酸铵。
4、[08山东泰安]莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为；
（2）174 g莽草酸中含有 g碳元素。

Ⅲ 求5篇初中化学专题讲座教案

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Ⅳ 如何学好初中化学的方法总结

一、勤于预习，善于听课做笔记

要想学好化学，必须先了解这门课程。为此，可以利用暑期把化学课本先通览一遍，也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。

初中化学内容比较多，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过，在记笔记时，必须讲究方法，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

二、常复习，多记忆

课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。

现行初中化学课本中有五六十个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。

三、吃透课本，联系实际

以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。

初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。

四、重视实验，培养兴趣

化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。同时，认真做好学生实验、趣味实验以及家庭小实验，积极参加化学课外活动，如参观、讲座、化学游戏等，主动培养自己学习化学的兴趣。

Ⅳ 如何上好一节化学课心得体会

化学是一门实用性的学科，怎样上好一堂化学课呢?下面收集整理的上好化学课的方法以供大家学习。

1、激发学习兴趣

“好的开始就等于成功的一半”。上好第一节化学课，对培养今后学生学习化学兴趣尤为重要。初中学生第一次上化学课，总是存在好奇的心。所以，我们想要上好第一节课，首先要精心设计，认真准备，要设置许多问题“催化”他们去思考，去探索，“加速”他们主动地学习。例如，绪言课一开始就向学生提问：“什么是化学?”学生面面相觑，不能回答。老师再问：“氢气球为什么能飞?”“如果改用口吹的气球，它能不能飞呢?”学生异口同声地回答：“用口吹的气球不能飞。”对于这些疑问，老师可不作答，既而还可以再提出一连串的问题：“热天时食物为什么会腐烂?”“铁为什么会生锈?”“煤气为什么会致人死亡?”“人胃里的胃酸过多可以用什么药治疗?”等等。恰当的设置“问题”，在学生面前不断地提出他们暂时还解决不了的问题，让学生在无尽的问题中产生求知的浓厚兴趣，从而在学习过程中使其永不满足。

2、利用化学实验

化学是一门以实验为基础的科学，生动有趣的实验是诱发学生学习兴趣的重要途径。对初三学生来说，化学是一门新开设的学科，本身对它就有好奇心和求知欲，加上他们早已枯燥了书本的理论知识，迫切想把所学的知识在实践应运时，利用化学实验进一步激发他们的好奇心和兴趣，让他们在实践中学习，是他们的兴趣所在。在认真做好课本上的第一个演示实验和学生实验的同时，要多安排一些学生感兴趣的实验。例如：在第一节课是可以先避开书本，做几个趣味性很强的实验“烧不坏的手帕”、“空杯生牛奶”、“魔棒点灯”等等，让学生睁大好奇的双眼，然后再引入新课，这样学生在课堂上注意力集中，精神饱满，对化学课表现出浓厚的兴趣。另外，课后可以让学生亲自动手做实验，就更加有趣味性和挑战性，让学生自己主动地去思考，去钻研，有利于提拔化学拔尖人才。

3、展现化学实用性

我们生活日常生活中处处有化学，化学与人人有关，衣食住用样样离不开化学，化学教师就充分利用这个有利条件，让学生所学的化学知识与日常生活紧密相结合，时时给化学提供实用的机会。例如，在绪言部分讲到铜绿时，可以让学生回去找找看家里有没有这种东西，让他们自己去思考，铜为什么会生成铜绿?什么条件下容易生成铜绿?它与铜是同一种物质吗?加热它看看有什么现象?等一系列的问题，让学生自己去解决，激发他们的学习兴趣。还有，讲到二氧化碳、二氧化硫和氢气的有关知识时可以和地球的“温室效应”、“酸雨”和刚刚发射成功的“神舟五号”飞船结合起来，引导他们用学过的化学知识解决日常生活中的一些问题，让他们体会化学知识的无所不在和化学知识的实用性。

4、开展兴趣活动

丰富多彩的化学兴趣活动，对于学习紧张的初三学生来讲，是极具诱惑力的，这样既能让学生在紧张的学习之余轻松一下，又能让学生在轻松愉快的气氛中获得和巩固许多化学知识。化学兴趣活动的内容及方式很多，如：“化学魔术”可以做“手帕包火”、“魔棒点灯”等等;“化学知识讲座”可以讲讲“酸雨的形成”、“温室效应的原因”、“日常生活化学”、“化学故事”等等;“化学课外活动”可以带学生到附近的工厂或生活小区让他们去发现生活中的化学;还可以让学生自己组织一个“化学晚会”设计一些与化学有关的相声、魔术、小品、谜语和笑话等等。

5、强化学习兴趣

初中化学的难点及知识分化点一般有：化学用语、溶液的计算等。一个学生即使兴趣较高，一旦几次被难倒，兴趣也会大减，从而影响学习成绩，所以帮助学生突破难点和知识分化点很重要，例如化学用语中元素符号、化学式，不要求学生一天就把它记完，可采取分批分段记忆，日积月累，量变到质变。化学方程式的书写教给他们“四步走”：一写，正确写出反应物、生成物的化学式;二配，配平化学反应方程式;三注，注明反应条件及符号;四查，最后检查化学反应方程式书写正确不正确。将常见元素的化合价、酸碱盐熔解性编成口诀帮他们识记。对于溶液的计算，重点授以方法，让他们多练，尽可能地帮助学生总结归纳出公式、规律，对于零碎的化学知识，教师帮助总结。这样有助于学生记忆及掌握，不至于使学生感到为难，从而使他们的学习兴趣不减。

来源：学科网

Ⅵ 人教初中化学教学视频下载

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Ⅸ 初中化学讲座的题目有哪些

根据中考化学可以分成以下模块
1.物质构成的奥秘
2.组织的变化性质反应
3.化学方程式
4.溶液
5.空气氧气水
6.金属材料
7.碳和碳的氧化物
8.酸碱盐
9.组织组成和变化分析
10.化学与社会发展
11.实验的基本操作
12.常见气体的制备
13.物质的检验鉴别和除杂
14.实验原理分析
15.科学探究
16.实际应用定量分析
17.生产实际分析

Ⅹ 2019最新人教版九年级下册化学知识点汇总

初中化学九年级下册(1)

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初中化学知识讲座

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