Ⅰ 高中化学基础知识大全_高中化学基础知识
很多学生提起化学就头疼，感觉无从下手，其实学好化学并不难，重要的是在于个人是否用心去掌握 学习 方法 了。接下来是我为大家整理的高中化学基础 知识大全 ，希望大家喜欢!
高中化学基础知识大全一
硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
高中化学基础知识大全二
一、基本概念
1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g
二、基本理论
1.原子量是原子质量的简称
2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径
3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大
4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和离子;
(5)分子和离子;
(6)阴离子和阳离子;
高中化学基础知识大全三
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化学基础知识大全四
(一)化学基本概念和基本理论(10个)
①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)
⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)
⑩质量守恒定律的涵义和应用
(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)
①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤结构与元素性质之间的关系
(三)有机化学基础(6个)
①官能团的性质和转化(主线)
②同分异构体
③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式
④几个典型反应(特征反应)
⑤有机反应类型
⑥信息迁移
(四)化学实验(7个)
①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②实验的基本操作(主要是原理)
③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)
④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)
⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别
⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)
⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)
(五)化学计算(7个)
①有关物质的量的计算
②有关溶液浓度的计算
③气体摩尔体积的计算
④利用化学反应方程式的计算
⑤确定分子式的计算
⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
高中化学基础知识大全_高中化学基础知识相关 文章 ：
1. 高中化学基础知识归纳
2. 高中化学基础知识点
3. 高中化学基本知识
4. 高三化学基础知识汇总
5. 高中化学常见知识大全,答题知识汇总
6. 高一化学基础知识学习方法
7. 高中化学物质基本知识总结
8. 高中化学实验基本知识点
9. 高中化学基本知识点复习
10. 高中化学必背知识点归纳总结
Ⅱ 电子元器件基础知识大全详解
对于电子行业的工程师来说，电子元件，就像人们入口的大米，每天都需要接触和使用。但事实上，许多工程师可能都不完全理解里面的门道。以下是工程师常用的十种电子元件以及相关的基本概念和知识。让我们一起学习了解一下。
一：电阻
人们说“电阻是所有电子电路中使用最多的元件。“电阻，因为材料对电流有阻碍作用，在这个作用下称为电阻材料。电阻会导致电子通量的变化。电阻越小，电子的通量越大，反之亦然。没有电阻或电阻很小的物质称为导体，简称导体。不能形成电流传输的物质称为电绝缘体，简称绝缘体。
在物理学中，电阻是用来表示导体对电流的阻碍的大小。导体的电阻越大，导体对电流的阻碍就越大。不同导体的电阻通常是不同的，电阻是导体本身的特性。阻力单元是一种阻碍水流运动的耗能单元。
电阻元件的电阻值一般与温度有关。测量温度影响的物理量是温度系数，它被定义为电阻值随温度升高1℃而变化的百分比。
电阻器由“R”加上电路中的数字表示。例如，R1表示编号为1的电阻。电路中电阻的主要作用是分流，电流限制，分压，偏移等。
二：电容
电容是指在给定的电位差下存储的电荷量；国际单位是Farah（F）。一般来说，电荷在电场中在力的作用下移动。当导体之间存在介质时，它会阻碍电荷的移动并导致电荷在导体上积累；电荷累积存储的最常见的例子是两个平行的金属板，这也是众所周知的电容器。
电容通常由电路中的“C”加数字表示。电容是由两个相互接近的金属薄膜组成的元件，由绝缘材料隔开。电容的主要特点是与直流和交流相分离。电容容量是能够存储电能的大小。电容对交流信号的阻碍称为电容电抗，它与交流信号的频率和电容有关。电话中常用的电容器类型有电解电容器、陶瓷电容器、贴片电容器、单片电容器、钽电容器和聚酯电容器。
三：晶体二极管
固态电子装置中的半导体端子装置。这些器件的主要特点是具有非线性电流电压特性。此后，随着半导体材料和工艺技术的发展，利用不同的半导体材料、掺杂分布和几何结构，开发了多种结构多样、功能用途不同的晶体二极管。制造材料包括锗、硅和化合物半导体。晶体二极管可用于产生、控制、接收、变换、放大信号和进行能量转换。
二极管的主要特性是单向导电，即在正向电压作用下导通电阻很小，而在反向电压作用下导通电阻是最大或无限大的。由于上述特性，二极管常用于无绳电话的整流、隔离、稳压、极性保护、编码控制、调频降噪等电路中。用数字万用表测量二极管时，红色表笔连接二极管的正极和黑色表笔连接二极管的负极是二极管的正极导通电阻，与指针万用表的表笔连接方法正好相反。
四：稳压二极管
齐纳二极管，这种二极管是一种半导体器件，具有高电阻，直到临界反向击穿电压。
齐纳二极管的特点是击穿后，齐纳二极管两端的电压基本不变。当稳压器连接到电路时，如果电源的电压发生波动，或者其他原因导致电路中各点的电压发生变化，则负载两端的电压将基本保持不变。
五：电感
当线圈通过电流时，在线圈中感应磁场，感应磁场产生感应电流以抵抗通过线圈的电流。我们称电流和线圈之间的相互作用为电感，或电感，单位为亨利（h）。它也可以用来制作电感元件。
电感在电路中经常用“l“加上数字来表示。感应线圈是通过将绝缘导线绕在绝缘骨架上制成的。直流能通过线圈，直流电阻是导线本身的电阻，压降很小；当交流信号通过线圈时，线圈两端会产生自感应电动势。自感应电动势的方向与施加电压的方向相反，阻碍了交换的通过。因此，电感的特征是直流阻抗。频率越高，线圈阻抗越大。
六：变容二极管
变容二极管，也称为“可变电抗二极管”。它是一种由PN结电容器（势垒电容器）及其反向偏压Vr构成的二极管。其结构如下图所示。
管变容二极管是一种特殊的二极管，是根据普通二极管内部“PN结”的结电容随施加的反向电压的变化而变化的原理而设计的。变容二极管主要用于移动电话的高频调制电路或无绳电话中的固定电话，低频信号被调制到高频信号上传输。在工作状态下，变容二极管调制电压通常施加到负电极，使得变容二极管的内部结电容随调制电压而变化。变容二极管发生故障，主要表现为漏电或性能不佳：（1）发生漏电时，高频调制电路不工作或调制性能恶化。 （2）当变容二极管性能恶化时，高频调制电路的操作不稳定，并且调制的高频信号被发送到另一方并被另一方接收以产生失真。当出现上述情况之一时，应更换相同类型的变容二极管。
七：晶体三极管
晶体三极管是半导体的基本元件之一。它具有电流放大功能，是电子电路的核心部件。三极管是由两个彼此非常接近的PN结在半导体基片上制成的。两个PN结将大块半导体分为三部分，中间部分为基极区，两侧为发射极区和集电极区，排列为PNP和NPN。
晶体管在电路中经常用“q“加上数字来表示。晶体管是一种特殊的器件，它含有两个PN结，具有放大能力。
八：场效应管
场效应晶体管缩写为FET。导体涉及多数传导，也称为单极晶体管。它属于压控半导体器件。它具有高输入电阻（108~109Ω），低噪声，低功耗，动态范围大，易于集成，无二次击穿，宽安全工作区等。它已成为功能强大的双极晶体管和功率晶体管。竞争者。
场效应管具有输入阻抗高、噪声小等优点，在各种电子器件中也得到了广泛的应用。特别是当场效应晶体管作为整个电子设备的输入级时，一般晶体管很难达到的性能。
场效应管分为结型和绝缘门型两大类，其控制原理相同。
九、传感器
传感器是一种物理装置或生物器官，它能检测和感知外部信号、物理条件（如光、热、湿度）或化学成分，并将检测到的信息传递给其他装置或器官。
国家标准gb 7665-87中传感器的定义是：“能够感应到指定测量到的部件并根据一定规则将其转换为可用信号的装置或装置，通常由敏感元件和转换元件组成”。满足信息传递、处理、存储、显示、记录和控制的要求。这是实现自动检测和自动控制的第一步。
在新的韦式大字典中，“传感器”被定义为“从一个系统接收电源并通常以另一种形式向第二个系统中的设备发送电源的设备”。根据这一定义，传感器的功能是将一种能量转化为另一种能量形式，因此许多学者也将传感器称为传感器。
十：变压器
变压器是一种利用电磁感应原理改变交流电压的装置。主要部件有一级线圈、二级线圈和铁芯。在电气设备和无线电路中，常用于提升电压、匹配阻抗和安全隔离。
在发电机中，无论线圈是通过磁场还是通过磁场移动通过固定线圈，都可以在线圈中感应出电位。在这两种情况下，磁通量的值是恒定的，但是与线圈相交的磁通量的数量是变化的，这是互感的原理。变压器是一种使用电磁互感来转换电压，电流和阻抗的设备。变压器的功能主要包括：电压转换;电流转换，阻抗变换;隔离;电压调节。
Ⅲ 电工基础知识都有哪些
很多想要当电工的同学，还不是很清楚电工基础知识都有哪些。下面我就为大家整理一下电工的基础知识，希望对大家有所帮助。
电工基础知识
1、电流所经过的路径叫电路。电路的组成一般由电源，负载和连接部分（导线，开关，熔断器）等组成。
2、电源是一种将非电能转换成电能的装置。
3、负载是取用电能的装置，也就是用誉启电设备。
4、电荷有规则的定向流动，就形成电流，习惯上规定正电荷移动的方向为电流的实际方向。电流方向不变的电路称为直流电路。
5、同一兆掘台变压器供电的系统中，不宜保护接地和保护接零混用。
6、变压器在运行中，变压器各相电流不应超过额定电流;最大不平衡电流不得超过额定电流的25%。变压器投入运行后应定期进行检修。
7、电压互感器的二次侧在工作时不得短路。因短路时将产生很大的庆猜如短路电流，有可能烧坏互感器，为此电压互感器的一次，二次侧都装设熔断器进行保护。
8、电压互感器的二次侧有一端必须接地。这是为了防止一，二次线圈绝缘击穿时，一次高压窜入二次侧，危及人身及设备的安全。
9、安装时一定要注意接线正确可靠，并且二次侧不允许接熔断器或开关。即使因为某种原因要拆除二次侧的仪表或其他装置时，也必须先将二次侧短路，然后再进行拆除。
10、低压配电装置与自备发电机设备的联锁装置应动作可靠。严禁自备发电设备与电网私自并联运行。
电工常识有哪些
1、装饰前一定要有（强电，弱电）施工图，竣工时提供电气工程竣工图。
2、电气安装施工人员应持证上岗。
3、配线应分色，相线（L）颜色应统一，零线（N）宜用黑色，保护线（PE）必须用黄绿双色。
4、塑料电线保护管及接线盒外观不应有破损及变形。
5、配管一般为4分管（DN15）、6分管（DN20），轻型管壁厚2 .0±0.3mm，穿线不多于4根。
6、普通用电器配2.5mm2 铜导线。空调等大功率用电器需配4mm2 或6mm2铜导线。
7、强电路和弱电路禁止穿在同一套管内。
8、同一室内的电源、电话、电视等插座应在同一水平标高上，高差应小于5mm。
9、在灯具安装时，必须将灯具设计安装固定点全数固定。
10、吊顶内分线盒的设置：凡出现需要引线，接线的部位，均需设置分线盒。且不得固定于木龙骨上，应固定于顶上。