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黄运财
一、经济学：
★（1）商品的基本属性：商品是使用价值和价值的统一体；使用价值是价值的物质承担者，价值是商品的本质属性。
（2）商品的价值量：商品的价值量是商品价值的大小；由生产商品的社会必要劳动时间所决定，与社会劳动生产率成反比。
（3）价值规律的作用：调节生产资料和劳动力在生产部门的分配（调节作用、棒子作用）；刺激商品生产者改进生产技术，改善经营管理，提高劳动生产率（刺激作用、鞭子作用）；促使商品生产者在竞争中优胜劣汰（淘汰作用、分化作用）。最终达到资源的优化配置和经济效益的提高。
（4）公有制是社会主义经济制度的基础；以公有制为主体、多种所有制经济共同发展：这是我国的基本经济制度；从根本说是由生产关系一定要适应生产力发展的客观规律决定的；具体地是由我国的社会主义性质和初级阶段的基本国情决定的。
（5）以按劳分配为主体、多种分配方式并存：这是我国的分配制度；这是由生产力水平、所有制结构决定和发展社会主义市场经济的客观要求。
（6）市场经济的一般特征：平等性、竞争性、法制性和开放性；
（7）国家的宏观调控：由于市场调节不是万能的，且市场调节可以广泛发挥作用的领域，市场也存在着固有的弱点和缺陷（自发性、盲目性和滞后性），因此需要国家的宏观调；宏观调控是国家运用各种手段对国民经济进行的控制和调节，其主要任务是保持经济总量平衡，抑制通货膨胀，促进经济结构优化，实现经济稳定增长；手段有经济手段、法律手段和行政手段。
★（8）提高企业的经济效益：经济效益就是企业的生产总值同生产成本之间的比例关系；企业经济效益是是企业一切经济活动的根本出发点，有利于增强企业的市场竞争力、创造更多的社会财富，满足人民日益增长的物质文化需要、增强综合国力，巩固公有制的主体地位等；途径主要有两条（依靠科技进步，采用先进技术，使企业的经济增长方式由粗放型向集约型转变、采用现代管理方法提高企业的经营管理水平，提高劳动生产率）。
（9）企业经营者的素质：既要有良好的思想道德，又要具有经营的专业知识、才干和能力。良好的信誉和企业形象，对企业的竞争至关重要；企业的信誉和形象集中表现在产品和服务质量上，保证优质的产品和服务才能使企业立于不败之地；作为企业的经营者，应当在市场上开展正当竞争，反对和抵制不正当竞争。
★（10）农业是国民经济的基础：是衣食之源，生存之本、是一切生产部门存在和发展的必要条件、是支撑整个国民经济不断进步与发展的保障；建国以后，特别是改革开放以来，我国的农业发展取得了举世瞩目的成就，但我国农业的基础地位仍然比较脆弱，发展速度仍然相对滞后，仍然是制约国民经济发展的薄弱环节；要彻底改变我国农业基础薄弱的现状，必须走发展高产、优质、高效农业的发展道路（靠政策、靠技术、靠投入、靠产业化经营、靠发展乡镇企业、推进农村税费改革等）。
★（11）工业是国民经济的主导（指现代机器大工业）：必须大力发展支柱工业（机械、电子、石油化工、汽车制造和建筑业），因为一个国家能否实现现代化，在很大程度上取决于这些产业的发展水平；一个国家的工业发展水平，决定着这个国家的技术水平和经济发展水平，要实现我国的社会主义现代化，必须大力发展工业。发展工业必须走以工业化带动信息化，以信息化促进工业化，科技含量高、经济效益好、资源消耗低、环境污染少的新型工业化道路。
（12）积极发展第三产业：第三产业的兴旺发达是现代经济的一个重要特征；我国第三产业发展速度比较缓慢，必须加快发展第三产业（可以有效地推进工业化和现代化、增加劳动就业，保持社会稳定、提高人民生活水平，改善生活质量、推进社会主义精神文明建设）。
★（13）劳动者的主要权利和义务：劳动者的主人翁地位是通过实现劳动者的权利和履行义务体现出来，在社会主义制度下，劳动者的权利和义务是相互依存、不可分离、是统一的；其主要权利（略）和主要义务（提高职业技能—劳动者的技能水平代表着这个国家的技术实力甚至生产力的水平、遵守职业道德）。
（14）我国社会保障制度：是国家依据一定的法律法规，为保证社会成员的基本生活权利而提供救助和补贴的一种制度，是现代市场经济的一个重要标志；建立社会保障制度的原则（既要有利于生产，又要保障基本生活、权利和义务相统一）；建立与社会主义市场经济相适应的社会保障制度是（企业深化改革，充分发挥市场作用的必要条件、增强企业活力的客观要求、维护劳动者合法权益，实现社会安定的根本性措施）。
（15）国民收入的分配：不是由人们的主观愿望决定的，而是受客观经济条件的制约。
（16）财政收入和支出：财政收入是国家通过一定的形式集中起来的资金（税、利、费、债）；财政支出就是国家对集中起来的财政资金进行分配的过程，财政支出规定了政府活动的范围和方向，也可以反映政府的政策。国家的财政是通过瞀实现的。
（17）财政的巨大作用：财政在经济和社会发展中发挥着重要作用（调节资源配置、促进经济发展、促进教育科学文化卫生事业的发展、促进人民生活水平的提高和巩固国家政权的物质保证）；为了使财政的作用得到充分发挥，关键是大力增加财政收入，要增加财政收入，必须努力发展经济，增加国家的综合经济实力。
（18）税收的性质和作用：我国税收是取之于民、用之于民的社会主义新型税收；其在经济和社会发展中的作用是十分重要的（组织财政收入的基本形式、调节经济的重要杠杆、实现经济监督的重要手段）。依法纳税是公民的基本义务。
（19）银行的分类及其职能：我国的银行主要有中央银行（是国家机关，是我国政府的组成部分；其职能是依法制定实施货币政策、管理人民币流通、经理国库、是国家宏观调控的重要工具）、商业银行（企业法人）、政策性银行（目的是建立健全国家的宏观调控体系）。
（20）银行的作用：为我国经济建设筹集和分配资金，是再生产顺利进行的纽带、能够掌握和反映社会经济活动的住处为企业和国家作出正确的经济决策提供必要的依据、对国民经济各部门和企业的生产经营活动进行监督和管理，以优化产业结构，提高经济效益。
（21）商业保险：是一种针对风险本身的投资方式，是建立在商业原则的基础上，是参与保险人个人意志的体现，是把分散的社会资金集中起来，用以弥补自然灾害或意外事故造成损失的一种措施，为企业生产和人民生活生活稳定提供了重要保障）。
（22）市场交易原则：市场交易原则是保证市场交易活动有序，按规则进行的基本条件，其内容主要包括自愿（基本原则，是前提）、平等（是市场经济的一般特征，也是市场交易的重要原则）、公平（是市场交易原则的重要内容，是市场交易原则的灵魂，是衡量市场交易活动是否有序、是否规范的试金石）、诚实信用（是现代市场交易活动的基本精神）；发展商品服务市场，必须坚持市场交易原则，这是遵循市场运行规律的必然要求，也是加强社会主义精神文明建设的题中之义。
（23）树立正确的消费观：生产决定消费，消费对生产有反作用。
（24）依法保护消费者的合法权益：在商品服务市场上，消费者占有重要地位，消费者在商品服务市场上享有广泛的权利消费者也要自觉遵守社会公德，维护他人的合法权益，维护经济秩序。
（25）经济全球化：随着市场的形成和发展，实行对外开放已成为全球性的不可逆转的大趋势，世界间的经济联系广泛地渗透到各个领域，，其表现是（生产国际化、市场国际化、资金国际化、科技开发与应用国际化、信息传播国际化）。
（26）世界金融和贸易组织：世界贸易组织（WTO—专门协调国际贸易关系的国际经济组织）、国际货币基金组织（IMF—协调国际货币关系、向会员国提供短期贷款等）、世界银行（World Bank—主要协调对发展中国家贷款和和投资的国际金融组织）
(27)世界市场与我国社会主义市场经济:中国实行对外开放,发展对外经济关系是必然的(生产社会化特别是经济全球化的客观要求、是发展市场经济的内在要求、是社会主义现代化建设必要条件)；实行对外开放，发展对外经济关系已为世界各国的经验所证明，也为我国的实践所证明，是我国的一项基本国策。
（28）通过海关征收的关税对一国对外贸易具有重要影响（增加国家财政收入、调节进出口贸易，调节国内市场供求关系）。
（29）我国对外贸易的作用：可以互通有无，调剂余缺，实现资源优化配置；节约社会劳动，取得较好的经济效益；吸收、引进当代世界先进的科学技术成果，增强本国的经济实力；接受国际市场的竞争压力和挑战，促进国内企业改进技术、提高劳动生产率和产品的国际化水平.
（30）我国对外贸易的基本原则：我国发展对外贸易，发展对外经济关系必须坚持独立自主、自力更生和平等互利的原则；在发展对外经济关系中，既要大胆吸收和借鉴当今世界包括发达资本主义国家的一切有益的东西，又要坚决抵制资本主义腐朽思想和生活方式的侵蚀。
★ 经济学新考纲修改：
1、 将“以公有制为主体多种所有制经济共同发展”调整为“巩固和发展公有制经济，鼓励、支持和引导非公有制经济发展”。改革开放以来，我国个体、私营等非公有制经济不断发展壮大，已经成为社会主义市场经济的重要组成部分和促进社会生产力发展的重要力量。积极发展个体、私营等非公有制经济，有利于繁荣城乡经济、增加财政收入，有利于扩大社会就业、改善人民生活，有利于优化经济结构、促进经济发展，对全面建设小康社会和加快社会主义现代化进程具有重大的战略意义。
对于发展非公有制经济，要求我们进一步解放思想，深化改革，消除影响非公有制经济发展的体制性障碍，确立平等的市场主体地位，实现公平竞争；进一步完善国家法律法规和政策，依法保护非公有制企业和职工的合法权益；进一步加强和改进政府监督管理和服务，为非公有制经济发展创造良好环境；进一步引导非公有制企业依法经营、诚实守信、健全管理，不断提高自身素质，促进非公有制经济持续健康发展。
2.确立生产要素按贡献参与分配的原则。确立生产要素按贡献参与分配的原则，是对市场经济条件下各种生产要素所有权的合理性、合法性的确认，体现了国家对公民权利的尊重，对劳动、知识、人才、创造的尊重，有利于调动一切积极要素，让一切创造财富的源泉充分涌流。这是建立社会主义市场经济制度的必然要求。
3.公民的合法的私有财产不受侵犯。宪法确定“公民的合法的私有财产不受侵犯”有着重要的意义：首先，有利于坚持和完善我国社会主义初级阶段基本经济制度，促进非公有制经济发展。其次，有利于调动广大人民群众全面建设小康社会的积极性和创造性。第三、维护了社会公正。使合法的私有财产有了法律保障。第四、表明我国正按照文明政治、市场经济发展的要求，构筑文明政治、市场经济的运行基础，这有助于树立好的国际形象。标志着我国社会主义政治文明的进步。
4、股份制是公有制的主要实现形式。①反映社会化生产规律因为，生产关系一定要适应生产力发展是客观规律。②进一步增强公有制经济的活力，巩固公有制的主体地位，发挥国有经济的主导作用。
5、扩大就业，创造更多的就业岗位。这一观点体现了党关注民生、以人为本的执政理念，也体现了社会主义的本质。
6、建立健全社会信用体系。社会信用体系是保证经济良好运行的社会机制。它是现代市场经济的基础，以解决市场参与者的信息不对称为目的，使守信者受到鼓励，失信者付出代价，保证市场经济的公平、公正与效率。建立健全社会信用体系，“形成以道德为支撑、产权为基础、法律为保障的社会信用制度，是建设现代市场体系的必要条件，也是规范市场经济秩序的治本之策。”
二、哲学常识：
（1）世界的客观性：人们利用自然、改造自然的活动，要以承认自然界的客观性为前提；社会及其发展规律是客观的。
（2）意识是客观存在在人脑中的反映，意识依赖于物质；意识能够反作用于客观事物，不同意识对客观事物的发展起着不同的作用。意识能够正确反映客观事物。
（3）人具有主观能动性：规律客观性和人的主观能动性，一切从实际出发（物质决定意识的原理），实事求是（规律的客观性原理）。
（4）联系的普遍性：事物的联系是普遍的、客观的；必须具体分析事物之间的联系；必须从整体上把握事物的内部联系；办事情要从整体着眼，寻求最优目标。善于把握事物的因果联系，提高活动的自觉性和预见性。
（5）事物是变化发展的：一切事物都处在运动、变化、发展之中；一切事物都有其产生、发展、灭亡的过程；要有创新精神，支持新事物的成长，学会创造性思维。“要有创新精神，与时俱进，学会创造性思维”。
（6）规律：规律的存在和发生作用是客观的，是不以人的意志为转移的；人们应该也可以认识和利用规律；人们在认识世界和改造世界的活动中，必须坚持实事求是，按客观规律办事。
（7）矛盾就是对立统一（矛盾双方既对立—互相排斥、互相斗争，又统一---双方互相依存、在一定条件下相互转化）；矛盾 是普遍存在的，必须坚持两分法，防止片面性；承认矛盾的普遍性与客观性是正确对待矛盾的前提。
（8）具体问题具体分析：矛盾具有特殊性（不同事物的矛盾具有不同的特点；同一事物的矛盾在不同的发展阶段各有不同的特点；事物矛盾的双方各有其特点）；对事物的具体特点要进行具体的分析；不同的矛盾要用不同的方法解决（具体问题具体分析是解决矛盾的前提和关键）。
（9）善于把握重点和主流：办事情要善于抓住主要矛盾、重点，又要统筹兼顾）；看问题要善于分清主流和支流，抓住矛盾的主要方面，又不能忽视矛盾的次要方面）----两点论和重点论的统一；矛盾分析方法是认识事物的根本方法。
（10）内因和外因：内因是事物发展的根本原因，外因是事物变化发展的条件，事物的变化发展是内因外因共同作用的结果；坚持内因和外因相结合的观点（要重视内因的作用，不能忽视外因的作用，对外因要一分为二的分析，善于利用对事物发展有促进作用的外部条件，注意避免其对事物发展的不利影响）。
（11）量变和质变：坚持量变引起质变的道理看问题、办事情（不失时机地促成飞跃，重视量的积累），坚持适度的原则；注意优化结构，促进事物的发展。
（12）发挥主观能动性：人有主观能动性，充分发挥主观能动性，认识世界和改造世界；主观能动性的发挥受主观、客观因素的制约。
（13）认识要不断深化（深化、扩展和向前推移）；真理是人们对事物本质及其发展规律的正确认识；认识的根本任务是经过感性认识上升到理性认识，透过现象抓住事物的本质和规律；要学会运用分析与综合思维方法；重视合理想象和创造性思维在认识中的作用。
（14）实践对认识具有决定作用（实践是认识的来源、是认识发展的动力、是认识的目的、是检验认识正确与否的惟一标准）；认识对实践有反作用。
★（15）社会存在和社会意识：社会意识对社会存在具有反作用（促进或阻碍）。“在社会生活和经济活动中应提倡诚信”
（16）树立正确的价值观：价值观有导向作用（对人们认识世界和改造世界、对人生选择和人生道路）；正确的价值观必须符合事物发展的规律性，符合人类的根本利益。不同的价值观的导向作用是不同的。
（17）实践：人民群众是实践的主体（人民群众创造了丰富的物质财富、精神财富，是社会变革的决定力量，在社会变革中起主体作用）；要走群众路线，要相信群众、依靠群众，为人民群众的利益而奋斗；在改造客观世界的同时改造主观世界（改造世界观、人生观和价值观—核心、也包括认识能力和思维方法）；在社会实践中，实现主观与客观，个人与社会的统一。
三、政治常识：
★（1）我国的国体和政体：我国的国体是人民民主专政的社会主义国家；我国的国家职能，是由我国的国家性质决定的并反映我国的国家性质，我国的国家职能有对内职能（依法打击敌对分子和敌对势力的破坏活动；组织领导社会主义经济建设—宏观调控、社会管理、公共服务；正确处理人民内部矛盾，维护社会的稳定；组织领导社会主义精神文明建设—教科文卫事业；搞好社会公共服务---维护安定团结和社会治安、建立健全社会福利制度和保障制度、兴办公共设施和保护生态环境）和对外职能（防御外敌入侵和颠覆，捍卫国家主权和领土完整；发展国际交流与合作，创造有利于我国发展的国际环境；维护世界和平，促进经济发展，积极发挥我国在国际社会中的作用）。
★（2）我国的人民代表大会制度：中华人民共和国的一切权力属于人民，人民行使国家权力的机关是全国人民代表大会和地方各级人民代表大会，我国的政权组织形式是人民代表大会制度；人民代表大会是国家权力机关，代表人民统一行使国家权力，决定全国和地方一切重大事务（全国人民代表大会及常委会行使国家立法权、任免权、决定权、监督权）；人民代表是国家权力机关的组成人员，由人民民主选举产生，受人民监督，为人民服务，向人民负责，是国家权力的直接行使者，宪法赋予他们特有的权利（发言表决免责权、提案权、质询权等）并且必须自觉履行义务（模范遵守宪法和法律、保守国家机密、密切联系群众、接受选民或原选举单位的监督等）。
★（3）我国的国家机构：我国国家机构的组织和活动原则是民主集中制、对人民负责、依法治国（是党领导人民治理国家的基本方略、是广大人民群众在党的领导下，依照宪法和法律，管理国家和社会事务；其本质是崇尚宪法和法律在国家政治、经济和社会生活中的权威；实行依法治国的目的是保证人民充分行使当家作主的权利，维护当家作主的地位。
（4）我国的公民与国家：正确对待公民的权利和义务（坚持公民法律面前一律平等的原则；坚持公民权利和义务相统一的原则—认真行使权利自觉履行义务；坚持个人利益与国家利益相结合的原则）。
（5）中国共产党的性质：中国共产党是我国社会主义现代化建设事业的领导核心，这是由我国的社会主义国家性质和党的性质（中国共产党是中国工人阶级的先锋队，同时也是中国人民和中华民族的先锋队）决定的，只有坚持党的领导，才能实现社会主义的奋斗目标（保证现代化建设的社会主义方向、创造稳定的社会环境、调动各方面的各级因素）；中国共产党对国家和社会生活的领导主要是政治领导、思想领导和组织领导（方式）。
（6）我国铲除了民族歧视和民族压迫的根源，建立了社会主义制度，民族关系发生了根本的变化，我国处理民族关系的基本原则是民族平等（政治、经济、文化权利）、民族团结（是国家综合国力的标志之一，是民族繁荣、昌盛的重要保证）、各民族共同繁荣（政治、经济、教育、科学、文化事业都得到发展和不断进步）；以经济建设为中心，加快民族地区经济文化的发展，逐步消除东西部差距，是增进民族团结，发展社会主义民族关系的必由之路，发展民族地区的经济文化首先民族地区要发扬自力更生、艰苦奋斗的精神，同时需要国家、发达地区的帮助；民族区域自治制度是我国的基本民族政策，也是我国的一项重要政治制度。
（7）我国的宗教政策：在我国实行宗教信仰自由政策（宗教信仰自由的含义、宗教活动必须在宪法、法律和政策允许的范围内活动，国家依法加强对宗教事务的管理、积极引导宗教与社会主义社会相适应。
（8）当代国际社会：国际关系是变化发展的，决定国际关系的因素主要是国家利益和国家力量，维护国家利益是主权国家制度和推行对外政策的依据；联合国的宗旨是维护国际和平与安全，促进国际合作与发展。
（9）当今时代的主题：和平与发展是当代世界的主题；霸权主义和强权政治是和平与发展的障碍；当代国际竞争的实质是以经济和科技为基础的综合国力的较量，经济是基础，科技是龙头，各国能否在科技发展上取得优势，增强以经济和科技为基础的综合国力，最终决定本国在国际上的地位。
（10）我国的对外政策：我国的国家性质决定了我国的独立自主的和平外交政策；我国外交政策的基本点（独立自主是我国外交政策的基本立场、维护我国的独立和主权-首要目标，促进世界和平与发展是我国外交政策的基本目标、和平共处五项原则是我国对关系的基本准则、加强同第三世界国家的团结与合作是我国对外政策的基本立足点、支持对外开放，加强国际交往，是我国的基本国策。
四、补充知识：问题一、科学发展观的内涵和基本要求
背景：十届人大三次会议，政府工作报告指出：必须坚持树立和落实科学发展观。科学发展观是中国共产党对社会主义现代化建设指导思想的新发展。它进一步明确了发展是硬道理，要以经济建设为中心，注重提高经济增长质量和效益；要以人为本，注重“五个统筹”，实现经济社会全面协调可持续发展。无论是解决当前经济运行中的突出矛盾和问题，还是全面建设小康社会，都必须以科学发展观为指导。要把科学发展观贯彻到改革开放和现代化建设的全过程。
中央经济工作会议指出：最根本的是要以科学发展观统领经济社会发展全局，并切实贯穿于经济社会发展的各个方面。要坚持经济发展以提高质量效益为中心；按照“五个统筹”的要求，切实加强薄弱环节；加快建设节约型社会，努力缓解资源约束矛盾；抓住有利时机，着力推进改革；坚持以人为本，维护和实现广大人民群众的利益。
（一）科学内涵： 科学发展观就是坚持以人为本，全面、协调、可持续的发展观， 促进经济社会和人的全面发展
1、 坚持以人为本，就是要以实现人的全面发展为目标，从人民群众的根本利益出发谋发展、促发展，不断满足人民群众日益增长的物质文化需要，切实保障人民群众的经济、政治和文化权益，让发展的成果惠及全体人民。科学发展观的本质和核心是坚持以人为本
2、全面发展，就是要以经济建设为中心，全面推进经济、政治、文化建设，实现经济发展和社会全面进步。
3、协调发展，就是要统筹城乡发展、统筹区域发展、统筹经济社会发展、统筹人与自然和谐发展、统筹国内发展和对外开放（五个统筹），推进生产力和生产关系、经济基础和上层建筑相协调，推进经济、政治、文化建设的各个环节、各个方面相协调。
4、 可持续发展，就是要促进人与自然的和谐，实现经济发展和人口、资源、环境相协调，坚持走生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展道路，保证一代接一代地永续发展。
（二）科学发展观的实质是要实现经济社会更快更好的发展。本质和核心是坚持以人为本
发展观的第一要义是发展。离开发展，就无所谓发展观。坚持科学发展观，其根本着眼点是要用新的发展思路实现更快更好的发展。发展是硬道理，这是我们必须始终坚持的重要战略思想。中国解决一切问题的关键在于发展。
（三）全面理解和正确把握科学发展观的基本要求
1、坚持以经济建设为中心。保持经济平稳较快发展是个至关重要的问题 。经济发展需要一定的速度，特别是作为一个发展中的大国更需要长期保持较快的发展速度，但不能片面追求经济发展速度。经济增长要注意质量，做到速度和效益的统一。要转变增长方式。
2、坚持经济社会协调发展。经济发展是社会发展的前提和基础，也是社会发展的根本保证；社会发展是经济发展的目的，也为经济发展提供精神动力、智力支持和必要条件
3、坚持城乡协调发展。统筹城乡经济社会发展，逐步改变城乡二元经济结构，是我们党从全面建设小康社会全局出发作出的重大决策。
4、坚持区域协调发展 ；坚持推进西部大开发，振兴东北地区等老工业基地，促进中部地区崛起，鼓励东部地区加快发展，形成东中西互动、优势互补、相互促进、共同发展的新格局。
5、坚持可持续发展。这就要统筹人与自然和谐发展，处理好经济建设、人口增长与资源利用、生态环境保护的关系，推动整个社会走上生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展道路。
6、坚持改革开放。按照“五个统筹”推进改革开放，才能为贯彻落实科学发展观提供体制和机制保障，才能促进社会资源的优化配置，才能把各方面的积极性充分调动起来，为发展提供强大动力。完善社会主义市场经济体制，全面建设小康社会，必须锐意推进改革。 统筹国内发展和对外开放，是落实科学发展观的重要内容。
7、坚持以人为本。这是科学发展观的本质和核心。以人为本，就是要把人民的利益作为一切工作的出发点和落脚点，不断满足人们的多方面需求和促进人的全面发展。以人为本，体现了马克思主义的基本观点。
问题二、发展循环经济、推进增长方式转变、走中国特色的节约型发展之路
1、十届人大三次会议指出：要加快推进经济结构调整和增长方式转变。要推进产业结构优化升级，坚持走新型工业化道路。依靠科技进步，围绕提高自主创新能力，推动结构调整。
㈡ 求初中化学重要知识点！！！
化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
17、N2(O2)：用磷燃烧
18、CO2(HCl)：用饱和碳酸氢钠溶液
19、CuO(C)：空气中加强热
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同
硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）
碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶
解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：
（1）该同学所选的是 溶液。
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字 ）
59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜） 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了
㈢ 高中化学知识点总结大全(非常全面)
化学常常是让人头疼的部分，有大量的知识点需要背诵，下面是由我为大家整理的“高中化学知识点总结大全(非常全面)”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
高中化学知识点总结大全(非常全面)
化学式无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3
灶物小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4(无毒)
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
食盐：NaCl
芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾隐链液：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4
水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下唤颤产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H2(乙炔)
TNT：三硝基甲苯
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麦芽糖：C12H22O11
淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
化学现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味
18、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：
20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液：
Fe2+(浅绿色)
Fe3+(黄色)
Cu2+(蓝色)
MnO4-(紫色)
有色固体：
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)
红褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2]
黄色(AgI、Ag3PO4)
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：
Cl2(黄绿色)
NO2(红棕色)
元素的一些特殊性质
1. 周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
2.常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
化学考试常用规律
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
3、双水解离子方程式的书写：
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;
(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
4、写电解总反应方程式的方法：
(1)分析：反应物、生成物是什么;
(2)配平。
5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4
PbO2+2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：
负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-
阳极：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
6、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法
和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
7、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
8、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).
9、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
10、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
11、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI
12、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
13、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
14、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
15、离子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否发生双水解。
16、地壳中：
含量最多的金属元素是— Al
含量最多的非金属元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最强的酸
17、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;
熔点最高的是W(钨3410c);
密度最小(常见)的是K;
密度最大(常见)是Pt。
18、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
19、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
20、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
22、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
23、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
24、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)
计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
25、胶体的聚沉方法：
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;
(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
26、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
27、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
28、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
29、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
30、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和
CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
31、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
常见的重要氧化剂、还原剂
1.氧化还原反应
升失氧还还、降得还氧氧(氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应)
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物
2.盐类水解
盐类水解，水被弱解;有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解，都弱双水解;谁强呈谁性，同强呈中性。
电解质溶液中的守恒关系：
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显着改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)，一般可从以下几方面考虑：
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如：
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42- 等
5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。S2-、SO32-、H+
7.因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。
特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
拓展阅读：高中化学学习方法
一、理解双基，掌握化学用语
所谓“双基”即指化学基本概念和基本理论，是化学基础知识的重要组成部分，也是学好化学的基础。它们一般都是用简明精炼的词句表达出来，具有一定的科学性、严密性和逻辑性。学习时不要只局限于熟记，要善于抓住其中的关键“字”、“词”，准确无误地去理解。如催化剂概念的关键词为“能改变”、“反应前后”“质量和化学性质”、“不变”;质量守恒定律重点理解“参加反应”、“质量总和”、“相等”，抓住“三个守恒”(元素、原子、质量)。对双基不仅要正确理解，更重要的是应用。所谓“化学用语”是指化学科学在交流、描述及表达物质变化过程中常用到的一些化学术语，如元素符号、化学式、化学方程式等，要能熟练掌握，灵活运用。
二、立足结构，了解物质性质
化学研究的对象是物质，物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时，应抓住其结构来了解物质性质。如学习氧气时，须思考：氧气是由许多氧分子组成的，而一个氧分子又是由二个氧原子构成的，氧原子最外层6个电子，易得电子，所以氧气的化学性质较活泼，许多物质在常温、点燃或加热时均能与氧气发生化学变化且放出大量的热。在学习了许多物质后，要善于将相关物质构建成知识网络，使知识条理化，以便于牢固掌握。