A. 中考化学重点推断题常见物质与易错点
怎么做好化学的推断题?重点是把基础知识学好，因为基础好了才可能知道其中的逻辑关系。我在这里整理了相关资料，希望能帮助到您。
常见混合物的主要成分
1. 空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2. 水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3. 煤气：一氧化碳(CO)
4. 天然气：甲烷(CH4)
5. 石灰石/大理石：(CaCO3)
6. 生铁/钢：铁(Fe)和碳(C)
7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：碳(C)
8. 铁锈：三氧化铁(Fe2O3)
常见物质的俗称
1. 氯化钠(NaCl) ： 食盐
2. 碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱、苏打
3. 氢氧化钠(NaOH)：火碱、烧碱、苛性钠
4. 氧化钙(CaO)：生石灰
5. 氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰、消石灰
6. 二氧化碳固体(CO2)：干冰
7. 氢氯酸(HCl)：盐酸
8. 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9. 硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)：蓝矾、胆矾
10. 甲烷 (CH4)：沼气
11. 乙醇(C2H5OH)：酒精
12. 乙酸(CH3COOH)：醋酸
13. 过氧化氢(H2O2)：双氧水
14. 汞(Hg)：水银
15. 碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
考试常错的36个反应式
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色;
(3)镁可做照明弹;
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：
(1)正极产生氧气，负极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;
(4)电源为直流电。
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;
(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;
(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关知识点：
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧：C+O2=CO2
不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：
在空气中发出红光;
在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe+2O2=Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P+5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2+O2=2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;
(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;
(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;
(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。
12.氢气还原氧化铜(置换反应)
H2+CuO=Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
相关知识点：
(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
高温煅烧石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2CO+O2=2CO2
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=Cu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2=CO2+2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸(化合反应)
H2+Cl2=2HCl
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气(置换反应)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
C+CO2=2CO
相关知识点：
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
CO2+H2O=H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解(分解反应)
H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点：
(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;
(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。
24.金属和水的反应(置换反应)
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水与非金属的反应(置换反应)
C+H2O=CO+H2↑
26.水与氧化物的反应(化合反应)
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.点燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
B. 初中化学推断题知识点
化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。下面是我帮大家整理的初中化学推断题知识点，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
初中化学推断题知识点 篇1
中学八大沉淀：
白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
蓝色沉淀：氢氧化铜;
红褐色沉淀：氢氧化铁;
中学范围内常见产生气体的离子：
阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+);
阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-);
酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳：
(1)无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;
(2)有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色;
气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：
石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;
酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色;
初中化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：
碱性气体：氨气;
酸性气体：二氧化硫，二氧化碳(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。
初中化学推断题知识点 篇2
1、物质颜色
红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;
橙色：Br2的溶液;
黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;
绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;
蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;
紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;
黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;
白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态
液态单质：Br2、Hg;
液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;
气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等;
气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质
(1)焰色反应：黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。
(2)与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧;
(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧;
黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;
烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;
白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧;
白雾：有HX等极易溶于水的气体产生;
白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;
(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;
(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;
(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;
(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;
(9)在空气中能自燃的固体：P4;
(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;
(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4;
(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的'离子分别是：Cl-、Br-、I-2017年中考化学推断题复习知识点2017年中考化学推断题复习知识点。
(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物：Al2O3;
(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;
(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、;化合物：铵盐;
(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐;
(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-;
(18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是：
(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N;
(20)与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;
(21)能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;
(22)既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等;
(23)先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等;
(24)见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;
(25)使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
(1)单质A + 化合物B →单质C + 化合物D
即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。
(2)A 的化合物+ A的化合物→A 的单质+ 化合物B
该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。
(3)单质A + 强碱→两种含A 元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S;
(4)单质A + 单质B →化合物C ;C + 单质A →化合物D
综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等
(5)一种物质分解得到两种以上产物：
常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
(6)多种物质化合得到一种物质：
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
(7)电解类型(惰性电极)：
生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。
生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。
生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。
(8)与化工生产有关的反应：
如制制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。
C. 初三中考数学几何知识点归纳
对初三学生来说，他们很快就要迎来中考了，而中考是人生道路上第一个转折点。对每个初三学生来说，他们都希望自己能够在中考中取得好成绩，从而考上好高中。这次我给大家整理了初三中考数学几何知识点归纳，供大家阅读参考。
目录
初三中考数学几何知识点归纳
学好数学的几条建议
数学八种思维方法
初三中考数学几何知识点归纳
1.过两点有且只有一条直线
2.两点之间线段最短
3.同角或等角的补角相等
4.同角或等角的余角相等
5.过一点有且只有一条直线和已知直线垂直
6.直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短
7.平行公理经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行
8.如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平行
9.同位角相等，两直线平行
10.内错角相等，两直线平行
11.同旁内角互补，两直线平行
12.两直线平行，同位角相等
13.两直线平行，内错角相等
14.两直线平行，同旁内角互补
15.定理三角形两边的和大于第三边
16.推论三角形两边的差小于第三边
17.三角形内角和定理三角形三个内角的和等于180°
18.推论1直角三角形的两个锐角互余
19.推论2三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和
20.推论3三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角
21.全等三角形的对应边、对应角相等
22.边角边公理有两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等
23.角边角公理有两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等
24.推论有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等
25边边边公理有三边对应相等的两个三角形全等
26斜边、直角边公理有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等
27.定理1：在角的平分线上的点到这个角的两边的距离相等
28.定理2：到一个角的两边的距离相同的点，在这个角的平分线上
29.角的平分线是到角的两边距离相等的所有点的集合
30.等腰三角形的性质定理等腰三角形的两个底角相等
31.推论1：等腰三角形顶角的平分线平分底边并且垂直于底边
32.等腰三角形的顶角平分线、底边上的中线和高互相重合
33.推论3：等边三角形的各角都相等，并且每一个角都等于60°34等腰三角形的判定定理如果一个三角形有两个角相等，那么这两个角所对的边也相等(等角对等边)
35.推论1：三个角都相等的三角形是等边三角形
36.推论2：有一个角等于60°的等腰三角形是等边三角形
37.在直角三角形中，如果一个锐角等于30°那么它所对的直角边等于斜边的一半
38.直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半
39.定理线段垂直平分线上的点和这条线段两个端点的距离相等
40.逆定理和一条线段两个端点距离相等的点，在这条线段的垂直平分线上
41.线段的垂直平分线可看作和线段两端点距离相等的所有点的集合
42.定理1：关于某条直线对称的两个图形是全等形
43.定理2：如果两个图形关于某直线对称，那么对称轴是对应点连线的垂直平分线
44.定理3：两个图形关于某直线对称，如果它们的对应线段或延长线相交，那么交点在对称轴上
45.逆定理如果两个图形的对应点连线被同一条直线垂直平分，那么这两个图形关于这条直线对称
46.勾股定理直角三角形两直角边a、b的平方和、等于斜边c的平方，即a b=c
47.勾股定理的逆定理如果三角形的三边长a、b、c有关系a b=c，那么这个三角形是直角三角形
48.定理四边形的内角和等于360°
49.四边形的外角和等于360°
50.多边形内角和定理n边形的内角的和等于(n-2)×180°
51.推论任意多边的外角和等于360°
52.平行四边形性质定理1平行四边形的对角相等
53.平行四边形性质定理2平行四边形的对边相等
54.推论夹在两条平行线间的平行线段相等
55.平行四边形性质定理3平行四边形的对角线互相平分56.平行四边形判定定理1两组对角分别相等的四边形是平行四边形
57.平行四边形判定定理2两组对边分别相等的四边形是平行四边形
58.平行四边形判定定理3对角线互相平分的四边形是平行四边形
59.平行四边形判定定理4一组对边平行相等的四边形是平行四边形
60.矩形性质定理1矩形的四个角都是直角
61.矩形性质定理2矩形的对角线相等
62.矩形判定定理1有三个角是直角的四边形是矩形
63.矩形判定定理2对角线相等的平行四边形是矩形
64.菱形性质定理1菱形的四条边都相等
65.菱形性质定理2菱形的对角线互相垂直，并且每一条对角线平分一组对角
66.菱形面积=对角线乘积的一半，即S=(a×b)÷2
67.菱形判定定理1：四边都相等的四边形是菱形
68.菱形判定定理2：对角线互相垂直的平行四边形是菱形
69.正方形性质定理1：正方形的四个角都是直角，四条边都相等
70.正方形性质定理2：正方形的两条对角线相等，并且互相垂直平分，每条对角线平分一组对角
71.定理1关于中心对称的两个图形是全等的
72.定理2关于中心对称的两个图形，对称点连线都经过对称中心，并且被对称中心平分
73.逆定理如果两个图形的对应点连线都经过某一点，并且被这一点平分，那么这两个图形关于这一点对称
74.等腰梯形性质定理等腰梯形在同一底上的两个角相等
75.等腰梯形的两条对角线相等
76.等腰梯形判定定理在同一底上的两个角相等的梯形是等腰梯形
77.对角线相等的梯形是等腰梯形
78.平行线等分线段定理如果一组平行线在一条直线上截得的线段相等，那么在其他直线上截得的线段也相等
79.推论1：经过梯形一腰的中点与底平行的直线，必平分另一腰
80.推论2：经过三角形一边的中点与另一边平行的直线，必平分第三边
81.三角形中位线定理三角形的中位线平行于第三边，并且等于它的一半
82.梯形中位线定理梯形的中位线平行于两底，并且等于两底和的一半L=(a b)÷2S=L×h
83.(1)比例的基本性质如果a:b=c:d,那么ad=bc， 如果ad=bc,那么a:b=c:d
84.(2)合比性质如果a/b=c/d,那么(a±b)/b=(c±d)/d
85.(3)等比性质如果a/b=c/d=…=m/n(b d … n≠0),那么(a c … m)/(b d … n)=a/b
86.平行线分线段成比例定理三条平行线截两条直线，所得的对应线段成比例
87.推论平行于三角形一边的直线截其他两边(或两边的延长线)，所得的对应线段成比例
88.定理如果一条直线截三角形的两边(或两边的延长线)所得的对应线段成比例，那么这条直线平行于三角形的第三边
89.平行于三角形的一边，并且和其他两边相交的直线，所截得的三角形的三边与原三角形三边对应成比例
90.定理平行于三角形一边的直线和其他两边(或两边的延长线)相交，所构成的三角形与原三角形相似
91.相似三角形判定定理1：两角对应相等，两三角形相似(ASA)
92.直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似
93.判定定理2：两边对应成比例且夹角相等，两三角形相似(SAS)
94.判定定理3：三边对应成比例，两三角形相似(SSS)
95.定理如果一个直角三角形的斜边和一条直角边与另一个直角三角形的斜边和一条直角边对应成比例，那么这两个直角三角形相似
96.性质定理1：相似三角形对应高的比，对应中线的比与对应角平分线的比都等于相似比
97.性质定理2：相似三角形周长的比等于相似比
98.性质定理3：相似三角形面积的比等于相似比的平方
99.任意锐角的正弦值等于它的余角的余弦值，任意锐角的余弦值等于它的余角的正弦值
100.任意锐角的正切值等于它的余角的余切值，任意锐角的余切值等于它的余角的正切值
101.圆是定点的距离等于定长的点的集合
102.圆的内部可以看作是圆心的距离小于半径的点的集合
103.圆的外部可以看作是圆心的距离大于半径的点的集合
104.同圆或等圆的半径相等
105.到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆
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学好数学的几条建议
1、要有学习数学的兴趣。“兴趣是最好的老师”。做任何事情，只要有兴趣，就会积极、主动去做，就会想方设法把它做好。但培养数学兴趣的关键是必须先掌握好数学基础知识和基本技能。有的同学老想做难题，看到别人上数奥班，自己也要去。如果这些同学连课内的基础知识都掌握不好，在里面学习只能滥竽充数，对学习并没有帮助，反而使自己失去学习数学的信心。我建议同学们可以看一些数学名人小 故事 、趣味数学等知识来增强学习的自信心。
2、要有端正的 学习态度 。首先，要明确学习是为了自己，而不是为了老师和父母。因此，上课要专心、积极思考并勇于发言。其次，回家后要认真完成作业，及时地把当天学习的知识进行复习，再把明天要学的内容做一下预习，这样，学起来会轻松，理解得更加深刻些。
3、要有“持之以恒”的精神。要使学习成绩提高，不能着急，要一步一步地进行，不要指望一夜之间什么都学会了。即使进步慢一点，只要坚持不懈，也一定能在数学的学习道路上获得成功!还要有“不耻下问”的精神，不要怕丢面子。其实无论知识难易，只要学会了，弄懂了，那才是最大的面子!
4、要注重学习的技巧和 方法 。不要死记硬背一些公式、定律，而是要靠分析、理解，做到灵活运用，举一反三。特别要重视课堂上学习新知识和分析练习的时候，不能思想开小差，管自己做与学习无关的事情。注意力一定要高度集中，并积极思考，遇到不懂题目时要及时做好记录，课后和同学进行探讨，做好查漏补缺。
5、要有善于观察、阅读的好习惯。只要我们做数学的有心人，细心观察、思考，我们就会发现生活中到处都有数学。除此之外，同学们还可以从多方面、多种 渠道 来学习数学。如：从电视、网络、《小学生数学报》、《数学小灵通》等报刊杂志上学习数学，不断扩展知识面。
6、要有自己的观点。现在，大部分同学遇到一些较难或不清楚的问题时，就不加思考，轻易放弃了，有的干脆听从老师、父母、书本的意见。即使是老师、长辈、书籍等权威，也不是没有一点儿失误的，我们要重视权威的意见，但绝不等于不加思考的认同。
7、要学会概括和积累。及时 总结 解题规律，特别是积累一些经典和特殊的题目。这样既可以学得轻松，又可以提高学习的效率和质量。
8、要重视其他学科的学习。因为各个学科之间是有着密切的联系，它对学习数学有促进的作用。如：学好语文对数学题目的理解有很大的帮助等等。
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数学八种思维方法
1、代数思想这是基本的数学思想之一 ，小学阶段的设未知数x，初中阶段的一系列的用字母代表数，这都是代数思想，也是代数这门学科最基础的根!
2、数形结合是数学中最重要的，也是最基本的思想方法之一，是解决许多数学问题的有效思想。“数缺形时少直观，形无数时难入微”是我国着名数学家华罗庚教授的 名言 ，是对数形结合的作用进行了高度的概括。初高中阶段有很多题都涉及到数形结合，比如说解题通过作几何图形标上数据，借助于函数图象等等都是数形给的体现。
3、转化思想在整个初中数学中，转化(化归)思想一直贯穿其中。转化思想是把一个未知(待解决)的问题化为已解决的或易于解决的问题来解决，如化繁为简、化难为易，化未知为已知，化高次为低次等，它是解决问题的一种最基本的思想,它是数学基本思想方法之一。
4、对应思想方法对应是人们对两个集合因素之间的联系的一种思想方法，小学数学一般是一一对应的直观图表，并以此孕伏函数思想。如直线上的点(数轴)与表示具体的数是一一对应。
5、假设思想方法假设是先对题目中的已知条件或问题作出某种假设，然后按照题中的已知条件进行推算，根据数量出现的矛盾，加以适当调整，最后找到正确答案的一种思想方法。假设思想是一种有意义的想象思维，掌握之后可以使要解决的问题更形象、具体，从而丰富解题思路。
6、比较思想方法比较思想是数学中常见的思想方法之一，也是促进学生思维发展的手段。在教学分数应用题中，教师善于引导学生比较题中已知和未知数量变化前后的情况，可以帮助学生较快地找到解题途径。
7、符号化思想方法用符号化的语言(包括字母、数字、图形和各种特定的符号)来描述数学内容，这就是符号思想。如数学中各种数量关系，量的变化及量与量之间进行推导和演算，都是用小小的字母表示数，以符号的浓缩形式表达大量的信息。如定律、公式、等。
8、极限思想方法事物是从量变到质变的，极限方法的实质正是通过量变的无限过程达到质变。在讲“圆的面积和周长”时，“化圆为方”“化曲为直”的极限分割思路，在观察有限分割的基础上想象它们的极限状态，这样不仅使学生掌握公式还能从曲与直的矛盾转化中萌发了无限逼近的极限思想。
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();D. 中考化学推断题所有知识点
固体颜色 黑色： C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉。
红色； Cu、Fe2O3（赤铁矿，铁锈）、P(红磷)。
黄色： S（硫磺）
绿色： Cu2(OH)2CO3（铜绿）
蓝色： CuSO4·5H2O
沉淀的颜色
（均不溶于水） 白色沉淀：不溶稀硝酸 BaSO4 、AgCl
白色沉淀：溶于酸有气泡产生 CaCO3 、BaCO3
白色沉淀：溶于酸无气泡产生 Mg(OH)2、Al(OH)3
蓝色沉淀： Cu(OH)2
红褐色沉淀 Fe(OH)3。
溶液的颜色
蓝色溶液 含Cu2+的盐溶液。如CuCl2溶液、CuSO4溶液。
黄色溶液 含Fe3+的盐溶液。如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液。
浅绿色溶液 含Fe2+的盐溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶液。
紫红色溶液 KMnO4溶液
火焰的颜色 蓝紫色 S (氧气中)
淡蓝色： S、H2、CO、CH4、C2H5OH (空气中)
蓝色： CO 、CH4 (空气中)
常见气体特性 无色无味 H2、H2 、O2 、CO、CO2 、CH4
有刺激性气味 SO2、HCI、NH3
常见气体特性
O2 使带火星的木条复燃
CO2 能使澄清石灰水变浑浊
NH3 溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
H2 在空气中燃烧产物仅为水
CO 使人煤气中毒
SO2 具有刺激性气味的大气污染物
常见离子的特性
Cl－
与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。
SO42－ 先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
CO32－ 与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
NH4＋ 与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
OH－ 能使无色的酚酞试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀
元素之最
Al: 地壳中含量最多的金属元素是铝
O2: 地壳(人体)中含量最多的非金属元素
Ca: 人体中含量最多的金属元素
N2: 空气中含量最多的物质
H2: 相同条件下密度最小的气体
C: 组成化合物种类最多的元素是碳
CH4: 最简单的有机物
望采纳，谢谢
E. 初中化学考试推断题常考知识点
1、Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4．5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 2、⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。 ⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3．10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 ⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 ⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。 ⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 3、氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3．10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4．5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3．H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 初中的大概就这些吧.，楼下的那是高中的吧....
F. 中考化学推断题技巧
导语：中考化学推断题技巧。解推断题的关键在于寻找突破口，然后再从突破口出发向外扩展得出正确结论。培养学生的推断能力对于搞好化学教学、实施素质教育具有重要意义。
中考化学推断题技巧
一、首先要掌握个别典型单质已化合物的特性，这是所有推断题的突破口。
二、推断题的常见突破口
1.物质特征
⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(红色);Cu2(OH)2CO3(绿色);CuSO4?5H2O(蓝色)、S(黄色)。
⑵ 溶液颜色：含有Cu2+(蓝色);含有Fe2+(浅绿色);含有Fe3+(黄色)。
⑶常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H2、N2、O2;无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常温下呈液态的物质有H2O。
2.现象特征
⑴ 火焰颜色：S在O2中燃烧(蓝紫色);S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。
⑵沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);Cu(OH)2(蓝色);Fe(OH)3(红褐色)。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
3.反应特征
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑷ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑸ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
三、推断题解题的常用方法
1.一点击破 顺藤摸瓜
有些推断题，涉及曲折迂回的转化历程，同学们总觉得无从下手，只要抓住题目的明显条件(即“突破口”)得出直接结论。常用顺推的方法，沿正向思路分析推理，顺藤摸瓜逐步得出结论。 2. 逆向思维 反向推断
有些推断题，利用题给条件(即“果”)探求未知(即“因”)。同学们可以运用物质相互反应规律由因究果的思维方法进行逆向推理，得出结论。
3.提出假设 逐一论证
有些推断题，可以根据题给条件，提出假设，然后归纳推敲筛选，得出合理的假设范围，最后验证得出的结论。
4.发散思维各个击破
有些推断题，可以根据各部分的已知条件，分别得出相应的结论，各个击破，然后综合推断，得出相应结论。
中考化学推断题技巧
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
蓝色沉淀：氢氧化铜;
红褐色沉淀：氢氧化铁;
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
中考化学推断题技巧
一常见题型
1.文字叙述型
文字叙述型是采用文字对化学实验步骤和实验中获得的事实进行描述，根据描述推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物质。
2.框图题
框图题是用线和框对所做的实验以及实验过程中的实验事实进行系统化和简明化的表示方式，它能直观、明了和系统地反应实验过程以及在实验过程中观察的主要实验现象。
二解题思路
在解推断题时，我认为首先应该认真审题，弄清题意和要求，找出明显的条件和隐藏的条件;其次通过性质特征、反应现象等确定某一成分的存在，并以此做突破口，然后再从突破口出发向外扩展，通过正推法、逆推法、假设法得出结论，最后作全面检查，验证结论是否符合题意。
解推断题的关键在于寻找突破口，初中化学推断题的突破口主要有以下六类。
1.物质的组成
在初中化学推断题中，所有物质均为初中化学常见物质。初中化学常见物质中，组成元素完全相同的物质、或含有同一元素的物质，范围十分有限，非常有利于锁定推断范围。
(1)组成元素完全相同的物质
①H2O2和H2O。
②CO2和CO。
③KMnO4和K2MnO4。
④Fe2O3和Fe3O4。
在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O, CO2和CO的推断题。
(2)某些物质中含有同一元素
①H2O2、H2O、O2。
②C、CO、CO2、CaCO3。
③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2。
④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl。
2.物质的性质
(1)颜色特征
①蓝色沉淀：Cu(OH)2。
②红褐色沉淀：Fe(OH)3。
③既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。
④黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉。
⑤红色固体：Cu、Fe2O3。
⑥浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。
⑦黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3。
⑧蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2;
(2)状态、气味特征
①无色有刺激性气味的.气体：NH3、HCl、SO2。
②无色无味气体：H2、O2、CO2CO。
③无色有毒气体：CO。
④无色液体：H2SO4、H2O2、H2O、C2H5OH。
3.特征反应
(1)O2的特征反应：能使的带火星木条复燃。
(2)CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊。
(3)H2O的特征反应：能使无水CuSO4变蓝。
(4)能使CuO由红变黑的物质：C、H2、CO。
(5)在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH。
4.反应条件
(1)高温：高温煅烧CaCO3;C和CuO高温反应;CO和Fe2O3高温反应。
(2)通电：通电分解H2O。
(3)催化剂：H2O2的分解、 KClO3的分解。
(4)点燃：点燃条件很容易确定反应物之一是O2，加热条件的反应较多，无典型特征，不易准确确定具体物质。
5.物质的用途
(1)生活中常用的调味品：NaCl、CH3COOH。
(2)发酵粉主要成分：NaHCO3。
(3)胃酸的主要成分：HCl。
(4)治疗胃酸过多的物质：MgOH)2、Al(OH)3、NaHCO3。
(5)常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2。
(6)常用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2。
(7)食品干燥剂：CaO、Fe粉。
(8)波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4。
6.化学之最
(1)地壳中、生物体中含量最多的元素：O。
(2)地壳中含量最多的金属元素：Al。
(3)大气中含量最多的元素：N。
(4)产量最高的金属：Fe。
(5)最简单的有机物：CH4。
(6)相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质、最常用的溶剂：H2O。
G. 初中化学推断题解题技巧及知识点总结
推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的'溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O