㈠ 2022中考语文知识点大全
语文是一门博大精深的学科，要想学好语文，学习兴趣、良好的学习习惯等都是很重要的。那么你知道中考 语文知识 点有哪些吗？这次我给大家整理了中考语文知识点，供大家阅读参考。
目录
中考语文知识点
语文最快的提高方法
语文的学习方法
中考语文知识点
一、常见借代词语：
1、桑梓：家乡
2、桃李：学生
3、社稷、轩辕：国家
4、南冠：囚犯
5、同窗：同学
6、烽烟：战争
7、巾帼：妇女
8、丝竹：音乐
9、须眉：男子
10、婵娟、嫦娥：月亮
11、手足：兄弟
12、汗青：史册
13、伉俪：夫妻
14、白丁、布衣：百姓
15、伛偻，黄发：老人
16、桑麻：农事
17、提携，垂髫：小孩
18、三尺：法律
19、膝下：父母
20、华盖：运气
21、函、简、笺、鸿雁、札：书信
22、庙堂：朝廷
二、作者作品：
1、唐宋八大家：韩愈、柳宗元、欧阳修、苏洵、苏轼、苏辙、王安石、曾巩
2、并称“韩柳”的是韩愈和柳宗元，他们是唐朝古文运动的倡导者。
3、一门父子三词客：苏洵(老苏)、苏轼(大苏)、苏辙(小苏)。
4、豪放派词人：苏轼、辛弃疾，并称“苏辛”; 婉约派词人：李清照(女词人)
5、李杜：李白、杜甫。小李杜：李商隐、杜牧。
6、屈原：我国最早的伟大诗人，他创造了“楚辞”这一新诗体，开创了我国诗歌浪漫主义风格。
7、孔子名丘，字仲尼，春秋时鲁国人，他是儒家学派的创始人，被称为“孔圣人”，孟子被称为“亚圣”，两人并称为“孔孟”。
8、苏轼称赞王维“诗中有画，画中有诗。”
9、杜甫是唐代伟大的现实主义诗人，其诗广泛深刻的反映社会现实，被称为“诗史”，杜甫也因此被尊为“诗圣”，有着名的“三吏”：《潼关吏》、《石壕吏》、《新安吏》;“三别”：《新婚别》、《垂老别》、《无家别》。
10、我国第一部纪传体通史是《史记》(又称《太史公书》)，作者是汉朝的司马迁，鲁迅称《史记》为“史家之绝唱，无韵之《离骚》”，有：12本纪、30世家、70列传、10表、8书，共130篇。
11、“四史”：《史记》、《汉书》、《后汉书》、《三国志》。
12、元曲四大家：关汉卿、郑光祖、白朴、马致远。
13、《聊斋志异》是我国第一部优秀文言短篇小说集，作者是清代着名小说家蒲松龄。“聊斋”是他的书屋名，“志”是记叙，“异”是奇怪的事情。
14、书法四大家：颜真卿、柳公权、欧阳询、赵孟(fǔ)
15、战国时期百家争鸣主要流派及代表：
儒家：孔子 孟子
法家：韩非子
道家：庄子、列子
墨家：墨子
16、南宋四大家：陆游、杨万里、范成大、尤袤
17、边塞诗人：高适、岑参、王昌龄
18、唐宗：唐太宗李世民 宋祖：宋太祖赵匡胤 秦皇：秦始皇嬴政 汉武：汉武帝刘彻
19、我国第一位田园诗人是东晋的陶渊明(陶潜)，他“不为五斗米折腰”。
20、世界文学作品中四大吝啬鬼：葛朗台、夏洛克、泼溜希金、阿巴贡。
21、中国吝啬鬼的典型：严监生。
三、中国文学之最：
最早的诗歌总集是《诗经》;
最早的爱国诗人是屈原;
最早的田园诗人是东晋的陶渊明;
最早的也是最杰出的边塞诗人是盛唐的高适和岑参;
古代最杰出的豪放派词人是北宋的苏轼;
古代最杰出的女词人是南宋的李清照;
古代最着名的爱国词人是南宋的辛弃疾;
古代最伟大的浪漫主义诗人是唐代的李白;
古代最伟大的现实主义诗人是唐代的杜甫;
古代写诗最多的爱国诗人是南宋的陆游;
古代最着名的长篇神话小说是明代吴承恩的《西游记》;
古代最着名的长篇历史小说是明初罗贯中的《三国演义》;
古代最早写农民起义的长篇小说是元末明初施耐庵的《水浒传》;
古代最伟大的现实主义长篇小说是清代曹雪芹的《红楼梦》;
古代最杰出的长篇讽刺小说是清代吴敬梓的《儒林外史》;
古代最杰出的文言短篇小说集是清代蒲松龄的《聊斋志异》;
古代最早的语录体 散文 是《论语》;
古代最早的记事详备的编年体史书是《左传》;
古代最早的纪传体通史是《史记》;
古代最杰出的铭文是唐代刘禹锡的《陋室铭》;
现代最伟大的文学家是鲁迅;
现代最杰出的长篇小说是茅盾的《子夜》;
现代最有影响的短篇小说集是鲁迅的《呐喊》。
四、 文化 常识：
1、初唐四杰：王勃、杨炯、卢照邻、骆宾王。
2、三国：魏、蜀、吴。
3、“四大古典名着”：《红楼梦》、《三国演义》、《水浒》、《西游记》。
4、“四大民间 传说 ”：《牛郎织女》、《梁山伯与祝英台》、《孟姜女》、《白蛇传》。
5、世界四大短篇小说巨匠：契诃夫、莫泊桑、马克·吐温、欧·亨利。
6、苏轼的散文代表北宋散文的最高成就，其诗与黄庭坚并称“苏黄”。
7、马致远的散曲代表作《天净沙·秋思》，被誉为“秋思之祖”。
8、曹雪芹“披阅十载，增删五次”创作了我国古典小说中最伟大的现实主义作品《红楼梦》(又称《石头记》)，它问世后就广为流传，深受人们喜爱，还出现了专门研究该书的一门学问——“红学”，“红学”现已成为世界文学研究中的重要课题。
9、鲁迅是中国现代文学的奠基人，陈毅被称为“元帅诗人”;
臧克家因诗作多为农村题材，有“泥土诗人”之称;
田间被闻一多誉为“时代的鼓手”(擂鼓诗人)。
10、岁寒三友：松、竹、梅。
11、花中四君子：梅、兰、竹、菊。
12、文人四友：琴、棋、书、画。
13、文房四宝：笔、墨、纸、砚。
14、四库全书：经、史、子、集。
15、《诗经》“六义”指：风、雅、颂(分类)、赋、比、兴(表现手法)。
16、唐诗、宋词、元曲、明清小说。
17、桂冠、鳌头、榜首、问鼎、夺魁：第一。
18、三纲五常：“三纲”：父为子纲、君为臣纲、夫为妻纲;“五常”：仁、义、礼、智、信。
19、“四书”“五经”是儒家的主要经典：“四书”即《论语》《孟子》《中庸》《大学》;“五经”指《诗》《书》《礼》《易》《春秋》。
20、三皇：天皇、地皇、人皇或伏羲、女娲、神农;
五帝：黄帝、颛顼、帝喾、唐尧、虞舜。
21、五金：金、银、铜、铁、锡。
22、五味：酸、甜、苦、辣、咸。
23、五行：金、木、水、火、土。
24、“永字八法”是说“永”字具有：点、横、竖、撇、捺、折、钩、提八种笔画。
25、古代的学校有庠、序、太学等名称，明清时最高学府为国子监。
26、三教九流：“三教”：儒教、佛教、道教;“九流”：儒家、道家、阴阳家、法家、名家、墨家、纵横家、杂家、农家。
27、古代科举考试(从隋代至明清)：
A 童生试，也叫“童试”，应试者不分年龄大小都称童生，合格后取得生员(秀才、相公)资格，这样才能参加科举考试。
B 乡试，明清两代每三年在各省省城举行的一次考试，由秀才参加，考取的叫举人，第一名叫解(jiè)员。
C 会试，明清两代每三年在京城举行的一次考试，各省的举人及国子监监生皆可应考，录取三百名为贡士，第一名叫会元。
D 殿试，是科举制最高级别的考试，皇帝在殿廷上，对会试录取的贡士亲自策问，以定甲第。录取分三甲：一甲三名，赐“进士及第”的称号，第一名称状元(鼎元)，第二名称榜眼，第三名称探花，合称“三甲鼎”;二甲若干名，赐“进士出身”的称号;三甲若干名，赐“同进士出身”的称号。
正式科举考试，时间每年一次，地点府(州)县，应试者儒生、童生，获取功名秀才
乡试，时间三年一次(秋)，地点省城，应试者秀才，获取功名(举人)第一名为解元
会试，时间三年一次(春)，地点礼部(京城)，应试者举人，获取功名(贡士)第一名为会元
殿试，时间会试后同年4月，地点宫殿，应试者贡士，获取功名(进士)前三名为状元、榜眼、探花
正式的科举考试分类：乡试、会试、殿试三级。
连登三甲(三元及第)：解元——会元——状元古代科举考试。
五、诗句与人：
① 三顾频频天下计，两朝开济老臣心。——诸葛亮
② 出师未捷身先死，长使英雄泪满襟。——诸葛亮
③ 出师一表真名世，千载谁堪伯仲间。——诸葛亮
④ 已知天下三分鼎，犹竭人谋就出师。——诸葛亮
⑤ 刚正不阿,留得正气冲霄汉;幽愁发愤，着成信史照尘寰。——司马迁
⑥ 酌酒花间磨针石上，倚剑天弓扶桑。——李白
⑦ 千古诗才，蓬莱 文章 建安骨;一身傲骨，青莲居士谪仙人。——李白
⑧ 翁去八百年，醉乡犹在;山行六七里，亭影不孤。——欧阳修
⑨ 铁板铜琶继东坡高唱大江东去，美芹悲黍冀南宋莫随鸿雁南飞。——辛弃疾
⑩ 世上苍痍，诗中圣哲;人间疾苦，笔底波澜。——杜甫
犹留正气参天地，永剩丹心照古今。——文天祥
深思高举洁白清忠，汩罗江上万古悲风。——屈原
四面湖山归眼底，万家忧乐在心头。——范仲淹
大河百代，众浪齐奔淘尽万古英雄汉;词苑千载，群芳竞秀盛开一枝女儿花。——李清照
译着尚未成书，惊闻陨星，中国何人领呐喊?先生已经作古，痛忆旧雨，文坛从此感彷徨。——鲁迅
毛泽东称朱自清：“不为五斗米而折腰的人。”
列宁赞高尔基：“无产阶级艺术的最杰出的代表。”
芭蕾舞 的化身：乌兰诺娃。
关汉卿被称为：“东方的莎士比亚”。
六、一句话评书：
①《三国演义》：文不甚深，言不甚俗。
②《红楼梦》：字字看来皆是血，十年辛苦不寻常。(曹雪芹语)
③《梦溪笔谈》：中国科技史上的坐标。(英·李约瑟)
④龙争虎斗：《三国演义》
⑤帝王的镜子：《资治通鉴》
⑥隽永的说辞：《战国策》
⑦不朽的战争艺术：《孙子兵法》
⑧旧时代的葬歌：《骆驼祥子》
七、人的称谓：
(一) 称字：幼时命名由父亲长辈命名，成年(男20，女15)取字沈德鸿字雁冰，鲁迅字豫才。
(二)称号：一般只用于自称，以显示某种志趣或抒发某种情感，年龄不限，如李白号青莲居士，白居易号香山居士，李清照号易安居士。
(三) 称谥号：古代王侯将相、高级官吏、着名文士等死后被追加的称号，如范仲淹称文正，欧阳修称文忠。
(四) 称籍贯：以人的出身地命名，如孟浩然称孟襄阳，柳宗元又称柳河东。
(五) 称官名：以人的官名来命名，如杜甫称杜工部。
(六) 称官地：以人做官的地方来命名。如岑参：岑嘉州 柳宗元称柳柳州
(七)古代帝王对贵族功臣的封赐爵号(位)：公、侯、伯、子、男(五等)
八、谦称：
1、 自称：愚、敝、卑、臣、仆
2、 帝王自称：孤、寡、朕
3、 古代官吏自称：下官、末官、小吏
4、 读书人自称：小生、晚生、晚学、不才、不肖
5、 古人称自己一方的亲属朋友用家或舍：如家父、家母、家兄、舍弟、舍妹、舍侄
6、 其他自谦词：
尊长者自称：在上
晚辈自称：在下
老人自称：老朽、老夫
女子自谦：妾
九、敬称：
1、 对帝王：万岁、圣上、天子、圣驾、陛下、大王
2、 对将军：麾下
3、 对于对方或对方亲属的敬称用令、尊、贤
令：令尊(对方父亲)令堂(对方母亲)令兄(对方哥哥)令郎(对方儿子)令爱(对方女儿)
尊：用来称与对方有关的人和物。
尊上(对方父母)尊公、尊君、尊府(对方父亲)
尊堂(对方母亲)尊亲(对方的亲戚)尊命(对方的吩咐)尊意(对方的意思)
贤：称平辈或晚辈。
贤家(指对方)贤郎(对方儿子)贤弟(对方弟弟)
仁：称同辈友人中长于自己的人为仁兄。称地位高的人为仁公。
4、 称年老的人为丈，丈人。唐以后称岳父为丈人，又称泰山。妻母为丈母，又称泰水。
5、 称谓前加“先”表已死，用于敬称地位高的人或年长的人。
称死去的父亲：先考、先父。
称死去的母亲：先妣、先慈。
已死的有才德的人：先贤。
死去的帝王：先帝。
6、 君对臣敬称：卿、爱卿。
7、对品格高尚、智慧超群的人用“圣”表敬称，“孔子”为“圣人”，“孟子”为“亚圣”“杜甫”为“诗圣”，后来“圣”多用于帝王，如“圣上”、“圣驾”。
十、特殊称谓：
1、 百姓的称谓：布衣、黎民、庶民、苍生、氓。
2、 伯(孟)仲叔季：兄弟行辈中长幼排行的次序。
伯(孟)是老大，仲是老二，叔是老三，季是老四。
3、 不同的朋友关系之间的称谓：
贫贱之交：贱而地位低下的时结交的朋友。
金兰之交：情谊契合，亲如兄弟的朋友。
刎颈之交：同生死，共患难的朋友。
忘年之交：辈份不同，年龄相差较大的朋友。
竹马之交：从小一块长大的异性朋友。
布衣之交：以平民身份的相交往的朋友。
患难之交：在遇到磨难时结成的朋友。
4、 年龄的称谓：
垂髫：三四岁——八、九岁。
总角：八、九岁——十三四岁。
豆蔻：十三四岁——十五六岁(比喻人还未成年，未成年的少年时代称为“豆蔻年华”。)
弱冠：20岁。
而立：30岁。
不惑：40岁。
知天命：50岁。
花甲：60岁。
古稀：70岁。
耄耋：80岁、90岁。
期颐：100岁。
十一、古代官职任免升降：
1、 迁：调职、调动，一般指升官;左迁则为降职调动。
2、 谪：降职并远调。
3、 拜：授给官职。
4、 授：授予官职。
5、 擢：选拔，提拔。
6、 除：免去旧职而任新职。
7、 罢：罢免、停职。
8、 免：免除官职。
9、 黜：废黜，贬退，也用于剥夺王位或太子的继承权。
十二、地理部分：
1、阴：山北水南 阳：山南水北
2、左：东为左 右：西为右。
3、河：黄河。 江：长江
4、五岳：泰山(东)、衡山(南)、华山(西)、恒山(北)、嵩山(中)
5、 佛教四大名山：五台山、九华山、峨眉山、普陀山。
6、 六合：天、地、东、南、西、北六个方位。
7、 八荒：东、东南、南、西南、西、西北、北、东北八个方向。
8、 中国的古称：九州、神州、赤县、华夏、九土、中华、华夏。
9、 重要城镇名，古今对照。
苏州：姑苏
成都：锦官城
南京：金陵、建业、建康、丹阳、江宁、白下、石头城。
扬州：维扬、扬城、淮上、江都、广陵。
北京：大都、燕京、神京。
开封：大梁、汴梁、东京。
镇江：京口。
杭州：临安、武林、钱塘。
10、我国部分城市别称。
昆明——春城
苏州——中国的威尼斯
重庆——山城、雾城
拉萨——日光城
广州——花城、羊城、五羊城
徐州——彭城
11、长江上的“三个火炉”：重庆、武汉、南京。
十三、天文部分：
1、 北斗，又称北斗七星，批晨北方天空排列成斗形(勺形)的七颗亮星，北极星，北方天空的标志。
2、 闰年，以阴历年除以4或100(年号00除以100)，能整除的那年，就是闰年。
3、 二十四节气：(见字典节气歌)
4、 传统节日。
上元，即元宵，正月十五。
寒食， 清明 前2、3天。
重阳，九月初九。
端午，五月初五，是为了纪念屈原。
中秋，八月十五。
5、纪年法。
(1) 公元纪年法。
(2) 皇帝、年号纪年法，庆历四年春。
(3) 天干地支纪年法，天干：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。
地支：子、丑、寅、卯、辰、巳、午、未、申、酉、戌、亥。
(天干地支纪年法)：
天干：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。
(除10)4，5，6，7，8，9.，0，1，2，3
地支：子、丑、寅、卯、辰、巳、午、未、申、酉、戌、亥
(除12)4，5，6，7，8，9.，10，11，0，1，2，3
计算 方法 ：用公历年代除以10，余数为天干顺序。
用公历年代除以12，余数为地支顺序。
例如：1919年，农历年号，天干计算时，用1919年除以10，余数为1，对表“1”为“辛”;地支计算时，用1919年除以12，余数为3，对表“3”为“亥”，那么1919年为“辛亥”年，故“辛亥革命”发生在1919年。
6、纪月法(不常见，略)。
7、纪日法。
初一 朔 十五或十六(小月十五，大月十六) 望
8、 纪时法。
日出5-7
食时7-9
隅中9-11
日中11-13
日昃13-15
晡时15-17
日入17-19
黄昏19-21
人定21-23
夜半23-1
鸡鸣1-3
平旦3-5
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语文最快的提高方法
一、学好课本知识
课本知识是语文的基础，打好基础才能更好的学习它。有不少学生认为只要上课时专心听讲，勤记笔记，课后认真完成作业，再加上自觉复习，就能使成绩提高。其实，这还不够。学习的最重要阶段是预习。
也就是说在老师上课之前，你先得自己学习一下课文，在预习中要尽量运用你已经获得的知识和方法去主动地解决自己能解决的问题，把不懂的问题记下来，在上课时跟老师、同学一起学习讨论。课本要反复阅读，直到把问题看的透彻了、明白了。
为了巩固知识，你最好在课下做一些练习，知识才会掌握的更牢固。这样不仅学习效果好，而且培养了自己的学习能力。
二、注意课外积累
知识就像海洋，课本里的知识只是海面上的一个浪花，是远远不能满足我们的需求的，所以适当的课外阅读是很有必要的。进入了紧张的学习阶段，我们不可能再有大量的课余时间进行阅读，因此，阅读时要有选择。我们应广泛浏览各种书籍和报纸杂志，从电视、广播、网络上获取信息，并有条理的做下笔记。
要关心社会生活，了解社会动态，使自己的思想要不断进步。这样不仅能使我们积累更多知识，更能丰富我们的生活。
三、加强写作训练
我们学习语文的一个重要目的就是写作。提高写作能力要从点点滴滴做起。课外积累是写作的基础，要学会对文章的细读，精彩的篇章最好能背诵。如果腹内空空，是写不出好文章的。
除此之外，注意观察生活、感悟生活，坚持不懈的记 日记 ，有感而发的写 随笔 ，都是帮助我们写好 作文 的有效途径。写好的作文要反复修改，也可以请教老师、同学的意见，精益求精。希望你能树立正确的学习目的，掌握基本的 学习方法 ，从现在开始，长期坚持，以日积月累之功，收水到渠成之效。
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语文的学习方法
语文学习 “七步法”，觉得也许会对你有所启发。这“七步法”中的七步分别是：
1、读一读：阅读课文是复习的第一步。通过阅读，把握全文大意，了解作者情感、文章特色等知识点。不同类型的课文需要不同的读法：教读课文需精读，字、词、句、篇等各个知识点全方位掌握，精彩语段达到成诵;自读课文需泛读，有的还需跳读，一目十行，以求提高阅读速度。阅读速度，也是近几年高考考查项目之一。
2、划一划：即在阅读课文同时，把文中的重点句、中心句、名句以至生字、生词，用不同的符号勾画出来，既能加深印象，又便于复习巩固，一目了然。遇到规范 句子 ，不妨划分句子成分，复句还需标明关系，典型语段要划分层次、归纳层意。遇到疑难，还要作标记，便于以后向老师同学求教。
3、查一查：查什么呢?查工具书。字典、词典、参考资料，只要用得上，尽可能发挥工具书的作用。亲自查找答案，是探索学习方法、摸索学习规律的过程，也是提高运用工具书能力的过程。对于似曾相识的语句，不妨查一查以往学过的课文，把新旧知识联系起来，“温故而知新”。查出的答案经过分析辨别，理解能力又能得到提高。
4、问一问：“三人行，必有我师焉”。复习过程免不了有疑难，要独立钻研，实在解决不了的，要善于向老师、同学请教。有时自己向老师请教一个问题，老师很可能不止讲一个问相关知识联系起来，使你融会贯通。
5、写一写：俗话说，眼看十遍，不如手过一遍。无论平时学习还是考试，有的同学往往把常用字词写错，为什么呢?就是缺少写的训练。生字、生词、重点语句不妨在理解记忆的基础上，反复写一写。又如一些作文题，往往看似容易写来难，也要动笔写写，切忌眼高手低。
6、练一练：就是通过做练习题，检验自己对知识掌握的程度。做题要把考题的目的、意图弄清，要注意归纳 总结 ，寻找规律，触类旁通，增强应试能力。做练习题，既要在老师指导下进行，也要自觉地做。我们反对搞“题海战术”，但不做一定数量的练习题，也谈不上质量。练然后知不足，及时反馈矫正，以求牢固掌握所学知识和技能。
7、想一想：复习的内容可以通过“想”来巩固。可以从点到面，也可以从整体到部分，或纵向或横向，把知识点有机地联系起来，形成知识体系，印在脑海里。当某个知识点联想不起来时，要经过查找及时巩固。想的时空受限制，无论课上、课下，还是校内、校外，都可以尽情地利用时空。当你“山穷水尽”之时，通过联想，也许会步入“柳暗花明”之境。
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在中考生物复习阶段，一定要把知识点 总结 成系统的知识框架，这样才能考出更好的成绩。下面是我整理的生物中考必背知识点，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有所帮助。
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考点一：生物和生物圈
一、生物的特征：
1、生物的生活需要营养 2、生物能进行呼吸
3、生物能排出体内产生的废物 4、生物能对外界刺激做出反应
5、生物能生长和繁殖 6、除病毒外都由细胞构成
二、调查的一般 方法
步骤：明确调查目的、确定调查对象、制定合理的调查方案、调查记录、对
调查结果进行整理、撰写调查 报告
三、生物的分类
按照形态结构分：动物、植物、其他生物
按照生活环境分：陆生生物、水生生物
按照用途分：作物、家禽、家畜、宠物
四、生物科学探究的方法：
观察法 调查法、实验法、收集和分析资料，最基本的方法是观察法
科学探究的基本步骤：
提出问题—作出假设—制定计划—实施计划—得出结论—表达交流
五、生物圈是所有生物的家
1、生物圈的范围：大气圈的底部：可飞翔的鸟类、昆虫、细菌等
水圈的大部：距海平面150米内的水层
岩石圈的表面：是一切陆生生物的“立足点”
2、生物圈为生物的生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气和水，适宜的温度和一定的生存空间
3、环境对生物的影响
(1)非生物因素对生物的影响：光、水分、温度等
【光对鼠妇生活影响的实验--对照实验】
探究的过程、对照实验的设计
(2)生物因素对生物的影响
(生物因素：影响该种生物生存的其他生物，包括同种生物和不同种生物)：
最常见的是捕食关系，还有竞争关系、合作关系 、寄生关系等。
地球上生物与环境是相互依存的关系，生物不仅能适应环境还能影响和改变环境。
生物必须适应周围的环境，否则将不能生存下去;生物的生存也会对周围的环境产生一定的影响。生物与环境是相互影响又相互依存的统一整体。
5、生物对环境的适应和影响
①生物适应环境 例：仙人掌的叶退化成刺。
②生物影响环境 例：大树底下好乘凉。
③环境影响生物 例：大雁南飞。
6、生态系统的概念：在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体叫生态系统。地球上最大的生态系统是我们赖以生存的生物圈。
7、生态系统的组成：
8、如果将生态系统中的每一个环节中的所有生物分别称重，在一般情况下数量最大的应该是生产者。
9、在生态系统中，不同生物之间由于吃与被吃的关系二形成的链状结构，叫做食物链。
在一个生态系统中，多条食物链相互交错构成了食物网。
生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态，这种现象叫做生态平衡。生态系统具有自我调节能力。生态系统中生物的种类越多，食物链和食物网越复杂，生态系统的调节功能越强，生态系统就越稳定。
10、物质(循环)和能量(单向流动)沿着食物链和食物网流动的。
营养级越高，生物数量(能量)越少;营养级越高，有毒物质沿食物链积累(富集)越多;食物链越短，营养损失越少。
11.食物链书写规则：①食物链必须从生产者开始;②箭头从被吃者指向吃者; ③结束时必须是该食物链中没有 其它 能吃该生物的为止④食物链不包含分解者和非生物部分。
食物链一般式： 生产者→植食性动物→小型肉食型动物→大型肉食型动物
12、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下，生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。
13、生物圈是最大的生态系统。人类活动对环境的影响有许多是全球性的。
14、生态系统的类型：森林生态系统(最稳定的生态系统，有“绿色水库”“地球之肺”之称)、草原生态系统、湿地生态系统(“地球之肾”)、农田生态系统、海洋生态系统、城市生态系统等
15、生物圈是一个统一的整体。生物圈是最大的生态系统。
考点二：阐述细胞是生命活动的基本结构和功能单位。
细胞是生物体结构和功能的基本单位。
除了病毒以外，所有生物都是由细胞构成的。细胞是地球上最基本的生命系统，所有的生命活动都离不开细胞。
一、显微镜的常识：
①观察的物像与实际图像相反。注意玻片的移动方向和物像的移动方向相反。即当物像不居中时候，应该同方向移动玻片标本 。
②从目镜内看到的物像是倒像。放大倍数=物镜倍数×目镜倍数
③放在显微镜下观察的生物标本，应该薄而透明，光线能透过，才能观察清楚。因此必须加工制成玻片标本。
二、显微镜的使用：
①取镜和安放：左托右握，试验台偏左离边缘7cm处。
②对光：转动转换器，使低倍物镜对准通光孔;转动遮光器，把一个较大的光圈对准通光孔，转动反光镜，使光线通过通光孔反射到镜筒内，看到白亮的圆形视野。
③观察：把玻片标本放在载物台上(正对通光孔中心)，用压片夹压住;转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓下降，直到物镜接近玻片标本为止;逆时针转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓上升到看清物象为止，再略微转动细准焦螺旋，使看到的物象更加清晰。(观察先低倍镜后高倍镜)
④整理：擦拭干净后(镜头要用擦镜纸)，转动转换器，把两个物镜偏两旁，镜筒缓缓下降到最低处，把显微镜放进镜箱里，送回原处。
三、观察植物细胞实验过程：
1、制作动植物细胞临时装片的基本步骤：植物细胞：净—滴(清水)—撕—展—盖—染(稀碘液)—吸
动物细胞：净—滴(0.9%生理盐水)—漱—刮—涂—盖—染(稀碘液)—吸
2、生理盐水：防止口腔上皮细胞吸水变形甚至胀破。
3、稀碘液：便于寻找和观察细胞，可使细胞结构(尤其是细胞核)看得更清楚。
4、气泡：中间白亮四周黑的圆形或者椭圆形结构。
5、盖盖玻片的方法：用镊子夹起盖玻片，使它一边先接触载玻片上的水滴，然后缓缓放下，盖在要观察的材料上。
考点三：区别动、植物细胞结构的主要不同点。(重要考点)
1、植物细胞结构名称及功能：
①细胞壁：支持、保护 。 ②细胞膜：控制物质的进出。
③细胞质：液态的，可以流动的。 ④细胞核：遗传信息库 。
⑤叶绿体：进行光合作用的场所。 ⑥线粒体：进行呼吸作用场所。
⑦液泡：内有细胞液 ，溶解有多种物质，如花青素、酸甜苦辣、甜味物、营养物质。
2、植物细胞与动物细胞的相同点：都有细胞膜、细胞质、细胞核 、(线粒体)。
3、植物细胞与动物细胞的不同点：植物细胞有细胞壁、液泡、叶绿体(注意是否是绿色部分，如洋葱内表皮细胞就没有叶绿体)，动物细胞没有。
4.看一个细胞是动物还是植物细胞主要看是否有细胞壁。炒红苋菜流出红色汁液，是因为高温破坏了细胞膜，汁液来自液泡。
5、细胞内的能量转换器：
①叶绿体：进行光合作用。植物绿色细胞部分特有的能量转换器。
②线粒体：进行呼吸作用，是细胞内的“动力工厂”“发动机”。 动植物共有的能量转换器。
二者联系：都是细胞中的能量转换器
二者区别：叶绿体将光能转变成化学能储存在有机物中;线粒体分解有机物，将有机物中储存的化学能释放出来供细胞利用。
考点四：描述细胞核在生物遗传中的主要功能。
细胞核是遗传信息库，遗传信息存在于细胞核中
细胞核中的遗传信息的载体是DNA ，
DNA结构像一个螺旋形的梯子
③DNA和蛋白质组成染色体。DNA 个具有特定
遗传信息的片断就是基因。
④生物的性状是由基因控制的。
⑤、细胞的控制中心是细胞核
⑥、细胞是物质、能量、和信息的统一体。
⑦ 遗传物质从微观到宏观：基因→DNA→染色体→细胞核
考点五：描述细胞分裂的基本过程
1、生物的由小长大是由于：细胞的分裂(使数量增多)和细胞的生长(使体积增大)
生物的由小长大是由于细胞生长、分裂、分化的结果。
2、细胞的分裂过程：
①染色体数目加倍(最主要、最重要、最明显的变化)——保证了新细胞和原细胞的遗传物质相同。———保证了遗传信息的稳定
②细胞核分成等同的两个细胞核;
③细胞质分成两份 ;
④植物细胞：在原细胞中间形成新的细胞膜和细胞壁 。
动物细胞：细胞膜逐渐内陷，便形成两个新细胞 。
初中生物中考复习计划
由于九年级生物是小科目，按学校课表安排每周只有1课时授课时间，因此从第一学期即开始进入总复习阶段，为了充分发挥学生的潜能，提高生物教学水平，提升学生的综合素质，为高校培养人才，特拟定以下复习备考计划：
一、指导思想：
以《课标》《大纲》为指导，以《中考说明》和《中考指南》为依据，结合中考面临时间紧、任务重的实情，以及我校学生基础差、间隔时间长的现状，制定以侧重基础，提升能力，针对考点，突出实效的复习策略。努力让每个学生考出较为理想的成绩，整体提高我校教学水平和学生的素质。
二、奋斗目标：
通过师生的共同努力，力争使我校生物整体教学成绩名列全市前8名，九年级现在校人数102人，合格率达85%(85人)，优秀率达35%(36人)，高分率30%(30人)，满分率5%(6人)。
三、复习安排：
总复习共分为三个阶段：系统复习、专题复习和模拟复习。
第一阶段：系统复习。时间是从开学初到4月底。这期间主要以《中考指南》为载体，针对学生对已学的生物基础知识，因时间久而遗忘的共性特点，本着“依纲靠本”和“温故而知新”的原则，全面系统地复习基础知识，弄清各单元的考点，初步对各单元知识点进行梳理，归纳、小结，学生在原有知识的基础上，重新识记，理解，应用。复习目的：结合教材，全面复习，夯实基础。
第二阶段：专题复习。时间是从4月底到5月底。这期间主要以《中考说明》为依据，在系统复习的基础上，针对重点和难点，分模块进行专题性的复习，让学生对所复习的知识理清各部分间的关系，形成知识网络和体系。所有内容共分为10个专题：1、生物与环境;2、生物体的结构层次 3、生物圈中的绿色植物 ;4、生物圈中的人 ;5、动物的运动和行为; 6、生物的生殖、发育和遗传7、生物的多样性; 8、生物技术; 9、健康的生活;10、生物科学探究。
第三阶段：模拟复习。时间是从5月底到中考实战前。针对两次大考所反馈的情况，备考会中相关的信息，以及各县市交流的适应性考题，开展以考(模拟中考)、评(评讲练习)、补(查漏补缺)为主要方式的复习。同时对学生渗透仔细审题、规范答题的技能训练，提高学生的应考心理素质，减少非智力因素的失分，突出复习的实效性。
四、复习 措施 ：
1、夯实基础是关键。历年中考题目千变万化，但做题所依据的基本原理和基础识却是相对不变的，而且中考试题中大多数题目还是比较简单的基础题，难度高的很少。所以，扎实雄厚的基础是中考取胜的必备条件之一，我们在复习中，一定要重视基础，不能好高骛远。
2、巧用方法是手段。随着中考的临近，学生的复习任务愈加繁多、心理压力更大，不注重 复习方法 和技巧的话，可能会事倍功半，豪无收效。生物学科，不可能占用学生的课外时间，只有设法提高课堂效率。打造高浓缩、快节奏的复习课堂，提高复习的有效性。具体而言：(1)识记时不死记硬背，机械重复，让 记忆方法 多样化(对比法、联想法、调动多种感官参与等)。(2)结合学生实际，精选习题，精讲精练，讲，就讲学生存在的共性问题，练，就练中考的常见题型。还要加大变式训练的力度，注重综合运用能力的培养。(3)增强复习的针对性、目的性和科学性。认真研究分析历年中考的命题方向，关注中考的动态和趋向，针对中考的 热点 、重点和难点进行科学合理的复习，减少复习的盲目性，避免走弯路。
3、加强备考技巧和心理训练。比如：做题时先易后难，仔细审题、不写错别字，注意书写速度等。还要及时帮助学生调整心态，鼓励学生树立信心，以积极的心态投入复习，以自身最佳的状态迎接中考实战。
学霸分享的 生物 学习方法
课前预习
预习是在老师讲课前，先浏览一遍讲课内容，在浏览时，应用笔将自己认为是重点的内容划出来，将自己看不懂的内容标出来，将浏览后产生的问题记下来，有能力、有条件的还可以自己做出预习笔记。
通过这样的预习，为下一步听讲奠定基础，使自己的听讲更加有的放矢，听讲时就可以对自己已经弄懂的或重点知识重新加深印象，并比较一下老师的理解与自己的理解有什么差距，如果自己理解得不深，则可以进一步加深理解。
对于自己预习时还不懂的问题，则是听讲的重要内容，一定要当堂弄清楚。对于在预习中产生的问题，如果老师讲到了，则要听懂，如果老师没有讲到，一定要向老师问清楚。预习也为将来的自学能力打下了良好的基础。
仔细听讲
很多优秀学生的 经验 都说明了一个共同点，即学生的主要功夫应下在课堂上。我们的学习过程，实际上是解决一种矛盾，即已知与未知的矛盾，通过学习把未知转化为已知，然后又有新的未知的出现，我们再来完成这个转化过程。而由未知转化为已知的过程是在课堂上，在老师的指导下完成的，因此应该是很顺利的。
有很多学生就是课上认真听讲，在45分钟的时间里完成学习任务。但是，总有些人，课堂上不认真完成由未知向已知的转化，白白浪费掉45分钟，反而在课下再花时间去完成转化，此时已没有老师的`指导，只有课本上的内容，显然是不会有好效果的。
课后复习
每天的复习一定要避免机械的重复，而应抓住老师讲课的重点、知识的联系和老师讲课的思路，将老师讲课内容按照自己的理解，用语言表述一番。
通过复习，加强了记忆，然后再来做作业，可以大大提高作业的效率，作业的困难、疑问、多可迎刃而解，而且通过作业又可进一步运用所学的知识，加深知识的理解和掌握。
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物理是初中学习中一门很重要的学科，下面是中考物理重点知识点的总结，希望能对大家物理学习提供帮助。
两种电荷
1、电荷间的相互作用：
同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。
自然界只有两种电荷——被丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷是正电荷“＋”；被毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫做负电荷“－”。
2、检验物体带电的方法：
①使用验电器。
验电器的构造：金属球、金属杆、金属箔。
验电器的原理：同种电荷相互排斥。
从验电器张角的大小，可以判断所带电荷的多少。但验电器不能检验带电体带的是正电荷还是负电荷。
②利用电荷间的相互作用。
③利用带电体能吸引轻小物体的性质。
3、摩擦起电：用摩擦的方法使物体带电。
在通常情况下，原子核所带的正电荷与核外所有电子总共带的负电荷在数量上相等，整个原子呈中性，也就是原子对外不显带电的性质。
摩擦起电原因：由于不同物质原子核束缚电子的本领不同。两个物体相互摩擦时，原子核束缚电子的本领弱的物体，要失去电子，因缺少电子而带正电，原子核束缚电子的本领强的物体，要得到电子，因为有了多余电子而带等量的负电。
注意
①在摩擦起电的过程中只能转移带负电荷的电子；
②摩擦起电的两个物体将带上等量异种电荷；
③由同种物质组成的两物体摩擦不会起电；
④摩擦起电并不是创造电荷，只是电荷从一个物体转移到另一个物体，使正负电荷分开，但电荷总量守恒。
电流和电路
1、电流：
电流的形成：电荷在导体中定向移动形成电流。
电流的方向：把正电荷移动的方向规定为电流的方向。电流的方向与负电荷、电子的移动方向相反。在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极；在电源内部，电流的方向是从电源的负极流向正极。
2、一个完整电路的构成：电源、开关、用电器、导线。
3、电源：能够提供电能的装置，叫做电源。
干电池、蓄电池供电时，化学能转化为电能；发电机发电时，机械能转化为电能。
持续电流形成的条件：
①必须有电源；
②电路必须闭合（通路）。（只有两个条件都满足时，才能有持续电流）
开关：控制电路的通断。
用电器：消耗电能，将电能转化为其他形式能的装置。
导线：传导电流，输送电能。
4、电路的三种状态：
通路——接通的电路叫通路，此时电路中有电流通过，电路是闭合的。
开路（断路）——断开的电路叫断路，此时电路不闭合，电路中无电流。
短路——不经过用电器而直接用导线把电源正、负极连在一起，电路中会有很大的电流，可能把电源烧坏，或使导线的绝缘皮燃烧引起火灾，这是绝对不允许的。用电器两端直接用导线连接起来的情况也属于短路（此时电流将直接通过导线而不会通过用电器，用电器不会工作）。
分子热运动
1、扩散现象
定义：不同物质在相互接触时，彼此进入对方的现象。
2、扩散现象说明：
①一切物质的分子都在不停地做无规则的运动；
②分子之间有间隙。
固体、液体、气体都可以发生扩散现象，只是扩散的快慢不同，气体间扩散速度最快，固体间扩散速度最慢。汽化、升华等物态变化过程也属于扩散现象。
扩散速度与温度有关，温度越高，分子无规则运动越剧烈，扩散越快。由于分子的运动跟温度有关，所以这种无规则运动叫做分子的热运动。
内能
1、内能：构成物体的所有分子，其热运动的动能与分子势能的总和，叫做物体的内能。任何物体在任何情况下都有内能。
2、影响物体内能大小的因素
①温度
②质量
③材料
3、改变物体内能的方法：做功和热传递。
①做功
做功可以改变内能：对物体做功物体内能会增加（将机械能转化为内能）。
物体对外做功物体内能会减少（将内能转化为机械能）。
做功改变内能的实质：内能和其他形式的能（主要是机械能）的相互转化的过程。
②热传递
定义：热传递是热量从高温物体传到低温物体或从同一物体高温部分传到低温部分的过程。
热量：在热传递过程中，传递内能的多少叫做热量。热量的单位是焦耳。（热量是变化量，只能说“吸收热量”或“放出热量”，不能说“含”、“有”热量。“传递温度”的说法也是错的。）热传递过程中，高温物体放出热量，温度降低，内能减少；低温物体吸收热量，温度升高，内能增加；
比热容
一定质量的某种物质，在温度升高时吸收的热量与它的质量和升高的温度乘积之比，叫做这种物质的比热容。
物理意义：水的比热容是c水＝4.2×103J/(kg·℃)，物理意义为：1kg的水温度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的热量为4.2×103J。
比热容是物质的一种特性，比热容的大小与物体的种类、状态有关，与质量、体积、温度、密度、吸热放热、形状等无关。水常用来调节气温、取暖、作冷却剂、散热，是因为水的比热容大。
㈣ 初中各科知识点归纳
初中的知识都是基础学科知识，板块清晰，知识结构非常适合归纳总结。
现在非常火爆的思维导图就是一种总结、归纳和整理的方法，特别是我现在学习之后，制作思维导图的过程让我对整个知识体系的脉络和细节都非常细致的温习一遍。用语文的语言来讲，就是提纲挈领。古人云“纲举则目张”。这里所谓的“纲”，就是文章的“脉络。
我们的初中课程，或者是循序渐进，或者数重并举，我们可以针对不同的特点，采用不同的树状图、辐射状导图、流程图等等来把我们整个知识体系建立起来。
建立的方法也很简单，依据每一门课程的大纲，判断他们有无关联，有关联的是有先后次序，还是并列次序，我们据此来丰富我们的枝节。就这样一层一层，把知识点不断的添加到图形中去，直至完成。
制作总结完成后，我们可以试着在脑海中先回忆知识骨架，然后随着骨架不断的开枝散叶，把我们能想到的知识点都重现出来，遗漏的知识点可以采取在脑海中图像进行特殊标记的方式，强化记忆联结点，这样就会越来越清晰。
当我们完成一幅之后，可以开启新的一篇，如果几幅之间还有关联，我们就又联合构建了新的更大的导图，就这样不断的扩展了知识版图。
最后一点，是要坚持温习。即使我们不追求温故而知新，但是按照艾宾浩斯记忆曲线，我们也要定期的回顾温习前面的知识，直到这幅画，牢固地刻于脑海之中。
个人观点，欢迎指教！
㈤ 中考各科的知识点总结
1，英语和数学，提前准备预习。
2，可以买：北京教育出版社《基础知识手册》等基础性强的教辅，只用一套。不必买一大堆，只求精简实用。
3，可以提前上网看些历年中考考试卷和中考考试说明大纲。提前进入应试状态。做到心中有底。
三从一大——一切从难，一切从严，一切从实战出发，大运动量训练。
4，语文和英语的语法，要掌握。主谓宾定状补，不定式，从句，直接引语和间接引语等语法主干要深入骨髓。固定词组和常用短语一定要记住，生词可以每天不定时反复记忆。
5，数学的公式中，除公理之外的定理，推论一定要自己推理出来。课后习题要快速正确完成。要做到知其然和知其所以然。
6，中考的题目源于教材，难于教材，百分七十以上是基础题和中等题，教材是重中之重。
7，中学英语和数学是大多数实用性强难度大专业的重要基础课，对以后选择专业至关重要。是起到战略核心作用的学科。
记住一句：万变不如其宗，先整理好考试大纲，制定可行的目标，用田忌赛马的方法对付考试，先吃肉再啃骨头。平时可以多看一下巨鹿之战或萨尔浒之战，凭他几路来，我只一路去。这样才可将注意力集中。
心静不下来，一种方法：参考一下西楚霸王项羽，破釜沉舟，九战九捷。俘杀四十万秦军。
武圣义绝关羽，温酒斩华雄，斩颜良，诛文丑。过五关斩六将。把考试当成一场战争来对待。
用气势带替心浮气燥。
㈥ 中考各科知识点总结
物理化学如下
希望能对你有些帮助
一、 温度计
1、 物体的冷热程度叫做温度
2、 要准确地判断和测量温度，就要选择科学的测量工具-----温度计。温度计是根据液体热胀冷缩的规律制成的。
3、 温度计的使用：首先要看清它的量程（所能测量的最高温度和最低温度的温度范围）；然后看清它的分度值（一小格代表的值）。
4、 使用温度计的注意事项：○1、温度计的玻璃泡全部侵入被测的液体中，不要碰到容器底或容器壁。○2、温度计玻璃泡侵入被测液体后要稍候一会儿，待温度计的示数稳定后再读数。○3、读数时温度计的玻璃泡要继续留在液体中，视线要与温度计中液柱的上表面相平。
二、 熔化和凝固
1、 物质从固态变成液态的过程叫做熔化。
2、 物质从液态变成固态的过程叫做凝固。
3、 固态 熔化（吸热） 液态
固态 凝固（放热） 液态
4、 晶体：有些固体在熔化过程中尽量不断吸热，温度却保持不变，例如海波、冰、各种金属，这类固体有确定的熔化温度。
5、 非晶体：有些固体在熔化过程中，只要不断地吸热，温度就不断地上升，没有固定的熔化温度，例如蜡、松香、玻璃、沥青。
6、 晶体熔化时的温度叫做熔点，非晶体没有确定的熔点。
7、 惊天凝固时也有确定的温度，这个温度叫做凝固点。同一中物质的凝固点和它的熔点相同。非晶体没有确定的凝固点。
8、 熔化吸热，凝固放热。
三、 汽化和液化
1、 物质从液态变为气态叫做汽化
2、 物质从气态变为液态叫做液化
3、 沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象（水的沸腾是一中剧烈的汽化现象）
4、 各种液体沸腾时都有确定的温度，这个温度叫做沸点
5、 在任何温度下都能发生的汽化现象叫做蒸发
6、 蒸发和沸腾是汽化的两种方式
四、升华和凝华
1、物质从固态直接变成气态叫升华
2、物质从气态直接变成固态叫凝华
3、升华需要吸热，凝华需要放热
一、 电荷
1、 摩擦过的物体具有吸引轻小物体的现象，就是摩擦起电现象
2、 自然界中只有两种电荷。被丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷叫做正电荷；被毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫做负电荷。
3、 同种电荷相互排斥，异种电荷互相吸引
4、 电荷的多少叫做电荷量，简称电荷。电荷的单位是库仑，简称库，符号C
5、 电荷在金属杆中可以定向移动，金属是导电的。有的物体善于导电，叫做导体。金属、人体、食盐水溶液等都是导体。有的物体不善于导电，叫做绝缘体。橡胶、玻璃、塑料等都是绝缘体。
二、 电流和电路
1、 电路的组成：○1、电源：干电池、蓄电池、发电机
○2、用电器：利用电来工作的器件
○3、开关：控制电路的通断
○4、导线：连接电路
2、 正电荷移动的方向规定为电流的方向
三、 串联和并联
1、 串联电路：把用电器逐个顺次连接起来的电路。电流从电源正极流出后，只有一条通路，逐个通过各用电器后，直接流回电源负极；切断任何一处电路，整个电路均断开；开关可以串联在电路中的任意位置，并不影响对电路的控制作用。
2、并联电路：把用电器并列地连接起来的电路。用电器之间的连接点叫并联电路的分支点。从电源两级到分支点的那部分电路叫干路，两个分支点间的个条电路叫支路。切断一条支路，其余各支路仍然工作，因此，干路中的开关可以控制整个电路的通断，支路开关只能控制其所在支路的通断。
四、电流的强弱
1、 电流就是表示电流强弱的物理量，通常用字母I代表，它的单位是安培，简称安，符号是A。（
2、 使用电流表的注意事项:○1、电流表串联在待测电路中 ○2、电流从正接线柱进，负接线柱流出。○3、估测、试触，选择合适量程
五、家庭电路
1、家庭电路的组成部分：○1进户线：火线、零线 ○2、电能表：测用户在一定时间内消耗的电能 ○3、总开关（闸刀开关）：控制户内与户外的通与断 ○4、保险丝：当电路中又过大电流，保险丝熔化，自动切断电路（其保护作用）
2、进户的两条输电线中，有一条在户外就已经和大地相连，叫做零线，另一条叫做端线，俗称火线。
一、电压
1、要在一段电路中产生电流，它的两端就要有电压。电源的作用就是给用电器两端提供电压
2、电压通常用字母U代表，它的两侧就要用电压，电压的单位是伏特，简称伏，符号是V。家庭照明电路的电压是200V
3、电压表的使用：用直流电压表测量某元件两端的电压时，应与这个元件并联。应该使标有“—”号的接线柱靠近电源的负极，另一个接线柱靠近电源的正极。所用量程的最大测量值必须大于被测量电路两端的电压。
二、电阻
1、电阻表示导体对电流阻碍作用的大小。导体的电阻越大，标尺导体对电流的阻碍作用越大。不同的导体，电阻一般不同，电阻是导体本身的一种性质。
2、导体的电阻通常用字母R表示，电阻的单位是欧姆，简称欧。
3、导体的电阻大小跟材料有关、跟长度有关（导线越长，电阻越大）、跟横截面积有关（导线横截面积越小，电阻越大）
4、比金属差、比非金属强，常常称做半导体。
三、欧姆定律
1、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。
（公式：I=U/R 其中：U—电压—伏特（V）；R—电阻—欧姆（ ）；I—电流—安培（A）
2、串联电阻的总电阻的阻值比任何一个分电阻的阻值都大
3、并联电阻的总电阻的阻值比任何一个分电阻的阻值都小
4、断路和短路：○1、电路没有接通，这种故障就是断路。○2、电路中不应该相连的亮点直接连接在一起的现象，叫做短路。
四、电能
1、电能的单位是千瓦时，符号是kW•h。更常用的能量单位是焦耳，简称焦，符号J。
五、电功率
1、电功率表示消耗电能的快慢。电功率用P表示，它的单位瓦特，简称瓦，符号是W （P=W/t 其中：W—消耗的电能—焦耳；t—所用的时间—秒；P—用电器的功率—瓦特）
2、1千瓦时是功率为1kW用电器使用1h所消耗的电能。
3、用电器正常工作是的电压叫做额定电压，用电器在额定电压下的功率叫做额定功率。
4、P=UI(I—电流—安培；U—电压—伏特；P—功率—瓦特)
一、 多彩的物质世界
1、 质量是物体的基本属性。质量的单位是千克，符号是kg。
2、 单位体积某种物质的质量叫做这种物质的密度。公式p=m/V
二、 运动和力
1、 物体位置的变化叫做机械运动。物体的运动和静止是相对的。
2、 速度的单位是米每秒，符号为m/s （v=s/t 1m/s=3.6km/h）
3、 物体沿着直线快慢不变的运动叫做匀速直线运动，匀速直线运动是最简单的机械运动
4、 力是物体对物体的作用。力可以使运动的物体停止，可以使静止的物体运动，也可以使物体速度的大小、方向发生改变。力还可以是物体发生形变。
力的单位是牛顿，简称牛，符号是N。
5、 大小、方向、作用点会影响作用效果
6、 物体间力的作用是相互的。
7、 牛顿第一定律：一切物体在没有受到力的作用是，总保持静止状态或匀速直线运动状态。
8、 物体保持运动状态不变的特性叫做惯性。牛顿第一定律也叫惯性定律。
9、 二力平衡:作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在同一条直线上，这两个力就是彼此平衡。
三、 力和机械
1、 弹性：物体受力发生形变，不受力又恢复原来的形状，物体的这种特性叫弹性。
2、 由于地球哦的吸引而使物体受到的力，叫做重力。地球上所有的物体，都受到重力的作用。
3、 重力的方向总是竖直向下的。
4、 物体所受的重力跟它的质量成正比。重力与质量的比值大约是9.8N/kg
（G=mg）g=9.8N/kg
5、 重力的作用点叫重心。
6、 摩擦力：两个互相接触的物体，当它们做相对运动时，在接触面上会产生一种阻碍相对运动的力，这种力叫做摩擦力。
7、 摩擦力的代谢哦啊根作用在物体表面的压力有关，表面受到的压力越大，摩擦力越大；摩擦力的大小还跟接触面的粗糙程度有关，接触面越粗糙，摩擦力越大。
8、 杠杆：在力的作用下能绕着固定点转动，这根硬棒就是杠杆。
9、 支点：杠杆绕着转动的点；动力：使杠杆转动的力；阻力：阻碍杠杆转动的力；动力臂：从支点到动力作用线的距离；阻力臂：从支点到阻力作用线的距离。
10、 动力×动力臂=阻力×阻力臂
11、 动力臂比阻力臂长叫做省力杠杆，动力臂比阻力臂短叫做费力杠杆.
12、 动滑轮的作用：不省力也不费力，可以改变物体方向
13、 动滑轮的作用：可以省力，但不能改变物体方向
四、 压强和浮力
1、 物体单位面积上受到的压力叫做压强（P=F/S）
2、 液体内部朝各个方向都有压强；在同一深度，各方向压强相等；深度增大，液体的压降越大；液体的压强还与液体的密度有关，在深度相同时，液体密度越大，压强越大。
3、 液体压强公式：P=pgh
4、 连通器：连通器里的液体不流动时，各容器中的液面高度总是相同的。
5、 在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。
6、 浸在液体中的物体所受的浮力，大小等于它排开的液体所受的重力，这就是着名的阿基米德原理。公式：F浮=G排
五、 功和机械能
1、 力与在力的方向上移动的距离的乘积叫做功。公式：W=Fs
2、 使用任何机械都不省功，这个结论叫做功的原理。
3、 有用功跟总功的比值叫机械效率。
4、 单位时间内所做的功叫做功率。公式：P=W/t
5、 动能和势能统称为机械能。
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化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应
MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少
的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化铮悍材芨钇鸱从Γ裳魏退难趸?
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄
清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和
密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生
成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度
而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶
解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸
钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、
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