⑴ 大学化学专业学什么
化学专业的主干课程：
无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）、化学工程基础等。
核心知识领域：物质的结构层次、形态与构效关系，化学键及分子间的相互作用，化学反应的 方向、限度、速率和机理，无机和有机物的组成与结构、合成与分离、分析与表征、反应与转化、性 质与应用，化学实验的基本操作及技术，常用仪器与设备的原理与应用，化学信息获取、处理和表 达的方法。
(1)化学专业知识大全扩展阅读：
化学培养要求：
本专业学生主要学习化学方面的基础知识、基本理论、基本技能以及相关的工程技术知识，受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备运用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能。
⑵ 化学中的基础知识大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜 在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
⑶ 化学专业的知识技能
1．掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识；
2．掌握无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）及化学工程的基础知识、基本原理和基本实验技能；
3．了解相近专业的一般原理和知识；
4．了解国家关于科学研究、化学相关产业的政策，国内外知识产权等方面的法律法规；
5．了解化学某些领域的理论前沿、应用前景和最新发展动态以及化学相关产业发展状况；
6．掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法；有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、推理、分析实验结果，撰写理论，参与学术交流的能力。
⑷ 化学包括哪些专业
关于化学的相关专业有多类，有偏科研类、偏能源开发类、偏食品安全类、偏工艺化工类、教学类。
具体的化学专业有：
1、高分子化工工艺：
按材料和产品用途分类，高分子化工包括的行业有塑料工业、合成橡胶工业、橡胶工业、化学纤维工业，也包括涂料工业和胶粘剂工业。由于原料来源丰富、制造方便、加工简单、品种多样，并具有较天然产物或其他材料更为卓越的性能，高分子化工已成为国民经济中不可缺少的新兴的材料工业和化学工业中发展速度最快的部门之一。
2、高分子材料与工程：
"高分子材料与工程专业":是培养具备高分子材料与工程等方面的知识，能在高分子材料的合成改性和加工成型等领域从事科学研究、技术开发、工艺和设备设计、生产及经营管理等方面工作的高级工程技术人才的学科。
3、化学工程与工艺：
化学工业是一个极富创造性、挑战性的重要工业领域，它具有技术密集、人才密集、资本密集的特征，特别是二十一世纪的化学工业在向“绿色化工”方向发展的同时，对知识的交叉渗透、产业的相互交融提出了更宽更深的要求，本专业就是为了适应面向二十一世纪化学工业发展而设置的一个厚基础、宽口径、适应性强的大专业。
4、应用化学：
应用化学是根据化学的基本理论和方法对工业生产中与化学有关的问题进行应用理论和方法的研究，以及实验开发研究的一门科学，融化学理论和实践于一体，并与多门学科相互渗透。应用化学专业设有现代分析、精细化学品合成、胶体与表面化学、水化学与水处理技术四个研究方向。
5、有机化学：
有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。有机化学之所以成为化学中的一个独立学科，是因为有机化合物确有其内在的联系和特性。
6、无机化学：
无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。通常无机化合物与有机化合物相对，指不含C-H键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。
7、分析化学：
利用物质的化学反应为基础的分析，称为化学分析。化学分析历史悠久，是分析化学的基础，又称为经典分析。化学分析是绝对定量的，根据样品的量、反应产物的量或所消耗试剂的量及反应的化学计量关系，通过计算得待测组分的量。
8、高分子化学：
高分子化学属于材料类学科，毕业后就业可从事塑料、橡胶、涂料等材料类工厂或贸易公司从事工作。
9、生物化学：
生物化学内容包括以蛋白质为主的生物分子的结构和功能，DNA复制、转录和蛋白质合成等遗传信息的储存、传递和表达，以及糖代谢、电子传递和ATP合成、脂代谢和氨基酸代谢等内容，系统地阐述了生物化学的基本原理。
10、制药工程：
制药工程是一个化学、生物学、药学(中药学)和工程学交叉的工科类专业，以培养从事药品研发制造，新工艺、新设备、新品种的开发、放大和设计人才为目标。从专业面讲，新设的制药工程专业是一个宽口径的专业，它涉及化学制药、生物制药、中药制药等领域。
11、弹药工程与爆破技术：
本专业培养具备弹药战斗部与爆炸技术以及在民用机械工程和工程爆破等方面的基础理论知识和工程实践能力，能在有关科研单位、高等学校、生产企业和管理部门从事系统设计、技术开发，产品制造，实验测试和科技管理方面工作的高级工程技术人才。
化学专业所要求掌握的知识技能：
1．掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识；
2．掌握无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）及化学工程的基础知识、基本原理和基本实验技能；
3．了解相近专业的一般原理和知识；
4．了解国家关于科学研究、化学相关产业的政策，国内外知识产权等方面的法律法规；
5．了解化学某些领域的理论前沿、应用前景和最新发展动态以及化学相关产业发展状况；
6．掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法；有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、推理、分析实验结果，撰写理论，参与学术交流的能力。
拓展资料：
化学专业培养具备化学的基础知识、基本理论和基本技能，能在化学及与化学相关的科学技术和其它领域从事科研、教学技术及相关管理工作的高级专门人才。
化学专业基础课主要有无机化学、有机化学、物理化学、分析化学和结构化学、化学工程六门。化学专业学生主要学习关于化学的内容和应用，受到专业的科学思维和科学实验的训练，并且具有一定的科学研究、应用研究以及科技管理的能力。
化学专业为学生提供化学知识方面的职业才能，同时，还开设包括数学、物理和生物在内的辅助性的课程。除了使学生掌握具体科学基础知识外，该专业还培养学生具有判断力的思维、试验技术、解释观察以及清晰表达思维等能力。
⑸ 初中化学知识点总结
《初中化学知识点总结大全(可打印).doc》网络网盘免费资源下载
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⑹ 化学专业要考哪些方面的知识
主要分为两大块：无机化学和有机化学和相关实验
无机化学主要考察元素周期表前二十号元素之间的知识,各种单质化合物的性质和特征以及相互转化
有机化学主要考察的有机物的结构性质及不同氧化还原程度的产物
相关实验主要是探究性的实验根据现象来判断物质的成分,以及物质的定量计算
⑺ 高中化学知识点大全
高中化学网络网盘免费下载
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⑻ 化学大学知识(专业人士教下)
1过氧一硫酸，也称为过氧硫酸、过硫酸，化学式H2SO5，无色固体，熔点45°C。这种酸中硫的氧化态为VI，可以表示为HO-O-S(O)2-OH。虽然已经制得了过一硫酸的苯甲酰衍生物，但过一硫酸却是一个一元酸。过一硫酸有强烈的氧化性：
H2SO5 由海因里希·卡罗最初制得，故也称“卡罗酸”（Caro's acid）。
2二甲基甲酰胺
二甲基甲酰胺（DMF）是一种透明液体，能和水及大部分有机溶剂互溶。它是化学反应的常用溶剂。纯二甲基甲酰胺是没有气味的，但工业级或变质的二甲基甲酰胺则有鱼腥味，因其含有二甲基胺的不纯物。名称来源是由于它是甲酰胺（甲酸的酰胺）的二甲基取代物，而二个甲基都位于N（氮）原子上。
二甲基甲酰胺是高沸点的极性(亲水性)非质子性溶剂，能促进SN2反应机构的进行。 二甲基甲酰胺是利用蚁酸和二甲基胺制造的。二甲基甲酰胺在强碱如氢氧化钠或强酸如盐酸或硫酸的存在下是不稳定的（尤其在高温下），并水解为蚁酸与二甲基胺。
目录 [隐藏]
1 用途
2 制造
3 安全
4 毒性
5 参考资料
6 外部链接
[编辑] 用途
二甲基甲酰胺主要用作一低挥发性的溶剂。二甲基甲酰胺被用于丙烯纤维及塑料的制造上。在制药工业中，它也用于制造杀虫剂、接着剂、人造皮革、纤维、软片及表面涂装等。[1]
二甲基甲酰胺是Bouveault醛合成反应及Vilsmeier-Haack反应（另一有用的醛类合成反应）的试剂。
在核磁共振光谱中，二甲基甲酰胺的甲基上的质子形成二个单峰，因为在核磁共振的时间尺度中，羰基碳-氮键的旋转速率很慢。羰基碳-氮键的键级大于一，而酰胺碳-氧键的键级则小于二。酰胺的红外线光谱中，C=O带通常在小于1700cm-1处，因其C=O键因为从氮供给氧的电子密度而减弱。
二甲基甲酰胺会渗透大部分的塑料并使其膨胀，故常用作油漆清除剂的成分之一。
[编辑] 制造
二甲基甲酰胺可利用二甲胺和一氧化碳在催化下以低温低压反应制造。
[编辑] 安全
在二甲基甲酰胺中使用氢化钠进行反应具有一定的危险性。有报道指出在26°C的低温下，仍发生放热的分解反应。在实验室规模中，任何热量的释放（通常）很快会被发现并使用冰浴加以控制，因此二甲基甲酰胺与氢化钠的组合仍十分常用。然而，在试验工厂规模下曾有许多事故发生。
[编辑] 毒性
二甲基甲酰胺与人类的癌症发生有关，并能导致新生儿缺陷。在一些工业部门中，妇女是禁止使用二甲基甲酰胺的。二甲基甲酰胺黏稠而难以蒸发，是十分令人烦恼的溶剂，在许多反应中，可用二甲基亚砜来代替。许多制造商在物质安全资料表中，将二甲基甲酰胺的健康危害列为(终身)或(慢性)，因为二甲基甲酰胺不太容易被人体排出。
虽然环境保护机构(EPA)并不认为二甲基甲酰胺有致癌危险，根据国际癌症研究机构(IARC)，二甲基甲酰胺可能是一致癌物。
⑼ 化学专业知识介绍
第十二章 相平衡与相图
§12.1 多相平衡条件与相律
§12.2 单组分系统
§12.3 两组分系统
§12.4 三组分系统相图
思考题
习题
专题
第十三章 化学反应动力学
§13.1 引言
§13.2 浓度对反应速率的影响
§13.3 温度对反应速率的影响
§13.4 复杂反应
§13.5 反应机理的探索和确定示例
§13.6 基元反应速率理论简介
§13.7 溶液反应
§13.8 催化反应
§13.9 光化学反应
§13.10 快速反应
思考题
习题
专题
第十四章 电化学
§14.1 氧化还原反应
§14.2 原电池和电解池
§14.3 电解质溶液的动力性质——电导和迁移
§14.4 电解质溶液的热力学性质
§14.5 关于电解质溶液的理论
§14.6 可逆电池
§14.7 可逆电池热力学
§14.8 电极电势
§14.9 电动势的计算
§14.10 电动势测定的应用
§14.11 电极的极化
§14.12 电解时的电极反应
§14.13 金属的腐蚀和防腐
思考题
习题
专题
第十五章 表面现象与胶体分散系统
§15.1 气体在固体表面上的吸附
§15.2 溶液的表面吸附
§15.3 表面活性剂及其作用
§15.4 分散系统的分类
§15.5 溶胶的制备与净化
§15.6 溶胶的性质
§15.7 溶胶的聚沉和絮凝
思考题
习题
专题
第十六章 IA～ⅣA族元素及其化合物
§16.1 碱金属和碱土金属及其化合物
§16.2 ⅢA族元素及其化合物
§16.3 ⅣA族元素及其化合物
思考题
习题
专题
第十七章 非金属元素及其化合物
§17.1 VA族元素及其化合物
§17.2 ⅥA族元素及其重要化合物
§17.3 卤族元素及其重要化合物
§17.4 稀有气体
思考题
习题
专题
第十八章 过渡元素及其配位化合物
§18.1 过渡金属的通性
§18.2 过渡元素的配位化合物
§18.3 过渡元素化学
§18.4 镧系元素
⑽ 化学学科基础知识有哪些
学化学的必修课程：无机有机，物理分析，这四门化学是必学的。根据学习层次学的东西也不一样，比如说，初中仅学习无机化学的部分知识，高中学习无机和有机的基础知识，并对物理化学做简单学习，但没有单独列出，而分析化学在你开始学化学的时候已经在不断接触应用了。大学的时候四门基础课就是必修的了，然后根据你的专业方向继续细分。