A. 高考的知识
从你这样的偏向来看当然要学理科了！理科学校多，而文科好的就是北大这样的，差的就不得了，基本没有中间的学校。英语，语文都是要考的！所以一定要学好。高一一定要学好数学和英语。这两科受益终生！
还有学理科到时你也可以考文科大学。而反过来就很难了。
我的忠告！！！
B. 高考的时候有什么实用的小贴士推荐
考前注意一下饮食还有身体，尽量不要生病或者持续性的身体不适。考试需要带的东西准备好。考试时还是要注意饮食，饮食真的很重要，清淡一些，不要太多汤水，避免考试时频繁去厕所，生冷辛辣也尽量别吃。还有心态，保持平常心，即使中途有一场失常，也要镇定，尽量不要影响到心情。其他的我暂时也想不到了，最重要的就是平常心吧，相信自己就好。
C. 有没有有趣的高考知识点
《试题调研》不错，强烈推荐！各科都有，一个月出一本还是多长时间一本忘记了，题目都很经典，讲解详细，页脚有有趣的知识点，小故事，轻松驿站，考生来信什么的，很全，很好，老师也强烈推荐的。
D. 关于整理高考科目知识点
请去找考前总结知识纲要，如：考前100天等。
一、常现生物：
1．细菌：（1）异养型细菌：寄生、腐生细菌。
自养型细菌：化能合成细菌、光合细菌、蓝细菌。
（2）厌养型细菌：乳酸菌等。
好氧型细菌：硝化细菌、谷氨酸棒状杆菌、黄色短杆菌等。
（3）固氮细菌：共生固氮微生物（根瘤菌等）、自生固氮微生物（圆褐固氮菌）。
其他细菌：酿脓链球菌、肺炎双球菌等。
2．病毒：烟草花叶病毒、爱滋病病毒（HIV）、SARS病毒、致癌病毒、噬菌体等。
3．原生动物：大草履虫、小草履虫、变形虫等。
4．真菌：酵母菌、食用菌等。
5．植物：C3和C4植物、阳生和阴生植物、豌豆、荠菜、玉米、水稻（2×12）、洋葱（2×8）、香蕉（3n）、普通小麦（六倍体）、八倍体小黑麦、无籽西瓜（3n）、无籽番茄、抗虫棉、豆科植物等。
6．动物：人（2×23）、果蝇（2×4）、马（2×32）、驴（2×31）、骡子（63）等。
二、常用物质和试剂：
1．常用物质：
ATP、PEP（磷酸烯醇式丙酮酸）、PEG（聚乙二醇）、灭活的病毒、NADPH（还原型辅酶Ⅱ）、过敏原、植物激素、生长素、生长素类似物、动物激素、丙酮酸、少数特殊状态的叶绿素a分子、质粒、限制性内切酶、DNA连接酶等。
2．常用试剂：
斐林试剂、苏丹Ⅲ、苏丹Ⅳ、双缩脲试剂、二苯胺、50%的酒精溶液、15%的盐酸、95%的酒精溶液、龙胆紫溶液、醋酸洋红、20%的肝脏、3%的过氧化氢、3.5%的氯化铁、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液、5%的盐酸、5%的氢氧化钠、碘液、丙酮、层析液、二氧化硅、碳酸钙、0.3g/mL的蔗糖溶液、硝酸钾溶液、0.1g/mL的柠檬酸钠溶液、2mol/L和0.015mol/L的氯化钠溶液、95%的冷酒精溶液、75%的酒精溶液、胰蛋白酶、秋水仙素、氯化钙等。
三、重要的名词、观点、结论
（一）重要的名词：
1．应激性、细胞、自由水、结合水、肽键、多肽、真核细胞、原核细胞、自由扩散、协助扩散、主动运输、细胞的分化、细胞的癌变、细胞的衰老、致癌因子、有丝分裂、细胞周期、无丝分裂
2．酶、ATP、高能磷酸化合物、高能磷酸键、渗透作用、原生质、原生质层、质壁分离、质壁分离复原、选择性吸收、光反应、暗反应、光合作用效率、有氧呼吸、无氧呼吸、内环境、稳态、脱氨基作用、氨基转换作用、化能合成作用
3．向性运动、神经调节、体液调节、激素调节、顶端优势、反馈调节、协同作用、拮抗作用、反射、反射弧、非条件反射、条件反射、突触、高级神经中枢、先天性行为、后天性行为
4．有性生殖、无性生殖、营养生殖、双受精、受精作用、减数分裂、性原细胞、初级性母细胞、次级性母细胞、染色体、染色单体、同源染色体、非同源染色体、四分体、染色体组、性染色体、常染色体、个体发育、胚的发育、胚乳的发育、顶细胞、基细胞、胚胎发育、胚后发育、卵裂、囊胚期、原肠胚、动物极、植物极
5．DNA、RNA、碱基互补配对、半保留复制、基因、转录、翻译、显性性状、隐性性状、相对形状、基因型、表现型、等位基因、基因的分离定律、基因的自由组合定律、正交、反交、伴性遗传、交叉遗传、基因突变、基因重组、染色体变异、杂交育种、人工诱变育种、单倍体育种、多倍体育种、花药离体培养、单基因遗传病、多基因遗传病、染色体异常遗传病、优生学
6．自然选择学说、基因库、基因频率、隔离、地理隔离、生殖隔离
7．生物圈、生态学、生态因素、互利共生、寄生、竞争、捕食、种群、种群密度、种群数量增长曲线、生物群落、生态系统（森林、海洋、草原、农业、湿地、城市）、食物链、食物网、营养级、物质循环、能量流动、生态系统稳定性、生物多样性、生物圈的稳态、碳循环、氮循环、硫循环、生态农业
8．人体的稳态、人体的平衡及调节、糖尿病、营养物质、营养、特异性免疫、免疫系统、抗原、抗体、抗原决定簇、体液免疫、细胞免疫、过敏反应、自身免疫病、免疫缺陷病
9．生物固氮、共生固氮微生物、自生固氮微生物
10．细胞核遗传、细胞质遗传、母系遗传、编码区、非编码区、RNA聚合酶结合位点、外显子、内含子、人类基因组计划、基因工程、质粒
11．生物膜、细胞的生物膜系统、细胞工程、植物组织培养、植物体细胞杂交、细胞的全能性、愈伤组织、脱分化、再分化、动物细胞培养液、原代培养、传代培养、细胞株、细胞系、单克隆抗体
12．微生物、菌落、衣壳、核衣壳、囊膜、刺突、碳源、氮源、生长因子、选择培养基、鉴别培养基、初级代谢产物、次级代谢产物、组成酶、诱导酶、微生物的生长曲线、接种、发酵罐、发酵工程、单细胞蛋白
（二）重要的观点、结论：
1．生物体具有共同的物质基础和结构基础。细胞是一切动植物结构的基本单位。病毒没有细胞结构。细胞是生物体的结构和功能的基本单位。
2．新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础，是生物最基本的特征，是生物与非生物的最
本质的区别。
3．生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。生物的遗传特
性，使生物物种保持相对稳定。生物的变异特性，使生物物种能够产生新的性状，以致形
成新的物种，向前进化发展。
4．生物体具应激性，因而能适应周围环境。生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。
5．组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有 的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。生物界与非生物界还具有差异性。组成生物体的化学元素和化合物是生物体生命活动的物质基础。
6．糖类是细胞的主要能源物质，葡萄糖是细胞的重要能源物质。淀粉和糖元是植物、动物细胞内的储能物质。蛋白质是一切生命活动的体现者。 脂肪是生物体的储能物质。核酸是一切生物的遗传物质。
7．组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，只有这些化合物按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。
8．细胞膜具一定的流动性这一结构特点，具选择透过性这一功能特性。
9．细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。 线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。 叶绿体是绿色植物光合作用的场所。核糖体是细胞内将氨基酸合成为蛋白质的场所。 染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期的两种形态。 细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。
10．构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是 一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。
11．原核细胞最主要的特点是没有由核膜包围的典型的细胞核。
12．细胞以分裂的方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。
13．细胞有丝分裂的重要意义（特征），是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地平均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。
14．高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的能力，也就是保持着细胞全能性。
15．酶的催化作用具有高效性和专一性，需要适宜的温度和pH值等条件。
16．ATP是新陈代谢所需要能量的直接来源。
17．光合作用释放的氧全部来自水。一部分氨基酸和脂肪也是光合作用的直接产物。所以确切 地说，光合作用的产物是有机物和氧。 光能在叶绿体中的转换，包括三个步骤：光能转换成电能；电能转换成活跃的化学能；活跃的化学能转换成稳定的化学能。
18．植物成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程。
19．C4植物的叶片中，围绕着维管束的是呈“花环型”的两圈细胞：里面的一圈是维管束鞘细胞，外面的一圈是一部分叶肉细胞。
20．高等的多细胞动物，它们的体细胞只有通过内环境，才能与外界环境进行物质交换。
21．糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。
22．植物生命活动调节的基本形式是激素调节。人和高等动物生命活动调节的基本形式包括神 经调节和体液调节，其中神经调节的作用处于主导地位。激素调节是体液调节的主要内容。
23．向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段，向光的一侧生长素分布的少，生长得慢；背光的一侧生长素分布的多，生长得快。 生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。 在没有受粉的番茄（黄瓜、辣椒等）雌蕊柱头上涂一定浓度的生长素溶液可获得无籽果实。
24．垂体除了分泌生长激素促进动物体的生长外，还能分泌促激素调节、管理其他内分泌腺的分泌活动。下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。 通过反馈调节作用，血液中的激素经常维持在正常的相对稳定的水平。相关激素间具有协同作用和拮抗作用。
25．（多细胞）动物神经活动的基本方式是反射，基本结构是反射弧（即：反射活动的结构基础是反射弧）。在中枢神经系统中，调节人和高等动物生理活动的高级中枢是大脑皮层。
26．神经冲动在神经纤维上的传导是双向的。在神经元之间的传递是单方向的，只能从一个神 经元的轴突传递给另一个神经元的细胞体或树突，而不能向相反的方向传递。
27．有性生殖产生的后代具双亲的遗传特性，具有更大的生活能力和变异性，因此对生物的 生存和进化具重要意义。 营养生殖能使后代保持亲本的性状。
28．减数分裂的结果是，产生的生殖细胞中的染色体数目比精（卵）原细胞减少了一半。减数分裂过程中染色体数目的减半发生在减数第一次分裂中。 减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性；同源的两条染色体移向哪极是随机的，不同源的染色体（非同源染色体）间可进行自由组合。
29．一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞（一种基因型）。一个精原细胞经过减数分裂，形成四个精子（两种基因型）。
30．对于有性生殖的生物来说，减数分裂和受精作用对于维持每种生物前后代体细胞染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的。
E. 高考考哪些知识
不会的 因为高中的和初中的不是联系很大 真的
我相信 如果你能努力 补回来是非常可能的！！
高中的知识比较全面
上了高中就知道初中只是个皮毛
加油啊~~
F. 高考知识总结
高考理综基础知识总结卷
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
（每题仅有一个选项符合题目要求）
可能用到的原子量
H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64
1．已知某多肽链的分子量为1.03×104，每个氨基酸的平均分子量为120，每个脱氧核基酸的平均分子量为300，那么合成该多肽化合物的基因的分子量约为（ ）
A、12120 B、90900 C、181800 D、170928
2．一个男孩的血型为O型，母亲为A型，父亲为B型，该男孩的妹妹和他的血型相同的概率是（ ）
A、 B、 C、 D、
3．下列4种生物中，哪一种生物的细胞结构与其他三种生物的细胞有明显的区别（ ）
A、酵母菌 B、乳酸菌 C、青霉菌 D、蘑菇
4．细胞周期中，不属于G2期发生的生理活动是（ ）
A、复制DNA B、合成微管蛋白等特定蛋白质
C、合成RNA D、完成细胞分裂所必需的物质和能量准备
5．对细胞中某些物质的组成进行分析，可以作为鉴别真核生物的不同个体是否为同一物种的辅助手段，一般不采用的物质是（ ）
A、蛋白质 B、核基酸 C、DNA D、RNA
6．某人患血友病，他的岳母患血友病，对他的子女表现型的预测应当是（ ）
A、儿子、女儿全部正常 B、儿子患病，女儿正常
C、儿子正常，女儿患病 D、儿女都可能患病
7．下列有关生物膜系统的叙述中，正确的是（ ）
A、细胞膜使细胞有相对稳定的内环境
B、细胞的化学反应全都在生物膜表面进行
C、细胞膜把细胞分隔成许多小区室
D、广阔的膜面积为所有酶提供了附着位点
8．正常情况下，下列液体的PH值小于7的是（ ）
A、人体血液 B、人体胃液 C、小苏打溶液 D、生物盐水
9．正如“PH为溶液中C（H+）的负对数”“POH则是溶液中C（OH-）的负对数”，在下列所表示的溶液中一定呈中性的是（ ）
A、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B、C（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液
C、PH=14-POH的溶液
D、PH=POH的溶液
10．从某些性质上看（CN）2和Cl2NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-各组内两两相似，由此判断，下列方程式中所表示的反应正确的是（ ）
①（CN）2+2OH-=CN-+OCN-+H2O
②NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
③CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3↑+H2O
④2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
A、①② B、①④ C、③④ D①②③④
11．不久前，美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kw的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸气，其工作温度为600℃—700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32—2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是（ ）
A、正极反应为4OH-=O2+2H2O+4e-
B、放电时CO32-向负极移动
C、电池供应1 mol水蒸气，转移的电子为4mol
D、放电时CO32-向正极移动
12．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别，例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它仍同属一类的是（ ）
A、CO B、NO C、N2O5 D、NO2
13．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g，若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A、26.5% B、30% C、 ×100% D、 ×100%
14．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代 ②加成 ③水解 ④中和四种反应的是（ ）
15．对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＜0的平衡体系，下列说法中错误的是（ ）
A、降低温度，V正，V逆都减小，V正减小的倍数小于V逆减小的倍数
B、增大压强，V正，V逆都增大，V正增大的倍数小于V逆增大的倍数
C、升高温度，V正，V逆都增大，V正增大的倍数小于V逆增大的倍数
D、扩大容器体积，容器内A、B、C物质的量都不变
16．原子核发生下列反应
①核吸收一个中子 ②核放出一个α粒子
③核放出一个β粒子 ④核放出一个光子
能使原子核变成另一种元素的新核是（ ）
A、只有② B、只有③ C、②③ D、①②③④
17．对自然现象的描述正确的是（ ）
A、在海面上放眼望去，有时能看到远方景物的倒影
B、在海面上放眼望去，只能看到远方景物的倒影，根本不能看到远方景物悬在空中
C、在沙漠上放眼望去，有时能看到远方景物的倒影
D、在沙漠上放眼望去，根本不能看到远方景物的倒影，只能看到远方景物悬在空中
18．有两部手机A和B，A的号码为12345672002，B的号码为12345672008，当用手机A（或B）拨打B（或A）的号码时，即能听到手机B（或A）的叫声，又能看到B（或A）的显示屏上显示出A（或B）的号码。现把手机A放到一个透明罩内，并抽成真空，再用手机B拨打号码12345672002则以下说法正确的是（ ）
A、既能听到A的叫声，又能看到A显示屏上显示出12345672008
B、不能听到A的叫声，但能看到A显示屏上显示出12345672008
C、不能听到A的叫声，但能看到A显示屏上显示出12345672002
D、既不能听到A的叫声，又不能看到A显示屏示出号码
19．在美国轰炸阿富汗期间，国际红十字会通过飞机向阿富汗平民投放食品。假设飞机逆风做水平匀速直线飞行，相隔1秒钟先后释放完全相同的两箱食品1和2，又假设水平风力保持不变，这两箱食品在空中下落时，地面上的人可以看到（ ）
A、1号箱在2号箱的正下方 B、两箱间的水平距离越来越小
C、两箱间的水平距离越来越大 D、两箱间的水平距离保持不变
20．如图，一块上表面水平光滑的金属板AB上方，放置一负
电荷P，一带正电的绝缘金属小球q（可看作检验电荷），从
AB板左端沿AB的上表面向右运动，A点的场强EA=100N/C，
B点场强为EB=1N/C，下面判断正确的是（ ）
A、电场力对小球先做正功后做负功
B、小球q的电势能先减小后增加
C、如分别把q从A点和B点移动至无穷远处，电场力做功分别为WA与WB，WA＞WB
D、选项C中应为WA=WB
第Ⅱ卷（非选择题 共180分）
21．下图是蜜蜂群生殖发育过程，请根据图解回答（16分）
（1）蜂王是由受精卵发育成的个体，是 倍体，雄蜂是由卵直接发育成的个体，是属
倍体。
（2）产生蜂王的生殖方式是 。
（3）受精卵发育成蜂王的过程中，分裂后期的母细胞有 条染色体。
（4）当蜜蜂受到敌害攻击释放一种物质，使蜂巢的蜜蜂一起向敌害进攻，此物质叫
而蜜蜂之间的关系叫 。蜜蜂螯敌害时，因尾刺有倒钩，常将自身的内脏拔出，导致蜜蜂个体死亡，这种现象对种群的生存是 。
（5）蜂王与工蜂有明显的差异，导致这种差异是由于 上的影响造成的。
22．读下面的文章回答相关问题（16分）
氮是构成生物体的重要化合物——蛋白质和[ 1 ]等元素。一般植物由根吸收铵离子和进行过程（a）硝酸根离子与光合作用产生的化合物合成氨基酸等有机氮化合物。（b）动物以摄取食物中的有机物原料，合成有机氮化合物，并且将不需要的有机氮化合物中的氮，转变为其它氮化物排出体外。生物遗体和排泄物中的有机氮化合物，在上壤微生物等的作用下，分解成铵盐等无机化合物，铵离子一部分被植物吸收，同豆料植物共生的[ 3 ]和非共生细菌[ 4 ]，一部分蓝藻等能将大气中的氮固定，合成有机氮化合物。
（1）文中[ 1 ]是指（ ）
A、脂肪酸 B、丙酮酸 C、核酸 D、柠檬酸
（2）从下列各个选项中选出合适的词填入[ 2 ]—[ 4 ]中，[ 2 ] [ 3 ] [ 4 ]
A、因氮菌 B、乳酸菌 C、根瘤菌 D、硫细菌 E、硝酸细菌 F、亚硝酸细菌
（3）上文中（a）部分所示过程为硝酸离子被吸收后（ ）
A、还原成铵离子，再与有机酸反应生成氨基酸
B、还原成铵离子，再与糖反应生成氨基酸
C、直接与有机酸反应生成氨基酸
D、直接与糖反应生成氨基酸
（4）哺乳动物排除不需要的氮化合物中的氮，主要以 的形式排出体外，产生含氮废物的器官主要是 。
（5）从下列①—③中选出一个（b）部分所示过程有关的话 。
①需要能量，是细胞靠呼吸获得的
②放出能量，细胞利用它进行碳素同化作用
③这个过程，没有能量的出入
23．（17分）A、B、C是中学化学中常见的单质，甲、乙化合物在常温下分别为黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间的关系如图所示。据此判断
（1）若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为 ，
甲的化学式为 。
（2）比较A与C在常条件下的还原性强弱：A C（填
“＞”“＜”或“=”）
简述如何可使反应：甲+C A+乙尽可能充分进行？
（3）甲还能与金属铝在一定温度下反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式 。
24．（6分）（1）分离沸点不同但又互溶的混和物，常用的方法是 。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶济提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简单的判断方法 。
25．（10分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：
XY2（1）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）
冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为372ml,密度为2.56g•L-1
则：（1）反应前O2的体积是 ml，XY2的质量是
（2）化合物XY2的摩尔质量是
（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3：16，则X、Y两元素分别为 和
（写元素名称）
26．（9分）充分燃烧只含碳、氢、氧的某有机物1mol。消耗的氧气与产生CO2的物质的量分别为9mol和8mol，若该有机物的分子量为136，分子中只含有一个侧链，它能与NaOH溶液反应，但不与Na2CO3溶液反应，也不能使FeCl3溶液变色，请写出该有机物可能的结构简式
27．（20分）如图所示，一个质量为m，半径为r，电阻为R的金属圆环竖直自由下落，经过一磁感应强度为B的匀强磁场，当圆环进入磁场区域的竖直高度为h（h＜r时圆环所受合力为零，求此时圆环的速度大小。
28．（20分）一个杯底又薄又重的落壁杯，杯上盖有一光滑的轻活塞，在活塞与杯底间装一轻弹簧，杯内外是压强均为P0的空气，当杯子浮在水面上时，从水面到活塞的距离为a，杯子进入水中的深度为b，如图所示，活塞的截面积为S，弹簧的劲度系数为R，水的密度为ρ，水足够深。将杯子缓慢地向下压至某位置后松手，杯子能悬于水中，这时活塞距水面的深度h为多少？（设杯中空气温度不变）
29．（25分）在《测定干电池的电动势和内电阻》的实验中
（1）除了导线和电键外，再用下列哪一组或哪几组能测出该电池的电动势和内电阻。
A、一只电压表和一只电阻箱
B、一只电流表和两只定值（已知）电阻
C、一只电压表和一只电流表
D、两只电压表（其中一只内阻已知，另一只内阻未知）
答`
（2）在回答（1）的基础上，简述实验方法，并求出电动势E和内阻r。
30．（20分）已知地球上物体挣脱地球引力束缚的脱离速度（第二宇宙速度）V= ，式中G、M、R分别是万有引力恒量，地球的质量和半径，求解下列问题：
（1）脱离速度大于真空中光速的天体叫“黑洞”，若设想质量为2×1030kg的太阳变为一个黑洞，求它的最大可能直径。
（2）在目前天文观察范围内，物质的平均密度为10-27kg/m3，如果认为宇宙是这样一个均匀大球体，其密度使得它的脱离速度大于真空中的光速，因此任何物体都不能脱离宇宙。
问：宇宙的半径至少有多大？（万有引力恒量G=6.67×10-11N•m2/kg2）
31．（20分）如图所示 单质甲
化合物A+化合物B 化合物B
化合物C
化合物D
A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，若将100gA从室温（20℃）升到28℃，需要3.360kJ的热量。
又知化合物D（1mol）+单质B（3mol）→化合物B（2mol）+化合物A（3mol）。若D、A为液态，其余的均匀为气态时，上述反应放出1366.8kJ热量。
（1）A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的物质是（写名称）
（2）化合物B目前在自然界中呈上升趋势，对环境产生不良影响，发生这种变化的原因主要是 ， 。
（3）化合物D有一种与D不属于同一系列的同分异构体，其结构简式为 。
（4）1molD与3mol甲在上述反应中放出的热量，若毫无损耗，则理论上可使10kgA从室温下升高温度 ℃。
（5）常温下A和B通过什么途径转化为C ，发生这种转化所需某种重要物质中含有一种金属元素，它的单质与B在一定条件下发生化学反应的化学方程式为 。
高考理综基础知识总结卷答案
第Ⅰ卷
1—10 DCBABDABDD 11—20BCABDCCBCD
第Ⅱ卷
21．（1）2 单（2）有性生殖 （3）64 （4）住处激素 种内互助
22．（1）C （2）E，C，A （3）A （4）尿素，肝脏 （5）②
23．（1）Fe，Fe3O4 （2）＞，持续通入氢气，同时使生成的水蒸气不断转移出去
（3）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
24．（1）蒸馏 （2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。（其他可行答案给分）
25．（1）672 0.76g （2）76g/mol （3）碳，硫
31．（1）葡萄糖和乙醇 （2）大量燃烧内碳燃料，森林大面积被砍伐 （3）CH3—O—CH3
（4）32.5℃ （5）在光合作用下（有叶绿素参考与），2Mg+CO2 2MgO+C
G. 高考知识
橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之变硬发脆的过程。
11
．硫化
向橡胶中加硫，以改变其结构（双键变单键）来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。
12
．裂化
在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。目的：提高汽油的质量
和产量。比如石油裂化。
13
．酯化
醇与酸生成酯和水的过程。
14.
硝化（磺化）
苯环上的
H
被
—
NO
2
或
—
SO
3
H
取代的过程。
（三）化学反应中的能量变化
1
．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：
（
1
）吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如
C+CO
2
2CO
为吸热反应。
（
2
）放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如
2H
2
+O
2
2H
2
O
为放热反应。
2
．化学反应中能量变化的本质原因
化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成
物所具有的总能量，
在发生化学反应时放出热量；
如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，
在发生化学反应时吸收热量。
3
．反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式
（
1
）反应熟：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用
△
H
表示。单位：
kJ·
mol
–
1
（
2
）燃烧热：在
101kPa
时
1mol H
2
物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧
热。如：
101kPa
时
lmol H
2
完全燃烧生成液态水，放出
285.5 kJ·
mol
–
1
的热量，这就是
H
2
的燃烧热。
H
2
(g)+12 O
2
(g) =H
2
O(l)
；
△
H=
–
285
．
5kJ·
mol
–
1
（
3
）中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成
1mol H
2
O
，这时的反应热叫做中和热。
H
+
(aq)+OH
–
(aq)=H
2
O(1)
；
△
H=
–
57.3kJ·
mol
–
1
【注意】
：化学反应的几种分类方法：
1
．根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分
解反应。
2
．根据反应中物质是否有电子转移分为：氧化还原反应、非氧化还原反应。
3
．根据反应是否有离子参加或生成分为：离子反应、非离子反应。
4
．根据反应的热效应分为：放热反应、吸热反应。
5
．根据反应进行的程度分为：可逆反应、不可逆反应。
三．化学中常用计量
1
．同位素相对原子质量
以
12
C
的一个原子质量的
1
/12
作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为
该同位素相对原子质量，单位是
“
一
”
，一般不写。
2
．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）
由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所
占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算
平均相对原子质量。
3
．相对分子质量
一个分子中各原子的相对原子质量
×
原子个数的总和称为相对分子质量。
4
．物质的量的单位
——
摩尔
物质的量是国际单位制（
SI
）的
7
个基本单位之一，符号是
n
。用来计量原子、分子或离子等微观粒子
的多少。
摩尔是物质的量的单位。简称摩，用
mol
表示
①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②
1mol
任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数符号
N
A
，通常用
6.02 ×10
23
molˉ
1
这
个近似值。
③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（
N
）有如下关系：
n=N·
N
A
5
．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。用
M
表示，单位：
g·molˉ
1
或
kg·molˉ
1
。
①任何物质的摩尔质量以
g·
mo
lˉ
1
为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量
(n)
、物质的质量（
m
）
、摩尔质量（
M
）之间的关系如下：
M=m
·
n
6
．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用
V
m
表示，
V
m
=V
÷
n
。常用单位
L·molˉ
1
①标准状况下，气体摩尔体积约为
22.4 L·molˉ
1
。
阿伏加德罗定律及推论：
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。
理想气体状态方程为：
PV
=
nRT
（
R
为常数）
由理想气体状态方程可得下列结论：
①同温同压下，
V
1
：
V
2
=n
1
：
n
2
②同温同压下，
P
1
：
P
2
=M
l
：
M
2
③同温同体积时，
n
l
：
n
2
=P
l
：
P
2
…
…
…
7
．物质的量浓度
以单位体积里所含溶质
B
的物质的量来表示溶液组成的物理量，
叫做溶质
B
的物质的量浓度。
符号
C
B
。
C
B
=n
B
(mol)
／
V(L)
（
n
B
是溶质
B
的物质的量，
V
是溶液体积）
，单位是
mol·Lˉ
1
。
物质的量浓度与质量分数的换算公式：
M
c
%
1000
四．物质结构、元素周期律
（一）原子结构
1
．原子（
A
Z
X
）中有质子（带正电）
：
Z
个，中子（不显电性）
：
（
A
—
Z
）个，电子（带负电）
：
Z
个。
2
．原子中各微粒间的关系：
①
A=N+Z
（
A
：质量数，
N
：中子数，
Z
：质量数）
②
Z=
核电荷数
=
核外电子数
=
原子序数
③
M
Z
≈
M
N
≈1836
M
eˉ
（质量关系）
3
．原子中各微粒的作用
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（
1
）原子核
几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。其中质子、中子通过强烈的相互作
用集合在一起，使原子核十分“坚固”
，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量
——
原子能（即核能）
。
（
2
）质子
带一个单位正电荷。质量为
1.6726×10
-27
kg
，相对质量
1.007
。质子数决定元素的种类。
（
3
）中子
不带电荷。质量为
1.6748×10
-27
kg
，相对质量
1.008
。中子数决定同位素的种类。
（
4
）电子
带
1
个单位负电荷。质量很小，约为
11836×1.6726×10
-27
kg
。与原子的化学性质密切相关，特别是最外
层电数数及排布决定了原子的化学性质。
4
．原子核外电子排布规律
（
1
）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步
升高的电子层里，即依次：
K→L→M→N→
O
→
P
→
Q
顺序排列。
（
2
）各电子层最多容纳电子数为
2n
2
个，即
K
层
2
个，
L
层
8
个，
M
层
18
个，
N
层
32
个等。
（
3
）最外层电子数不超过
8
个，次外层不超过
18
个，倒数第三层不超过
32
个
【注意】
以上三条规律是相互联系的，
不能孤立理解其中某条。
如
M
层不是最外层时，
其电子数最多为
18
个，当其是最外层时，其中的电子数最多为
8
个。
（二）元素周期律、元素周期表
1
．原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。
（原子序数
=
质子数
=
核电荷数）
2
．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。
具体内容如下：
随着原子序数的递增，
①原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从
1→8
个的周期性变化。
②原子半径的周期性变化：同周期元素、随着原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。
③元素主要化合价的周期性变化：正价
+1→+7
，负价－
4→
－
1
的周期性变化。
④元素的金属性、非金属性的周期性变化：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。
【注意】元素性质随原子序数递增呈周期性变化的本质原因是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然
结果。
H. 高考所有知识点
别人总结得再好，也不如自己粗粗地总结一遍，何况，所有知识点的说法，根本就不现实。考题千变万化，运用在于自己的灵活运用，知识点知识只是死的，用活了才有用。
I. 高考有考到课外小知识的吗涉及的的多吗
其实高考考的并不完全是 课本上的知识
更重要的是 如何把所学的掌握 这其中肯定包括你在课外所获得的东西
事情并不是表面那样简单,都在潜移默化中.
不能说课外看的书就是课外知识, 你在生活中遇到的问题及心理变化同样都会要你去解决,当然这样就 锻炼了你的思想.关心生活中的点滴 你会有更大的收获,那样才能在高考中取得成功!!!
愿有所帮助