‘壹’ 麻烦问一下，江苏小高考政治，历史，地理，化学，分别需要考哪几本书，谢谢
政治必修1，必修2，必修4
历史必修1至3
地理必修1至3
化学必修1，必修2，选修1《化学与生活》和选修5《有机化学基础》两本中选考一本
‘贰’ 化学小高考必背知识点
方程式，元素周期表，常见的化学规律
‘叁’ 江苏省小高考化学考哪几本书
选修一：化学与生活
‘肆’ 求江苏高中小高考所有化学公式及重点!
1、以《化学I》、《化学II》为重点展开复习。关于《有机化学基础》、《化学与生活》两个模块，估计试卷会采用分叉题的形式命题，各校可根据本校学生选修情况制定相应的复习计划，但其难度要求显然要低于两个基础模块。 2、应充分发挥学生学习的自主性，引导学生全面系统地通读教材，确保占总量近45%的A级知能点全部过关。 3、一定要控制好复习内容的难度要求，狠抓占总量近50%的B级知能点，这是确保考生取得良好以上成绩的关键。 4、可根据学校的学情及其办学目标与重点，对占总量约5%的C、D级知能点作出合理安排。这些知能点中，实验方面主要包括常见物质的检验、Na2CO3、NaHCO3的鉴别、实验原理、操作、现象的说明、记录，实验现象和数据的分析、处理，简单实验方案的设计、评价或改进等；理论方面主要包括氧化还原反应初步；方法方面主要包括元素化合物知识的一般学习方法。以上内容除了最后一点外都具有很强的可操作性，想取得优秀成绩的考生当然值得一搏。 地理 南京一中杨爽、南京金陵中学高级教师陈卫平 一、解读 试题设计突出基础性、时代性、创新性和公平性，联系学生的生活经验和社会实际。测试中主观题、客观题的分值比例大致为3：7，其中基础题、中等难度题与难题的比例，大致为7：2：1，自然地理和人文地理的内容约各占1/2。客观题的题量与高考差不多，考试时间却少得多，难题和较难题的难度应该比高考明显低，主观题的题量和难度也应该比高考低得多。试卷中客观题高达70分，考试时间又少，主观题除了题量少和难度低外，更应该扣在知识体系的主干上。 二、复习对策 考生在复习时应以基础知识为主；能力方面要加强对地理图表和文字表述的训练，能够从中提取有关的地理信息，理解、判读和分析地理信息，要能够调动和运用地理基本技能，进行相关的计算，例如要了解昼夜更替和时差产生的原因，能够进行简单的区时计算。考生还要注意尝试着从学习和生活中发现地理问题，尝试运用正确的地理观念，探究并评价现实中的地理问题，初步提出解决问题的对策。目前市面上的复习题多为高考用题，除了偏题和怪题，还有相当题目的难度超过学业水平测试要求，还有一些结合初中内容的题目，更有不少为新课标剔除的老教材内容。考生应该在教师指导下剔除那些题目。做题在“精”不在多。地理要讲“理”，应该在理解的基础上记忆。尽量避免机械记忆，要弄清楚“为什么？”学习方法及知识点 专题一： 如何进行化学实验观察 http://post..com/f?kz=19029700 专题二：化学学习中学会提出问题 http://post..com/f?kz=19029797 专题三：学会加工 http://post..com/f?kz=19029865 专题四：学会阅读 http://post..com/f?kz=19029948 专题五：化学课本空白栏的利用 http://post..com/f?kz=19030003 专题六：考试说明学习 http://post..com/f?kz=19030038 刚上初三的同学学化学注意事项 http://post..com/f?kz=19034233 化学学习方法与技巧策略帖 http://post..com/f?kz=12681904 告诉我如何爱化学 http://post..com/f?kz=520691 中央电视台的节目 http://post..com/f?ct=335675392&tn=PostBrowser&sc=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化学易错知识点 http://post..com/f?kz=19035626 零碎的中学知识点，路过不要错过噢 http://post..com/f?z=6971681&ct=335544320&lm=0&sc=0&rn=50&tn=PostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化学竞赛试题命题思想、解题思路与试题分析（吴国庆 教授） http://post..com/f?ct=335675392&tn=PostBrowser&sc=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有经历过化学竞赛的学长吗 请教准备化学竞赛的策略问题 http://post..com/f?ct=335675392&tn=PostBrowser&sc=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有机化学复习策略谈 http://post..com/f?ct=335675392&tn=PostBrowser&sc=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 关于高考复习 http://post..com/f?ct=335675392&tn=PostBrowser&sc=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用“十字交叉”解题 http://post..com/f?kz=14171130 高中所有化学方程式 http://post..com/f?kz=13127446
‘伍’ 高中化学小高考的考纲
哪年？哪省？
2013年江苏省高考化学考试说明
一、命题指导思想
普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生统考成绩、学业水平测试等级和综合素质评价情况择优录取。普通高等学校招生全国统一考试应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
1．2013年化学科（江苏卷）的命题将按照“有利于科学选拔人才、促进学生健康发展、维护社会公平”的原则，既能发挥化学基础学科的作用，又能促进化学新课程改革的深化；既重视考查考生对中学化学课程的学习水平，又关注对考生进入高等学校继续学习潜力的评价；既关注普通高中课程改革实践的实际情况，又能发挥高考命题的导向作用，失去新课程的课堂教学改革。
2．2013年化学科（江苏卷）以考查学生的化学科学素养和学科能力为主旨，以《普通高中化学课程标准（实验）》所要求的基本思想。基本方法、基础知识和基本技能等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和化学思维等能力。引导学生认识科学及其发展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态度，初步树立和谐、可持续发展的科学发展观，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
3．2013年化学科（江苏卷）将进一步体现高中化学课程的“基础性、应用性、时代性”的特征，进一步体现化学科（江苏卷）的“宽基础、厚实践、重能力”的特色。
二、考试内容及要求
根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求，依据中华人民共和国教育部颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》，参照《普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准实验版）》，结合江苏省普通高中课程教学要求，对化学学科的考试内容作如下说明。
（一）素养和能力要求
1．理解化学科学
（1）了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本思想和基本观念，理解化学核心概念和基本原理，认识化学变化的基本规律。
（2）能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产、生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析解释，作出合理的判断或得出正确的结论。
（3）认识化学科学及其重大成果对人类社会发展的作用，初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续发展的科学发展观。
2．形成信息素养
（1）能够通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、数据和图形等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用。
（2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息。
3．学会实验探究
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握并应用化学实验的基本方法和技能。
（2）具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值的化学问题。
（3）能设计解决简单化学问题的实验探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。
（4）能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析、比较和评价，能用化学用语准确地表达探究结果，并应用探究结果解决相关问题。
4．解决化学问题
（1）能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题。
（2）能用正确的化学语言表达化学问题解决的过程和结果，并作出解释。
（二）化学基础知识与技能重要层次
2013年化学科（江苏卷）重视对高中化学课程中的基础知识和技能的考查。对高中化学课程中的基础知识和技能按由低到高的要求，分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次。其含义分别为：
了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识和技能的含义及其应用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实。
综合应用：在理解所学化学知识和技能之间的本质区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类比、推理、归纳或计算，能解释、论证并解决一些具体化学问题。
（三）考试范围和内容
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容为普通高中化学课程中的“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”和“有机化学基础”4个课程模块的内容。
选考内容包括普通高中化学课程中的“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，考生从中任选一个模块内容。
第一部分 必考内容
根据《普通高中化学课程标准（实验）》，2013年化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基础概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。
1．化学科学特征和基本研究方法
（1）认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门基础科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。
（2）认识物质的组成、结构与性质的关系。理解化学反应的本质及化学反应过程中所遵循的基本原理和规律。
（3）认识科学探究的一般过程，了解以实验为主的科学探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。
（4）了解定量实验研究的方法在化学科学发展中的作用。认识现代分析仪器和技术在测定物质组成和结构中的作用。
（5）了解科学、技术、社会、环境的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。认识化学学科对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．化学基本概念和基本理论
（1）物质的组成和分类
①理解分子、原子、离子等的含义。
②理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
③理解物理变化与化学变化的区别和联系
④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
⑤熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
⑥知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的生产、生活中的应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
⑦理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。
⑧理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。
（2）化学反应与能量转化
①能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。
②能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。
④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
⑤理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
⑥理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
⑦了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
⑧认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
⑨了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
（3）物质结构与性质
①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
③了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
④了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。
⑤了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
⑥知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。
⑦能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
（4）化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。
②了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。
③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。
⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
（5）溶液中的离子平衡
①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
②了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。
③了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
④了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。
⑤理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算。
⑥了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。
3．无机化合物及其应用
（1）理解并能应用常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
（3）了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。
（4）认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
（5）了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
4．有机化合物及其应用
（1）了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
（2）知道有机化合物中碳的成键特征，并能认识手性碳原子。
（3）了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
（4）了解有机化合物存在同分异构现象（不包括立体异构），能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。
（5）了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。
（6）掌握烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。
（7）知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。
（8）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。
（9）知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度，了解合成高分子的性能及其在高新技术领域中的应用。
（10）认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
5．化学实验基础
（1）知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
（2）熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。
（3）能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（4）掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液pH的方法。
（5）了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
（6）了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
（7）了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。
（8）了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
（9）能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
（10）能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
第二部分 选考内容
1．“物质结构与性质”课程模块
（1）原子结构与性质
①认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。
③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。
（2）化学键与物质的性质
①理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。
②了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。
③了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。
④了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。
⑤能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
⑥了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
⑦了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
⑧能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。
⑨知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。
⑩了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
（3）分子间作用力与物质的性质
①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
③了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。
④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
2．“实验化学”课程模块
（1）化学实验基础
①认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
②了解化学实验的绿色化和安全性要求，形成环境保护的意识。
③了解常见物质的制备和合成方法。
④能应用过滤（抽滤）、结晶、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。
⑤了解常见物质的组成和结构的检测方法，了解质谱、核磁共振谱、红外光谱等在测定物质组成和结构中的作用。
⑥了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。
⑦了解反应条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。
（2）化学实验探究
①了解化学实验探究的一般过程。
②能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
③能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
④能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。
⑤能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。
⑥能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。
三、考试形式及试卷结构
（一）考试形式
闭卷、笔试。考试时间为100分钟。试卷满分为120分。
（二）试题类型及分值比例
试题包括选择题和非选择题两大类。试卷分值比例为选择题约占三分之一，非选择题约占三分之二。必考部分和选考部分分值比例为必考部分约90%，选考部分约10%。
（三）必考部分内容比例
化学基本概念和基本理论 约30%
元素及其化合物 约20%
有机化学基础 约17%
化学实验 约20%
化学计算 约13%
（四）试题难易比例
容易题 约30%
中等难度题 约50%
较难题 约20%
四、典型题示例
‘陆’ 江苏省小高考物理，化学考哪些内容，选修3-1要学习吗
选修3-1还是要学的，因为不管文科、理科，都是要考到电、磁场部分知识的
‘柒’ 江苏小高考化学必考哪几本书
高考理综化学共100分，其中85分为必做内容，包含必修1、必修2、选修4，15分为选做内容，三个模块选一个做，选修2、选修3、选修5
‘捌’ 2012江苏小高考化学方程式整理
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 。 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3（可逆反应）
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
1, 氧化性：
Cl2 +H2 ===2HCl
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
2O2 +3Fe点燃Fe3O4
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2
S+O2===SO2
N2+O2===2NO
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2===SiCl4
SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
碱中歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3C+SiO2===SiC+2CO还原性
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2点燃Na2O2
2Na+S研磨Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
Mg+Cl2===MgCl2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O沸水Mg（OH）2+H2
2Mg+CO2点燃2MgO+C
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
4NH3+3O2(纯氧)燃烧2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2催化剂加热2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
2,氧化性:
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2.
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3(浓)+Fe加热Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3(稀)+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
‘玖’ 江苏省小高考需要的所有化学方程式和离子方程式
【钠及其化合物的性质】
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;
②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;
④伴有嗞嗞响声;
⑤滴有酚酞的水变红色.
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【氯及其化合物的性质】
1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2． 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3． 胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
高温高压催化剂
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑