分子轨道理论的基础是什么

Ⅰ 分子轨道理论的基本原理是什么

分子轨道的帆李原理是维持离子的稳定性。它们的键级=1/2(成键电子-反键电子)=0，所以不能存在。

把分子作为一个整体，电子在整个分子中运动。原子中每个电子的运动状态可用波函数(ψ)来描述那样，分子中每个电子的运动状态也可用相应的波函数来描述。

分子轨道由原子轨道组合而成，n个原子轨道组合成n个裂轿空分子轨道。在组合形成的分子轨道中，比组合前原子轨道能量低的称为成键分子轨道，用ψ表示；能肆瞎量高于组合前原子轨道的称为反键分子轨道，用ψ表示。

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只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道。若两条原子轨道能量相差很大，则不能组成分子轨道，只会发生电子转移而形成离子键。

原子轨道发生重叠时，在对称性匹配的条件下，原子轨道ψa和ψb的重叠程度愈大，成键轨道相对于组成的原子轨道的能量降低得愈显着，成键效果强，形成的化学键愈稳定。

当形成了分子时，原来处于分子的各个原子轨道上的电子将按照泡利不相容原理，能量最低原理，Hund规则这三个原则进入分子轨道。这点和电子填充原子轨道规则完全相同。

Ⅱ 分子的原理是什么

分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力。

同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子，其相对分子质量为２，大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。
再次补充一条
一滴水是由1000000000000000000000(21个0)个分子组成的,分子在光学显微镜下是看不见的.

固体中分子间的间距较小 液体中分子间的距离比固体中分子间的距离大 气体中分子间的距离最大

分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。
一个分子是由多个原子在共价键中透过共享电子连接一起而形成。它可以由相同化学元素的原子组成，如氧气 O2；也可以是不同的元指山素，如水分子 H2O。抽象地，一个单一原子也可当作是一分子（单原子分子），但在实际使用时，“分子”指的通常是多个原子的化学化合物。
原子在某一元素的分子内的数目叫作该元素的原子数。
在气体元素中，氢（H2）、氮（N2）、氧（O2）、氟（F2）和氯（Cl2）的原子数是2。稀有气体（如氩 Ar）是1。固体元素中，黄磷（P4）原子数是4，硫（S8）的是8。所以，氩（Ar）是单原子，氧气（O2）是双原子的，臭氧（O3）则是三原子的。
由分子组成的物质叫分子化合物。
大部分的分子太细小，无法用肉眼看见，但也有例指哗外，如DNA——高分子化合物的一种。

实验式
分子的一个特征就是组成化合物的元素比例总是整数。例如，纯水中氢和氧的比例总是2:1，乙醇中碳、氢、和氧总是以2:6:1的比例组合。利用各种元素的比例和化学符号就可以组成分子的实验式。但是单凭实验式是无法决定分子的类别——如乙烯的实验式就与丙烯一样（同是CH2），尽管这两个分子的原子数或质量都不同。

化学式
要反映分子中各种原子的真实数量，就要利用化学式。例如乙烯和丙烯的化学式分别为C2H4和C3H6。
但化学式相同并不代表两个分子是一样的唯逗中物质，因为分子中原子的排列和组合，亦即分子的结构，也是决定分子性质的要素。同样的原子但排列不同的分子叫同分异构体。同分异构体有同一化学公式但因不同结构的关系有不同的特质。立体异构体是一种特别的异构体，它们可以有很相似的物理及化学性质，而同时有十分不同的生物化学性质。
由量子力学的定律的演算，分子有固定的平衡几何状态——键的长度和之间的角度。纯物质都是由相同几何结构的分子组合而成的。分子的化学式和结构是决定它的特质，尤其是它的化学活性的两要素。

Ⅲ 价键理论和分子轨道理论有何异同

价键理论和分子轨道理论的主要区别：

一、研发背景不同

价键理论：1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦首次完成了氢分子中电子对键的量子力学近似处理，旦枝陪这是近代价键理论的基础。L.C.鲍林等加以发展，引入杂化轨道概念，综合成价键理论 ，成功地应用于双原子分子和多原子分子的结构。

分子轨道理论：在最初的时候，分子轨道理论被模蠢称为洪特-马利肯理论。而“轨道”一词的概念则是在1932年首先被马利肯提出。

二、理论思想不同

价键理论：核心思想是原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。

分子轨道理论：物理上存在单个电子的自身行为，只受分子中的原子核和其他电子平均场的作用，以及泡利不相容原理的制约；数学上则企图将难解的多电子运动方程简化为单电子方程处理。分子轨道理论是一种以单电子近似为基础的化学键理论。

价键理论其核心思想是原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。

(3)分子轨道理论的基础是什么扩展阅读：

成键原则：

原子轨道组合形成分子轨道时所遵从的能量近似原则、对称性匹配原则和轨道最大重叠原则称为成键三原则。

只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。

在对称性匹配的原子轨道中，只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道，而且能量愈相近愈好，这称为能量近似原则。

对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，其重叠程度愈大，则组合成的分子轨道的能量愈低，所形成的化学搭尺键愈牢固，这称为轨道最大重叠原则。

Ⅳ 什么是分子轨道理论

分子轨道理论：一种化学键理论，是原子轨道理论对分子的自然推广。其基本观点是:物理上存在单个电子的自身行为，只受分子中的原子核和其他电子平均场的作用，以及泡利不相容原理的制约；数学上则企图将难解的多电子运动方程简化为单电子方程处理。因此，分子轨道理论是一种以单搭宴碧电子近似为基础的化学键理论。描写单电子行为的波函数称轨道（或轨函），所对应的单电子能量称能级。对于任何分子，如果求得了它的系列分子轨道和能级，就可以像讨论原子结构那样讨论分子结构，并联系到分子性质的系统解释。有时，即便根据用粗糙的计算方案所得到的部分近似分子轨道和知举能级，也能分析出很有用处的定祥搏性结果。

Ⅳ 分子轨道理论简介

分子轨道理论是一种重要的化学键理论，它源自原子轨道理论，旨在描述分子中电子的行为。该理论的基本假设是，电子在分子中独立存在，受到原子核和其余电子共同产生的平均电场以及泡利不相容原理的调控。在数学上，它的目标是简化多电子运动的复杂方程，通过单电子模型来处理。

分子轨道理论的核心是单电子轨道，也称为轨道函数，它们代表了单个电子的运动状态，对应的能量级别称为能级。通过计算分子的分子轨道和能级，我们可以像研究原子那样深入探讨分子的结构，从而理解分子的特性。即使使用简化计算方法得到的近似结果，也能为我们提供有价值的定性认识，这对于分子性质的分析具有重要意义。

分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法，是化学键理论的重要内容。它与价键理论不同，后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学，而前者则注重于分子轨道的认知，即认为分子中的电子围绕整个分子运动。1932年，美国化学家 Mulliken RS和德国化学家Hund F 提出了一种新的共价键理论——分子轨道理论（molecular orbital theory），即 MO法。该理论注意了分子的整体性，因此较好地说明了多原子分子的结构。 目前， 该理论在现代共价键理论中占有很重要的地位。