鹽冷知識大全_25個生活冷知識是什麼

1. 關於酸、鹼、鹽的所有知識點（辟如通性之類的）

1、酸的通性
（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉澱）＋2H2O
常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性（因為電離出的陽離子都是H＋）。但又各具不同的物理化學性質。
①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業品濃鹽酸因含有雜質（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
②硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發。常用的濃硫酸中的H2SO4的質量分數為98%，密度為1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：
a、吸水性：濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），並放出大量熱，所以濃硫酸通常用作乾燥劑。
b、脫水劑：濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成（H：O＝2：1）奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。
C、強氧化性：在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫後面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了裡面的金屬與濃硫酸繼續反應，這種現象在化學上叫鈍化。
由於濃硫酸有脫水性和強氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑並且體積膨脹。發生反應的化學方程式：
C12H22O11 12C＋11H2O
C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O
產生的CO2 、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。
又由於濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產生大量酸霧，可用此法製得氯化氫氣體。
③硝酸也是一種含氧酸，對應的酸酐是N2O5，而不是NO2。
純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因為硝酸具有不穩定性，光照或受熱時分解產生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶於硝酸溶液中而呈黃色。所以，實驗室保存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都沒有氫氣產生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。硝酸與Cu、C發生反應的化學方程式：
Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（濃） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
④磷酸是一種中等強度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。
如：磷酸氫二鈉（Na2HPO4），磷酸二氫鈉（NaH2 PO4），磷酸二氫銨[NH4H2PO4 ]，磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]（溶於水）。
2、鹼的通性
（1）鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色。
（2）鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
（3）鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。
（4）鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。
常見的鹼有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。
①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火鹼、燒鹼，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強鹼。白色固體，極易溶於水，暴露在空氣中易潮解，可用作鹼性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的乾燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉澱CaCO3，常用於檢驗CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用於製取NaOH。反應方程式為：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3•H2O）是一種可溶性弱鹼，NH3溶於水可得氨水。有刺激性氣味，有
揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強鹼。不溶的鹼大多是弱鹼，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。
3、鹽的性質
（1）鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：
①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg
只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（2）鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）鹽跟鹼反應生成新鹽與新鹼。例如：
①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
（4）鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：
2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。
（5）不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2↑。
常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：
①NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。
②Na2CO3俗名純鹼、蘇打，是白色粉末狀物質，易溶於水，其水溶液顯鹼性。自然界某些鹽湖出產的Na2CO3俗稱口鹼。碳酸鈉晶體的化學式為：Na2CO3•10H2O，在常溫時在乾燥的空氣中易風化而失去部分水份。
③NaHCO3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶於水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩定性差，受熱易分解：
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應產生CO2氣體：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O，
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。
在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳氣體，也可生成NaHCO3。
利用上述反應可以制備CO2，也可鑒別CO32－或HCO3－離子。NaHCO3在醫療上用於治療胃酸過多。
④CuSO4是一種白色固體，能溶於水，其水溶液呈藍色，硫酸銅晶體的化學式是CuSO4•5H2O是一種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。膽礬受熱能失去結晶水，變為白色的CuSO4。
⑤銨鹽是含有銨根離子（NH4＋）的鹽。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬於銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶於水。銨鹽都能與鹼微熱後反應產生NH3，如：
Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 == CaSO4 + 2NH3↑+2H2O
2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 == Ca3(PO4) 2↓（白色）+ 2NH3↑+ 6H2O
NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，利用這一性質可檢驗含銨根離子（NH4＋）的鹽。同時要注意銨鹽與鹼性物質如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效。
⑥KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶於水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合後，生成了具有極強氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時，發生劇烈的氧化還原反應，而使酒精燈點燃。
其反應方程式為：2KMnO4+ H2SO4 === K2SO4 + Mn2O7 + H2O。
（二）溶液的酸鹼性與pH值的關系
1、酸鹼度的表示方法
酸鹼指示劑只能檢驗溶液是酸性還是鹼性，用PH值可以表示溶液的酸鹼性強弱程度，即表示溶液的酸鹼度。
2、pH值與溶液酸鹼性關系
pH值范圍通常在0～14之間。
pH＝7時，溶液呈中性
pH＜7時，溶液呈酸性；PH值越小，溶液的酸性越強。
pH＞7時，溶液呈鹼性；PH值越大，溶液的鹼性越強。

2. 常用冷知識

1.吃了辣的東西，感覺就要被辣死了，就往嘴裡放上少許鹽，含一下，吐掉，漱下口，就不辣了；
2.牙齒黃，可以把花生嚼碎後含在嘴裡，並刷牙三分鍾，很有效；
3.若有小面積皮膚損傷或者燒傷、燙傷，抹上少許牙膏，可立即止血止痛；
4.經常裝茶的杯子裡面留下難看的茶漬，用牙膏洗之，非常干凈；
5.仰頭點眼葯水時微微張嘴，這樣眼睛就不會亂眨了；
6.嘴裡有潰瘍，就用維生素C貼在潰瘍處，等它溶化後潰瘍基本就好了；
7.眼睛進了小灰塵，閉上眼睛用力咳嗽幾下，灰塵就會自己出來；
8.洗完臉後，用手指沾些細鹽在鼻頭兩側輕輕按摩，然後再用清水沖洗，黑頭和粉刺就會清除干凈，毛細孔也會變小；
9.剛剛被蚊子咬完時，塗上肥皂就不會癢了；
10.如果嗓子、牙齦發炎了，在晚上把西瓜切成小塊，沾著鹽吃，記得一定要是晚上，當時症狀就會減輕，第二天就好了；
11.吹風機對著標簽吹，等吹到商標的膠熱了，就可以很容易的把標簽撕下來；
12.旅行帶衣服時如果怕壓起褶皺，可以把每件衣服都捲成卷；
13.打打嗝時就喝點醋，立桿見影；
14.吃了有異味的東西，如大蒜、臭豆腐，吃幾顆花生米就好了；
15.治療咳嗽，特別是乾咳，晚上睡覺前，用純芝麻香油煎雞蛋，油放稍多些，什麼調味料都不要放，趁熱吃過就去睡覺，連吃幾天效果很明顯；
16.手腕長粗的MM想帶較細的手鐲，就不能硬帶，應把手上套上一個塑料袋再帶上手鐲，非常好帶，也不會把手弄疼，取下也是同樣的方法；
17.栗子皮難剝，先把外殼剝掉，再把它放進微波爐轉一下，拿出後趁熱一搓，皮就掉了；
18.插花時，在水裡滴上一滴洗潔精，可以維持好幾天；
19.把核桃放進鍋里蒸十分鍾，取出放在涼水裡再砸開，就能取出完整的桃核仁了；
20.把蝦仁放進碗里，加一點精鹽、食用鹼粉，用手抓搓一會兒後用清水浸泡，然後再用清水沖洗，即能使炒出的蝦仁透明如水晶，爽嫩可口；
21.炒肉時，先把肉用小蘇打水浸泡十幾分鍾，倒掉水，再入味，炒出來會很嫩滑；
22.將殘茶葉浸入水中數天後，澆在植物根部，可促進植物生長；
23.把殘茶葉曬干，放到廁所或者溝渠里燃熏，可消除惡臭，具有驅除蚊子蒼蠅的功能；
24.夾生飯重煮法：可用筷子在飯內扎些直通鍋底的孔，灑入少許黃酒重燜，
25.若只表面夾生，只要將表層翻到中間再燜即可；
26.巧除紗窗油膩：將洗衣服、吸煙剩下的煙頭一起放在水裡，待溶解後，拿來擦玻璃窗、紗窗，效果真不錯；
27.只要在珠寶盒中放上一節小小的粉筆，即可讓首飾常保光澤；
28.桌子、瓶子表面的不幹膠痕跡用風油精可以擦拭；
29.出門時隨時在包里帶一節小的干電池，若裙子帶靜電，就把電池的正極在裙子上面擦幾下即可去掉靜電；
30.不管是鞋子的哪個地方磨到了你的腳，你就在鞋子磨腳的地方塗一點點白酒，保證就不磨腳了；
31.亨調蔬菜時，如果必須要焯，焯好菜的水最好盡量利用。如做水餃的菜，焯好的水可適量放在肉餡里，這樣既保證營養，又使水餃餡味美有湯；
32.夏天足部容易出汗，每天用淡鹽水泡腳可有效應對汗腳；
33.夏天游泳後曬曬太陽，可防肌膚勞損等疾病發生；
34.夏天枕頭易受潮滋生黴菌，時常曝曬枕芯有利健康；
35.多吃薏米小豆粥等潮濕健脾，可防暑濕；
36.防失眠：睡前少講太多話，忌飲濃茶，睡前勿大用腦，可用熱水加醋洗腳；
37.金銀花有疏散風濕功效，金銀花水煎取汁涼後與蜂蜜沖調可解暑；
38.吃過於肥膩的食物後喝茶，能刺激自律神經，促進脂肪代謝；
39.睡眠不足會變笨，一天需要睡眠八小時，有午睡習慣可延緩衰老；
40.雙手易變得乾燥粗糙，用醋泡手十分鍾可護膚；
41.夏天擦拭涼席，用滴加了花露水的清水擦拭涼席，可使涼席保持清爽潔凈。當然，擦拭時最好沿著涼席紋路進行，以便花露水滲透到涼席的紋路縫隙，這樣清涼舒適的感覺會更持久；
42.早餐多食西紅柿、檸檬酸等酸性蔬菜和水果，有益於養肝；
43.爽身止癢洗頭或洗澡時，在水中加五六滴花露水，能起到很好的清涼除菌、祛痱止癢作用；
44.葡萄含有睡眠輔助激素，常食有助睡眠；
45.夏天多喝番茄湯既可獲得養料，又能補充水分，番茄湯應燒好並冷卻後再喝，所含番茄紅素有一定的抗前列腺癌和保護心肌的功效，最適合於男子；吃酸性物質馬上刷牙會損害牙齒健康；
46.因外傷碰破皮肉時，在傷處塗上牙膏進行消炎、止血，再包紮，作為臨時急救葯，以葯物牙膏效果最為顯著；
47.將白醋噴灑在菜板上，放上半小時後再洗，不但能殺菌，還能除味；
48.喝酸奶能解酒後煩躁，酸奶能保護胃黏膜、延緩酒精吸收，並且含鈣豐富，對緩解酒後煩躁尤其有效；
49.皮鞋包皮放久了發霉時，可用軟布蘸酒精加水（1：1）溶液擦拭即可；
50.發生頭痛、頭暈時，可在太陽穴塗上牙膏，因為牙膏含有薄荷腦、丁香油可鎮痛；
51.蠟燭冷凍二十四小時後，再插到生日蛋糕上，點燃時不會流下燭油；
52.白色衣褲洗後易泛黃，可取一盆清水，滴上二三滴藍墨水，將洗過的衣褲在浸泡一刻鍾，不必擰干，就放在太陽下曬，即可潔白乾凈；
53.過多食用生蔥蒜會刺激口腔腸胃，不利健康，最好加一點醋再食用；
54.及時補充水分但應少喝果汁、可樂、雪碧、汽水等飲料，含有較多的糖精和電解質，喝多了會對腸胃產生不良刺激，影響消化和食慾。因此夏天應多喝白開水或淡鹽（糖）水；
55.每天早晨用豆腐摩擦面部幾分鍾，堅持一個月，面部會變得很滋潤；
56.空調室內溫差不宜超過五度，即使天氣再熱，空調室內溫度也不宜到24度以下；
57.加酶洗衣粉劑放在溫水中需要較長的分解時間才能使洗衣效果更佳；
58.夏天，人的活動時間變長，出汗多，耗能過大，應適當多吃雞、鴨、瘦肉、魚類、蛋類等營養食品，以滿足人體的代謝需要；
59.頭痛時把蘋果磨成泥狀塗在紗布上，貼在頭痛處，症狀可減輕；
60.皮包上有污漬，可以用棉花蘸風油精擦拭。

參考自網路文庫《60條日常生活冷知識》

3. 誰有一些有趣的冷知識啊

4. 初中里所有鹽的化學式

1、氯化鹽：NaCl KCl CaCl₂ MgCl₂ ZnCl₂ FeCl₂ FeCl₃ CuCl₂ AgCl BaCl₂ NH₄Cl AlCl₃

2、硫酸鹽：Na₂SO₄ K₂SO₄ MgSO₄ CaSO₄ ZnSO₄ CuSO₄ FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃

BaSO₄ Al₂(SO₄)₃

3、碳酸鹽：Na₂CO₃ NaHCO₃ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CuCO₃ FeCO₃(菱鐵礦) NH₄HCO₃

4、硝酸鹽：NaNO₃ Mg(NO₃)₂ Al(NO₃)₃ Fe(NO₃)₂ Fe(NO₃)₃ Cu(NO3)₂ AgNO₃ NH₄NO₃

5、銨鹽：NH₄Cl NH₄HCO₃ NH₄NO₃

(4)鹽冷知識大全擴展閱讀

初中酸鹼鹽的化學式：

1、酸的性質：酸+鹼=鹽+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

2、鹼的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

3、鹽的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

5. 鹽的妙用有哪些，便利到飛起來

一粒粒晶瑩剔透、細膩如沙的細鹽是我們生活烹飪中最常見的調味品，鹽不僅是烹飪過程中錦上添花提鮮的調味料，還含有人體所需的礦物質、微量元素。不論是在方寸的廚房，還是生活中意想不到的許多地方，其實鹽的很多神奇功效不被眾人所知，下面小編就來分享鹽超實際的妙用大全。食鹽的生活便利小妙用有哪些？

1、鹽亮膚

洗臉後，把一小勺細鹽放在手掌心加水3-5滴，再用手指仔細將鹽和水攪拌均勻，然後沾著鹽水從額部自上而下的搽抹，邊搽邊做環開按摩。

幾分鍾後，待臉上的鹽水干透呈白粉時狀時，用溫水將臉洗凈，塗上保濕乳液或繼續正常的護膚步驟。持續進行，每天早晚洗臉後各一次。

這樣有很好的清潔和去污效果，對於毛孔中積聚的油脂、粉刺、甚至是「黑頭」都可以去掉。不過按摩時應該避開眼部周圍的皮膚，而且敏感性皮膚謹慎些。千萬不要把鹽水弄到眼睛裡去，以免造成眼結膜損傷。

2、鹽戰痘

其實對於背部長有青春痘的「頑疾」，鹽一樣也有用。入浴後讓身體充分溫熱，待毛孔張開後多抹些鹽在後背，各個角落都要抹到。用浴刷按摩1分鍾，不要太用力，只要讓皮膚及刷子間的鹽分移動即可，然後用海綿蘸上淡鹽水，貼在背上10分鍾，用清水洗干凈。

3、鹽控油

對於分泌油脂旺盛的t字部位，即使到了秋天，很多油性皮膚的「產油量」還是源源不斷的。對於局部區域，可以用細鹽抹在事先潤濕的皮膚上，輕輕按摩後休息3分鍾，然後在鼻翼兩側毛孔張開的部位用中指指腹由下向上做擠壓式按摩。

6. 25個生活冷知識是什麼

1.過山車最恐怖的位置是最後一排，並不是第一排。因為當過山車爬上高大的斜坡時，最後一排還在爬坡，此時過山車的速度並不快，等最後一排到達頂點時，過山車整體下沖並加速，因此第一排再刺激也就只有後半程，而真正從頂點往下強烈沖擊全程的，正是最後一排。

2.身份證倒數第二位男是奇數，女是偶數。

3.曬好的被子拍不得：因為無論是棉花、合成纖維做的被子，被太陽曬好後，處於拉伸狀態，用力拍打容易造成纖維變形，斷裂，無法復原。

4.泡沫多少與清潔力無關。在日常生活中，無論洗衣、洗澡、洗碗都會用到表面活性劑，然而很多人對清潔用品並不了解，總認為泡沫越大，洗滌能力越強，事實上這是沒有關系的，清除污垢的「大功臣」是表面活性劑，泡沫出現是因為表面活性劑在作用時產生的，與清潔力沒有關系。

5.頭發「調料味」人的頭發主要由蛋白質構成，如果將其分解，能夠得到20中氨基酸。這些氨基酸完全可以用來做化學調味或湯的底料，而且味道很好。

24.動物和渾濁的河水不會有問題，是因為它們有自然選擇後的強大免疫系統，而人則不行。

25.足球比賽中，往往喝水最多的是守門員！這不是因為口渴，而是因為緊張緊張人會分泌腎上腺素（急中生智和這個激素也有關），導致情緒不穩定，動作變性，而水能有效調節情緒，幫助門將冷靜下來。

7. 求初中化學酸鹼鹽知識歸納，詳細明了。有勞！好的再追加分

（氯化物/鹽酸鹽）
氯化鉀氯化鈉(食鹽) 氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵氯化鐵氯化銀 FeCl2 FeCl3 AgCl
（常見的酸）
硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
（常見的鹽）
硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 K2CO3
（常見的鹼）
氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵氫氧化亞 Fe(OH)3 Fe(OH)2
化合價順口溜
一價元素鉀鈉銀氫，二價元素鈣鎂鋇鋅，銅一二，鐵二三，三價元素鋁和金，OH根離子-1價，(硫酸根離子SO4、亞硫酸根離子SO3、碳酸根離子)-2價，Cl根離子、硝酸根離子-1價。把這些記牢了，化學價就OK啦~
沉澱：
紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3 淺綠色沉澱------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉澱------Cu(OH)2
白色沉澱--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱,CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱),
一、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1）鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
1、基本反應類型：
化合反應：多變一；分解反應：一變多；置換反應：一單換一單；復分解反應：互換離子；
2常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
在初三的化學學習之中，酸、鹼、鹽部分的學習可謂是重中之重，在中考中有著舉足輕重的地位，但是由於此部分知識涉及到的內容既繁瑣又有一定的深度，所以學生掌握起來有一定的困難，在此，我把有關這部分內容有關物質需要掌握的知識點進行一下簡單的總結：
一、顏色的記憶
在這一章中出現了許多帶有顏色的物質或溶液。按照規律，可歸納如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
紅色黑色綠色藍色藍色藍色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
銀白色紅色黑色淺綠色黃色紅褐色
二、有關沉澱的記憶
在初三階段，接觸最多的沉澱可以總結為「六白」「一藍」「一紅褐」
「六白」CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶於稀硝酸，且產生氣體不溶於稀硝酸可溶於稀硝酸，不產生氣體
「一藍」 Cu(OH)2 「一紅褐」 Fe(OH)3
三、有關一些特徵離子的記憶
這些特徵離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試劑。
思路：在些題當中就涉及到特徵離子CO32-，如想除去CO32-，應首先想到H+
CO32- 可以與H+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。
方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉澱，所以也可以選用CaCl2溶液
除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以，在這里，把用到最多的特徵離子總結如下：
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+
這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡化。
四、有關物質反應規律的記憶
在酸、鹼、鹽的學習中，我們可以總結出物質之間相互反應的八條規律：
1．金屬＋酸——鹽＋氫氣
2．金屬＋鹽——新金屬＋新鹽置換反應
3．酸＋鹼性氧化物——鹽＋水
4．酸＋鹼——鹽＋水
5．酸＋鹽——新酸＋新鹽復分解反應
6．鹼＋鹽——新鹼＋新鹽
7．鹽＋鹽——新鹽＋新鹽』
8．鹼＋酸性氧化物——鹽＋水
以上規律，對於我們有關這部分內容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質間的反應規律，我們才能對於解題有一個清楚完整的思路。
四、幾個常見離子的檢驗
Cl－、、的檢驗
實驗操作實驗現象實驗結論化學方程式
Cl－取少量樣品於試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成樣品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量樣品於試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成樣品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量樣品於試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
◎乾燥劑的選擇：
1、濃硫酸可乾燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥鹼性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、鹼石灰可乾燥：鹼性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，並吸收水蒸氣

初中化學酸鹼鹽知識歸納
初中化學酸鹼鹽知識歸納

一、概念：
1、酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、鹼的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸＋鹼＝鹽＋水。
（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。
（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。
（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼＋多數非金屬氧化物＝鹽＋水
（3）鹼＋酸＝鹽＋水
（4）鹼＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹼
1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

8. 20種鹽的化學式是什麼

鹽的化學式

1、氯化鹽：NaCl、KCl、CaCl₂、MgCl₂、ZnCl₂、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、AgCl、BaCl₂、NH₄Cl、AlCl₃

2、硫酸鹽：Na₂SO₄、K₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、BaSO₄、Al₂(SO₄)₃

3、碳酸鹽：Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃、Ca(HCO₃)₂、CuCO₃、FeCO₃(菱鐵礦)、NH₄HCO₃

4、硝酸鹽：NaNO₃、Mg(NO₃)₂、Al(NO₃)₃、Fe(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、Cu(NO3)₂、AgNO₃、NH₄NO₃

5、銨鹽：NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₄NO₃

氯化鈉

氯化鈉，是一種無機離子化合物，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油，微溶於乙醇（酒精）、液氨；不溶於濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。

穩定性比較好，其水溶液呈中性，工業上一般採用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒鹼（氫氧化鈉）及其他化工產品（一般稱為氯鹼工業）也可用於礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產活潑金屬鈉），醫療上用來配置生理鹽水，生活上可用於調味品。

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