❶ 初中中考各科知識點
議論文
1、論證方法的識別：
事例（含概括事例） -------舉例論證
引名言，講道理 -------道理論證
運用比喻證明觀點 -------比喻論證
把正反事實或道理進行對比-------對比論證
2、分析論證方法的作用：
句式：使用××論證的方法＋論證了××觀點＋效果
①、舉例論證：通過舉具體的事例加以論證，從而使論證更具體、更有說服力。
格式：使用了舉例論證的論證方法，列舉……（概括事例）證明了……（如果有分論點，則寫出它證明的分論點，否則寫中心論點），從而使論證更具體更有說服力。
②、道理論證：通過講道理的方式證明論點，使論證更概括更深入。
格式：使用了道理論證的論證方法，論證了……了觀點，從而使論證更概括更深入。
③、比喻論證：通過比喻進行證明，使論證生動形象、淺顯易懂。
格式：使用了比喻論證的論證方法，將……比作……，證明了……的觀點，從而把抽象深奧的道理闡述得生動形象、淺顯易懂。
④、對比論證：對比論證的作用就是突出強調。
格式：使用了對比論證的論證方法，將……和……加以比較，突出強調了……的觀點。
⑤、引用論證：引用論證比較復雜，這與具體的引用材料有關，有引用名人名言、格言警句、權威數據、名人佚事、笑話趣聞等各種情況，其作用要具體分析。如引用名人名言、格言警句、權威數據，可以增強論證的說服力和權威性；引用名人佚事、奇聞趣事，可以增強論證的趣味性，吸引讀者下讀。
格式：使用了引用論證的論證方法，通過引用……證明……的觀點，使論證更有說服力。（或更有趣味性，激發讀者閱讀興趣）
3、分析論據的類型和作用：
論據可分為道理論據和事實論據二種類型
答題要點二個方面：（1）、明確論據類型；（2）、具體分析作用。
這個題目就其實質是考查論據與論點的關系，無論是與分論點與中心論點的關系還是論據與論點的關系，都是證明與被證明的關系，所以，規范性答題格式如下：
這是……論據，在文中起著證明……（論點，如如果有分論點，則寫出它證明的分論點，否則寫中心論點。）
補充論據作為一種新題型正在流行，做這種題目，注意以下二個方面：（1）、看清楚要求補充的論據類型，即看清楚要求的是名言還是事例；（2）、補充名人事例要注意字數限制。當然，作為應考，可以准備「勤奮」、「處世」等常見主題的名人事例和名言。名言字數要少，事情要熟悉，不要為求新而准備那些較長名言或不熟悉的名人事例。
4、文章提出中心論點的方式：
①、文章標題點明中心論點；
②、文章開頭提出中心論點；
③、文章結尾歸納出中心論點；
④、文章中間用某個承上啟下的句子提出中心論點。
⑤、文章沒有直接提出中心論點，但始終圍繞……展開論述。
5、中心論點的識別：
一看題目，二看首尾，三看是否是明晰的判斷，四看是否統帥全文，四看論據證明的觀點
6、分析文章的論證思路
首先應該了解一般議論文的結構：提出問題（引論）——分析問題（本論）——解決問題（結論）。
分析議論文的論證思路，其實，就是在段落層次的基礎上加上一些諸如「首先」、「然後」、「接著」、「最後」一類表承轉啟合關系的詞語。做這個題目，尤其要注意開頭結尾的表述。
開頭的內容有：
（1）、提出中心論點；（2）、引出論題；以上二個方面，要具體回答出提出中心論點或引出論題的具體方試，有的是通過名人名言、有的是通過名人佚事、有的是通過趣聞笑話等。
結尾的內容：
（1）、深化中心論點，提出……的結論；
（2）、強調……的中心論點；
（3）、發出……的號召或希望人們……；
（4）、補充論證了……。（其作用是使論證更嚴密。）
做這個題目，就是把文章的引論、本論、結論具體化地陳述出來。如《人的高貴在於靈魂》一文，我們可以這樣表述：首先引用法國思想家帕斯卡的名言「人是一枝有思想的蘆葦」提出中心論點「人的高貴在於靈魂」，然後舉阿基米德、王爾德事例證明了「珍惜內在的精神財富甚於外在的物質財富」，最後舉一個火車上讀書的少女為例向人們發出「人應該保持純正的精神追求」的勸勉。
7、議論文題目分析：
一、作用分析1點明論點、2交待論題、3點明議論由頭
方法：主謂短語和動賓短語一般是論點，如：珍惜××，學會××，繼續保持艱苦奮斗的作風
並列短語一般論述事物之間的關系，如想和做，成與敗
題目中有談、論、說、議的一般是論題。
二、效果分析：點明了文章論述的內容，明確了文章論點
運用比喻，生動形象的提出了論點等。
8、議論文開頭的作用：
1、開門見山，提出中心論點。
2、針對現實中某種現象（或事例或觀點）進行分析，然後提出論點（或提出論題），具有很強的針對性
3、引用名言提出論點或論題，同時，名言又是證明論點的論據。
4、由某個故事或事例引出論點或論題，同時，故事和事例又是證明論點的論據。
5、擺出錯誤的論點和論據，為下文的批駁樹立靶子。
6、用生動的比喻或故事（如寓言）引出論點，既能激發讀者的閱讀興趣，又能把抽象的道理形象化，便於讀者接受。
9、議論文結尾的作用：
（1）、深化中心論點，提出……的結論；
（2）、強調……的中心論點；
（3）、發出……的號召或希望人們……；
（4）、補充論證了……。（其作用是使論證更嚴密。）
（5）、總結全文，得出中心論點
（6）、提出問題，發人深思，其發人去關注或思考某個問題
10、議論文語言特點分析：
議論文語言特點分析的角度比較固定，只有二個角度：
（1）語言特點；簡明平實、形象生動、幽默風趣、含蓄委婉、富有文采等
（2）語體特點。語體特點，就是抓住邏輯嚴密四個字做文章就可以了。
一個應特別注意的事項就是做這類的題目一定要有具體文句支撐，也就是用文章中的具體例句為例子進行分析。
常用句式：這個詞體現了議論文語言的嚴密性。
11、議論文寫作特點分析
議論文寫作特點分析的角度比較多，如修辭手法、論證方法、寫作手法等
（1）、修辭：
比喻：把××比作××，形象生動，把抽象的道理形象化，有力的論述了的××論點，便於讀者理解和接受；
排比，增強了文章論證的氣勢，增強了文章的說服力和感染力；
引用，引用古詩文，使文章富有文采，同時有力證明了××論點。
引用名言，有力證明了××論點。
反問：增強語氣，發人深思
設問：啟發讀者思考，強調某種觀點
（2）、論證方法：參考論證方法的作用談。
（3）、寫作手法比較固定，常見的就是：（1）、舉例論證與道理論證相結合（夾敘夾議）；（2）、以……論證方法為主。（3）、針對生活中的進行分析，具有很強的針對性等。同樣，做這類的題目一定要有具體文句支撐，也就是用文章中的具體例句為例子進行分析。
12、文段結構作用：
（1）、引出下（全）文；（2）、總結前（全）文；（3）承上啟下。
作為議論文段的作用，必須結合文體特徵具體加答。
如開頭段作用往往起著引出中心論點（論題），那麼，我們可以參考下面的二個具體答題規范格式的例子使用或變通使用：
①、開頭通過寫……的事例，提出中心論點……（或引出……的論題）。
②、開頭通過引用名言，提出中心論點……（或引出……的論題）。
③開頭通過引用名人趣事（或……的奇聞趣事），提出中心論點……（或引出……的論題），也起到吸引讀者下讀的作用，增強了論述的趣味性。
結尾段的作用，請參照8：「結尾的作用」回答。
13、啟發思考類題目：
一、觀點必須符合主流思想意識，二、把文章中心換個角度闡述一下即可。三、注意聯系實際題必須聯系實際。
先給你個議論文的，寫不下了！
❷ 初中物理知識點大全
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愛學堂_初中物理|更多學習資料請訪問|面積、體積單位換算關系_標清.flv|9.5.3 提高機械效率的方法_標清.flv|9.5.2 機械效率的計算_標清.flv|9.5.1 有用功和額外功_標清.flv|9.4.2 功率的計算_標清.flv|9.4.1 功率_標清.flv|9.3.2 功的計算_標清.flv|9.3.1 功_標清.flv|9.2.3 滑輪組_標清.flv|9.2.2 動滑輪_標清.flv|9.2.1 定滑輪_標清.flv|9.1.4 杠桿的分類及應用_標清.flv|9.1.3 杠桿的平衡條件_標清.flv
❸ 初中地理中考重點知識點歸納有哪些
初中地理中考重點知識點歸納有：
1、我國氣候特徵：季風氣候顯著；雨熱同期、氣候復雜多樣。
2、季風區與非季風區的分界線：大興安嶺—陰山—賀蘭山—巴顏喀拉山—岡底斯山（大飲喝八缸）。
3、土地資源：我國土地資源現狀：耕地、林地比重小，難利用的土地比重較大，後備土地資源不足。因此「珍惜和合理利用每一寸土地，切實保護耕地」，作為我國的一項基本國策。
4、熱帶草原氣候：主要分布在非洲和南美洲赤道雨林氣候的南北兩側。終年高溫，一年中有明顯的乾季和雨季。
5、熱帶季風氣候：以亞洲南部、東南部的印度半島和中南半島最為顯著。這種氣候終年高溫，一年中也可以分為旱雨兩季，風向隨季節而變化。旱季，風從陸地吹向海洋，乾旱少雨；雨季，風從海洋吹向陸地，降水集中。
6、地中海氣候：主要位於大陸西岸的中低緯度地區，以地中海沿岸分布最，夏季炎熱乾燥，冬季溫和多雨。
7、溫帶大陸性氣候：主要分布在中緯度內陸地區，冬冷夏熱，氣溫變化大，降水量較少，集中夏季。
8、溫帶海洋性氣候：位於中緯度地區大陸西岸，以歐洲西部分布最廣，溫和多雨，氣溫和降水的年變化比較小。
❹ 初中各科知識點歸納
初中的知識都是基礎學科知識，板塊清晰，知識結構非常適合歸納總結。
現在非常火爆的思維導圖就是一種總結、歸納和整理的方法，特別是我現在學習之後，製作思維導圖的過程讓我對整個知識體系的脈絡和細節都非常細致的溫習一遍。用語文的語言來講，就是提綱挈領。古人雲「綱舉則目張」。這里所謂的「綱」，就是文章的「脈絡。
我們的初中課程，或者是循序漸進，或者數重並舉，我們可以針對不同的特點，採用不同的樹狀圖、輻射狀導圖、流程圖等等來把我們整個知識體系建立起來。
建立的方法也很簡單，依據每一門課程的大綱，判斷他們有無關聯，有關聯的是有先後次序，還是並列次序，我們據此來豐富我們的枝節。就這樣一層一層，把知識點不斷的添加到圖形中去，直至完成。
製作總結完成後，我們可以試著在腦海中先回憶知識骨架，然後隨著骨架不斷的開枝散葉，把我們能想到的知識點都重現出來，遺漏的知識點可以採取在腦海中圖像進行特殊標記的方式，強化記憶聯結點，這樣就會越來越清晰。
當我們完成一幅之後，可以開啟新的一篇，如果幾幅之間還有關聯，我們就又聯合構建了新的更大的導圖，就這樣不斷的擴展了知識版圖。
最後一點，是要堅持溫習。即使我們不追求溫故而知新，但是按照艾賓浩斯記憶曲線，我們也要定期的回顧溫習前面的知識，直到這幅畫，牢固地刻於腦海之中。
個人觀點，歡迎指教！
❺ 中考總復習
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❻ 中考各科知識點總結
物理化學如下
希望能對你有些幫助
一、 溫度計
1、 物體的冷熱程度叫做溫度
2、 要准確地判斷和測量溫度，就要選擇科學的測量工具-----溫度計。溫度計是根據液體熱脹冷縮的規律製成的。
3、 溫度計的使用：首先要看清它的量程（所能測量的最高溫度和最低溫度的溫度范圍）；然後看清它的分度值（一小格代表的值）。
4、 使用溫度計的注意事項：○1、溫度計的玻璃泡全部侵入被測的液體中，不要碰到容器底或容器壁。○2、溫度計玻璃泡侵入被測液體後要稍候一會兒，待溫度計的示數穩定後再讀數。○3、讀數時溫度計的玻璃泡要繼續留在液體中，視線要與溫度計中液柱的上表面相平。
二、 熔化和凝固
1、 物質從固態變成液態的過程叫做熔化。
2、 物質從液態變成固態的過程叫做凝固。
3、 固態 熔化（吸熱） 液態
固態 凝固（放熱） 液態
4、 晶體：有些固體在熔化過程中盡量不斷吸熱，溫度卻保持不變，例如海波、冰、各種金屬，這類固體有確定的熔化溫度。
5、 非晶體：有些固體在熔化過程中，只要不斷地吸熱，溫度就不斷地上升，沒有固定的熔化溫度，例如蠟、松香、玻璃、瀝青。
6、 晶體熔化時的溫度叫做熔點，非晶體沒有確定的熔點。
7、 驚天凝固時也有確定的溫度，這個溫度叫做凝固點。同一中物質的凝固點和它的熔點相同。非晶體沒有確定的凝固點。
8、 熔化吸熱，凝固放熱。
三、 汽化和液化
1、 物質從液態變為氣態叫做汽化
2、 物質從氣態變為液態叫做液化
3、 沸騰是液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象（水的沸騰是一中劇烈的汽化現象）
4、 各種液體沸騰時都有確定的溫度，這個溫度叫做沸點
5、 在任何溫度下都能發生的汽化現象叫做蒸發
6、 蒸發和沸騰是汽化的兩種方式
四、升華和凝華
1、物質從固態直接變成氣態叫升華
2、物質從氣態直接變成固態叫凝華
3、升華需要吸熱，凝華需要放熱
一、 電荷
1、 摩擦過的物體具有吸引輕小物體的現象，就是摩擦起電現象
2、 自然界中只有兩種電荷。被絲綢摩擦過的玻璃棒帶的電荷叫做正電荷；被毛皮摩擦過的橡膠棒上帶的電荷叫做負電荷。
3、 同種電荷相互排斥，異種電荷互相吸引
4、 電荷的多少叫做電荷量，簡稱電荷。電荷的單位是庫侖，簡稱庫，符號C
5、 電荷在金屬桿中可以定向移動，金屬是導電的。有的物體善於導電，叫做導體。金屬、人體、食鹽水溶液等都是導體。有的物體不善於導電，叫做絕緣體。橡膠、玻璃、塑料等都是絕緣體。
二、 電流和電路
1、 電路的組成：○1、電源：干電池、蓄電池、發電機
○2、用電器：利用電來工作的器件
○3、開關：控制電路的通斷
○4、導線：連接電路
2、 正電荷移動的方向規定為電流的方向
三、 串聯和並聯
1、 串聯電路：把用電器逐個順次連接起來的電路。電流從電源正極流出後，只有一條通路，逐個通過各用電器後，直接流回電源負極；切斷任何一處電路，整個電路均斷開；開關可以串聯在電路中的任意位置，並不影響對電路的控製作用。
2、並聯電路：把用電器並列地連接起來的電路。用電器之間的連接點叫並聯電路的分支點。從電源兩級到分支點的那部分電路叫幹路，兩個分支點間的個條電路叫支路。切斷一條支路，其餘各支路仍然工作，因此，幹路中的開關可以控制整個電路的通斷，支路開關只能控制其所在支路的通斷。
四、電流的強弱
1、 電流就是表示電流強弱的物理量，通常用字母I代表，它的單位是安培，簡稱安，符號是A。（
2、 使用電流表的注意事項:○1、電流表串聯在待測電路中 ○2、電流從正接線柱進，負接線柱流出。○3、估測、試觸，選擇合適量程
五、家庭電路
1、家庭電路的組成部分：○1進戶線：火線、零線 ○2、電能表：測用戶在一定時間內消耗的電能 ○3、總開關（閘刀開關）：控制戶內與戶外的通與斷 ○4、保險絲：當電路中又過大電流，保險絲熔化，自動切斷電路（其保護作用）
2、進戶的兩條輸電線中，有一條在戶外就已經和大地相連，叫做零線，另一條叫做端線，俗稱火線。
一、電壓
1、要在一段電路中產生電流，它的兩端就要有電壓。電源的作用就是給用電器兩端提供電壓
2、電壓通常用字母U代表，它的兩側就要用電壓，電壓的單位是伏特，簡稱伏，符號是V。家庭照明電路的電壓是200V
3、電壓表的使用：用直流電壓表測量某元件兩端的電壓時，應與這個元件並聯。應該使標有「—」號的接線柱靠近電源的負極，另一個接線柱靠近電源的正極。所用量程的最大測量值必須大於被測量電路兩端的電壓。
二、電阻
1、電阻表示導體對電流阻礙作用的大小。導體的電阻越大，標尺導體對電流的阻礙作用越大。不同的導體，電阻一般不同，電阻是導體本身的一種性質。
2、導體的電阻通常用字母R表示，電阻的單位是歐姆，簡稱歐。
3、導體的電阻大小跟材料有關、跟長度有關（導線越長，電阻越大）、跟橫截面積有關（導線橫截面積越小，電阻越大）
4、比金屬差、比非金屬強，常常稱做半導體。
三、歐姆定律
1、歐姆定律：導體中的電流，跟導體兩端的電壓成正比，跟導體的電阻成反比。
（公式：I=U/R 其中：U—電壓—伏特（V）；R—電阻—歐姆（ ）；I—電流—安培（A）
2、串聯電阻的總電阻的阻值比任何一個分電阻的阻值都大
3、並聯電阻的總電阻的阻值比任何一個分電阻的阻值都小
4、斷路和短路：○1、電路沒有接通，這種故障就是斷路。○2、電路中不應該相連的亮點直接連接在一起的現象，叫做短路。
四、電能
1、電能的單位是千瓦時，符號是kW•h。更常用的能量單位是焦耳，簡稱焦，符號J。
五、電功率
1、電功率表示消耗電能的快慢。電功率用P表示，它的單位瓦特，簡稱瓦，符號是W （P=W/t 其中：W—消耗的電能—焦耳；t—所用的時間—秒；P—用電器的功率—瓦特）
2、1千瓦時是功率為1kW用電器使用1h所消耗的電能。
3、用電器正常工作是的電壓叫做額定電壓，用電器在額定電壓下的功率叫做額定功率。
4、P=UI(I—電流—安培；U—電壓—伏特；P—功率—瓦特)
一、 多彩的物質世界
1、 質量是物體的基本屬性。質量的單位是千克，符號是kg。
2、 單位體積某種物質的質量叫做這種物質的密度。公式p=m/V
二、 運動和力
1、 物體位置的變化叫做機械運動。物體的運動和靜止是相對的。
2、 速度的單位是米每秒，符號為m/s （v=s/t 1m/s=3.6km/h）
3、 物體沿著直線快慢不變的運動叫做勻速直線運動，勻速直線運動是最簡單的機械運動
4、 力是物體對物體的作用。力可以使運動的物體停止，可以使靜止的物體運動，也可以使物體速度的大小、方向發生改變。力還可以是物體發生形變。
力的單位是牛頓，簡稱牛，符號是N。
5、 大小、方向、作用點會影響作用效果
6、 物體間力的作用是相互的。
7、 牛頓第一定律：一切物體在沒有受到力的作用是，總保持靜止狀態或勻速直線運動狀態。
8、 物體保持運動狀態不變的特性叫做慣性。牛頓第一定律也叫慣性定律。
9、 二力平衡:作用在同一物體上的兩個力，如果大小相等、方向相反、並且在同一條直線上，這兩個力就是彼此平衡。
三、 力和機械
1、 彈性：物體受力發生形變，不受力又恢復原來的形狀，物體的這種特性叫彈性。
2、 由於地球哦的吸引而使物體受到的力，叫做重力。地球上所有的物體，都受到重力的作用。
3、 重力的方向總是豎直向下的。
4、 物體所受的重力跟它的質量成正比。重力與質量的比值大約是9.8N/kg
（G=mg）g=9.8N/kg
5、 重力的作用點叫重心。
6、 摩擦力：兩個互相接觸的物體，當它們做相對運動時，在接觸面上會產生一種阻礙相對運動的力，這種力叫做摩擦力。
7、 摩擦力的代謝哦啊根作用在物體表面的壓力有關，表面受到的壓力越大，摩擦力越大；摩擦力的大小還跟接觸面的粗糙程度有關，接觸面越粗糙，摩擦力越大。
8、 杠桿：在力的作用下能繞著固定點轉動，這根硬棒就是杠桿。
9、 支點：杠桿繞著轉動的點；動力：使杠桿轉動的力；阻力：阻礙杠桿轉動的力；動力臂：從支點到動力作用線的距離；阻力臂：從支點到阻力作用線的距離。
10、 動力×動力臂=阻力×阻力臂
11、 動力臂比阻力臂長叫做省力杠桿，動力臂比阻力臂短叫做費力杠桿.
12、 動滑輪的作用：不省力也不費力，可以改變物體方向
13、 動滑輪的作用：可以省力，但不能改變物體方向
四、 壓強和浮力
1、 物體單位面積上受到的壓力叫做壓強（P=F/S）
2、 液體內部朝各個方向都有壓強；在同一深度，各方向壓強相等；深度增大，液體的壓降越大；液體的壓強還與液體的密度有關，在深度相同時，液體密度越大，壓強越大。
3、 液體壓強公式：P=pgh
4、 連通器：連通器里的液體不流動時，各容器中的液面高度總是相同的。
5、 在氣體和液體中，流速越大的位置壓強越小。
6、 浸在液體中的物體所受的浮力，大小等於它排開的液體所受的重力，這就是著名的阿基米德原理。公式：F浮=G排
五、 功和機械能
1、 力與在力的方向上移動的距離的乘積叫做功。公式：W=Fs
2、 使用任何機械都不省功，這個結論叫做功的原理。
3、 有用功跟總功的比值叫機械效率。
4、 單位時間內所做的功叫做功率。公式：P=W/t
5、 動能和勢能統稱為機械能。
❼ 初中語文中考知識點匯總大全
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❽ 中考歷史必考知識點有哪些
中考歷史必考知識點有：
1、約公元前21世紀，禹建立了我國第一個奴隸制王朝夏朝。這表明王位世襲制代替了「禪讓制」（通過推舉選出部落聯盟首領的辦法叫禪讓制）。
2、約公元前16世紀，湯滅夏建立了商朝。商朝時盤庚遷都至殷並使統治穩定下來。
3、商朝製造的司母戊鼎是世界上已發現的最大青銅器。（記熟書P12的司母戊鼎圖）湖南寧鄉出土的四羊方尊是青銅器中的精品。
4、約公元前11世紀，周武王發兵滅亡了商朝建立了西周。
5、西周實行分封制，春秋時期，分封制開始瓦解。戰國時期，分封制逐漸被郡縣製取代。秦時實行中央集權制。唐三省六部制，唐朝以中書省、門下省、尚書省為中央政府最高統治機構。
元朝的中央和地方機構：中央實行一省制：元朝廢除三省，設中書省，為最高行政機構，設樞密院，為最高軍事機構，同時設宣政院，統領宗教事務和管轄西藏地區；地方實行行省制：除河北、山西、山東由中書省直接管理外，地方設行中書省，簡稱行省。
6、東周分為春秋和戰國兩個時期，春秋時期從公元前770年開始到公元前476年結束。戰國時期從公元前475年到公元前221年。
7、春秋時期第一個稱霸的諸侯是齊國的齊桓公，他任用管仲為相，改革內政，使國家日益強大。最後一個霸主是越王勾踐。春秋五霸是指齊桓公、晉文公、楚莊王、吳王闔閭、越王勾踐。
8、戰國時期的主要諸侯國有齊、楚、秦、燕、趙、魏、韓，史稱「戰國七雄」（各主要諸侯國的位置——北燕南楚、西秦東齊、上中下是趙魏韓）。趙、魏、韓是由春秋時期的晉國分裂而來的。
9、秦國成為戰國七雄中實力最強的國家，主要原因是實行商鞅變法，戰國時，地處最西邊的諸侯是秦國。
10、我國最早的音樂教育制度形成於西周。最早出現鐵農具的時期是春秋時期。
11、戰國時，秦國李冰主持修建的都江堰是著名的水利工程，它使成都平原變成「水汗從人，不知飢饉」，有「天府之國」美稱。
12、漢字的演變（甲骨文、金文、小篆、隸書）：漢字源於甲骨文，商周時期，鑄刻在青銅器上的文字叫金文，又稱鍾鼎文。雕塑藝術在商朝和西周時期已發展到很高水平。我國有文字可考的歷史開始於商朝。
13、道家學派的創始人是老子（李耳），其樸素辯證法思想反映在《道德經》里；莊子是戰國時道家學派的繼承人物。
14、儒家學派的創始人是孔子（孔丘），他整理了《詩經》，編訂了《春秋》，其言行記載在《論語》中；戰國時期的孟子是孔子學說的繼承人物，他們主張實行「仁政」，認為「民為貴，君為輕」，反對連年不斷的兼並戰爭。
15、墨家學派的創始人是墨子，他主張「兼愛」、「非攻」、反對不義戰爭。
16、曹操以少勝多為其統一北方奠定基礎的戰役是官渡之戰。208年，曹操率大軍南下，同孫權、劉備的聯軍在赤壁決戰，大敗而歸，史稱赤壁之戰，而此戰為三國鼎立局面的形成奠定了基礎。
17 、220年，曹丕建立魏國，定都在洛陽；221年，劉備在成都稱帝建國，史稱蜀漢；222年，孫權稱王，國號吳，定都建業。三國鼎立局面形成。
18、三國時，蜀國丞相諸葛亮是著名的政治家。
19、230年，孫權派衛溫率萬人船隊到達夷洲，加強了夷洲和大陸的聯系。
20、265年，司馬炎建立西晉，定都洛陽；280年，西晉統一全國，結束了東漢末年以來的分裂局面；316年，匈奴首領劉淵率兵攻入洛陽，西晉滅亡。
21、公元317年，司馬睿建立東晉，定都建康；383年，前秦苻堅率大軍南下進攻東晉，在淝水之戰中，東晉軍隊以少勝多，擊敗前秦軍隊。
22、南朝的四個政權依次是宋、齊、梁、陳，都城均在建康。
23、南朝時，揚州、荊州是江南生產絲織品最多的地方，涌現了建康、江陵等重要商業城市，番禺（今廣州）成為海外貿易中心。
24、東漢、魏、晉時期，北方少數民族大量南遷，促進了江南經濟的發展。吳國境內絕大多數山越人從山區遷到平原，和漢族人民一道開發江南。農業有所發展，但仍然比不上北方。主要的少數民族有匈奴、鮮卑、羯、氐、羌（5個）。
❾ 中考各科的知識點總結
1，英語和數學，提前准備預習。
2，可以買：北京教育出版社《基礎知識手冊》等基礎性強的教輔，只用一套。不必買一大堆，只求精簡實用。
3，可以提前上網看些歷年中考考試卷和中考考試說明大綱。提前進入應試狀態。做到心中有底。
三從一大——一切從難，一切從嚴，一切從實戰出發，大運動量訓練。
4，語文和英語的語法，要掌握。主謂賓定狀補，不定式，從句，直接引語和間接引語等語法主幹要深入骨髓。固定片語和常用短語一定要記住，生詞可以每天不定時反復記憶。
5，數學的公式中，除公理之外的定理，推論一定要自己推理出來。課後習題要快速正確完成。要做到知其然和知其所以然。
6，中考的題目源於教材，難於教材，百分七十以上是基礎題和中等題，教材是重中之重。
7，中學英語和數學是大多數實用性強難度大專業的重要基礎課，對以後選擇專業至關重要。是起到戰略核心作用的學科。
記住一句：萬變不如其宗，先整理好考試大綱，制定可行的目標，用田忌賽馬的方法對付考試，先吃肉再啃骨頭。平時可以多看一下巨鹿之戰或薩爾滸之戰，憑他幾路來，我只一路去。這樣才可將注意力集中。
心靜不下來，一種方法：參考一下西楚霸王項羽，破釜沉舟，九戰九捷。俘殺四十萬秦軍。
武聖義絕關羽，溫酒斬華雄，斬顏良，誅文丑。過五關斬六將。把考試當成一場戰爭來對待。
用氣勢帶替心浮氣燥。
❿ 初中化學所有歸納中考必考的知識點
你好，我這個整理的很全，希望對你有用
化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應
MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少
的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化錚悍材芨釔鴟從Γ裳魏退難躉?
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄
清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和
密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化學知識小輯
一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生
成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度
而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶
解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸
鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、