初中化學知識講座_2019最新人教版九年級下冊化學知識點匯總

Ⅰ 如何學好初中化學初中化學的知識點有什麼

給你點知識歸納吧，好好學

酸、鹼、鹽通性的講解
酸鹼鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸、鹼、鹽基本性質的講解，總結出學習無機化學的規律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規律，繼而得出一類事物的性質，這對我們學習知識，尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個方面對酸鹼鹽進行講解。

一、准確掌握酸、鹼、鹽的概念，明確它們的本質區別
酸鹼鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、鹼、鹽的前提條件。
1．酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「H+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性鹽酸硫酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：

（1）在『金屬+酸→鹽+氫氣』中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「OH－」幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性
鹼的通性氫氧化鈉氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合並成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：

3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離後的產物。
常見的鹽及鹽的化學性質
鹽的性質實例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：
在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。

二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸鹼鹽反應的規律
1．復分解反應及其發生的條件
復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB+CD=AD+CB
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式
有很多同學記住了酸、鹼通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和鹼的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書後附錄Ⅲ「部分酸、鹼和鹽的溶解性表」，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，並不是難事。
3．鹼與酸性氧化物反應不屬於復分解反應

三、熟記酸、鹼、鹽的溶解性
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。
硫酸鹽不溶鋇和鉛；酸易溶，鹼難溶。
氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽，多不溶。

四、幾個常見離子的檢驗
Cl－、、的檢驗
實驗操作實驗現象實驗結論化學方程式

Cl－取少量樣品於試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成樣品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量樣品於試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成樣品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量樣品於試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

糟糕它不認識表格你用下面的那個吧沒表格的

酸鹼鹽知識歸納
一、概念：
1、酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、鹼的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸＋鹼＝鹽＋水。
（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。
（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。
（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼＋多數非金屬氧化物＝鹽＋水
（3）鹼＋酸＝鹽＋水
（4）鹼＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹼
1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。
（2）鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。
（3）鹽＋某些鹼＝另一種鹽＋另一種鹼
（4）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生
6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生
四、金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1）大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）
（2）鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼全不溶。
（3）鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其餘全不溶。
六、反應條件：
1、復分解反應的條件——生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成
2、金屬跟酸反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3）鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱。
5、鹽跟鹼反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食鹽——NaCl 火鹼、燒鹼、苛性鈉—— NaOH 純鹼、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4
金剛石、石墨—— C 乾冰——CO2 冰—— H2O
天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4•5H2O 藍色絮狀沉澱——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉澱——Fe（OH）3 常見不溶於酸的白色沉澱——BaSO4、AgCl
溶於酸並放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉澱——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉澱
溶於酸但不產生氣體的白色沉澱——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性鹼的沉澱
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
1、檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
2、檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
3、檢驗CO32－——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
4、檢驗NH4＋——取少量待檢物於潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液並加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉澱產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。
◎補充下列反應方程式：
1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉澱消失
2、氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉澱產生
4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉澱產生
◎判斷溶液的酸鹼性——用指示劑，溶液的酸鹼度——用pH來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強鹼性增強 →
紫色石蕊無色酚酞
pH<7為酸性顯紅色顯無色
pH=7為中性顯紫色顯紅色
pH>7為鹼性顯藍色顯紅色
◎乾燥劑的選擇：
1、濃硫酸可乾燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥鹼性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、鹼石灰可乾燥：鹼性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，並吸收水蒸氣。

Ⅱ 求：初中化學物質構成的奧秘這一部分的復習方法講座

中考的考點並不是很多，只要弄清分子與原子和離子的關系就可以，去一樓樓主那上個網址看一看。
主題一物質構成的奧秘
王夢芸
做為中考指導書的第一個主題復習，其地位自然不言而喻。需要注意的是，在中考指導宣講中，楊建春老師特別強調的第一點「加強化學語言的規范性要求，加強學生口頭交流表達及書面表達能力的訓練，對學生書寫、表達錯誤應及時糾正」，這一塊的要求在本主題中的體現相對來說較多。由此可見，雖然在中考試卷上多以選擇題、填空題（多在第21、22題，也會在簡答題、計算題中穿插），但對於化學學科這門研究「物質」的學科而言，本主題卻是構成學生「雙基」的重要部分，換而言之，學生的化學基礎知識和基本技能的培養與形成，在這塊內容中將得到充分的體現。
本主題的特點是
（1）在教材中的分散點比較多，可以毫不誇張的說，幾乎在教材的各個單元都有本
主題的相關知識點出現，而在分單元學習中，零碎的知識點很容易造成學生的知識體系不夠完善（比如物質的分類方法及氧化物、酸鹼鹽的定義等），因此，在復習過程中，我比較注重指點的羅列與總結歸納，務求學生在心中形成一套完整的知識網路。但是從反面來說，學生如果對於本塊的知識做到了心中有數，那麼，對於整本書的把握，也做到了較高的水平。
（2）相對來說，本塊的內容較為抽象，遠離學生的生活經驗，尤其是在《微粒構成物質》這一塊的內容。各種粒子的定義、相互關系、如何轉換以及相關的應用等等，學生不但容易記憶混淆，在具體答題的時候更容易因為表達不準確或者其他原因而失分。
（3）需要記憶的東西比較多。如之前所說的物質的分類、一些粒子的相關知識點、特別是化學元素這一塊，涉及到常見元素符號、化學式的書寫及相關意義，元素化合價的計算，相對分子質量的計算等等。這些知識點在中考指導上都是做為A類或B類要求出現的，換而言之，是學生必須掌握、考試肯定會考的內容，但恰恰是這一塊的內容，是學生的失分大點。
下面對本主題相關知識的建構和中考指導書此處的變化進行一個簡單的闡述。本主題主要分為三大塊，即《化學物質的多樣性》、《微粒構成物質》、《元素與物質組成的表示》。
首先明確的是，本主題的三塊全都圍繞「物質」這個詞展開，充分體現了化學學科的特點，第一塊內容從整體上對兩冊化學書進行了總結概括——有關於物質的三態變化和物質的分類，在這里對學生的知識體系進行了構建。這里的內容多出現在考卷上選擇題第1、2題。08年中考指導上有變化的題是36頁起的第1、5、7、10、13題。
第二塊《物質構成的奧秘》和第三塊《元素與物質組成的表示》分別從宏觀和微觀的角度對物質進行分析。《物質構成的奧秘》主要分為兩部分，第一部分是有關於分子、原子、離子的定義，相互關聯，並在其內涉及到了原子的構成等一系列小的知識點，在我的復習過程中，我是把它們羅列成一張完整的指示表格，指導學生進行復習的。其實此處內容如果時間允許、學生的精力、智力允許的話，交由學生自己完成，效果將會更好。特別需要強調的是，在此處要形成學生「物質是可以再分的」這樣一個概念；第二部分是有關於相對原子質量，此方面的內容，其一，會以選擇題或者小的計算的形式出現，其二，將做為大的計算題的知識基礎出現。因此，重要性不言而喻。08年中考指導上有變化的題是39頁起的第3、4、10題。
第三塊則從微觀世界回到宏觀世界。正如之前所說，此處內容需要記憶的性對較多，如常見元素符號、元素周期表、化學式的書寫及相關意義，化合價的計算等等。做為國際通用的化學用語，元素是化學學習的重要工具，因此，在復習中要做到實實在在，如元素符號、化學式的規范書寫，化學式的意義等。但切忌為了讓學生應付中考而死記硬背，事實證明，這樣做學生不但容易遺忘，而且效果也相當不好。08年中考指導上有變化的題是43頁起的第2、7、8、9、13、23、25題。
縱觀本主題的內容及中考指導上的練習題，雖然出現了一些題目的變化，但是不難發現，題型並沒有改變，考的知識點更是沒有變化，因此，變與不變，可為我們復習提供一些指導。
本主題的內容，我在復習時採用的是知識點歸納總結復習，結合典型例題、練習題進行講解的方法，共用4課時，再加上一課時的考試。
關於典型例題，按照選擇題、填空題、計算題的格式進行選取。
（一）選擇題
此處選擇題題目較多且雜，而且有很多是常規題，比如區分物理、化學變化
找出物質的種類，原子的基本特徵，計算化合價等等，我選擇了一些比較有代表性或者是我認為近年來比較「流行」的題。
第一種：圖試題。即用圓圈表示微觀粒子，找出一些規律或者進行區分，此種題目在中考指導上也有不少的練習題和典型例題。
3、[08山東青島]下列圖示中能表示保持水的化學性質的粒子是( 表示氫原子，表示氧原子)

2、[08湖北恩施]圖中「」和「」表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是

3、[08浙江溫州]人們常用模型來表示分子。如果用表示氧原子，用表示碳原子，則下圖中能表示二氧化碳分子模型的是

4、[08山東泰安]「催化轉化器」可以將汽車尾氣中有害氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖，其中不同顏色的球代表不同的原子。下列說法正確的是

A．乙和丙中所含的元素種類不同 B．甲和丁中同種元素的化合價相等
C．該反應中共有三種元素 D．乙和丁都是化合物
5、[08湖北黃石]下圖表示物質分子的示意圖。圖中「●」和「○」分別表示兩種含有不同質子數的原子，則圖中表示單質的是

6、[08山東]下列用微觀圖示表示的物質變化,屬於化學變化的是

第二種，物質化學式所代表的意義。這種題絕對是常規題，但是學生的錯誤率也較高，近年來，這種題越來越傾向於給出一個比較新穎（如去年的汶川大地震）的背景，給出一個學生不認識的化學式，進行選擇，其實這種題，還是換湯不換葯，選項基本上是比較固定的。
1、[08江蘇泰州] 「5．12」汶川特大地震導致災區部分水源嚴重污染，為保障當地群眾飲水安全，需要消毒殺菌。有關衛生防疫部門使用的消毒劑主要有：優氯凈(C3O3N3Cl2Na)、二氧化氯(C1O2)、「84」消毒液(有效成分為NaClO)。下列有關說法錯誤的是
A．消毒殺菌的過程是化學變化 B．C3O3N3Cl2Na的相對分子質量為232.5
C．C3O3N3Cl2Na中C、N、O元素的質量比為6 ：7：8
D．ClO2中氯元素的質量分數比NaClO和C3O3N3Cl2Na的都大
2、[08江蘇鹽城] 2008年北京奧運會主體育場的外形好似「鳥巢」（The Bird Nest）,有一類物質也好似鳥巢，如化學式是B5H9的五硼烷（見右圖）。下列有關五硼烷的說法錯誤的是
A．五硼烷屬於化合物
B．五硼烷的相對分子質量是64
C．五硼烷中硼元素和氫元素的質量比為5∶9
D．1個五硼烷分子由5個硼原子和9個氫原子構成
3、[08江蘇南京]抗震救災，眾志成城。用於汶川震後防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C303N3C13)，又稱高氯精．下列有關高氯精的說法不正確的是
A．高氯精由4種元素組成
B．高氯精中C、O、N、Cl的原子個數比為1；l：1：1
C．高氯精中C、N兩種元素的質量比為12：14
D，高氯精中氯元素的質量分數為25％
4、[08江蘇蘇州]為了防止傳染病疫情發生，必須對發生重大自然災害的地區進行環境消毒，下列有關常用的消毒劑及對應的化學用語表示錯誤的是
A．熟石灰的化學式：CaOH

B．過氧乙酸結構式：，其化學式為：C2H4O3

C．過氧化氫(H2O2)中，氧元素為－l價
D．漂白精有效成份次氯酸鈉(NaClO)中，氯元素為+l價
5、[08四川眉山]5月2日發生的8.0級四川汶川大地震，給中國人民的生命財產造成了重大損失，但震不垮中華民族自強不息的民族精神。為確保大災過後無大疫，1萬多衛生防疫人員夜以繼日地戰斗在抗震救災第一線，他們大量使用的一種消毒殺菌劑為0.5％過氧乙酸（CH3COOOH）溶液。下列有關過氧乙酸的說法錯誤的是（）
A、過氧乙酸是有機物 B、過氧乙酸的相對分子質量為76
C、過氧乙酸分子中碳、氫、氧原子個數比為2：4：3
D、過氧乙酸是由碳、氫、氧三個元素組成的
第三種是考察學生化學用語的題，這種題的錯誤率一向較高，如。
[08湖北咸寧]下面是某學生學完化學用語後一次練習的部分內容,其中錯誤的是
A.2MnO42－: 表示2個高錳酸根離子
B.2Ar: 表示2個氬分子或2個氬原子
C.Fe2＋中的「2」表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷
D.H2S中的「2」表示一個硫化氫分子中含有2個氫原子
（二）填空題
多在第21—24題出現，著重考察學生對於化學用語的掌握情況和元素周期表的先關內容。
化學用語。
1、[08重慶]用化學符號表示：兩個氯原子______ ；兩個氫分子_____ 。
2、[08湖北宜昌]用化學符號表示：2個氮原子；3個五氧化二磷分子；正二價的鎂元素。
3、[08江蘇泰州]在下列空格上填寫適當的化學用語或化學用語表示的意義。
硅原子_________；五氧化二磷分子____________；亞鐵離子___________；
nN2___________________________；3NO3-______________________。
4、[08山東臨沂]請用元素或化學式表示：
(1)2個氮原子_____________；(2)3個氧分子_____________；
(3)五氧化二磷_____________；(4)天然氣或沼氣的主要成分_____________。
5、[08山東青島]請用化學用語填空：
（1）2個碳原子_______；（2）氮元素_______；（3）3個二氧化硫分子_______。
6、[08江蘇常州]數字在化學式不同部位可表示不同的意義：①表示微粒的數目 ②表示元
素的化合價 ③表示離子的電荷數。請你判斷下列化學式中的「2」分別表示上述哪種含義？
（填序號）＋2
Mg2＋ 2CO BaCO3
元素周期表。
1、[08山東青島]已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如下，請回答：

（1）在化學反應中，鈉元素的原子容易失去電子變成________（填「陰」或「陽」）離子；
（2）元素的化學性質與原子結構中的______________數關系密切；
（3）從原子結構方面看：同一周期的元素具有相同的_______________數；
（4）在此周期中，各元素的原子結構呈現的變化規律是：_______________________________依次遞增。
2、[08廣東肇慶]某原子結構示意圖和在周期表中的信息如右圖。
則該元素的質子數為，元素的相對原子質量為，
它在化合物中的化合價為。
3、[08廣東汕頭]下表是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息
請完成以下填空：
(1)鋁原子的最外層電子數是。(2)核電荷數為12元素符號是。
(3)原子序數為8和14的元素組成化合物的化學式。
(4)請你總結出此表中的原子結構與元素化合價或周期數的關系
(任寫一條)。

4、 [08四川樂山]元素周期律是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表的部分信：

1H
氫 2He
氦
3Li
鋰 4Be
鈹 5B
硼 6C
碳 7N
氮 8O
氧 9F
氟 10Ne
氖
llNa
鈉 12Mg
鎂 13A1
鋁 14Si
硅 15P
磷 16S
硫 XC1
氯 18Ar
氬
19K
鉀 20Ca
鈣 ……
認真分析信息，回答：
（1）地殼中含量最多的元素的原子序數是___________ ；
（2）分析上表規律，可推知，表中X = ；
（3） __（鈣表示的是（寫粒子符號）。

（4）寫出一個由1、7、8、16號四種元素組成的化合物的化學式。
其中有一道題近年來各個地區考過很多次。
1、[08山東泰安]圖甲是兩種元素在周期表中的信息，圖乙是氟原子的原子結構示意圖。請完成下列問題：

（1）圖甲方框的橫線上填的是，圖乙方框橫線上的數字是；
（2）圖甲所示兩種元素形成化合物的化學式為。
2、[08四川自貢]圖A是兩種元素在元素周期表中的信息，圖B是氟原子的原子結構示意圖。
（1）圖A方框的橫線上填的是，圖B方框的橫線上的數學是。
（2）用化學符號和數字表示：2個氟原子 ,鈉離子。
（3）鈉元素屬於（填「金屬」或「非金屬」）元素。
（三）計算題
多以小題形式出現，一般4—5分。
1、[08廣東肇慶]為防止汶川地震災區的病菌傳播，防疫人員大量使用了「漂白粉」來殺菌消毒，「漂白粉」的有效成分為次氯酸鈣[化學式為：Ca(ClO)2]。請回答：
（1）次氯酸鈣中金屬元素是（寫元素符號）；鈣、氯、氧三種元素的質量比為。
（2）次氯酸鈣中氯元素的質量分數是（精確到0.1%）。
（3）若災區飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水（約20kg）至少須加漂白粉 g。
2、[08浙江義烏]瑪丁啉是一種常見的胃葯，可促進胃動力，消除胃脹產胃痛等不適症狀。已知瑪丁啉的化學式為C22H24ClN5O2，請回答：
(1)瑪丁啉是由種元素組成的；
(2)一個瑪丁啉分子中共有個原子；
(3)計算瑪丁啉分子中N元素的質量分數(保留2位小數)。
3、[08湖北宜昌]化肥硝酸銨的化學式為（NH4NO3）。試求：
(1) 硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比；
(2) 為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要㎏硝酸銨。
4、[08山東泰安]莽草酸是我國傳統的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上對抗禽流感的良方——「達菲」的原料。請你根據莽草酸的化學式（C7H10O5）計算：
（1）莽草酸中氫元素和氧元素的質量比為；
（2）174 g莽草酸中含有 g碳元素。

Ⅲ 求5篇初中化學專題講座教案

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Ⅳ 如何學好初中化學的方法總結

一、勤於預習，善於聽課做筆記

要想學好化學，必須先了解這門課程。為此，可以利用暑期把化學課本先通覽一遍，也許妙趣橫生、圖文並茂的化學課本會深深地吸引你。課前也一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，並試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。

初中化學內容比較多，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此要仔細聽課，認真做筆記，這不僅有利於進行課後復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時「走神」。不過，在記筆記時，必須講究方法，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。

二、常復習，多記憶

課後應及時復習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。復習可採用課後復習、周後復習、單元復習、章節復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。

現行初中化學課本中有五六十個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在「化學王國里」行走困難。

三、吃透課本，聯系實際

以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此，必須善於閱讀課本，做到課前預讀、課後細讀、經常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學內容，因為這些內容有助於加深對主要內容的理解及拓寬知識面。課後細讀時要邊讀邊記邊思考，爭取能將預習、聽課中未解決的問題全部解決。經常選讀是指有選擇性的閱讀那些重要的或難以全面理解的內容。同時通過多種形式的閱讀，還有助於提高自學能力。

初中化學內容與生活、生產聯系緊密。這就要求在學習化學的同時，應盡量聯系生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學，越學越愛學。

四、重視實驗，培養興趣

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗不僅可以激發我們的學習興趣，而且對於我們形成化學概念、理解鞏固知識、訓練實驗技能、培養觀察和動手能力、提高思維和解決實際問題的能力都是非常重要的。這就要求要認真、細致地觀察老師的演示實驗，對實驗所用的儀器、葯品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。同時，認真做好學生實驗、趣味實驗以及家庭小實驗，積極參加化學課外活動，如參觀、講座、化學游戲等，主動培養自己學習化學的興趣。

Ⅳ 如何上好一節化學課心得體會

化學是一門實用性的學科，怎樣上好一堂化學課呢?下面收集整理的上好化學課的方法以供大家學習。

1、激發學習興趣

「好的開始就等於成功的一半」。上好第一節化學課，對培養今後學生學習化學興趣尤為重要。初中學生第一次上化學課，總是存在好奇的心。所以，我們想要上好第一節課，首先要精心設計，認真准備，要設置許多問題「催化」他們去思考，去探索，「加速」他們主動地學習。例如，緒言課一開始就向學生提問：「什麼是化學?」學生面面相覷，不能回答。老師再問：「氫氣球為什麼能飛?」「如果改用口吹的氣球，它能不能飛呢?」學生異口同聲地回答：「用口吹的氣球不能飛。」對於這些疑問，老師可不作答，既而還可以再提出一連串的問題：「熱天時食物為什麼會腐爛?」「鐵為什麼會生銹?」「煤氣為什麼會致人死亡?」「人胃裡的胃酸過多可以用什麼葯治療?」等等。恰當的設置「問題」，在學生面前不斷地提出他們暫時還解決不了的問題，讓學生在無盡的問題中產生求知的濃厚興趣，從而在學習過程中使其永不滿足。

2、利用化學實驗

化學是一門以實驗為基礎的科學，生動有趣的實驗是誘發學生學習興趣的重要途徑。對初三學生來說，化學是一門新開設的學科，本身對它就有好奇心和求知慾，加上他們早已枯燥了書本的理論知識，迫切想把所學的知識在實踐應運時，利用化學實驗進一步激發他們的好奇心和興趣，讓他們在實踐中學習，是他們的興趣所在。在認真做好課本上的第一個演示實驗和學生實驗的同時，要多安排一些學生感興趣的實驗。例如：在第一節課是可以先避開書本，做幾個趣味性很強的實驗「燒不壞的手帕」、「空杯生牛奶」、「魔棒點燈」等等，讓學生睜大好奇的雙眼，然後再引入新課，這樣學生在課堂上注意力集中，精神飽滿，對化學課表現出濃厚的興趣。另外，課後可以讓學生親自動手做實驗，就更加有趣味性和挑戰性，讓學生自己主動地去思考，去鑽研，有利於提拔化學拔尖人才。

3、展現化學實用性

我們生活日常生活中處處有化學，化學與人人有關，衣食住用樣樣離不開化學，化學教師就充分利用這個有利條件，讓學生所學的化學知識與日常生活緊密相結合，時時給化學提供實用的機會。例如，在緒言部分講到銅綠時，可以讓學生回去找找看家裡有沒有這種東西，讓他們自己去思考，銅為什麼會生成銅綠?什麼條件下容易生成銅綠?它與銅是同一種物質嗎?加熱它看看有什麼現象?等一系列的問題，讓學生自己去解決，激發他們的學習興趣。還有，講到二氧化碳、二氧化硫和氫氣的有關知識時可以和地球的「溫室效應」、「酸雨」和剛剛發射成功的「神舟五號」飛船結合起來，引導他們用學過的化學知識解決日常生活中的一些問題，讓他們體會化學知識的無所不在和化學知識的實用性。

4、開展興趣活動

豐富多彩的化學興趣活動，對於學習緊張的初三學生來講，是極具誘惑力的，這樣既能讓學生在緊張的學習之餘輕松一下，又能讓學生在輕松愉快的氣氛中獲得和鞏固許多化學知識。化學興趣活動的內容及方式很多，如：「化學魔術」可以做「手帕包火」、「魔棒點燈」等等;「化學知識講座」可以講講「酸雨的形成」、「溫室效應的原因」、「日常生活化學」、「化學故事」等等;「化學課外活動」可以帶學生到附近的工廠或生活小區讓他們去發現生活中的化學;還可以讓學生自己組織一個「化學晚會」設計一些與化學有關的相聲、魔術、小品、謎語和笑話等等。

5、強化學習興趣

初中化學的難點及知識分化點一般有：化學用語、溶液的計算等。一個學生即使興趣較高，一旦幾次被難倒，興趣也會大減，從而影響學習成績，所以幫助學生突破難點和知識分化點很重要，例如化學用語中元素符號、化學式，不要求學生一天就把它記完，可採取分批分段記憶，日積月累，量變到質變。化學方程式的書寫教給他們「四步走」：一寫，正確寫出反應物、生成物的化學式;二配，配平化學反應方程式;三注，註明反應條件及符號;四查，最後檢查化學反應方程式書寫正確不正確。將常見元素的化合價、酸鹼鹽熔解性編成口訣幫他們識記。對於溶液的計算，重點授以方法，讓他們多練，盡可能地幫助學生總結歸納出公式、規律，對於零碎的化學知識，教師幫助總結。這樣有助於學生記憶及掌握，不至於使學生感到為難，從而使他們的學習興趣不減。

來源：學科網

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簡介：初中化學優質資料下載，適合各階段老師教學，學生日常輔導，中考沖刺，技能提升的學習。

Ⅸ 初中化學講座的題目有哪些

根據中考化學可以分成以下模塊
1.物質構成的奧秘
2.組織的變化性質反應
3.化學方程式
4.溶液
5.空氣氧氣水
6.金屬材料
7.碳和碳的氧化物
8.酸鹼鹽
9.組織組成和變化分析
10.化學與社會發展
11.實驗的基本操作
12.常見氣體的制備
13.物質的檢驗鑒別和除雜
14.實驗原理分析
15.科學探究
16.實際應用定量分析
17.生產實際分析

Ⅹ 2019最新人教版九年級下冊化學知識點匯總

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初中化學知識講座

與初中化學知識講座相關的內容