① 銅器的保養方法
銅器如何清洗及銅器如何保養呢？關於「銅器如何清洗及銅器如何保養」這兩個問題我們會一一為大家做介紹的。我們先來介紹下什麼是銅器吧。銅器可以理解為青銅器的簡稱，也可以泛指各種銅器。銅器的定義：以青銅為基本原料加工而製成的器皿、用器等。銅器的歷史非常悠久。在中國古代銅器不是一般人可以擁有的，它作為一種權力和地位的象徵、一種記事耀功的禮器而流傳於世。銅器具有一定的歷史文化價值，很多人都喜歡收藏銅器。好了，現在言歸正傳吧，我們來講講「銅器如何清洗及銅器如何保養」吧。
銅馬
在說「銅器如何清洗及銅器如何保養」之前，我們先來說下銅器要清洗的原因：主要是除掉藏品上的污垢，如土斑、銹斑、油垢、汗漬等，因為這些東西不但損害器物，還可能對收藏者身體不好。
我們先來說下「銅器如何清洗及銅器如何保養」中的銅器如何清洗：
【水洗】清洗銅器須用蒸餾水
清洗銅器必須用蒸餾水，銅器身上存在油脂，可將蒸餾水適當加溫，用清洗劑如肥皂水、洗潔精等將器物浸泡一段時間再清洗。值得注意的是，經過清洗劑處理的器物，要用蒸餾水多次漂洗，以免清潔劑本身的酸、鹼等成分影響器物。
有些銅器上的附著物較為堅硬，不易一次洗掉，切忌在清洗時用金屬或硬物強行除去。可用竹、木做成的修器一點點地剝落。對有孔的或鏤空的銅器，其藏污垢的縫隙部位，要用軟布浸濕後輕輕擦出，經過水洗後的器物要放在陰涼乾燥處，待其水分蒸發吹乾後，再保存。
【除塵】笨重銅器可利用吸塵器
清除銅器上的灰塵要用軟布、軟毛刷、軟毛撣子等。對體積較大、笨重且不規則的銅器，可採用吸塵器等機械進行除塵；對有鏤空結構或縫隙的銅器，在吸塵的同時也可以使用高壓氣泵，將吸塵器不易吸除的塵土吹落。
【葯洗】倍半碳酸鈉洗去青銅病
要經常觀察青銅器的變化，一旦發現青銅病症發生，要及時處理，可以使用倍半碳酸鈉（5%碳酸鈉+碳酸氫鈉）清洗；遇到一些銹腐嚴重的銅器，以及混有其他雜物的銅器，應請專業人員進行清洗。
【塗層】塗層有機硅比塗石蠟好
干凈的銅器，傳統保存方法是塗上一層石蠟，但這樣容易堆積灰塵，就不美觀了。對此，可在銅器上塗一層有機硅將其密封，這樣能更有效地防止有害氣體、灰塵。
總的來說，存放和陳列古玩的房間要保持干凈，保持空氣清潔；同時注意遠離廁所、污水坑、鍋爐房、煤廠等易產生污染與灰塵的地方；最後室內最好用暖氣設備取暖，暖氣片要遠離銅器收藏櫃。
介紹了「銅器如何清洗及銅器如何保養」中的銅器如何清洗。那麼銅器也比較容易生銹，該怎麼辦呢？我們來介紹下這種情況下銅器如何清洗：
1、用牙膏擦拭。
2、食醋；
3、稀鹽酸；
4、醋與鹽稀釋；
5、錫紙與鹽；
6、白酒加熱；
7、蜂蜜擦拭；
8、檸檬片與鹽；
9、鐵絲球與醋或鹽。
我們還是再來講解下「銅器如何清洗及銅器如何保養」中的銅器如何清洗：其具體步驟如下
第一步，用溫水（純凈水）泡掉臟的東西和覆蓋銅器的坑土，北方坑口的坑土味是香的，這時就可以聞到很香的土味！
第二步：用可樂泡著銅器，可以去看一部電影了，可樂是微酸，對銅器不造成危害，用可樂泡，可以軟化表面的綠銹層！
第三步，大概1個多小時後，把東西從可樂里撈出，放入飽和的味精水裡，每隔一會撈出，看看，注意時間，不要泡過頭，導致漏銅，破壞漂亮的皮殼！看，精美的紋飾已經清晰了，青銅之美，已經展現，若是喜歡這個樣子，可以就此打住，用純凈水洗干凈就好！
第五步，用味精繼續泡，綠銹會被融化掉，綠銹下的紅斑開始出現，這時若用熱水洗，紅斑會變得很艷麗，也有人喜歡這種感覺，清代就有個大青銅藏家喜歡這樣的紅斑！我們繼續！
第六步，用棉簽沾著飽和的84消毒液，一點點清理頑固的紅斑，要小心操作！慢慢的洗掉紅斑，這時也可以留一些紅斑，搭配綠銹，看個人的審美！
第七步，紅斑開始軟化，變淡，優雅的鉛光皮殼漸漸展現。
第八步，把出去紅斑的銅器泡入檸檬水，要泡幾個小時。
在反復用毛刷蘸著味精和檸檬水清洗後，綠銹層已基本清洗干凈，只剩堅固的漆銹，漆銹很漂亮。像綠油漆一樣，應該保留，現在，還有幾處紅斑，基本上已達到清理的目的，用純凈水泡過後可見。
「銅器如何清洗及銅器如何保養」中的「銅器如何清洗」的方法還沒有介紹完，還有一些別的方法可以進行清洗，我們再來講解下銅器如何清洗：
1、銅器的清潔：在銅器及銅質飾物的表面積滿十分骯臟的污垢時，應先用軟布蘸煤油揩擦，再用毛織品碎片蘸去污粉擦乾凈。倘若擦不幹凈，可選用食醋或5%的醋酸水溶液擦洗，還可以用一茶杯左右的醋加一餐匙(11毫升)左右的食鹽混合溶液刷洗，然後揩乾。
2、銅去污光亮劑：
(1)選用硅藻土7份、草酸1份混合後，再用水5份調配成糊狀，然後用此糊劑擦拭黃銅製品，可去除其上的污跡。
(2)將40份麵粉和10份細木屑混合，再用50份醋攪拌成糊狀，再將這種糊劑塗在銅製品上，待糊劑乾燥後，用毛織品碎布揩擦。
(3)銹斑去除發亮劑。取油酸9克、氨水2克、硅藻土36克、瓷土粉25克、氧化鉻綠3克加入到70克煤油中，混合均勻。使用時，先將本劑搖勻，再用軟布或棉紗蘸取光亮劑少許，擦拭銅器，特別是銹斑處。即可去除銅器上的銹斑，恢復銅器光澤。
(4)銅光亮劑。將1公斤水盛於容器中，再加入草酸30克、酒精100克、松節油50克、硅藻土50克，混合均勻。使用方法同上。
3、銅水壺中水垢的去除銅水壺中的水垢，若刮刀可以伸進去時，可用刮刀刮下。也可用化學方法清洗，且不損傷銅壺。
取鹽酸5%(濃度為36%的鹽酸應取15%)加入到94.5%的水中(或85%的水中)，再加入緩蝕劑(福爾馬林)0.5%，攪拌均勻後即可倒人銅水壺中，待水垢全部溶解後倒出，用洗衣粉洗一遍後，用清水沖凈。倘若水垢太厚，第一次沒有完全除凈，還可重復進行，直至水垢全部去除。
4、鎳光亮劑先將鎳器浸入氯化銅30克、、濃鹽酸500克和水1000毫升的溶液中一段時間，再將鎳器取出後又浸入冰醋酸60～70克、硝酸30～40克、鹽酸0.5克的溶液中，隔一定時間後取出，用水沖洗干凈，鎳器的表面就光亮了。
銅火鍋
「銅器如何清洗及銅器如何保養」中的「銅器如何清洗」知識基本介紹完了，我們來介紹下「銅器如何清洗及銅器如何保養」中的銅器如何保養：
1、古董銅器，基本上不做養護。
2、銅鑄器具，基本上也不做養護。（中國人喜歡維持原有品相）
3、只有鍍銅器具，做養護。養護品分三類，含研磨劑的，含腐蝕劑的，單純的養護品。
知道了什麼銅器需要做保養，什麼銅器不需要做保養。那麼我們來講解下「銅器如何清洗及銅器如何保養」中的銅器如何保養：
1、如果擺放的時間過長，純銅的物品會有些氧化變色，有些物品也會堆積上灰塵，這里可以用柔軟的絨布輕輕擦拭，但注意對於點過硃砂的瑞獸的頭不要擦拭，平時也注意不要讓外人去觸摸瑞獸的頭部。
2、純銅的物品可以用稀釋過的醋稍微泡一下（頭部不要淹著水），然後用軟布擦乾。
3、找一些銅粉擦一下銅器，即可煥然一新。
4、銅製品應該放在乾燥的地方，不可接觸的物品除了酸性物質之外，還有鹽水等一類的雜質，銅受高溫後暴露在空氣中會變烏，這些都需要注意。
5、另外也有由於所擺放吉祥物品的場所、氣場相當不好，或煞氣非常重，吉祥物品則會在短時間內迅速變色或變質，遇到這種情況，則要將變色變質的物品扔掉，及時更換新的吉祥物品或者生命力強大的植物擺放在這個場所。。
「銅器如何清洗及銅器如何保養」中的銅器如何保養還沒介紹完，我們再來介紹下銅器如何保養：
1、在日常保潔中應注意使用干凈、柔軟的抹布。不要使用尖利的工具或帶摩擦性的清潔墊做銅器的清潔，以避免銅器表面的損傷，從而使水分自銅器的刮痕中滲入，由里而外的腐蝕銅器。
2、在日常保潔中應時刻注意巡查，清潔銅器上被人觸摸後留下的手印。因為手印中的油份、水分是造成「銅綠」產生的重要原因之一。
3、在保潔中不要使用強酸、強鹼及其它帶有強烈腐蝕性的清潔。同時，不要將銅器表面直接接觸於地上，以免造成銅器的損傷。一般銅器表面若出現有較難清除的污漬時，只能使用中性清潔劑進行清潔。
4、在日常保潔中不要使用濕度較大的抹布，以免造成抹布上的水分塗附於銅器表面而產生「銅綠」。若使用了含水抹布，其後必須有用干凈、乾燥、柔軟的抹布對其進行拋擦，擦除銅器表面的水分。
青銅器外表層都會有覆蓋物。如何去除這些覆蓋層呢？我們來講解下「銅器如何清洗及銅器如何保養」中的這種情況下銅器如何保養：
1.先用蒸餾水將銹蝕的青銅器沖洗干凈，主要針對表面的泥土、油污以及一些有機粘連物。要注意的是，一些比較特殊的器物，往往會附帶有其特殊用途導致的一些有機物粘連，最常見的莫過於銅鏡上面經常見到的「布紋」，其實就是銅鏡使用過程中往往是用布包裹起來的，布雖然腐蝕殆盡，但由於它的存在，使得銹蝕過程中留下了一些信息。對於這些一般是應該予以保留才對，對於附帶有彩繪的更需要特殊對待。
2、對粉狀銹蝕區域採用Ag2O局部封護處理，操作是先用機械方法將產生粉狀銹的病源——灰白色蠟狀物的氯化亞銅剔除，直到看見金屬銅為止。用丙酮將腐蝕區域擦洗干凈，然後將氧化銀用分析純的乙醇調成糊狀物填充於剔除了氯化亞銅的部位，使未剔除干凈的氯化亞銅與氧化銀接觸並反應，形成角銀膜從而阻止氯離子的腐蝕作用，使銅趨於穩定;需要說明的一點就是，如果這件青銅器最精美的部分，諸如紋飾、銘文所處區域不幸出現了粉狀銹，絕對不能直接剔除，需加以變通。
3、用3%苯駢三氮唑(BTA)的乙醇溶液於60℃恆溫槽中進行減壓滲透處理，使BTA充分滲入青銅器的銹蝕層內。
4、最後用含有BTA的聚乙烯醇縮丁醛的乙醇溶液做表面封護。
經過這樣處理後的商代青銅器樣品，在相對濕度100%室溫條件下，放置4年未發現粉狀銹的再產生，又在相對濕度95%-100%，溫度50℃條件下試驗200小時以上仍未發現任何銹蝕物的生成。
由於這個方法對於多數人而言比較麻煩，故而不推薦私人在家使用，建議需要做保護處理最好還是藉助專業的保護單位。而日常存放青銅器的時候，務必注意要防潮，特別要提醒一句，千萬不要用自來水擦拭，因為自來水中加有次氯酸鈣，次氯酸鈣不穩定，很容易產生氯離子，一旦把氯離子帶到青銅器上，後患無窮。
青銅器
銅器如何清洗及銅器如何保養」中的銅器如何保養：主要是銅器的修復，如下
1、變形銅器的整修方法：出土的古代青銅器被不同的土質長期侵蝕，又因墓穴的坍塌、地層的變化擠壓撞擊和人為破壞等，使得銅器產生不同程度的變形。在整體修復之前，先要了解銅器的原始情況，如鑄造年代、合金成分、器物造型、質地好壞、碎塊機械強度以及殘缺的具體位置等，針對不同情況採用不同的整形方法。
（1）模壓法：青銅器大多是銅錫合金，無論是鑄造或是打制的銅器，多少都有些彈性。對於質地好、銅胎薄、韌性強、腐蝕輕的銅器，可採用模壓法。用錫製成模具，共分兩塊，一塊是內模，一塊是外模，合起為一套。把變形的銅片按照合適弧度置於模具之間，與模具形狀相對，然後將模具夾在大台鉗口內或液壓機上施壓，注意動作要小心緩慢。第一次的壓力可使變形的銅片大約恢復1/3，停一段時間，去掉壓力，然後檢查所恢復的變形是否正確；第二次加壓時，需時緊時松，直至銅器變形部位恢復原形。模壓後會稍有小的變形，可用錘打方法來解決。
（2）錘打法：這對韌性強的銅器進行矯形有良好的效果。如果銅器弧度向外擴張，，可在變形部位先墊一個凹的銅砧子，再用鉛錘從內壁輕輕錘打，使弧度逐漸向里收縮。也可用半球體的銅砧子，墊在銅器弧壁內側上，從外面輕輕捶擊，使變形部分慢慢向外擴張而得以矯正。
（3）鋸解法：對於質地較差、彈性較差、銅胎厚、損傷或腐蝕嚴重的銅器，可採用加溫矯形、鋸解分割拼接法。如圓形或橢圓形的鼎，先根據鼎口周長，求出變形前的口徑，依此在變形的口上設計鋸縫。鋸縫一般選在器壁受壓變形的那些斷口上，不要選在有銘文及紋飾的部位，尤以最短鋸縫為好。根據經驗，應從銅器內壁用鋼鋸鋸開一條縫，鋸縫深度約為銅器厚度的2/3，餘下的1/3用台鉗夾開，鋸下的各塊先作矯形然後再拼接。也可自製一些矯形機使用。
2、青銅器的拼接方法：青銅器殘片的拼接方法有焊接、銷釘和粘接，要拼接的銅片如果要去銹，進行化學保護，應在拼接開始之前進行。
（1）焊接法：破碎青銅器的傳統修復方法，多採用錫焊法，是將碎塊與碎塊之間加熱，用錫作為粘接劑，使其修復完整的一種做法，焊接前，首先對銅器做細致的觀察和了解，掌握銅器有無銘文、紋飾、嵌飾以及銹層下是否有銘文等。焊口一般選在銅器內壁，使外表紋飾完整保存。如果器形特別，但又不得以在正面焊接，焊口必須在無紋飾處。有時為增加整體牢固強度，可採用間斷點焊或兩面焊口，大件銅器則採用連續焊口。此法對青銅器破壞較大，建議盡量少用。
（2）銷釘法：對於器形較大的銅器，比如青銅鼎，由於口邊寬厚、器形沉重，用膠粘接獲焊接強度不夠，可在口邊上另加銷釘。
（3）鑽接和粘接法：有些特殊的銅器表面上有紋飾或彩繪，不允許大面積焊接，這時可採用鑽接和粘接法。鑽接一般是對劍、刀、戈、鉞等兵器之類的器物使用，因其形體多數扁平窄長，採用鑽接方法，能增強器物的機械強度和拉力。具體操作步驟是：先將器物裂口處的銅銹處理干凈，接著在裂口兩側鑽若干小孔，用丙酮清理碴口，而後灌抹環氧樹脂，內加扒釘固定，對准介面壓攏斷縫，待固化。粘接，指的是用環氧樹脂膠（或其它粘接劑）將殘片粘接起來。鑽接法和粘接法總是連起來共同使用，起到更加牢固的作用。鑽接和粘接法對那些已經斷裂，但還未完全脫離的銅器更適用，他們能將那些腐蝕較嚴重的，銅胎質薄的殘片，進行修復時又無法焊接的器件有效的連接起來。
（4）補配法：補配是青銅器修復工藝中的一種重要方法。銅器上常有小面積的殘缺形成空洞，需及時修補，以加強連接強度。採用鑄型補配或補錫方法，即在器物相應完整部位翻取一套模型，干後將模型預熱，用鉛錫合金熔液澆鑄出所需刻嵌配件，而鉛錫比例可按照一定標准靈活掌握，然後將配件准確焊補到器物殘缺的部位上，介面處按原貌修整好。同時還可用高分子材料補配，以環氧樹脂膠為例，它操作方便、性質堅硬、粘接力強、抗老化性能好，它可用石膏、油泥和硅橡膠等材料作模具，復制補件灌注時，不需將模具加熱，只需塗上隔離劑即可，既簡單又方便。在用環氧樹脂補做大配件時，需加入金屬粉或滑石粉等作填充材料，必要時加鋪玻璃纖維布，以增強其韌性。待環氧樹脂膠在模中固化後，脫模取出，修整形狀，然後先把銅器殘缺斷面全部銼出新口，用環氧樹脂作為粘接劑補配。對於青銅器上面的洞口，可用環氧樹脂膠調銅粉直接粘補上，最後銹色做舊。
3、青銅器做舊：經過整形、補配缺塊、鏨刻花紋、焊接等修復工序，殘破的銅器基本恢復原形，但要恢復其古樸風格，還需對焊道和補配部件進行作舊處理，即用人工方法，將一些化學粘劑和各種顏料調成漆料，塗抹在補配和粘接的部位，使它們產生腐蝕生銹的古樸效果。
② 銅的化學元素符號
銅的化學元素符號Cu。
1、物理性質
銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃。有很好的延展性。導熱和導電性能較好。
化合價通常為+2，也有+1（3價銅僅在少數不穩定的化合物中出現，例如銅酸鉀KCuO2）。
2、化學性質
電子層：K-L-M-N。
電子層分布：2-8-18-1。
電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)銅知識大全擴展閱讀：
用途
銅是與人類關系非常密切的有色金屬，被廣泛地應用於電氣、輕工、機械製造、建築工業、國防工業等領域，在中國有色金屬材料的消費中僅次於鋁。銅是一種紅色金屬，同時也是一種綠色金屬。
它是綠色金屬，主要因為它熔點較低，容易再熔化、再冶煉，因而回收利用相當地便宜。古代主要用於器皿、藝術品及武器鑄造，比較有名的器皿及藝術品如司母戊鼎、四羊方尊。
③ 你知道哪些關於銅門的知識
銅門是一種外觀和實用性都非常理想的門產品，具有古典的風蘊和深厚的內涵，而且這種門的安全性也較高，可以當一個稱職的「守護者」。總結的說銅門主要有以下特性：安全性：銅門有高科技配鎖，防盜性能更佳。實用性：銅是一種極其穩定的金屬，它的防腐蝕性能非常高，銅門比普通門更經久耐用，不僅不存在變形、開裂問題、使用壽命更長。美觀性：銅門之所以受人喜愛，很大程度上與其精美的裝飾工藝有關，精美的銅工藝用在銅門上，主要是一些經過浮雕、鏤空、鍛打後的花紋和吉祥圖案。出色的色彩效果，如果您的室內門選用的是銅門，將隨身攜帶的一些獨特的質感。此外，顏色將是這樣，你永遠不能達到相同的裝飾，並與其他材料的紋理。有時候，設計師獲得染色或塗漆，以提高他們的藝術氣息和美麗。其他令他們釉面，使他們看起來非常順利，非常好的感人。你可能已經看到了老式的建築，在銅門就相當頻繁。盡管受到幾個世紀的年齡，年齡是如新的光輝之中。他們是真正的經典項目，這就是為什麼你會發現，大多數老人有室內門藝術的家園。
幾乎不需要維護，是一個主要的優勢，您通過安裝室內門派生的是，他們需要很少的維護。當然，材料是敏感的水分，但是這可以很容易採用預防維修。您只需支付與油漆銅門，其壽命將上升多方面的。降低能源和公用事業費用，隨著他們的溫暖發光很多，你的室內門可大大降低您的能源和公用事業費用。在您的每月帳單會導致較低，尤其是在冬季。銅門可以減少室內加熱器等設備的要求，這樣就必然意味著降低功耗，並相應降低電費。這些門也極好的絕緣體，當你認為他們有些失去其絕緣能力，在一定程度上，你可以隨時添加銅門的泡沫芯，這樣做有防止熱損失的效果。
④ 給個有關期貨銅的基本知識，要詳細的
1.利用買入套期保值規避采購環節的風險。
買入套期保值是指交易者先在期貨市場買入期貨，以便將來在現貨市場買進現貨時不致因價格上漲而給自己造成經濟損失的一種套期保值方式。
例如：某銅加工廠於某年2月2日簽訂了一份100噸銅絲供應合同， 5月26日交貨，價格為67000元／噸。經成本核算及生產計劃安排，加工周期約為1個月，電銅100噸務必在4月下旬准備好，加工費約為6000元／噸，這樣電銅的價格就要求不得高於61000元／噸。由於擔心電銅價格上漲，就利用期貨市場進行買進套期保值，以當日63500元／噸的價格，買進7月份銅期貨合約20手。到4月26日時，7月份銅期貨合約價漲到了65500元／噸，A銅加工廠就將20手期貨銅全部賣出平倉，同時在當地現貨市場以63000元／噸買進100噸。
交易情況如表：
現貨市場
期貨市場
2月2日
現貨價格61000元／噸
期貨價格63500元／噸
建多倉10手
4月26日
現貨價格63000元／噸
購入現貨100噸
期貨價格65500元／噸
平多倉20手
說明：上例中，由於電解銅價上漲，該企業從現貨市場以現價購入電解銅成本增加20萬元，而又由於期貨市場對沖平多倉卻獲利20萬元，從而用期貨市場上的盈利完全彌補了現貨市場上的虧損，起到保值的功效，鎖定了企業的生產成本。
2.利用賣出套期保值規避銷售環節的風險。
賣出套期保值是指交易者先在期貨市場賣出期貨，當現貨價格下跌時以期貨市場的盈利來彌補現貨市場的損失的一種套期保值的方式。
例如：某銅冶煉企業某年5月5日份按照生產計劃於6月下旬將銷售100噸電解銅，此時的市場價格為62500元/噸， 7月份期貨銅合約價格為63000元/噸。由於市場預期，該企業擔心一個月後現銅價格下跌，因此，該廠就利用期貨市場做賣出套期保值，以63000元/噸的期貨價格賣出20手7月份期貨銅。6月28日，現銅的銷售價格如期下降，為59500元/噸，7月份期貨銅價格為60000元/噸。於是該企業將20手期貨銅全部買入平倉，同時以現價銷售現貨。
交易情況如表：
現貨市場
期貨市場
5月5日
現貨價格62500元/噸
期貨價格63000元/噸
建空倉20手
6月28日
現貨價格59500元/噸
賣出100噸電解銅
期貨價格60000元/噸
平空倉20手
說明：上例中，由於電解銅價下跌的影響，該企業在現貨市場以現價銷售電解銅的收入減少30萬元，而又由於在期貨市場上對沖平空倉卻獲利30萬元，從而用期貨市場上的盈利完全彌補了現貨市場上的虧損，起到了保值的效果，從而穩定了企業的銷售利潤。
3.提高了企業資金的使用效率。
由於期貨交易是一種保證金交易，因此，可只用少量的資金就可以控制大批貨物，加快了資金的周轉速度。如第一例中，根據上海交易所黃金期貨合約交易規定，買賣期貨合約的交易保證金是7%，該企業只需運用63500*20*5%=63500元，最多再加上4%的資金作為期貨交易抗風險的資金，其餘89%的資金在一個月內可加速周轉，不僅降低了倉儲費用，而且減少了資金佔用成本。
4.有利於現貨合同的順利簽訂。
如第一例中，某企業若需在2月份簽訂4月下旬的供貨合同，面對銅價上漲的預期，供貨方勢必不同意按照2月份的現貨價格簽訂4月份供貨合同，而是希望能夠按照4月份的現貨價格簽約，如果該企業一味堅持原先的意見，勢必會造成談判的破裂，企業的原材料供應無法保證。如果該企業做了買入套期保值，就會順利地同意按照供貨方的意見成交，因為價格若真的上去了，該企業可以用期貨市場的盈利來彌補現貨市場的虧損。同理，如第二例中，該企業若做了賣出保值就不會擔心銅需求方要求以日後交貨時的現貨價為成交價。
5.有利於企業融資與擴大生產經營。
參與套期保值，能夠使企業迴避產品價格波動的風險，從而獲得穩定的經營回報。在國外成熟市場，企業是否參與期貨套期保值，是相關金融機構考慮發放貸款時的重要參考指標。原因是，對於已經進行套期保值，有穩定盈利能力的經營項目，金融機構當然樂意進行融資支持。同時，企業能夠准確預計經營項目的收益，就可以適當擴大生產經營的規模，從而提高企業的整體利潤水平。在國內，期貨市場雖然處於發展階段，但越來越多的企業參與期貨套期保值，將是發展趨勢。
看我的Q空間吧：六二七0三二六九一
⑤ 黃銅怎樣鑒別
黃銅鑒別：
1、把黃銅投入裝有稀鹽酸（或稀硫酸）的容器,表面出現氣泡的就是黃銅。
2、把黃銅投入裝有硫酸亞鐵溶液的容器,過一段時間,使試劑顏色出現變化的,就是黃銅。
3、加入硝酸銀溶液中,變成銀白色的是黃銅。
4、用火燒，火燒黃銅黃銅會變得通紅。
(5)銅知識大全擴展閱讀：
主要分類
1、鉛黃銅
鉛實際不溶於黃銅內，呈游離質點狀態分布在晶界上。鉛黃銅按其組織有α和（α+β）兩種。α鉛黃銅由於鉛的有害作用較大，高溫塑性很低，故只能進行冷變形或熱擠壓。（α+β）鉛黃銅在高溫下具有較好的塑性，可進行鍛造。
2、錫黃銅
黃銅中加入錫，可明顯提高合金的耐熱性，特別是提高抗海水腐蝕的能力，故錫黃銅有「海軍黃銅」之稱。
常用的錫黃銅有HSn70-1，HSn62-1，HSn60-1等。前者是α合金，具有較高的塑性，可進行冷、熱壓力加工。後兩種牌號的合金具有（α+β）兩相組織，並常出現少量的r相，室溫塑性不高，只能在熱態下變形。
3、錳黃銅
錳在固態黃銅中有較大的溶解度。黃銅中加入1%～4%的錳，可顯著提高合金的強度和耐蝕性，而不降低其塑性。
錳黃銅具有（α+β）組織，常用的有HMn58-2，冷、熱態下的壓力加工性能相當好。
⑥ 高中化學有關銅的所有方程式
高中化學所有的化學方程式 ，自己挑挑看吧
一. 非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）
1、氧化性：
F2+H2===2HF F2+Xe(過量)===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等體積)===2ClF
3F2(過量)+Cl2===2ClF3 7F2(過量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2
2、還原性
S+O2===SO2 S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO
二．金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===FeS+2HCl
2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3、鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4、不穩定性：
2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2
四．非金屬氧化物
1、低價態的還原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3
4、與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五．金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3、與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4、不穩定性：
2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O
七．鹼
1、低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2、與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解
3、不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八．鹽
1、氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應) Fe(NO3)3+Ag不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2、還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3、與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4、與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5、不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2
⑦ 電線裡面的銅是什麼類型的銅
紫銅。
我是專業做電線的。可以向你專業介紹一下
銅分以下幾種
1.紫銅達標紫銅，就是一切標准都能達到國家標准，這種銅價格今天的價是59.3元/公斤
2.紫銅不達標紫銅，就是雜質稍高，達不到國家標准，但普通人看不出來，即使專業人員也看不出來，必須通過檢查才可以看到的。這種銅價約為58元/公斤
3.銅包銅裡面是黃銅，外面鍍了一層紅銅，由於這種銅經常用於做BVR的電線，所以一般老百姓更看不出來。這種銅，價格是49元/公斤
這種銅危害極大，實際上它的電阻非常大，目前有很多假冒，便宜產品用的就是這種。特別是BVR的軟線。
4.銅名鋁裡面是鋁，外面是銅，主要也是應用於BVR，等細線，價格約為35元/公斤
5.銅包鋼這個最便宜，裡面是鋼，外面是一層銅。
你可以到我司網站上面學習一些這方面的專業知識：
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⑧ 青銅與黃銅的區別
一、含義不同：
普通黃銅是銅鋅二元合金。由於塑性好，適於製造板材、棒材、線材、管材及深沖零件，如冷凝管、散熱管及機械、電器零件等。銅的平均含量為62%和59%的黃銅也可進行鑄造，稱為鑄造黃銅。
青銅原指銅錫合金，但工業上都習慣稱含鋁、硅、鉛、鈹、錳等的銅合金也為青銅，所以青銅實際上包括錫青銅、鋁青銅、鋁青銅、鈹青銅、硅青銅、鉛青銅等。青銅也分為壓力加工青銅和鑄造青銅兩類。
二、成分不同：
錫青銅以錫為主要合金元素的銅基合金稱錫青銅。工業中使用的錫青銅，錫含量大多在3%～14%之間。錫含量小於5%錫青銅適於冷加工使用；錫含量為5%～7%的錫青銅適於熱加工；錫含量大於10%的錫青銅適於鑄造。
特殊黃銅為了獲得更高的強度、抗蝕性和良好的鑄造性能，在銅鋅合金中加入鋁、硅、錳、鉛、錫等元素，就形成了特殊黃銅。如鉛黃銅、錫黃銅、鋁黃銅、硅黃銅、錳黃銅等。
主要性能
普通黃銅是銅鋅二元合金，其含鋅量變化范圍較大，因此其室溫組織也有很大不同。根據Cu－Zn二元狀態圖，黃銅的室溫組織有三種：含鋅量在35%以下的黃銅，室溫下的顯微組織由單相的α固溶體組成，稱為α黃銅；含鋅量在36%～46%范圍內的黃銅，室溫下的顯微組織由（α+β）兩相組成，稱為（α+β）黃銅（兩相黃銅）；含鋅量超過46%～50%的黃銅，室溫下的顯微組織僅由β相組成，稱為β黃銅。
以上內容參考：網路-黃銅
⑨ 銅之家的銅業小知識
銅是古代就已經知道的金屬之一。一般認為人類知道的第一種金屬是金，其次就是銅。銅在自然界儲量非常豐富，並且加工方便。銅是人類用於生產的第一種金屬，最初人們使用的只是存在於自然界中的天然單質銅，用石斧把它砍下來，便可以錘打成多種器物。隨著生產的發展，只是使用天然銅製造的生產工具就不敷應用了，生產的發展促使人們找到了從銅礦中取得銅的方法。含銅的礦物比較多見，大多具有鮮艷而引人注目的顏色，例如：金黃色的黃銅礦CuFeS2，鮮綠色的孔雀石CuCO3Cu(OH)2，深藍色的石青2CuCO3Cu(OH)2等，把這些礦石在空氣中焙燒後形成氧化銅CuO，再用碳還原，就得到金屬銅。純銅製成的器物太軟，易彎曲。人們發現把錫摻到銅里去，可以製成銅錫合金──青銅。銅，COPPER，源自Cuprum，是以產銅聞名的塞普勒斯島的古名，早為人類所熟知。它和金是僅有的兩種帶有除灰白黑以外顏色的金屬。銅與金的合金，可製成各種飾物和器具。加入鋅則為黃銅；加進錫即成青銅。
以下是各行業銅消費占銅總消費量的比例： 行業 銅消費量占總消費量的比例
電子(包括通訊) 48%
建築 24%
一般工程 12%
交通 7%
其他 9%
銅性能的應用
導電性：64%，耐蝕性：23%，結構強度：12%，裝飾性：1%