人教版九年級化學知識點總結大全_初中化學知識點總結

⑴ 人教版初中化學知識點歸納

《精選九年級初中化學優質課》網路網盤資源免費下載

鏈接: https://pan..com/s/1cBUCemF64JBnNq6K5dcXFg

?pwd=cqte 提取碼: cqte

⑵ 人教版的初中化學知識點總結要精簡的！！謝謝！

N 氮肥氮肥對作物生長起著非常重要的作用，一旦植物缺氮，具體表現就是葉片退綠，顏色越來越淡，植物生長弱小。 p是磷 P是植物的三大營養元素之一，促進跟根的生長，提高果實的產量． k 是鉀鉀肥的作用:促使作物生長健壯,莖稈粗硬,增強病蟲害和倒伏的抵抗能力;促進糖分和澱粉的生成。常見物質的顏色的狀態 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成氧化鎂鋁在氧氣中燃燒，產生更為耀眼的強光，放出大量的熱，生成灰色固體Al2O3。碳在氧氣中燃燒，有耀眼的黃色火焰，生成CO2 硫在在氧氣中燃燒生成藍紫色火焰，生成SO2 磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙，生成P2O5 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4 物質的溶解性 1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水 2、鹼的溶解性溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）實驗室為什麼不能用硝酸，濃硫酸，碳酸鈉製取二氧化碳？首先說碳酸鈉，因為碳酸鈉是粉末，反應會太快，不便於操作，且可能導致反應容器爆炸什麼的，所以用碳酸鈣。再說硫酸，碳酸鈣和硫酸反應生成的硫酸鈣是微溶物質，會附著在碳酸鈣固體表面使反應發生鈍化。用濃硫酸更加危險硝酸有揮發性，且不穩定，會增加製成的CO2中的雜質氧氣的物理性質：不易溶於水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑氫氣化學性質：無色、無臭、難溶於水的氣體，密度比空氣小氫氣的物理性質：可燃性、在氧氣中燃燒時發出淡藍色火焰，生成水。氮氣的物理和化學性質物理性質單質氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標准情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，氮氣在標准大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣在水裡溶解度很小，在常溫常壓下，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。它是個難於液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283K時，一體積水約可溶解0.02體積的N2。氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。化學性質氮氣分子的分子軌道式為 ,對成鍵有貢獻的是三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當於孤電子對。由於N2分子中存在叄鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩定的。二氧化碳二氧化碳是無色、無味，密度比空氣大的氣體，加壓降溫情況下會變成固體，俗稱「乾冰」，乾冰能直接汽化。二氧化碳在一般情況下，既不可燃也不助燃；能溶於水生成碳酸；能與石灰水反應生成碳酸鈣沉澱。具有這些性質，所以可用做致冷劑、滅火等用途，也可做鑒別試劑用。化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。初中化學中的「三」 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。 19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙） 35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化 36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數 43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子六、、化學中的「一定」與「不一定」 1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆 3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根） 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。 8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。 11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。 13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。 16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價） 17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。 19、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。 21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。 22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液） 24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。 25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶於水。 26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。 27、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。 28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」 30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。 32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度. 33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4 34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。可能等於5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 ◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小說實話有些是網上找到的。，，。。（切勿抄襲）

⑶ 人教版初三化學必背知識點，要全面點。

一、化學用語 1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬 O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金屬 K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇原子團根氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH4 2、化合價口訣 1 常見元素化合價口訣一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三五氮磷三價鋁銅汞一二鐵二三二、四、六硫四價碳許多元素有變價條件不同價不同。 2 常見原子團根化學價口訣一價硝酸氫氧根二價硫酸碳酸根三價常見磷酸根通常負價除銨根。 3 熟練默寫常見元素的常用的化合價 1價 K、Na、H、Ag、NH4 2價 Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、 Hg2、亞Fe2 3價 Fe3Al3 1價 Cl、OH、NO3 2價 O2、S2、CO3 2、SO4 2、 3價 PO43 3、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途俗稱化學名稱化學式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質 C 金剛石做鑽頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞 Hg 溫度計乾冰二氧化碳固體 CO2 人工降雨致冷劑水水 H2O 最常見溶劑雙氧水過氧化氫 H2O2 消毒劑鐵銹氧化鐵 Fe2O3 生石灰氧化鈣 CaO 食品乾燥劑熟石灰、消石灰澄清石灰水氫氧化鈣 CaOH2 改良酸性土壤石灰石、大理石蛋殼、水垢等碳酸鈣 CaCO3 建築材料、制水泥鹽酸氫氯酸氯化氫 HCl 除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷 CH4 燃料酒精乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必須熟記的製取物質的化學方程式 1實驗室製取氧氣一 2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑ 2實驗室製取氧氣二 2H2O2 2H2OO2↑ 3 實驗室製取氧氣三 2KClO32KCl3O2↑ 4實驗室製法CO2 CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑ 5實驗室製取氫氣 ZnH2SO4ZnSO4H2↑ 6電解水製取氫氣 2H2O2H2↑O2↑ 7濕法煉銅術鐵置換出銅FeCuSO4FeSO4Cu 8煉鐵原理 3COFe2O32Fe3CO2 9生灰水CaOH2 的製取方法CaOH2OCaOH2 10生石灰氧化鈣製取方法CaCO3 CaOCO2↑ 一分耕耘一分收獲 - 2 - 二金屬活動性順序金屬活動性由強至弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 。按5個一句順序背誦鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。三、常見物質的顏色、狀態 1、白色固體MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4 鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態除了有顏色的固體其他固體一般為白色。 2、黑色固體炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺淡黃色 4、溶液的顏色含Cu2的溶液呈藍色如CuSO4溶液含Fe2的溶液呈淺綠色如FeCl2溶液含Fe3的溶液呈棕黃色如FeCl3溶液其餘溶液一般為無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色 5、1具有刺激性氣體的氣體 NH3氨氣、SO2、HCl皆為無色 2無色無味的氣體O2、H2、N2、CO2、CH4、CO劇毒、空氣、稀有氣體 ▲注意具有刺激性氣味的液體鹽酸、硝酸、醋酸即醋氨水酒精為有特殊氣體的液體。 6、有毒的氣體CO 四、一些物質的特性及用途可燃性的氣體H2、CO、CH4 甲烷都可做燃料點燃前都要驗純與空氣混合點燃會爆炸。還原性的物質C、H2、CO 都可用來冶煉金屬將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質O2CO2 助燃性物質O2 能使帶火星木條復燃或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體CO 能與血紅蛋白結合使人中毒煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體只有CO2 最輕氣體H2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料乾冰CO2固體用於人工降雨致冷劑CO2氣體用於滅火做溫室肥料制汽水等鹽酸HCl 用於除鐵銹是胃酸的主要成份濃鹽酸有揮發性揮發出HCl氣體石灰石CaCO3 建築材料制水泥、高溫煅燒制CaO 生石灰CaO 易與水反應並放熱做食品乾燥劑可用來製取CaOH2。熟石灰CaOH2 用於改良酸性土壤配製波爾多液與Na2CO3反應製取NaOH 五、化學與社會相關常識。三大化石燃料煤固、石油液、天然氣氣六大營養物質糖類主要供能物質如:米、面、蔗糖、葡萄糖等、油脂、蛋白質魚、肉、蛋、奶、豆、維生素蔬菜、水果、水、無機鹽缺乏某些元素導致的疾病缺鈣骨質疏鬆症老年人、佝僂病兒童缺鐵貧血缺碘甲狀腺腫大大脖子病缺維生素A夜盲症缺維生素C壞血病合金生鐵和鋼都是鐵的合金區別是含碳量不同鋼含碳量低黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣主要是O2和水接觸防銹方法是保持鐵製品表面乾燥和潔凈並在金屬表面形成保護膜塗油漆、塗油、鍍其它金屬等。可燃物燃燒條件⑴是可燃物⑵與空氣或O2接觸 ⑶溫度達到可燃物著火點滅火的方法⑴隔離可燃物如建立隔離帶、釜底抽薪 ⑵隔絕空氣或O2如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰用 CO2滅火 ⑶降低溫度至可燃物著火點以下如用水滅火。環境污染名詞酸雨主要由SO2、NO2造成酸雨危害是使河流、土壤酸化建築物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞臭氧能吸收紫外線由於臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染塑料隨意丟棄不易被降解而造成的污染。空氣質量日報污染物主要指標是總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物如NO2 一分耕耘一分收獲 - 3 - 六、基本反應類型化合反應AB→AB 多變一例C O2 CO2 CaOH2OCaOH2 分解反應AB→AB 一變多例2H2O2H2↑O2↑ H2CO3CO2↑ H2O 置換反應ABC→ACB 單換單例FeCuSO4FeSO4Cu H2CuOCu H2O 七、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷CH4。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。 7、相對分子質量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。 11、熔點最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。 13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別 1O2與其它任何一種氣體用帶火星的木條鑒別能復燃的是O2 2CO2與其它任何一種氣體用澄清石灰水鑒別能使石灰水變渾濁的是CO2 3空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體先用燃著的木條再用澄清石灰水鑒別 4H2、CO、CH4 三種可燃性氣體先點燃在火焰上罩乾冷燒杯後往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質的除雜括弧內是雜質 1、COCO2 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體方程式為CO22NaOHNa2CO3H2O 2、CO2CO 通過灼熱的CuO除去CO氣體也可除去氫氣方程式為COCuO CuCO2 3、CO2O2 通過灼熱的銅網除去O2氣體方程式為2CuO2 2CuO 4、CuFe 加入足量CuSO4溶液。方程式為FeCuSO4CuFeSO4 5、KClMnO2先溶解後過濾再蒸發。凡兩種固體一種可溶一種難溶均可用該法除雜 6、CaOCaCO3高溫煅燒方程式為CaCO3CaOCO2↑ 十、初中化學中的「三」熟悉即可 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優點資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。 4、構成原子一般有三種微粒質子、中子、電子。 5、溶液的特徵有三個1均一性2穩定性3混合物。 6、收集氣體一般有三種方法排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三個主要原因1工業生產中的廢渣、廢氣、廢水2生活污水的任意排放3農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。 8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類1大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大2少數物質溶解度受溫度的影響很小如NaCl3極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小如CaOH2 9、CO2可以滅火的原因有三個不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是煤、石油、天然氣。 11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 12、過濾操作中有「三靠」1漏斗下端緊靠燒杯內壁2玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因1濾紙被捅破2濾液高於濾紙邊緣3承接容器不幹凈。 13、三大氣體污染物SO2、CO、NO2 14、酒精燈的火焰分為三部分外焰、內焰、焰心其中外焰溫度最高。 15、取用葯品「三不」原則1不用手接觸葯品2不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味3不嘗葯品的味道。 16、可以直接加熱的三種儀器試管、坩堝、蒸發皿另外還有燃燒匙 17、質量守恆解釋的原子三不變原子種類不改變、數目不增減、質量不變化一分耕耘一分收獲 - 4 - 18、三大有機合成材料合成纖維、塑料、合成橡膠 19、溶液配製的三步驟計算、稱量量取、溶解 20、原子中的三等式核電荷數質子數核外電子數原子序數十一初中化學上必備化學反應方程式一化合反應 1、木炭在氧氣中燃燒CO2點燃CO2 2、硫在氧氣中燃燒SO2點燃SO2 3、鎂在空氣中燃燒2MgO2點燃2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒3Fe2O2點燃Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒4P5O2點燃2P2O5 6、銅在空氣中加熱2CuO2△2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒2H2O2點燃2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒2COO2點燃2CO2 9、碳不充分燃燒2CO2不充分點燃2CO 10、二氧化碳通過灼熱的碳層CO2C高溫2CO 11、二氧化碳與水反應CO2H2OH2CO3 12、生石灰和水化合CaOH2OCaOH2 二分解反應 13、氯酸鉀與二氧化錳共熱實驗室制O22KClO3MnO2△2KCl3O2↑ 14、加熱高錳酸鉀2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑ 15、電解水2H2O通電2H2↑O2↑ 16、碳酸不穩定分解H2CO3H2OCO2↑ 17、高溫煅燒石灰石CaCO3高溫CaOCO2↑ 三置換反應 18、鋅和稀硫酸反應實驗室制H2ZnH2SO4ZnSO4H2↑ 19、鋅和鹽酸的反應Zn2HClZnCl2H2↑ 20、鐵和鹽酸Fe2HClFeCl2H2↑ 21、鐵和稀硫酸FeH2SO4FeSO4H2↑ 22、氫氣還原氧化銅H2CuO△CuH2O 23、木炭還原氧化銅C2CuO高溫2CuCO2↑ 24、碳還原氧化鐵3C2Fe2O3高溫4Fe3CO2↑ 25、鐵和硫酸銅溶液FeCuSO4CuFeSO4 26、銅和硝酸汞溶液CuHgNO32HgCuNO32 27、氫氣還原氧化鐵3H2Fe2O3△2Fe2H2O 28、鋁和稀硫酸2Al3H2SO4Al2SO433H2↑ 四復分解反應 31、大理石和稀鹽酸實驗室制CO2CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑ 33、碳酸鈉和鹽酸滅火器原理Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑ 47、鹽酸除鐵銹Fe2O36HCl2FeCl33H2O 五其他 49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁CO2CaOH2CaCO3↓H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液CO22NaOHNa2CO3H2O 52、一氧化碳還原氧化銅COCuO△CuCO2 53、一氧化碳還原氧化鐵煉鐵3COFe2O3高溫2Fe3CO2 54、甲烷在空氣中燃燒CH42O2點燃CO22H2O 55、乙醇在空氣中燃燒C2H5OH3O2點燃2CO23H2O

⑷ 2019最新人教版九年級下冊化學知識點匯總

初中化學九年級下冊(1)

https://pan..com/s/1XBcHciSvAk6QafcpXpz6Jw

?pwd=dyht 提取碼: dyht

⑸ 初中化學知識點總結

《初中化學知識點總結大全(可列印).doc》網路網盤免費資源下載

鏈接:https://pan..com/s/1uqmJR9b3_6EtmIrbh5nU4w

?pwd=m5yc 提取碼:m5yc

⑹ 九年級化學知識點歸納有哪些

九年級化學知識點：

1、白色沉澱：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂。

2、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：石蕊遇酸變紅色，遇鹼變藍色；酚酞遇酸變藍色，遇鹼變紅色。

3、物理變化：沒有生成新物質。如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟；化學變化：有生成新物質。如：燃燒、食物腐敗。

4、物理變化是：不產生其他物質的變化；化學變化：生成其他物質的變化。

5、固體葯品裝在廣口瓶，液體葯品裝在細口瓶里。取用固體葯品用的儀器是葯匙和鑷子。

⑺ 初三人教版化學的知識點

初三化學中考總復習知識點匯總

（緒言）
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。
物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。
Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火葯、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法製得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農葯等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。（碳酸氣）
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）
2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶於水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3隻能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
KClO3— KMnO4—
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）
Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。
CaCO3+ HCl— 工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用於發令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒 C2H5OH+
O2—
甲醇燃燒 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
①可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2%
C+ O2— （氧氣充足） C+ O2— （氧氣不足）
②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現
C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2 ①與水反應：CO2+H2O— （紫色石蕊變紅色）
②與鹼反應： CO2+Ca(OH)2— （檢驗CO2的方程式）
③與灼熱的碳反應：CO2+C— （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）
①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

（鐵）
1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生綉實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生綉損失的鋼鐵約佔世界年產量的1/4。
3、防止鐵製品生綉的方法：①保持鐵製品表面的潔凈和乾燥，②在鐵製品的表面塗上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬製品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜。
4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。
6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）
煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。
7、白口鐵的用途：用於煉鋼、灰口鐵的用途製造化工機械和鑄件。
低碳鋼和中碳鋼用來製造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。
8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。
9、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層緻密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。
（溶液）
1、溶液的特徵：均一穩定的混合物。
①加水②升溫
飽和溶液 ======= 不飽和溶液熟石灰對溫度例外
①增加溶質②降溫③蒸發溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對於同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
2、20℃時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。
3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，
NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）
對溶解度受溫度變化不大的物質採用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。
對溶解度受溫度變化比較大的物質採用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）
4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶於水溶質為Ca(OH)2
（組成與結構）
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數
相對原子質量=質子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是「1」，它是一個比值。相對分子質量的單位是「1」。
由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。
單質和化合物的區別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。
⑦物質是由分子、原子、離子構成的。
由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。
共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。
3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。
同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32

（質量守恆定律）
1、在一切化學反應中，反應前後①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前後各物質的質量總和相等。
小結：在化學反應中:
一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；
一定改變的是：①物質的種類②分子的種類；
可能改變的是分子的數目。
書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恆定律，「等號」表示兩邊各原子的數目必須相等。

（酸、鹼、鹽）
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸鹼鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。
2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）
3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）鹼中一定含有金屬元素（×）
化合物中一定含有非金屬元素（√）鹼中一定含有氫氧元素（√）
酸中一定含有氫元素（√）有機物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是鹼溶液，但一定是鹼性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯鹼性）
6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）
i. 與酸鹼指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）
iv. 與鹼反應生成鹽和水（一定反應）
v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）
7、溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈鹼性。
PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，鹼性越強。
蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶於水，溶液pH＜7，CO2溶於水，溶液pH＜7；pH升高可加鹼（可溶性鹼）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。
8、鹼的通性
由於鹼在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。
(1) 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
(2) 鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應
(3) 鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(4) 鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。
9、鹽的性質
①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）
②鹽與酸反應（與前面相同）
③鹽與鹼反應（與前面相同）
④鹽與鹽反應條件：反應物均溶，且生成物中有沉澱。
10、氧化物
① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物，金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
（除Al2O3、ZnO外）
凡與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。
（除CO、H2O外）
② 性質與水反應（鹼可溶）
鹼性氧化物大多數不溶於水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。
酸性氧化物大多數溶於水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。
11、物質的檢驗
酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液鹼液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
12、物質的俗名或主要成分、化學式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火鹼、燒鹼、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解尿素CO(NH2)2
工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純鹼）（水溶液呈鹼性，但不是鹼）純鹼晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O （藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O（屬於鹼類）過磷酸鈣是混合物

⑻ 九年級化學知識點和學習方法歸納

《優生堂九年級初中化學》網路網盤資源免費下載

鏈接: https://pan..com/s/1vAMjTzSHzNjput213tgGfA

?pwd=dj8j 提取碼: dj8j

⑼ 九年級化學知識點有哪些

一、常見氣體知識點

氣體用途

(1) 氧氣：供呼吸 (如潛水、醫療急救)。

支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

(2) 氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。

(3) 稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術。

氣體檢驗方法

(1) 氧氣：帶火星的木條。

(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。

(3) 氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

二、常見物質俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純鹼，蘇打，口鹼

3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、初三化學氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰

6、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

7、初三化學硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬10、甲烷(CH4)：沼氣

8、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

9、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀

10、初三化學碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

三、金屬與酸的置換反應

1、鋅和稀硫酸Zn + H2SO = ZnSO + H2↑

2、鐵和稀硫酸Fe + H2SO = FeSO + H2↑

3、鎂和稀硫酸Mg + H2SO = MgSO + H2↑

4、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO = Al2(SO)3 +3 H2↑

5、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

6、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

7、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

8.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

四、溶解度

1、飽和溶液：在一定溫度下(溶質為氣體時還需在一定壓強下)，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得到的溶液，叫做這種溶質在這種溶劑里的飽和溶液。

2、不飽和溶液：在一定溫度下(溶質為氣體時，還需在一定壓強下)，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時的溶液，叫做這種溶質在這種溶劑里的不飽和溶液。

3、飽和溶液和不飽和溶液的判斷：

一般說來，可以向原溶液中再加人少量原溶質，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。

4、溶解度

(1)固體的溶解度：在一定溫度下某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑通常所說的溶解度是指物質在水裡的溶解度。影響因素：①溶質、溶劑的性質;②溫度。

(2)氣體的溶解度：氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強和一定溫度時溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積(氣體的體積要換算成標准狀況時的體積)。

五、溶解度曲線：當溶質一定、溶劑一定時.固態物質的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態物質的溶解度是溫度的函數。這種函數關系既可用表格法表示，也可以用圖像法(溶解度曲線)來表示。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

製取物質的化學方程式

1、實驗室製取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2、實驗室製取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑

3、實驗室製取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑

4、實驗室製法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

5、實驗室製取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

6、電解水製取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑

7、濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

8、煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

9、生灰水[Ca(OH)2]的製取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

10、生石灰(氧化鈣)製取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

6金屬活動性

1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

人教版九年級化學知識點總結大全

與人教版九年級化學知識點總結大全相關的內容