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第一章 從實驗學化學-1- 化學實驗基本方法 過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯） 蒸發 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發 蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶） 萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質的溶解度要遠大於原溶劑；③ 要易於揮發。 利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗 分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的 過濾器上洗滌沉澱的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉澱物，等水流完後，重復操作數次 配製一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一並轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻 容量瓶 ①容量瓶上註明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配製容量瓶中規定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右 第一章 從實驗學化學-2- 化學計量在實驗中的應用 1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體 2 摩爾 物質的量的單位 3 標准狀況 STP 0℃和1標准大氣壓下 4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6．02×1023個 5 摩爾質量 M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等 6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標准狀況下的體積都約為22.4l 7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物質的質量 m m=M×n n=m/M M=m/n 10 標准狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物質的粒子數 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）以物質的量為中心 第二章 化學物質及變化-1-物質的分類 1 元素分類： 金屬和非金屬元素 2 化合物分類： 有機物（含C）和無機物氧化物 酸性氧化物（與鹼反應生成鹽和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數為非金屬氧化物）鹼性氧化物（與酸反應生成鹽和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多數為金屬氧化物）、 兩性氧化物（與酸、鹼反應生成鹽和水） Al2O3、ZnO 不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2）分散系 溶液（很穩定） 分散質粒子小於1nm，透明、穩定、均一膠體（介穩定狀態） 分散質粒子1nm-100nm，較透明、穩定、均一濁液（分懸、乳濁液） 分散質粒子大於100nm，不透明、不穩定、不均一化學反應的分類 四大基本反應類型 化合：2SO2+ O2 2SO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2 復分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有離子參加反應（電解質在水溶液中） 離子反應：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 非離子反應：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價） 氧化還原反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化還原反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸收 放熱反應：3Fe＋2O2 Fe3O4 吸熱反應：C+CO2 2CO 第二章 化學物質及變化-2-離子反應 電解質（酸、鹼、鹽、水） 在水溶液里或熔融狀態下本身能夠導電的化合物非電解質（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融狀態下不能夠導電的化合物碳酸的電離方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱電解質用「 」 NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （強電解質用「 = 」 離子反應式 用實際參加反應的離子所表示的式子離子反應式寫法 一寫、二改、三刪、四查單質、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質要保留分子式離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色與H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等與OH-不共存（弱鹼金屬陽離子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等常見生成沉澱 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl- 膠體 膠體的性質（介穩定） 丁達爾現象、布朗運動、電泳、聚沉判斷膠體最簡單的方法 丁達爾現象膠體提純 滲析（膠體微粒不能透過半透膜） Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然後逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。 Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體) +3HCl 膠體凝聚的條件 加熱、加電解質、加相反電性的膠體第二章 化學物質及變化-3-氧化還原反應 氧化還原反應的本質 有電子轉移(得失或偏移) 氧化還原反應的特徵 元素化合價的升降（不一定有氧的得失）升失氧 還原劑、還原性、失電子、（升價）、 被氧化、發生氧化反應成氧化產物 降得還 氧化劑、氧化性、得電子、 （降價）、 被還原、發生還原反應成還原產物 化合反應 不一定是氧化還原反應，一般有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應才屬氧化還原反應分解反應 置換反應 一定是氧化還原反應復分解反應 一定不是氧化還原反應氣體的檢驗 NH3的檢驗 用濕潤的紅色石蕊試紙變藍 SO2的檢驗 用品紅溶液褪色 SO2的吸收 用KMnO4溶液 (強氧化性) CO2的檢驗 用澄清石灰水變濁 Cl2的檢驗 用濕潤的KI 澱粉試紙變藍 NO的檢驗 打開瓶蓋後遇空氣變紅棕色離子的檢驗 NH4+的檢驗 加NaOH溶液加熱後放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍 Fe3+的檢驗 ①加NaOH溶液有紅褐色沉澱②加KSCN溶液出現血紅色 Fe2+的檢驗 ①加NaOH溶液有白色沉澱馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現象,再加氯水後出現血紅色 SO42-的檢驗 先加HCl無現象後加BaCl2溶液有不溶於酸的白色沉澱 Cl-、(Br-、I -)的檢驗 先加AgNO3後加HNO3溶液有不溶於酸的白色沉澱AgCl (淡黃色沉澱AgBr、黃色沉澱AgI） NO3 - 的檢驗 加濃縮後加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）見光易分解的物質 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）鹼性物質 用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、強氧化性物質 用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4) 物質的保存 F2、HF（氫氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應腐蝕玻璃) 保存在水中 白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發）地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe 地殼有游離態存在的元素 金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）金屬共同的物理性質 有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應的物質 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S 兩性金屬 鋅Zn、鋁Al（與酸和鹼都放H2）鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學性質 稀、濃硫酸的通性 1強酸性----反應生成鹽 2高沸點酸，難揮發性——制備易揮發性酸濃硫酸的特性 1、吸水性—做乾燥，不能乾燥NH3、H2S 2、脫水性—使有機物脫水炭化 3、強氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質反應硝酸 HNO3 1、強酸性 2、強氧化性 3、不穩定性 （見光、受熱）次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、強氧化性 3、不穩定性 （見光、受熱）硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、難溶性 3、不穩定性 （熱) 漂白 氧化型（永久） 強氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3 加合型（暫時） SO2 （使品紅褪色，不能使石蕊變紅後褪色）吸附型（物理） 活性碳 明礬溶液生成的Al(OH)3膠體水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO 離子： H＋、Cl－、ClO－ 氨水主要成分 分子：NH3 H2O NH3·H2O 離子：NH4+ OHˉ 氯水與液氯、氨水與液氨的區別 氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物氯原子Cl與氯離子Cl-的區別 最外層電子數不同，化學性質不同，氯離子Cl-達穩定結構氣體 極易溶於水（噴泉） NH3（1：700） HCl (1:500) 只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排氣法收集 NO N2 CO 鈉與水的反應 現象: ①浮、②熔、③游、④噝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小於水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個小球——溶點低；④在水面上游動——生成氣體；噝噝發出響聲——反應劇烈；⑤變色——生成鹼俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小蘇打）可中和胃酸 明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白 自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產生致癌的有機氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2) Fe2O3—紅色油漆和塗料；Al2O3—耐火材料,NH3可用於氮肥、製冷劑。 晶體硅Si作半導體、太陽能電池; SiO2可作光導纖維；硅膠是常用的乾燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠
6. 高中化學的熱點知識
高中的化學知識是比較多的,考生們要想在高考拿到好成績也不是件容易事,知道考前需要鞏固哪些化學知識嗎?下面就是小編給大家帶來的高考化學熱點知識點總結，希望大家喜歡！
高考化學熱點知識點總結
1.氧化還原相關概念和應用
①利用「失升氧，得降還」判斷反應中物質的角色;②氧化性、還原性的強弱比較，氧化還原反應能否發生的判斷;③氧化還原方程式的書寫及配平;④同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應);⑤一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應;⑥氧化還原反應的計算，電化學和有機化學中的氧化還原反應。
2.物質結構、元素周期表的應用
①最外層均滿足8電子結構的物質：CO2、PCl3、Na2O2(注意：BeCl2 、BF3、PCl5 、HCl );②質量數有關的判斷：質子數、中子數、電子數;③主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布，同周期、同主族原子的半徑大小比較;④電子式的正確書寫：NH4Cl、CCl4、Na2O2、H2O2、CO2、HClO、MgO、Mg3N2、NaOH;⑤利用元素周期表推斷：已知位置推序數;已知序數推位置;利用位置推性質;利用位置比較判斷;⑥能畫出短周期元素周期表及20號以前元素核外電子排布;⑦10電子粒子、14電子粒子和18電子粒子。
註：元素推斷題的重點是20號以前元素的推斷。
3.阿伏加德羅常數與阿伏加德羅定律及推論
①利用N=n·NA進行有關判斷，常見的有氣體的體積、分子數、電子數、原子數等的簡單計算;②熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容;③利用阿伏加德羅定律及推論進 ......
7. 高中化學最基本知識
⒈原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
⒊原子電子層數多的其半徑大於電子層數少的，但鋰的原子半徑大於鋁的原子半徑。
⒋主族元素的最高正價一般等於其族序數，但F2 卻不是。(OF2是存在的)
⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。
⒍二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。
⒎氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。
⒏元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是
HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。
⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。
⒑通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。
⒒通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。
⒓鹼金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小於煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。
⒔鹼金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
⒕一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。
⒖ *金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
⒗ *具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。
⒘有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
⒙* 物質的熔點一般低於沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。
⒚C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)
⒛鹵素單質與強鹼反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。
(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。
21 實驗室中製取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行
(因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O)。
22 氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。
23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。
24 鹵化銀難溶於水，但氟化銀卻易溶於水。
25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶於水，但KC1O4和正長石等卻難溶於水。
26 重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作「鋇餐」。
27 成網狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。
29 *共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。
30 有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。
31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。
32 金屬性強的元素，相應的鹼的鹼性也強，但A1(OH)3 的鹼性卻比Fe(OH)3 弱。
33 離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態時卻以分子形式存在。
34 離子方程式一般表示同一類反應，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式(注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。
35 強鹼弱酸鹽或強鹼弱酸的酸式鹽因水解而呈鹼性，但NaH2PO4卻呈酸性。
36* 鹽類一般都是強電解質，但HgC12、CdI2 等少數幾種鹽卻是弱電解質。
37 *酸鹼中和生成鹽和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產物。
38 *在金屬活動性順序表裡，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。
39* 在金屬活動性順序表裡，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產生氫氣，2C u+ 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。
40 在金屬活動性順序表裡，排在前面的金屬能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。
41 *在金屬活動性順序表裡，排在前面的金屬不能把排在後面的金屬從其不溶於水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。
42 一般只能用強酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、
Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。
43 酸能與醇發生酯化反應，但氫鹵酸與醇發生鹵代反應。
44 製取氯氣採用固—液裝置，但制溴卻須採用曲頸甑。(HNO3 why?)
45 啟普發生器適用於反應物為塊狀、反應不需加熱以及產物難溶於反應液的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。
46 測量儀器的「0」刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的「0」刻度在偏中下，量筒無「0」刻度。
47 一般只有有機物才有同分構現象，但不少無機物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀 (AgONC)是互為同分異構體。
48 固體物質的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。
49 氯化鈣是中性乾燥劑，可用來乾燥酸性、中性、鹼性氣體，但不能乾燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。
50 非金屬的氣態氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈鹼性。
51 *膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現象)。
9其他回答(3)
熱心問友 2010-05-14
高中化學也是個雜亂的科目，知識點多，概念多，很多東西又很抽象，難以理解，給復習帶來難度，下面為大家整理出高中化學知識點總結，希望能幫助正在復習的學生們，幫助稍微梳理一下高中化學的重要知識點，但是總結的不是非常全面，希望能夠諒解。
高中化學知識點總結
1．氫離子的氧化性屬於酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2．不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。
3．不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28，如：白磷。
5．電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。
6．常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2
8．有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。
9．氟元素既有氧化性也有還原性。 F－是F元素能失去電子具有還原性。
10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。
11．全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。
12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。
13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：
F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-
14．金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
15．金屬氧化物不一定為鹼性氧化物，如錳的氧化物；
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等
16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：
SO2使溶液變紅，CL2則先紅後褪色，Na2O2則先藍後褪色。
17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。
18．發煙硝酸和發煙硫酸的「發煙」原理是不相同的。
發煙硝酸發出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧
發煙硫酸的"煙"是SO3
19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。
20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。
21．液氨，乙二醇，丙三醇可作製冷劑。光纖的主要原料為SiO2。
22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發生了化學反應，鈍化。
23．鑽石不是最堅硬的物質，C3N4的硬度比鑽石還大。
24．在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。
25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3
26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃色。白磷也叫黃磷。
27．一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；
但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。
28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2
29．能和鹼反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)
30．少數的鹽是弱電解質。如：Pb（AC）2,HgCL2
31．弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu（NO4）2
32．鉛的穩定價態是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）
33．無機物也具有同分異構現象。如：一些配合物。
34．Na3ALF6不是復鹽。
35．判斷酸鹼性強弱的經驗公式：(好象符合有氧的情況)
m=A(主族)+x（化合價）-n（周期數）
m越大，酸性越強；m越小，鹼性越強。
m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強鹼,m<0強鹼
36．條件相同時，物質的沸點不一定高於熔點。如：乙炔。
37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。
38．有機物可以是難溶解於有機物，而易溶解於水。如：苯磺酸。
39. 量筒沒有零刻度線
40. 硅烷(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+1價. Si的電負性比H小.
41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸,如:石炭酸.
42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.
43.羧酸和鹼不一定發生中和反應.如:
HCOOH+Cu(OH)2== (加熱)
44.離子晶體的熔點不一定低於原子晶體.如:MgO >SiO2
45.歧化反應
非金屬單質和化合物發生歧化反應,生成非金屬的負價的元素化合物
和最低穩定正化合價的化合物.
46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有製取Fe(OH)2,
溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇製取乙烯.
不能伸到液面下的有石油的分餾.
47.C7H8O的同分異構體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結論對做選擇題有幫助)
48.一般情況下,酸與酸,鹼與鹼之間不發生反應,
但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;
AgOH+NH4.OH等
49.一般情況下,金屬活動性順序表中H後面的元素不能和酸反應發出氫氣；
但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉澱)+H2（氣體）等~
50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小於相應的碳酸氫鹽溶解度；
但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,
另外，Na2CO3+HCl為放熱反應;NaHCO3+HCL為吸熱反應
51. 弱酸能制強酸
在復分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸。但向溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應為弱酸制強酸的反常規情況。其原因為難溶於強酸中。同理用 與 反應可制 ，因為 常溫下難與 反應。
52. 還原性弱的物質可制還原性強的物質
氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下：
氧化性強弱為：氧化劑>氧化產物
還原性強弱為：還原劑>還原產物
但工業制硅反應中：還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規則只適用於溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業上可用制K：，原因是K的沸點比Na低，有利於K的分離使反應向正方向進行。
53. 氫後面的金屬也能與酸發生置換反應
一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發生如下反應：
原因是和 溶解度極小，有利於化學反應向正方向移動。
54. 錫鉛活動性反常
根據元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即。但金屬活動順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而後者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。
55. 溶液中活潑金屬單質不能置換不活潑金屬
一般情況下，在溶液中活潑金屬單質能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應不能置換出Cu，原因為：
56. 原子活潑，其單質不活潑
一般情況為原子越活潑，其單質也越活潑。但對於少數非金屬原子及其單質活潑性則表現出不匹配的關系。如非金屬性，但 分子比 分子穩定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質穩定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質分子中化學鍵結合程度影響分子的性質。
57. Hg、Ag與O2、S反應反常
一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應時出現反常，且硫在常溫下就能發生如下反應：
58. 鹵素及其化合物有關特性
鹵素單質與水反應通式為：，而F2與水的反應放出O2， 難溶於水且有感光性，而AgF溶於水無感光性， 易溶於水，而 難溶於水，F沒有正價而不能形成含氧酸。
59. 硅的反常性質
硅在常溫下很穩定，但自然界中沒有游離態的硅而只有化合態，原因是硅以化合態存在更穩定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強鹼溶液反應產生H2。原因是硅表現出一定的金屬性，在鹼作用下還原水電離的H+而生成H2。
60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化
常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層緻密的氧化膜。
61. 酸性氧化物與酸反應
一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常：
前者是發生氧化還原反應，後者是生成氣體，有利於反應進行。
62. 酸可與酸反應
一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應。
63. 鹼可與鹼反應
一般情況下，鹼與鹼不反應，但絡合能力較強的一些難溶性鹼卻可能溶解在弱鹼氨水中。如溶於氨水生成 溶於氨水生成 。
64. 改變氣體壓強平衡不移動
對於反應體系中有氣體參與的可逆反應，改變壓強，平衡移動應符合勒夏特列原理。例如對於氣體系數不相等的反應，反應達到平衡後，在恆溫恆容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應， 的平衡濃度並沒有改變。
65. 強鹼弱酸鹽溶液顯酸性
鹽類水解後溶液的酸鹼性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強鹼弱酸鹽水解後一般顯鹼性。但和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大於它們的水解程度。
66. 原電池電極反常
原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應。
其負極電極反應為：
67. 有機物中不飽和鍵難加成
有機物中若含有不飽和鍵，如時，可以發生加成反應，但酯類或羧酸中， 一般很穩定而難加成。
68. 稀有氣體也可以發生化學反應
稀有氣體結構穩定，性質極不活潑，但在特殊條件下也能發生化學反應，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如、 等。
69. 物質的物理性質反常
（1）物質熔點反常
VA主族的元素中，從上至下，單質的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低；
IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；
過渡元素金屬單質通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態，是所有金屬中熔點最低的。
（2）沸點反常
常見的沸點反常有如下兩種情況：
①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。
②氫化物沸點反常，對於結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。
（3）密度反常
鹼金屬單質從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質中，金剛石和晶體硅密度反常。
（4）導電性反常
一般非金屬導電性差，但石墨是良導體，C60可做超導材料。
（5）物質溶解度有反常
相同溫度下，一般正鹽的溶解度小於其對應的酸式鹽。但溶解度大於 。如向飽和的 溶液中通入 ，其離子方程式應為：
若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但的溶解度隨溫度的升高而減小。
70. 化學實驗中反常規情況
使用指示劑時，應將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應將它垂直於試管口上方 1～50px處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向 溶液中滴加溶液時，應將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應在支管口附近，以便測量餾分溫度。
-哆啦л夢﹎. 4級 2010-05-14
高中化學也是個雜亂的科目，知識點多，概念多，很多東西又很抽象，難以理解，給復習帶來難度，下面為大家整理出高中化學知識點總結，希望能幫助正在復習的學生們，幫助稍微梳理一下高中化學的重要知識點，但是總結的不是非常全面，希望能夠諒解。
高中化學知識點總結
1．氫離子的氧化性屬於酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2．不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。
3．不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28，如：白磷。
5．電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。
6．常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2
8．有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。
9．氟元素既有氧化性也有還原性。 F－是F元素能失去電子具有還原性。
10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。
11．全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。
12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。
13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：
F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-
14．金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
15．金屬氧化物不一定為鹼性氧化物，如錳的氧化物；
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等
16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：
SO2使溶液變紅，CL2則先紅後褪色，Na2O2則先藍後褪色。
17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。
18．發煙硝酸和發煙硫酸的「發煙」原理是不相同的。
發煙硝酸發出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧
發煙硫酸的"煙"是SO3
19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。
20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。
21．液氨，乙二醇，丙三醇可作製冷劑。光纖的主要原料為SiO2。
22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發生了化學反應，鈍化。
23．鑽石不是最堅硬的物質，C3N4的硬度比鑽石還大。
24．在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。
25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3
26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃色。白磷也叫黃磷。
27．一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；
但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。
28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2
29．能和鹼反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)
30．少數的鹽是弱電解質。如：Pb（AC）2,HgCL2
31．弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu（NO4）2
32．鉛的穩定價態是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）
33．無機物也具有同分異構現象。如：一些配合物。
34．Na3ALF6不是復鹽。
35．判斷酸鹼性強弱的經驗公式：(好象符合有氧的情況)
m=A(主族)+x（化合價）-n（周期數）
m越大，酸性越強；m越小，鹼性越強。
m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強鹼,m<0強鹼
36．條件相同時，物質的沸點不一定高於熔點。如：乙炔。
37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。
38．有機物可以是難溶解於有機物，而易溶解於水。如：苯磺酸。
39. 量筒沒有零刻度線
40. 硅烷(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+1價. Si的電負性比H小.
41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸,如:石炭酸.
42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.
43.羧酸和鹼不一定發生中和反應.如:
HCOOH+Cu(OH)2== (加熱)
44.離子晶體的熔點不一定低於原子晶體.如:MgO >SiO2
45.歧化反應
非金屬單質和化合物發生歧化反應,生成非金屬的負價的元素化合物
和最低穩定正化合價的化合物.
46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有製取Fe(OH)2,
溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇製取乙烯.
不能伸到液面下的有石油的分餾.
47.C7H8O的同分異構體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結論對做選擇題有幫助)
48.一般情況下,酸與酸,鹼與鹼之間不發生反應,
但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;
AgOH+NH4.OH等
49.一般情況下,金屬活動性順序表中H後面的元素不能和酸反應發出氫氣；
但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉澱)+H2（氣體）等~
50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小於相應的碳酸氫鹽溶解度；
但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,
另外，Na2CO3+HCl為放熱反應;NaHCO3+HCL為吸熱反應
51. 弱酸能制強酸
在復分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸。但向溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應為弱酸制強酸的反常規情況。其原因為難溶於強酸中。同理用 與 反應可制 ，因為 常溫下難與 反應。
52. 還原性弱的物質可制還原性強的物質
氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下：
氧化性強弱為：氧化劑>氧化產物
還原性強弱為：還原劑>還原產物
但工業制硅反應中：還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規則只適用於溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業上可用制K：，原因是K的沸點比Na低，有利於K的分離使反應向正方向進行。
8. 高中化學知識有哪些
我學的是蘇教版的，我不清楚你是那個版本的……
1化學反應速率和化學平衡（選修有）
2電解質溶液（選修有）
3化學反應類型（初中知識）
4化學計算（不知道算不算有）
5化學實驗（不知道算不算有）
6化學用語和化學計量（不知道算不算有）
7溶液和膠體（必修）
8物質的分類（初中知識）
9物質結構與元素周期律（選修有）
（圖看不清楚……）
9. 高中化學知識點大全
衡水內部 高中化學 重要知識點詳細總結word文檔下載
鏈接: https://pan..com/s/1j9AJp-oK2qT5at5qRmxD9g
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