❶ 高一必修一化學氯氣的知識點
其實學化學還是比較有規律的，
從物理性質(比如顏色，氣味，常溫狀態等等)，
化學性質(比如化學鍵，酸鹼性，氧化還原等等)，
然後再從實際應用去考慮，比如生產生活，因為化學是和生活聯系很緊密的學科。
從這些角度出發來看待氯氣，就比較清晰了，
首先它是一種雙原子分子，化學式Cl2，常溫常壓下為氣態，
相對分子質量為71，
氯原子核電荷數17，核外電子排布為287，
有強烈刺激性氣味，並且有劇毒，具有窒息性 ，
密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。
主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
❷ 高中化學關於氯的化學方程式
氯及其化合物的化學反應方程式舉例如下：
1、H2+Cl2=2HCl（條件：光照）
2、2Na+Cl2=2NaCl（條件：點燃）
3、2NH3+3Cl2=6HCl+N2
4、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5、Cl2+2HBr=2HCl+Br2
6、Cl2+2HI=2HCl+I2
7、Cl2+H2S=2HCl+S↓
8、2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
9、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
10、6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
11、6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
12、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
13、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O（條件：加熱）
14、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
15、Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO
16、Cl2+H2O+Na2CO3=NaCl+NaHCO3+HClO
17、Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+2HClO+CO2↑
18、4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（條件：加熱）
19、16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
20、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
21、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑（條件：加熱）
22、KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
23、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
24、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
25、NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4
26、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
27、H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
❸ 整理無機化合物知識：以氯、硫、氮、金屬為主線進行整理
首先，按照元素周期表來講，氯元素處於第三周期、第七主族，以氧化性為明顯特徵，一般與金屬反應的生成物，氯元素以負一價的形式存在，這也側面反映出氯元素的氧化性，同時，第七主族的元素都是以氧化性為主，而氧化性的強度從上往下呈遞減的趨勢。第二點，硫元素同樣處於第三周期，而與氯元素不同的是，它是在第六主族，硫在一般化合物中呈負二價，但是它依然存在多種化合價，比如說，當硫在二氧化硫中就是呈正四價，而在硫酸中呈正六價，等等，硫元素的價態變化是多樣的，這取決於它的外圍電子的排布，這樣的情況使硫元素的反應中，使生成物的變化性多樣化。最後，硫元素在一般的反應中，它所體現的一般是氧化性的特性，而還原性則在比較特殊的情況下才體現出來。第三點，氮元素可以說是比較穩定的元素，從它外圍的電子排布上，我們可以看出，氮元素處於一個比較穩定的狀態中，通常，它反應都是需要的條件都是比較高，例如，高壓、高溫等等。它在化合物中一般呈現正二價，正四價。第四點，金屬以第一主族的為例，金屬一般呈現還原性，，所以在化合物中一般是以正的價態出現，根據元素周期表，我們可以看出金屬元素的還原性的變化規律，在周期表中，從上往下，金屬的還原性逐漸增強。而主族金屬元素的價態一般與主族數一樣。
❹ 與氯氣有關的知識點
一．氯氣的物理性質
氯的原子結構為（2，8，7），易得一個電子。氯在自然界中以化合態的形式存在，主要以氯化鈉的形式存在。氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體，一體積的水溶解約二體積的氯氣。
二. 氯氣的化學性質
A.氯氣與金屬單質反應：
與鈉反應，產生大量白煙，生成氯化鈉；與鐵反應，產生大量棕褐色煙；生成氯化鐵；與銅反應，產生棕褐色的煙，生成氯化銅。
小結：氯氣能與絕大多數金屬反應，一般把變價金屬(如鐵、銅)氧化到最高價。②氯氣能與許多還原性化合物反應，如氯化亞鐵溶液、碘化鉀溶液、二氧化硫水溶液等。
B. 氯氣與非金屬單質氫氣的反應
在空氣中點燃氫氣，然後把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。
現象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方呈現霧狀。
❺ 化學知識——氯氣
可以反應，但不能把他們氧化到最高價態
Pt + Cl2 ==加熱== PtCl2
2Au + 3Cl2 ==加熱== 2AuCl3
對
與氫以前的金屬反應，比如與鐵反應生成三氯化鐵
也與氫以後的金屬反應：比如與銅反應生成氯化銅，或者與金，鉑也可以反應。