『壹』 高中化學知識點大全(弄懂這些保證你化學80分以上)
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『貳』 初高中化學銜接必備知識點
考點一：學習化學要使用的化學符號（1-5）
①，元素符號：表示元素。基本要求：熟練掌握1-20號以及鋅、鐵、錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金、溴、碘、錳、鋇等元素的符號
②，化學式：表示物質組成。基本要求：熟練書寫，簡單計算相對分子質量、元素含量等
1. 下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是
A．O B．Zn C．N2D．CO
2．金屬活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是
A．鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂Mg B．鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫Xi
C．鉛Pb>銅Cu>貢Hg D．金Au>銀Ag>鉑Pt
3.由種類相同的元素組成的一組物質是
A．冰和乾冰B．銀和水銀C．燒鹼和純鹼D．水和雙氧水
4.下列物質的化學式的讀法和寫法都正確的是
A．碳酸鈉NaCO3B．硫酸H2SO3C．氧化鐵Fe2O3 D．氫氧化鉀K(OH) 2
5.某含鐵鹽化學式為Na2FeO4，具有較強的殺菌消毒功能，是一種綠色、無污染的凈水劑，其中鐵元素的化合價是
A. +2
B. +3
C.+4
D. +6
考點二：物質分類（6-9）
基本要求：理解物質分類的基本方法，並能由此總結初中階段重點學習過哪些單質、酸、鹼和鹽以及有機化合物
6. 下列物質不屬於有機物的是
A．甲醛(HCHO) B．葡萄糖(C6H12O6) C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸(H2CO3) ____新高一___年級__化學____學科練習第___1__卷，共7頁，第1頁
7. 下列四組物質中，均屬於氧化物的是
A．氧氣、氧化鈣、四氧化三鐵B．水、二氧化硫、高錳酸鉀
C．空氣、氧化銅、五氧化二磷D．乾冰、氧化鎂、二氧化錳
8．化學工業上人們常說的「三酸兩鹼」除硫酸、鹽酸和純鹼（Na2CO3）外，還有一種酸和鹼你認為可能是：
A．碳酸、燒鹼B．硝酸、Ca(OH)2C．硝酸、燒鹼D．醋酸、NaOH
9. 1887年瑞典化學家阿倫尼烏斯認為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的物質就是酸，凡
在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的物質就是鹼並由此誕生了酸鹼電離理論。按照酸鹼電離理論，下面有關說法中正確的是：
A．實驗證明水分子也可以部分電離為H+和OH-，因為其中的陽離子全部是H+，所以水也是一種酸。
B．NH3?H2O電離出的陰離子只有OH-，它是一種鹼
C．純鹼溶液顯鹼性，所以純鹼也是一種鹼
D．NaHSO4在水溶液中也可以電離出H+，所以它是一種酸，它的水溶液顯酸性。
考點三：物質結構的基本知識（10-13）
基本要求：掌握1-20號元素的核外電子排布，會用「微粒結構示意圖」表示原子、簡單陰陽離子的結構
10. 根據下列微粒的結構示意圖，判斷其中屬於陽離子的是
寫出它們的化學式依次為
11．參考下列物質的微觀結構圖示，其中由陰、陽離子構成的物質是
A．銅B．乾冰C．氯化鈉D．金剛石
12．下列微粒結構圖示中，能表示水分子的是
A．B．C．D．
13. 下面的微粒中和Na+質子和電子都相等是：
A．H2O B．OH-C．NH4+D．K+
考點四：化學方程式的基本含義和應用、化學反應分類（14-19）
基本要求：
①書寫化學方程式遵循三原則
a，化學方程式表示化學變化，必須符合實驗事實
b，反映反應物、生成物狀態和規格，反映化學變化發生的基本條件
c，遵循質量守恆
②復分解反應發生的條件
③化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解
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『肆』 高中化學知識點整理清單
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『伍』 初中化學知識點歸納
1、基本反應類型：
化合反應：多變一分解反應：一變多
置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶(查)、庄(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」
「查」檢查裝置的氣密性「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」：
「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱;「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣;「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
金屬活動性順序表：
(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律：
置換反應：(1)金屬單質+酸→鹽+氫氣
(2)金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物+酸→鹽+水②鹼+酸→鹽+水
③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼
14、金屬+酸→鹽+H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
16、催化劑：
一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
17、氧化劑和還原劑：
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
18、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
19、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
20、制氧氣：
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜
21、集氣：
與水作用用排氣法;根據密度定上下。不溶微溶排水法;所得氣體純度大。
22、電解水：正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。
23、化合價口訣：
常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。
常見根價口訣
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
24、化合價口訣二：
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
25、鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
化學方程式
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
酸鹼鹽
1、 酸的通性
（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉澱）＋2H2O
常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性（因為電離出的陽離子都是H＋）。但又各具不同的物理化學性質。
①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業品濃鹽酸因含有雜質（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
②硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發。常用的濃硫酸中的H2SO4的質量分數為98%，密度為1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：
a、吸水性： 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），並放出大量熱，所以濃硫酸通常用作乾燥劑。
b、脫水劑： 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成（H：O＝2：1）奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。
C、強氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫後面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了裡面的金屬與濃硫酸繼續反應，這種現象在化學上叫鈍化。
由於濃硫酸有脫水性和強氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑並且體積膨脹。發生反應的化學方程式：
C12H22O11 12C＋11H2O
C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O
產生的CO2 、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。
又由於濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產生大量酸霧，可用此法製得氯化氫氣體。
③硝酸也是一種含氧酸，對應的酸酐是N2O5，而不是NO2。
純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因為硝酸具有不穩定性，光照或受熱時分解產生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶於硝酸溶液中而呈黃色。所以，實驗室保存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都沒有氫氣產生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。硝酸與Cu、C發生反應的化學方程式：
Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（濃） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
④磷酸是一種中等強度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。
如：磷酸氫二鈉（Na2HPO4），磷酸二氫鈉（NaH2 PO4），磷酸二氫銨[NH4H2PO4 ]，磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]（溶於水）。
★★常見的鹼 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水
（1)鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色。
（2）鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
（3）鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。
（4）鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。
常見的鹼有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。
①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火鹼、燒鹼，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強鹼。白色固體，極易溶於水，暴露在空氣中易潮解，可用作鹼性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的乾燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉澱CaCO3，常用於檢驗CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用於製取NaOH。反應方程式為：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3?H2O）是一種可溶性弱鹼，NH3溶於水可得氨水。有刺激性氣味，有
揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強鹼。不溶的鹼大多是弱鹼，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。
★★★常見的鹽 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 銨鹽 KMnO4
（1） 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：
①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg
只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（2） 鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3） 鹽跟鹼反應生成新鹽與新鹼。例如：
①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
（4） 鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：
2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。
（5） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2↑。
『陸』 化學會考必背知識點2021高中有哪些
化學會考必背知識點：
一、位置與結構
1、Li是周期序數等於族序數2倍的元素。
2、S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素。
4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素。
5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素。
6、Mg是次外層電子數等於最外層電數4倍的元素。
7、Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
9、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
11、Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素。
12、最外層上的電子數等於電子總數的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序數是周期數2倍的元素。
14、O是族序數是周期數3倍的元素。
15、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
16、O、F是最高正價不等於族序數的元素。
17、子核內無中子的原子氫（H）。
18、形成化合物種類最多的元素碳。
19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al。
20、大氣中含量最多的元素N。
21、最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）C。
22、最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素）O。
23、最外層電子數為次外層4倍的元素（或次外層電子數為最外層1/4的元素）Ne。
24、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si。
25、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素Mg。
25、最外層電子數比次外層電子數多3個的元素N。
26、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素F。
27、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P。
28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素Al。
29、核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C。
30、內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li、P。
31、電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H、Be、Al。
32、核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素O。
33、最外層電子數是電子層數2倍的原子有關He、C、S。
34、最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar。
35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。
二、含量與物理性質
1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。
4、Si是人工製得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。
5、N是氣態氫化物最易溶於水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致「溫室效應」的元素。
8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
三、化學性質與用途
1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
四、10電子微粒組
1、原子Ne。
2、分子CH4、NH3、H2O、HF。
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+。
4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-。
五、18粒子微電組
1、原子Ar。
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O。
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+。
4、陰離子P3-、S2-、Cl-。
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4。
六、核外電子總數及質子數均相同的粒子
1、Na+、H3O+。
2、F-、OH-。
3、Cl-、HS-。
4、N2、CO、C2H2。
七、同族的上下周期元素原子序數之間的關系
1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。
八、特徵形象
1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）。
2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2。
3．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、（紫色）。
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]、藍色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。
4．特徵反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色。
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