Ⅰ 高考化學必考知識點及題型歸納有哪些
1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】
6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】
8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】
9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】
15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】
20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知識點】
(1)高考化學知識點大全擴展閱讀
化學實驗現象總結
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
Ⅱ 最詳細的高中化學知識點歸納總結(經典版)
今天給大家整理了高中化學300個知識盲點匯總！！看看你都掌握了哪些？
91、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數荷數的增加，密度逐漸增大嗎，就是錯誤的。
92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恆法。例如高考真題：(07全國卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶於水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )
A．Na2O
B.Na2O2
C．Na2O和Na2O2D.
Na2O2和NaO2這道題就是應用了鈉守恆，親們想是不是這么一個主線，鈉——鈉的氧化物——氫氧化鈉——氯化鈉（鈉來自於固體鈉），通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，計算出氯化鈉的物質量為0.04摩爾。假設：鈉與氧反應全部生成氧化鈉，那麼氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過氧化鈉，那麼過氧化鈉的物質的量為0.02摩爾，質量為0.02*78=1.56g，由於生成物為1.5g，分析必為二者混合物。
93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。
94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。
95、泡沫滅火器的應用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水。
96、鈉與酸反應，當鈉剩餘時別忘記還會與水反應。
97、鈉與鹽溶液反應，先考慮鈉與水反應，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應。比如鈉投入硫酸銅溶液。
98、觀察鉀的焰銫反應，透過藍色鈷玻璃片，因為鉀中混有鈉的雜質，藍色鈷玻璃可以濾去黃光。
99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。2011年廣東高考題
100、侯氏聯合制鹼法的三個化學方程式：（2012江蘇高考題，一個選擇題知識點）即
：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=
NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=
加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨
NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3
（2）再加入食鹽細末攪拌
NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)
碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。
（3）碳酸氫鈉加熱 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +H2O +CO2 (氣體）
Ⅲ 化學高考必背知識點有哪些
化學史 ：
（1） 分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫。
（2） 近代原子學說的創立者——道爾頓（英國）。
（3） 提出分子概念——何伏加德羅（義大利）。
（4） 候氏制鹼法——候德榜（1926年所制的「紅三角」牌純鹼獲美國費城萬國博覽會金獎）。
（5） 金屬鉀的發現者——戴維（英國）。
（6） Cl2的發現者——舍 勒（瑞典）。
（7） 在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮。
（8） 元素周期律的發現。
（9） 元素周期表的創立者——門捷列夫（俄國）。
（10） 1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒（德國）。
（11） 苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發現。
（12） 德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構。
（13） 鐳的發現人——居里夫人。
（14） 人類使用和製造第一種材料是——陶。
俗名（無機部分）
純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：Na2CO3 。
小蘇打：NaHCO3 。
大蘇打：Na2S2O3 。
石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O。
熟石膏：2CaSO4·H2O。
瑩石：CaF2 。
重晶石：BaSO4（無毒）。
碳銨：NH4HCO3 。
石灰石、大理石：CaCO3 。
生石灰：CaO。
食鹽：NaCl。
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 。
芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)。
燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH。
綠礬：FaSO4·7H2O。
乾冰：CO2 。
明礬：KAl (SO4)2·12H2O。
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）。
瀉鹽：MgSO4·7H2O。
膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 。
皓礬：ZnSO4·7H2O。
硅石、石英：SiO2 。
剛玉：Al2O3 。
水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3 。
鐵紅、鐵礦：Fe2O3 。
磁鐵礦：Fe3O4 。
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2。
銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3。
菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O。
波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 。
石硫合劑：Ca (OH)2和S。
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 。
過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 。
重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 。
天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 。
硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色。
光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體。
王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2）2 。
俗名（有機部分）
氯仿：CHCl3 。
電石：CaC2 。
電石氣：C2H4 (乙炔) 。
TNT：三硝基甲苯。
氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。
酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：CH3COOH。
甘油、三醇 ：C3H8O3 。
石炭酸：苯酚。
蟻醛：甲醛 CH2O。。
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 。
蟻酸：甲酸 CH2O2 。
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6。
蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 。
澱粉：（C6H10O5）n。
硬脂酸：C17H35COOH 。
油酸：C17H33COOH 。
軟脂酸：C15H31COOH。
草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。
顏色：
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱。
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液。
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色。
Fe2O3——紅棕色粉末。
銅：單質是紫紅色。
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2(OH)2CO3 —綠色。
Cu (OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液。
FeS——黑色固體。
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱。
Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱。
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體。
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧。
CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶。
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱。
AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體。
SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 。
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體。
NH3——無色、有剌激性氣味氣體。
現象
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的。
2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出。
3、焰色反應：Na 黃色 、K紫色（透過藍色的鈷玻璃） 、Cu 綠色、Ca磚紅。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙。
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；
7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧。
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色。
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙。
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光。
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙。
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙。
13、HF腐蝕玻璃。
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色。
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味。
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4————明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
Ⅳ 高中化學知識點大全
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Ⅵ 高中化學知識點有哪些
高中化學知識點：
1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生復分解反應。
5.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。
Ⅶ 化學與生活高考常考知識點有哪些
化學與生活高考常考知識點如下：
1、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
2、離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質。
3、周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
4、是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
5、二氧化硫能殺滅黴菌和細菌，可用作食物和乾果的防腐劑，常見的防腐劑有苯甲酸鈉、亞硝酸鹽、二氧化硫等。