『壹』 健康營養小知識大全
健康營養小知識大全
健康營養小知識大全，健康是指一個人在身體、精神和社會等方面都處於良好的狀態。每個人都想要一個健康的身體，如何才能擁有一個健康的身體呢？多看看健康營養小知識大全。
健康營養小知識大全1
1、吃不同的食物
我們的身體極其復雜，除了嬰兒時期僅需要母乳外，沒有任何單一的食物能包含人體所需最佳配比的全部營養。因此，我們的飲食應包括各種有營養的新鮮食物，才能保持身體健康。
平衡飲食小貼士：
日常飲食中應含有小麥、玉米、大米、土豆等多種主食，外加不同的豆類、大量的新鮮水果和蔬菜以及肉類、魚類、蛋類和奶類食品等動物來源的食品。盡量選擇粗糧食品，如未經加工的玉米、小米、燕麥、小麥、糙米等。這些食物富含寶貴的纖維，能增加飽腹感。選擇零食時，應以可生食的蔬菜、不加鹽的乾果和新鮮水果代替高糖、高脂、高鹽食品。
2、減少飲食中的鹽
鹽攝入過多會使血壓升高，而高血壓是心臟病和中風等心血管疾病的主要風險因素之一。大多數人都鹽量超標；中國人每日鹽攝入量比推薦攝入量5克/天的兩倍還高。
我們應該了解，即使烹飪食物時沒有另加鹽，加工食品和飲料中往往都含不少的鹽。
減少鹽攝入小貼士：
烹飪和加工食物時少用鹽，減少使用鹹味醬料和調味品（如醬油、高湯或魚露）。避免食用高鹽零食，盡量選擇新鮮的健康零食而不是加工食品。食用罐頭或干蔬菜、堅果和水果時，要選擇不加鹽和糖的品種。餐桌上不擺放鹽瓶和含鹽調味品，盡量避免養成添加此類調味品的習慣；人的味蕾能迅速做出調整，而一旦調整後，你就能夠享用低鹽但美味更佳的食物！查看食品標簽，選擇低鈉產品。
3、減少某些油脂的使用
我們的飲食中都需要一定量的脂肪，但是攝入過多，尤其是不好的脂肪，會增加肥胖、心臟病和中風的風險。
工業生產的反式脂肪對健康的危害最大。飲食中如果含有大量反式脂肪，可使罹患心臟病的風險增加近30%。
減少油脂攝入的小貼士：
以大豆油、菜籽油、玉米油、紅花籽油和葵花籽油等更健康的油代替黃油、豬油和酥油。選擇家禽和魚類等白肉，其脂肪含量通常低於紅肉；同時限制食用加工肉製品。查看食品標簽，一定要避免食用含有工業生產的反式脂肪的各種加工食品、快餐和油炸食品。反式脂肪往往存在於人造黃油和酥油、預包裝的零食、快餐、焙烤和煎炸食品中。
4、限制食物和飲料中的糖
食用太多的`糖不僅對牙齒有害，還會增加超重和肥胖的風險，從而導致嚴重的慢性健康問題。與鹽一樣，一定要注意「隱藏」在加工食品和飲料中的糖分。例如，一罐汽水可含多達10茶匙的添加糖！
減少糖攝入的小貼士：
限制甜食和含糖飲料的攝入，如碳酸飲料、果汁和果汁飲料、果汁濃縮液或粉、風味飲料、能量和運動飲料、即飲茶和咖啡以及調味乳飲料。選擇健康新鮮的零食，摒棄加工食品。避免給孩子吃含糖食品。2歲以下兒童的輔食中不應添加鹽和糖，2歲以上兒童的食物中也應限製糖和鹽的用量。
5、避免酒精的有害使用
酒精不屬於健康飲食，但在許多文化中，歡慶節日卻與大量飲酒有關。總體而言，飲酒過量或過頻，會增加受傷的直接風險，也會帶來長期影響，如肝損害、癌症、心臟病和精神疾患。
世衛組織忠告：
飲酒無安全閾值可言；對許多人來說，即使少量飲酒也可能帶來嚴重的健康風險。
健康營養小知識大全2
1、常吃宵夜，會得胃癌，因為胃得不到休息；吃太飽會睡不著，引起失眠問題，攝入過油膩食物，容易堆積脂肪，引起發胖。
2、雞蛋膽固醇比較高，每天吃多少雞蛋要因人而異，年輕人可以吃多點，中老年人以每天不超過1個為宜。
3、晚上睡覺前不要喝茶，因為茶中含有一種叫生物鹼的成分，人們將這種物質吸收後，會使神經系統興奮，導致晚上睡不著覺，所以睡前不宜喝茶。
4、吃水果最好在飯前半小時至一小時或飯後一小時至兩小時。
5、減少食用鹽腌、煙熏、燒烤的食物。每天攝取新鮮的蔬菜與水果。每天攝取富含高纖維的五穀類及豆類。每天攝取均衡的飲食，不過量。
6、睡眠不足會變笨，一天須八小時睡眠，有午睡習慣減緩衰老。適當服用催眠葯有利健康。最佳睡眠時間是在晚上10點~清晨6點。
7、腹部呼吸：平躺在地板上，面朝上，身體自然放鬆，緊閉雙目，呼氣，把肺部的氣體全部呼出，腹部鼓起，然後緊縮腹部，吸氣，最後放鬆，使腹部恢復原狀。正常呼吸數分鍾後再重復這一過程。
8、早上醒來，先喝一杯淡鹽水，預防結石。
9、按摩：緊閉雙目，用自己的手指尖用力按摩前額和後脖頸處，有規律地向一定方向旋轉，不要漫無目地的揉搓。
10、少喝奶茶，因為高熱量、高油，沒有營養價值可言，長期飲用，易罹患高血壓、糖尿病等疾病。
11、我們平時吃飯既不要吃的太精細，也不要太粗糙。吃的精細，會使身體缺乏維生素，身體中的脂肪、膽固醇會增多；吃的粗糙，會導致身體營養不良，對身體的發育都不好，並且還會患有胃癌。
12、很多人認為，天天喝水八大杯對身體好。其實這是一個常識性的錯誤。專家指出，不一定每天必須喝足八杯水，喝太多水也會對身體帶來麻煩，喝水量因人而異。
13、白天多喝水，晚上少喝水。
14、一天不要喝兩杯以上的咖啡，喝太多易導致失眠、胃痛。
15、多飽和脂肪酸的油脂食物少吃，因為得花5~7小時去消化，並使腦中血液集中到腸胃，易昏昏欲睡。
『貳』 化學必修二有什麼知識點
高中化學必修二知識點大全
第一章 物質結構 元素周期律
1. 原子結構：如： 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結構
A. 周期序數＝電子層數
B. 原子序數＝質子數
C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數
D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數
E. 周期表結構
（2）元素周期律（重點）
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）
a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性
b. 最高價氧化物的水化物的鹼性或酸性強弱
c. 單質的還原性或氧化性的強弱
（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）
B. 元素性質隨周期和族的變化規律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規律和鹼金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）
D. 微粒半徑大小的比較規律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子
（3）元素周期律的應用（重難點）
A. 「位，構，性」三者之間的關系
a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學性質
c. 以位置推測原子結構和元素性質
B. 預測新元素及其性質
3. 化學鍵（重點）
（1）離子鍵：
A. 相關概念：
B. 離子化合物：大多數鹽、強鹼、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共價鍵：
A. 相關概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：
第二章 化學反應與能量
1. 化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小於生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大於生成物的總能量
（3）化學反應的一大特徵：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化
（4）常見的放熱反應：
A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；
E. 物質的緩慢氧化
（5）常見的吸熱反應：
A. 大多數分解反應；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
（6）中和熱：（重點）
A. 概念：稀的強酸與強鹼發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。
2. 化學能與電能
（1）原電池（重點）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應
b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：
關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合迴路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：（難點）
a. 負極反應：X－ne＝Xn－
b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
（2）原電池的設計：（難點）
根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）
A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）
（3）金屬的電化學腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成緻密的氧化膜）
c. 電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
（4）發展中的化學電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
放電時電極反應：
負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2 + O2＝2H2O
電極反應為（電解質溶液為KOH溶液）
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化學反應速率與限度
（1）化學反應速率
A. 化學反應速率的概念：
B. 計算（重點）
a. 簡單計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 ＝化學計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）
（2）影響化學反應速率的因素（重點）
A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e. 固體表面積越大，反應速率越快
f. 光、反應物的狀態、溶劑等
（3）化學反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點
B. 絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應限度的概念：
一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應達到平衡狀態的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率＝逆反應速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
（1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；
（3）混合體系中各組分的質量分數 不再發生變化；
（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。
化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
化學平衡移動原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之
壓強: 其他條件不變,對於反應前後氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…
溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…
催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。
第三章復習綱要（要求自己填寫空白處）
（一）甲烷
一、甲烷的元素組成與分子結構
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質
三、甲烷的化學性質
1、甲烷的氧化反應
實驗現象：
反應的化學方程式：
2、甲烷的取代反應
甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。
有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。
3、甲烷受熱分解：
（二）烷烴
烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。
1、 烷烴的通式：____________________
2、 烷烴物理性質：
（1） 狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，
5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。
（2） 溶解性：烷烴________溶於水，_________溶(填「易」、「難」)於有機溶劑。
（3） 熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_____________。
（4） 密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸___________。
3、 烷烴的化學性質
(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、鹼和高錳酸鉀等都______反應。
(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應。__________________________
(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）
CH2原子團。
例1、 下列化合物互為同系物的是：D
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（四）同分異構現象和同分異構物體
1、 同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。
2、 同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。
3、 同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。
〔知識拓展〕
烷烴的系統命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；
編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最小；
寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在後；先寫簡單取代基，後寫復雜取代基；相
同的取代基合並起來，用二、三等數字表示。
（五）烯烴
一、乙烯的組成和分子結構
1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。
二、乙烯的氧化反應
1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）
化學方程式
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由於乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反應
1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）
2、與水的加成反應
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。
乙烯與氫氣反應
乙烯與氯氣反應
乙烯與溴化氫反應
[知識拓展]
四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n
（六）苯、芳香烴
一、苯的組成與結構
1、分子式 C6H6
2、結構特點
二、苯的物理性質：
三、苯的主要化學性質
1、苯的氧化反應
點燃
苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？
注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
2、苯的取代反應
在一定條件下苯能夠發生取代反應
書寫苯與液溴、硝酸發生取代反應的化學方程式。
苯 與液溴反應 與硝酸反應
反應條件
化學反應方程式
注意事項
[知識拓展] 苯的磺化反應
化學方程式：
3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發生加成反應
反應的化學方程式： 、
（七）烴的衍生物
一、乙醇的物理性質：
二、乙醇的分子結構
結構式：
結構簡式：
三、乙醇的化學性質
1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：
2、乙醇的氧化反應
（1） 乙醇燃燒
化學反應方程式：
（2） 乙醇的催化氧化
化學反應方程式：
（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。
〔知識拓展〕
1、乙醇的脫水反應
（1）分子內脫水，生成乙烯
化學反應方程式：
（2）分子間脫水，生成乙醚
化學反應方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性質：
寫出乙酸的結構式、結構簡式。
酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
反應現象：
反應化學方程式：
1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發生什麼變化？
2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？
3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什麼作用？
4為什麼用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什麼不同的結果？
5為什麼出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？
五、基本營養物質
1、糖類、油脂、蛋白質主要含有 元素，分子的組成比較復雜。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由於結構決定性質，因此它們具有 性質。
第四章化學與可持續發展
化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發利用自然界的物質資源和能量資源，同時創造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發利用資源的同時要注意保護環境、維護生態平衡，走可持續發展的道路；建立「綠色化學」理念：創建源頭治理環境污染的生產工藝。（又稱「環境無害化學」）
目的：滿足當代人的需要又不損害後代發展的需求！
一、金屬礦物的開發利用
1、常見金屬的冶煉：
①加熱分解法：
②加熱還原法：
③電解法：
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：
金屬活動性序表中，位置越靠後，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量佔99%以上，其餘為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲量約5億億噸，有「液體礦山」之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。
2、海水資源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
（2）海水制鹽：利用濃縮、沉澱、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環境保護與綠色化學
1．環境：
2．環境污染：
環境污染的分類：
• 按環境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染
• 按人類活動分：工業環境污染、城市環境污染、農業環境污染
• 按造成污染的性質、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（雜訊、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染 。
希望能幫到你~(*^__^*) 嘻嘻……
『叄』 初中化學知識點
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『肆』 初三化學知識點總結歸納
偉大的成績和辛勤勞動是成正比例的，有一分勞動就有一分收獲，積累，從少到多，奇跡就可以創造出來。學習也是一樣的，需要積累，從少變多。下面是我給大家整理的一些初三化學的知識點，希望對大家有所幫助。
初三上冊化學必背知識點
物質的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2
3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、乾冰(CO2固體)：用於人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用於滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用於除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建築材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應並放熱，做食品乾燥劑，可用來製取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用於改良酸性土壤，配製波爾多液，與Na2CO3反應製取NaOH
化學與社會相關常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導致的疾病：
缺鈣：骨質疏鬆症(老年人)、佝僂病( 兒童 );
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲症;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹 方法 是：保持鐵製品表面乾燥和潔凈，並在金屬表面形成保護膜(塗油漆、塗油、鍍 其它 金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物;
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶溫度達到可燃物著火點
6、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
7、環境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建築物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由於臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質量日報：
污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
化學九年級上冊知識點
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗葯品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
20、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
九年級化學 上冊期末復習資料
空氣與氧氣
主要考點：
1.常識：空氣的污染及其防治，
①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)
②空氣污染的來源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣(主要是一氧化碳)
③空氣污染的防治：改變燃燒方式，開發新能源，植樹造林，增強人們的環保意識
2.了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業製法
①空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里(製得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)
②空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃==2P2O5
③空氣的成分：按體積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質0.03%
注意：空氣中各成分的主要性質及用途(如氮氣、惰性氣體)
④氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下能與許多物質發生劇烈的化學反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性
a.與金屬發生反應
2Mg+O2點燃==2MgO(注意石棉網的使用)現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;
3Fe+2O2點燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現象：火星四射，生成一種黑色的固體;
2Cu+2O2加熱==2CuO(注意並不是點燃，不能燃燒)現象：紅色的銅變成一種黑色的固體
2H2+O2點燃==2H2O(淡藍色火焰，在乾冷燒杯內壁出現水珠)
b.與非金屬發生反應
C+O2點燃==CO2在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
S+O2點燃==SO2在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
4P+5O2點燃==2P2O5放出大量的白煙
c.與化合物發生反應
2CO+O2點燃==2CO2(藍色的火焰);CH4+2O2點燃==2H2O+CO2(明亮的藍色火焰)
C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點燃==4H2O+2CO2
⑤氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)
⑥氧氣的工業製法：分離液態空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的就是液態氧氣。
3.掌握：氧氣的實驗室製法
①反應原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)
②反應條件：加熱
③反應原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑
④發生裝置：鐵架台(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導管
⑤收集方法：向上排空氣法(氧氣的密度大於空氣);排水集氣法(氧氣難溶於水)
⑥反應步驟：a.按照要求安裝反應儀器;
b.檢驗反應裝置的氣密性;
c.裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用葯匙或者紙槽;
d.首先預熱，然後對准固體下方固定加熱;
e.如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體;
f.用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然後熄滅酒精燈;
(否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂)
g.待反應儀器冷卻後，進行拆洗。
⑦注意事項：
a.如果反應物品為高錳酸鉀時，發生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管;
b.試管應略微向下傾斜(防止冷凝水迴流，使試管底部破裂)，導管應略微深入試管;
c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，並且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。
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『伍』 初三上學期化學知識點
學會整合知識點。把需要學習的信息、掌握的知識分類，做成 思維導圖 或知識點卡片，會讓你的大腦、思維條理清醒，方便記憶、溫習、掌握。下面我給大家分享一些初三上學期化學知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
初三上學期化學知識1
實驗
1、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶(查)、庄(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」
「查」檢查裝置的氣密性「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
2、注意事項
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱;
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣;「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、過濾操作：操作注意事項：「一貼二低三靠」
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁
「二低」：(1)濾紙的邊緣低於漏鬥口(2)漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
「三靠」：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9、過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不幹凈②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣③濾紙破損
10、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
初三上學期化學知識2
化學用語
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫
金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇
原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根銨根
SO42-PO43-NH4+
2、化合價口訣
(1)常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀;
二價氧鈣鋇鎂鋅;
三五氮磷三價鋁;
銅汞一二鐵二三;
六硫四價碳;
許多元素有變價;
條件不同價不同。
(2)常見原子團(根)化學價口訣：
一價硝酸氫氧根;
二價硫酸碳酸根;
三價常見磷酸根;
通常負價除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+
+3價Fe3+，Al3+
-1價Cl-、OH-、NO3-
3、必須熟記的製取物質的化學方程式
(1)實驗室製取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)實驗室製取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑
(3)實驗室製取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)實驗室製法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)實驗室製取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)電解水製取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑
(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的製取 方法 ：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)製取方法：CaCO3===CaO+CO2↑
初三上學期化學知識3
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗葯品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
20、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
初三上學期化學知識4
常見的化學變化知識點
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特徵：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給葯品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在葯品的下方加熱;加熱固體葯品，葯品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體葯品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人。
初三上學期化學知識5
物質的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2
3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、乾冰(CO2固體)：用於人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用於滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用於除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建築材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應並放熱，做食品乾燥劑，可用來製取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用於改良酸性土壤，配製波爾多液，與Na2CO3反應製取NaOH
化學與社會相關常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導致的疾病：
缺鈣：骨質疏鬆症(老年人)、佝僂病( 兒童 );
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲症;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵製品表面乾燥和潔凈，並在金屬表面形成保護膜(塗油漆、塗油、鍍 其它 金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物;
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶溫度達到可燃物著火點
6、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
7、環境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建築物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由於臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質量日報：
污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
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