① 初中化學所有方程式和知識點 要全一點的
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
② 誰能總結一下初中化學知識點
給分吧！
初中化學知識總結（識記部分）
一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子
六、、化學中的「一定」與「不一定」
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根）
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）
分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。
（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。
13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）
17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）
24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。
（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。
25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶於水 。
26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
27、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。
28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」
30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。
點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4
34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。
可能等於5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小
③ 碳與碳的氧化物的所有知識點
單質碳：
金剛石：自然界中最硬的物質 。
石墨 ：最軟的礦物之一，有導電性和潤滑性。
C60：由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。
無定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑。活性炭和木炭具有強烈的吸附性，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
化學性質：
1、常溫下的穩定性強。
2、具有可燃性，完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳。
3、具有還原性。
一氧化碳：
物理性質 ：無色、無味的氣體，密度比空氣大，高壓低溫下可得固體乾冰。
化學性質：具有可燃性、還原性，毒性和極弱的氧化性。
二氧化碳：
物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，可溶於水。
化學性質：不可燃，不支持燃燒，能使澄清的石灰水變渾濁。
④ 高中化學關於炭族元素的知識點詳解
【 #高二# 導語】高中的高中會學習到很多的知識點，下面 無 將為大家帶來關於碳族元素的知識點的介紹，希望能夠幫助到大家。
1. 碳族元素性質的相似性和遞變性：
(1)相似性
① 碳族元素原子結構最外層都為4個電子，C、Si為非金屬元素，Ge、Sn、Pb為金屬元素。
② 正價為 4，負價為-4。
③ 非金屬元素可形成氣態氫化物RH4
④ 非金屬元素價氧化物對應的水化物為H2RO3，其水溶液呈酸性;金屬元素低價氧化物對應水化物為 、 具兩性偏鹼性。
2. 碳單質(C)
碳元素價態變化及重要物質：
碳的同素異形體有金剛石和石墨兩種。
(1)金剛石和石墨的晶體結構：
金剛石晶體里，每個碳原子都處於四個碳原子的中心，以共價鍵跟四個碳原子結合成正四面體結構，正四面體結構向空間發展，構成一個空間網狀晶體，為原子晶體。
石墨晶體是層狀結構，每層內的碳原子排列成六邊形，一個個六邊形排列成平面網狀結構，同一層內，相鄰的碳原子以非極性共價鍵結合，層與層以范德華力相結合，因層與層之間易滑動，質軟。石墨晶體為層狀晶體(看作混合型晶體)。
(2)物理性質：
金剛石和石墨物理性質有較大差異。
(3)化學性質：碳單質常溫下性質很穩定，碳的性質隨溫度升高，活性增大。碳的同素異形體化學性質相似。
① 可燃性：在充足空氣中燃燒C O2(足) 2CO
② 高溫下，與氫、硫、硅等發生化合反應：
C+2S CS2(C表現還原性)
C+Si SiC(C表現弱氧化性)
C+2H2 CH4(C表現弱氧化性)
③ 高溫下，與鈣、鐵、鋁、硅的氧化物發生反應，生成碳化物或還原出金屬單質。
CaO+3C CaC2+CO(電石)
CuO+C Cu+CO
SiO2+2C Si+2CO
Fe2O3+3C 2Fe+3CO
④ 高溫下，與水蒸汽發生反應，
⑤ 與氧化性酸發生反應：
C 4HNO3(濃) CO2↑ 2SO2↑ 2H2O
3. 二氧化碳(CO2)
屬於酸性氧化物，即為碳酸酸酐。
(1)分子組成和結構：二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子通過極性共價鍵結合成直線型的非極性分子;固態時為分子晶體。
(2)物理性質：二氧化碳是無色、無嗅的氣體，密度比空氣大，加壓和降溫下變為雪狀固體叫乾冰，若在壓強為101帕，溫度 ℃時，乾冰可升華成氣體;CO2可溶於水(通常狀況下1:1)。CO2無毒，但它是一種窒息性氣體(≥10%即窒息)，可滅火。
(3)化學性質：
① 溶於水，與水發生反應：
CO2+H2O H2CO3 H +HCO3--溶液呈弱酸性，H2CO3為弱電解質，而CO2為非電解質。
② 具有酸性氧化物的通性：與鹼、與鹼性氧化物、與鹽等物質發生反應。
CO2+CaO CaCO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
③ 與還原性物質發生反應，CO2表現弱氧化性。
CO2+C 2CO
④ 與某些活潑金屬反應，CO2表現氧化性
CO2+2Mg 2MgO+C，生成黑色(C)和白色(MgO)兩種粉末。
(4)製法：
實驗室製法：CaCO3+2HCl=CaCl2 H2O+CO2↑
工業製法：CaCO3 2CO2(藍色火焰)
② 還原性：
CuO+CO
工業製法：
碳還原CO2：C+CO2 2CO
水煤氣法：C H2O(氣) CO H2
(4)用途：氣體燃燒、冶金工業的還原劑及有機合成原料。
5. 碳酸及其鹽
(1)碳酸(H2CO3)
① 二元弱酸，分步電離：
H2CO3 H +HCO3-、HCO3- H +CO32-
酸性：H2CO3>HCO3-
CO2通入水中得到碳酸溶液，CO2+H2O H2CO3，碳酸只存在於溶液中。
② 碳酸是不穩定酸，易分解。
H2CO3=H2O+CO2↑
③ 碳酸具有酸的通性，與指示劑、與鹼、與鹼性氧化物、與活潑金屬、與鹽等物質發生反應。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2O+CO2=Na2CO3
+CO2+H2O=CaCO3↓ 2HClO
(2)碳酸鹽：包括正鹽和酸式鹽兩種鹽
① 溶解性：
碳酸鹽除K 、Na 、NH4 鹽易溶於水，Mg2 微溶於水外，剩餘都難溶於水。陽離子相同的碳酸鹽，通常，正鹽溶解性酸式鹽，如：CaCO3(難溶)< (可溶)、MgCO3(微溶) (可溶)，也有例外，如：Na2CO3溶解性>NaHCO3溶解性。
② 熱穩定性：通常正鹽>酸式鹽，如：
Na2CO3 Na2CO3+CO2↑ H2O
③ 正鹽與酸式鹽相互轉化：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaHCO3 SiO2、Si+2Cl2 SiF4↑+2H2O
(HF製取：CaF2+H2SO4(濃) SiO2+H2O
用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用於制光學儀器和工藝品。
8. 硅酸及硅酸鹽
(1)硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)
硅酸(H2SiO3)是一種難溶於水的弱酸，其酸性比碳酸還弱;通過硅酸鈉溶液和鹽酸反應不同操作方法，可製得硅酸溶膠或凝膠，甚至可得到白色膠狀沉澱物，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl，硅酸凝膠經過處理後用CoCl2溶液浸泡、烘乾，製得一種變色硅膠(SiO2?xH2O)，吸水前為藍色，吸水後為粉紅色，是一種很好的乾燥劑。
硅酸還能和鹼發生反應;H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。
原硅酸H4SiO4是一種很不穩定、難溶於水的弱酸。
(2)硅酸鈉(Na2SiO3)：
Na2SiO3水溶液稱之為水玻璃或泡花鹼。
① 發生水解反應，水溶液呈鹼性：
SiO32- 2H2O H2SiO3+2OH-
② 與酸發生反應：
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl
向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸，邊加邊強力振盪，得到硅酸溶膠，繼續滴加鹽酸，得到硅酸凝膠。
9. 硅酸鹽工業
(1)玻璃工業
① 制普通玻璃的主要原料：純鹼(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英(SiO2);若制有色玻璃或特種玻璃還要加入一些其它有色的物質。
② 生產玻璃的主要反應和主要設備。
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑，玻璃窯中進行。
③ 玻璃成分：玻璃不是晶體，稱作玻璃態物質，它沒有固定熔點，而是在某一溫度范圍內逐漸軟化。軟化狀態時，可製成任何形狀製品。
普通玻璃：是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起的物質，可寫成Na2O?CaO?6SiO2。
有色玻璃：在普通玻璃中加入氧化鈷(Co2O3)呈藍色，加入氧化亞銅(Cu2O)呈紅色等，有色玻璃為固溶膠。
鋼化玻璃：普通玻璃加熱軟化，急速冷卻得到鋼化玻璃，即成分與普通玻璃相同，因熱處理方法不同，而結構、物性不同。
(2)水泥工業：
① 制水泥原料：石灰石、粘土和適量石膏(熟料中加入適量石膏，為的是調節水泥硬化速度)。
② 制水泥主要設備：水泥回轉窯。
③ 水泥成分：主要成分是：
硅酸三鈣：3CaO?SiO2
硅酸二鈣：2CaO?SiO2
鋁酸三鈣：3CaO?Al2O3
即水泥為混合物
④ 水泥性能和用途
水泥的組成和結晶形態的不同直接影響到它的主要性能。
水泥具有水硬性。水泥和水拌和後，發生作用，生成不同的水合物，同時放出一定熱量，生成的水合物逐步形成膠狀物，並開始凝聚，最後有些膠狀物轉變為晶體，使膠狀物和晶體交錯地結合成強度很大的固體，以上過程叫水泥的硬化。
水泥不僅是一般建築材料，而且是水下工程必不可少的建築材料。水泥、砂子和碎石按一定比率混合後，製得混凝土，常用來造橋，建廠房。若建築物用鋼筋作結構，再澆注混凝土，即鋼筋混凝土，使建築物更加堅固。
10. 碳族元素及其單質的物理性質和化學性質比較。
【典型例題】
[例1]下列關於硅的說法不正確的是( )
A. 硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
B. 硅的導電性能介於金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C. 硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應
D. 當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應
答案：C
[例2] 下列關於碳族元素的說法中，錯誤的是( )
A. 它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢比鹵族元素明顯
B. 碳族元素的氣態氫化物的穩定性從上到下逐漸減弱
C. 碳族元素原子的最外層都有4個電子
D. 主要化合價有 2價和 4價，大多數 2價化合物穩定
答案：D
[例3] 對於碳族元素，下列說法不正確的是( )
A. 隨著元素原子序數的增加，其單質的熔點逐漸升高
B. 它是由非金屬性向金屬性過渡十分明顯的元素族
C. 只能形成共價化合物，不能形成離子化合物
D. 除鉛外，碳族元素均以 4價化合物較為穩定
答案：A、C。
[例4] 待發現的原子序數為114的元素X，其下列性質推斷正確的是( )
A. 它的金屬活動性比鉛強
B. 有穩定的氣態氫化物XH4
C. 它穩定的化合價是 4價
D. 價氧化物為XO2
答案：A、D。
[例5] 將過量的CO2分別通入① CaCl2溶液;② Na2SiO3溶液;③ 溶液;④ 飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉澱析出的是( )
A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D.②③
H2CO3，H2CO3的酸性比鹽酸弱，而比硅酸、次氯酸強。根據酸與鹽反應的規律，CO2通入CaCl2溶液無明顯現象(弱酸不能制強酸);過量CO2通入Ni2SiO3溶液中有白色沉澱H2SiO3生成;CO2通入 溶液至過量， CO2 H2O CaCO3↓ 2HClO，CaCO3 H2O CO2 ，最終生成 而無沉澱產生。過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中。
2NaHCO3生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而結晶析出。
編號
試劑
保存方法
理由
A
固體氫氧化鈉
存放在帶橡皮塞的廣口瓶中
防止與空氣接觸被氧化和與水蒸氣、二氧化碳接觸而變質
B
碳酸鈉晶體
存放在乾燥密封的廣口瓶中
防止風化而碎裂成粉末
C
液溴
存放在帶橡皮塞的細口瓶中，並用水封
防止揮發
D
過氧化鈉粉末
存放在帶玻璃塞的試劑瓶中
防止吸收水分而變質
答案：B
據此，請填空：
(1)化合物F是___________。
(2)化合物I是___________。
(3)反應③的化學方程式是_____________。
(4)反應④的化學方程式是____________。
2H2O
反應④為：2F2 2H2O 4HF O2
經逐個物質核對，均符合題意，解畢。顯然，本題的「切入點」，可以認為是Si和CO，而HF和F2則是本題的難點和重點之所在。
2H2O
(4)2F2 2H2O 4HF O2
答案：B、D
答案：B
答案：A、C
答案：B
化簡得2x y=14，將A?DD各項中，x、y值代入驗證，只有B符合方程。
另解：根據硅酸鹽的另一種表示組成的方法?D?D氧化物的形式，可將Al2Si2Ox(OH)y，改寫成
化簡可得2x y=14，以下同前解。
[例12] 三硅酸鎂被用來治療胃潰瘍，是因為該物質不溶於水，服用後能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂Mg2Si3O8?nH2O改寫成氧化物形式為_________，寫出它中和胃酸(HCl)的化學方程式______________。
解析：本題主要考查硅酸鹽的書寫方式和性質，其氧化物形式的書寫關鍵在於化合價，該物質中Mg為 2價，Si為 4價，其氧化物分子式分別為MgO，SiO2，故三硅酸鎂的氧化物形式為：2MgO?3SiO2?nH2O，與鹽酸反應的方程式(只有MgO能反應)為：
2MgO?3SiO2?nH2O 4HCl=2MgC12 3SiO2 (n 2)H2O
[例13](1)將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：
① 鎂橄攬石(Mg2SiO4)：___________。
② 高嶺石[ _________。
通過以上改寫可知，HNO3的酸酐為_______，HCOOH與濃H2SO4反應可制_________氣體。
(3)已知在一定條件下，Fe在Cl2中燃燒可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2?2FeCl3，類似地，碘與Fe在一定條件下可得到Fe3I8，則它可以看作是_________。
。上述反應中，Fe由 2價變為 3價，而Y的化合價不變，則可推算此釔礦石的化學式中x=_________。若用氧化物表示其組成，則化學式可寫成_______________。
解析：依題意在釔礦石中Y元素的化合價為 3價，鐵元素為 2價，Be元素只有 2價，Si元素為十4價，氧元素為?D2價，由化合物中元素的正價總數與負價總數的絕對值相等，可知x=2。
改寫成氧化物的形式為：Y2O3?FeO?2BeO?2SiO2
[例15] 自YBa2Cu3O7?Dδ超導氧化物發現以後，許多新型超導材料不斷問世。汞系超導氧化物就是一類典型的代表物。1993年Putilin等合成了第一個汞系超導氧化物HgBa2CuO4 δ(Hg?D1201相Tc=94K)，緊接著HgBa2CaCu2O6 δ(Hg?D1212相Tc=127K)和HgBa2Ca2Cu3O8 δ(Hg?D1223相Tc=134K)也相繼合成出來。該類化合物可用通式表示為________。
答案： HgBa2Can?D1CunO2n 2 δ(其中人n為大於或等於1的正整數)
解析：對這幾種汞系超導氧化物中各元素的原子個數進行分析，分析過程如下HgBa2Ca1CunO2n 2 δ。
【模擬試題】(答題時間：60分鍾)
一. 選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題有隻有一個選項符合題意)
1. 用於汽車或火車車窗上的玻璃是( )
A. 普通硬質玻璃 B. 鉛玻璃 C. 鋼化玻璃 D. 玻璃鋼
2. 石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞。這是由於石墨( )
A. 有放射性 B. 易燃、易爆 C. 能導電 D. 有劇毒(MCE00)
3. 下列氣體不會造成大氣污染的是( )
A. NO2 B. SO2 C. CO2 D. Cl2
4. 下列化合物中最容易脫水的是( )
A. NaOH B. B. C. D.
20. 據報導，國外有科學家用激光將置於鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據稱這種化合物可能比金剛石更堅硬。其原因可能是( )
A. 碳、氮原子構成網狀結構的晶體
B. 碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更強
C. 氮原子最外層電子數比碳原子最外層電子數多
D. 碳、氮的單質化學性質均不活潑
二. 填空題(本題包括7小題，共30分)
21.(4分)鹽鹼地(含較多NaCl、Na2CO3)不利於作物生長，其產生鹼性的原因是(用離子方程式表示)____________________;施加適量石膏可降低鹽鹼地的鹼性，表示其反應原理的離子方程式是__________________。
22.(8分)稱取一定質量的含不同雜質的純鹼溶於水後與適量鹽酸反應，跟同質量不含雜質的純鹼相比(填多或少)
(1)若純鹼中含小蘇打，則鹽酸用量_____，產生氣體的量______;
(2)若純鹼中含碳酸鉀，則鹽酸用量_____，產生氣體的量______;
(3)若純鹼中含氯化鈉，則鹽酸用量_____，產生氣體的量______;
(4)若純鹼中含碳酸氫鈣，則鹽酸用量_____，產生氣體的量______。
23.(3分)將50 mL 0.1 mol / L的氫氧化鈉溶液和5 mL 0.5 mol / L的乙酸溶液混合蒸干並強熱，最終得到的固體是_________，得到此固體的最後化學方程式是：__________。
24.(7分)物質A是一種高熔點化合物，不溶於硫酸、硝酸，卻溶於氫氟酸;C是一種氣體;D是白色膠狀沉澱;E是白色固體。A、B、C、D、E間的轉化如右圖，根據圖示關系回答：
分子式A________，B________，C________，D________，E________;
(2)請寫出變化中的有關化學方程式：
① B C ─→ D：____________________;
② E 【試題答案
1. C 2. C 3. C 4. D 5. D 6. A 7. B 8. A 9. C 10. A
11. D 12. C 13. C 14. A 15. B 16. C 17. C 18. A 19. A 20. B
21.(每空2分)