1. 高二化學重要知識點大全
總結 是指對某一階段的工作、學習或思想中的 經驗 或情況加以總結和概括的書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，下面是我給大家帶來的 高二化學 重要知識點大全，以供大家參考!
高二化學重要知識點大全
1、有機化合物分子的表示法：結構式、投影式;
2、有機化合物中的共價鍵：碳原子的雜化軌道、σ鍵和π鍵;
3、共價鍵的屬性：鍵長、鍵角、鍵能、極性和極化度;
4、有機化合物結構和物理性質的關系，分子間作用力對溶解度、沸點、熔點、比重的影響。
5、烷烴的結構：sp3雜化;同系列;烷基的概念;同分異構現象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烴分子的構象：Newmann投影式;
6、烷烴的命名：普通命名法及系統命名法;
7、烷烴的物理性質;
8、烷烴的化學性質：自由基取代反應歷程(均裂、鏈鎖反應的概念及能量曲線、過渡態及活化能);
高二化學知識點大全
1、需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的製取
(6)固體溶解度的測定
凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2、需用溫度計的實驗有：
(1)、實驗室制乙烯(170℃)
(2)、蒸餾
(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70—80℃)
(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50—60℃)
〔說明〕：
(1)凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。
(2)注意溫度計水銀球的位置。
3、能與Na反應的有機物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4、能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6、能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7、密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數酯、一氯烷烴。
9、能發生水解反應的物質有：
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10、不溶於水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11、常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12、濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13、能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14、顯酸性的有機物有：
含有酚羥基和羧基的化合物。
15、能使蛋白質變性的物質有：
強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16、既能與酸又能與鹼反應的有機物：
具有酸、鹼雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)
17、能與NaOH溶液發生反應的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1、苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;
2、KMnO4酸性溶液的褪色;
3、溴水的褪色;
4、澱粉遇碘單質變藍色。
5、蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)。
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汽車的常用燃料——汽油
1.汽油的組成:分子中含有5—11個碳原子的烴的混合物
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2.汽油的燃燒
思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學方程式?
②汽車產生積碳得原因是什麼?
(1)完全燃燒——生成CO2和H2O
(2)不完全燃燒——有CO和碳單質生成
3.汽油的作用原理
汽油進入汽缸後，經電火花點燃迅速燃燒，產生的熱氣體做功推動活塞往復運動產生動力，使汽車前進。
4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化
思考：①汽油的抗爆震的程度以什麼的大小來衡量?
②我們常說的汽油標號是什麼?
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?
④常用抗爆震劑是什麼?
5.汽油的標號與抗震性
①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。
②辛烷值也就是我們常說的汽油標號。
③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.
④常用抗爆震劑
四乙基鉛[Pb(C2H5)4]
甲基叔丁基醚(MTBE).
6、汽車尾氣及處理 措施
思考：進入汽缸的氣體含有什麼物質?進入的空氣的多少可能會有哪些危害?
①若空氣不足，則會產生CO有害氣體;
②若空氣過量則產生氮氧化合物NOx，如
N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2
其中CO、NOx，都是空氣污染物。
汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等
如何進行尾氣處理?
在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉化為CO2和N2，
例如：2CO+2NO=2CO2+N2
措施缺陷：
①無法消除硫的氧化物對環境的污染，還加速了SO2向SO3的轉化，使排出的廢氣酸度升高。
②只能減少，無法根本杜絕有害氣體產生。
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2. 一些需要記憶的，有關共價化合物和離子化合物的知識點
化學鍵的本質是原子周圍的電子在成鍵前後在空間中重新分配，而這種分配使得原子體系的能量降低。
一般情況下原子的最外層電子數是8個時最穩定（H 除外，是2個電子最穩定）
3. 化學鍵分共價鍵和離子鍵
離子鍵是由於形成離子鍵的兩原子吸引電子的能力有極大的差異，使得電子完全偏向一個離子。如NaCl,Na原子外層電子呈2、8、1分布，Na原子核對最外層的一個電子吸引力很小，使得最外層電子很容易失去，形成2，8飽和狀態的Na+。 Cl原子外層電子呈2，8，18，7，最外層電子未達到飽和，Cl原子核對最外層電子的吸引力很強，容易得到電子形成2，8，18，8，8飽和狀態的Cl-。
共價鍵是由於形成共價鍵的兩原子吸引電子的能力差不多，或相同。吸引電子能力完全相同的形成非極性共價鍵，如O2（氧氣）兩個氧原子吸引電子能力完全相同，形成非極性共價鍵，電子完全處於兩個原子的中間（當然是非靜止的）。
極性共價鍵就是由兩個吸引電子能力差不多的原子之間形成的鍵，如CO2（二氧化碳）C原子和O原子吸引電子的能力差不多，但O原子吸引力更強一點，C，O原子形成的共價鍵偏向O原子，使得氧原子呈負價，但實際上O原子未完全獲得C原子提供的兩個電子。
4.其實也就是說，兩個原子對最外層電子的吸引力一樣（據我所知是同種元素）就是非極性共價鍵，吸引力相差不多時，為極性共價鍵，吸引力強一點就表現為負價，這兩種情況下一般都是非金屬之間；吸引力相差較多時，就成了離子鍵，一般是非金屬與金屬之間。
像你說的AlCl3，這是種特例，一般也只要知道這種就好了，知道有這種情況存在，其他這種金屬與非金屬之間存在共價鍵的，題目都會給提示，做為一個考點來考
3. 有關配位鍵的知識點
配位鍵，又稱配位共價鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應時，就稱配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。 詳細信息配位鍵是極性鍵，電子總是偏向一方，根據極性的強弱，或接近離子鍵，或接近極性共價鍵。在一些配合物中，除配體向受體提供電子形成普通配位鍵外，受體的電子也向配體轉移形成反饋配鍵 。例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤對電子向鎳原子配位形成σ配位鍵 ，鎳原子的d電子則反過來流向CO的空π*反鍵軌道，形成四電子三中心d-pπ鍵，就是反饋配鍵。非金屬配位化合物中也可能存在這種鍵。配位鍵可用以下3種理論來解釋：
①價鍵理論。認為配體上的電子進入中心原子的雜化軌道。例如鈷（Ⅲ）的配合物。〔CoF6〕3-中F的孤對電子進入Co3+的sp3d2雜化軌道，這種配合物稱為外軌配合物或高自旋配合物，有4個未成對電子，因而是順磁性的。〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤對電子進入Co3+的d2sp3雜化軌道 ，這種配合物稱為內軌配合物或低自旋配合物，由於所有電子都已成對，因而沒有順磁性而為抗磁性。
②晶體場理論。將配體看作點電荷或偶極子，同時考慮配體產生的靜電場對中心原子的原子軌道能級的影響[1]。例如，把中心原子引入位於正八面體6個頂角上的6個配體中，原來五重簡並的d軌道就分裂成一組二重簡並的eg（-y2、dz2）軌道和一組三重簡並的t2g（dxy、dxz、dyz）軌道 。eg和t2g軌道的能量差 ，稱為分離能Δ0，Δ0≡10Dq，Dq稱為場強參量。在上述鈷（Ⅲ）配合物中，6個F-產生的場不強，Δ0較小，d電子按照洪德規則排布，有四個未成對電子，因而〔CoF6〕3-為弱場配合物或高自旋配合物 。6個NH3產生的場較強，Δ0較大，d電子按照能量最低原則和泡利原理排布，沒有未成對電子 ，因而〔Co（NH3）6〕3+為強場配合物或低自旋配合物。
③分子軌道理論 。假定電子是在分子軌道中運動，應用群論或根據成鍵的基本原則就可得出分子軌道能級圖。再把電子從能量最低的分子軌道開始按照泡利原理逐一填入，即得分子的電子組態。分子軌道分為成鍵軌道和反鍵軌道。分子的鍵合程度取決於分子中成鍵電子數與反鍵電子數之差。
配位鍵的形成：(1) O原子可以提供一個空的2p軌道，接受外來配位電子對而成鍵，如在有機胺的氧化物R3NO中。
(2) O原子既可以提供一個空的2p軌道，接受外來配位電子對而成鍵，也可以同時提供二對孤電子對反饋給原配位原子的空軌道而形成反饋鍵，如在H3PO4中的反饋鍵稱為d-p 鍵，P≡O鍵仍只具有雙鍵的性質。
配位化合物是一類比較復雜的分子間化合物，其中含有一個復雜離子，它是一個穩定的結構單元，可以存在於晶體中，也可以存在於溶液中，可以是正離子，也可以是負離子。例如：
CuSO4+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++SO42-
3NaF+AlF3 Na3[AlF6] 3Na++[AlF6]3-
配位共價鍵簡稱「配位鍵」是指兩原子的成鍵電子全部由一個原子提供所形成的共價鍵[6]，其中，提供所有成鍵電子的稱「配位體（簡稱配體）」、提供空軌道接納電子的稱「受體」。常見的配體有：氨氣（氮原子）、一氧化碳（碳原子）、氰根離子（碳原子）、水（氧原子）、氫氧根（氧原子）；受體是多種多樣的：有氫離子、以三氟化硼（硼原子）為代表的缺電子化合物、還有大量過渡金屬元素。對配位化合物的研究已經發展為一門專門的學科，配位化學。
路易斯酸鹼對
參見「路易斯酸」、「路易斯鹼」
從上面的內容可以看出，「氫氧根」屬於配體、而「氫離子」屬於受體，這表明，氫離子與氫氧根發生的酸鹼中和反應可以看成是氫離子與氫氧根形成配位鍵的過程。化學家路易斯從這一點出發，提出了「路易斯酸」與「路易斯鹼」的概念，認為凡是在配位鍵成鍵過程中，能給出電子的，都稱為「鹼」；能接納電子的，都稱為「酸」。路易斯的酸鹼理論把酸和鹼的范圍擴大了，路易斯酸鹼對不僅包括所有的的阿倫尼烏斯酸鹼對，還包括一些中性甚至是根本不溶於水的物質[7]。
其實，路易斯酸的本質是配位鍵中的「受體」；路易斯鹼的本質是配位鍵中的「配體」，二者是等同的。（註：載自於網路）嘿嘿~希望這答案能幫助您。-0.0-