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黃運財
一、經濟學：
★（1）商品的基本屬性：商品是使用價值和價值的統一體；使用價值是價值的物質承擔者，價值是商品的本質屬性。
（2）商品的價值量：商品的價值量是商品價值的大小；由生產商品的社會必要勞動時間所決定，與社會勞動生產率成反比。
（3）價值規律的作用：調節生產資料和勞動力在生產部門的分配（調節作用、棒子作用）；刺激商品生產者改進生產技術，改善經營管理，提高勞動生產率（刺激作用、鞭子作用）；促使商品生產者在競爭中優勝劣汰（淘汰作用、分化作用）。最終達到資源的優化配置和經濟效益的提高。
（4）公有制是社會主義經濟制度的基礎；以公有制為主體、多種所有制經濟共同發展：這是我國的基本經濟制度；從根本說是由生產關系一定要適應生產力發展的客觀規律決定的；具體地是由我國的社會主義性質和初級階段的基本國情決定的。
（5）以按勞分配為主體、多種分配方式並存：這是我國的分配製度；這是由生產力水平、所有制結構決定和發展社會主義市場經濟的客觀要求。
（6）市場經濟的一般特徵：平等性、競爭性、法制性和開放性；
（7）國家的宏觀調控：由於市場調節不是萬能的，且市場調節可以廣泛發揮作用的領域，市場也存在著固有的弱點和缺陷（自發性、盲目性和滯後性），因此需要國家的宏觀調；宏觀調控是國家運用各種手段對國民經濟進行的控制和調節，其主要任務是保持經濟總量平衡，抑制通貨膨脹，促進經濟結構優化，實現經濟穩定增長；手段有經濟手段、法律手段和行政手段。
★（8）提高企業的經濟效益：經濟效益就是企業的生產總值同生產成本之間的比例關系；企業經濟效益是是企業一切經濟活動的根本出發點，有利於增強企業的市場競爭力、創造更多的社會財富，滿足人民日益增長的物質文化需要、增強綜合國力，鞏固公有制的主體地位等；途徑主要有兩條（依靠科技進步，採用先進技術，使企業的經濟增長方式由粗放型向集約型轉變、採用現代管理方法提高企業的經營管理水平，提高勞動生產率）。
（9）企業經營者的素質：既要有良好的思想道德，又要具有經營的專業知識、才乾和能力。良好的信譽和企業形象，對企業的競爭至關重要；企業的信譽和形象集中表現在產品和服務質量上，保證優質的產品和服務才能使企業立於不敗之地；作為企業的經營者，應當在市場上開展正當競爭，反對和抵制不正當競爭。
★（10）農業是國民經濟的基礎：是衣食之源，生存之本、是一切生產部門存在和發展的必要條件、是支撐整個國民經濟不斷進步與發展的保障；建國以後，特別是改革開放以來，我國的農業發展取得了舉世矚目的成就，但我國農業的基礎地位仍然比較脆弱，發展速度仍然相對滯後，仍然是制約國民經濟發展的薄弱環節；要徹底改變我國農業基礎薄弱的現狀，必須走發展高產、優質、高效農業的發展道路（靠政策、靠技術、靠投入、靠產業化經營、靠發展鄉鎮企業、推進農村稅費改革等）。
★（11）工業是國民經濟的主導（指現代機器大工業）：必須大力發展支柱工業（機械、電子、石油化工、汽車製造和建築業），因為一個國家能否實現現代化，在很大程度上取決於這些產業的發展水平；一個國家的工業發展水平，決定著這個國家的技術水平和經濟發展水平，要實現我國的社會主義現代化，必須大力發展工業。發展工業必須走以工業化帶動信息化，以信息化促進工業化，科技含量高、經濟效益好、資源消耗低、環境污染少的新型工業化道路。
（12）積極發展第三產業：第三產業的興旺發達是現代經濟的一個重要特徵；我國第三產業發展速度比較緩慢，必須加快發展第三產業（可以有效地推進工業化和現代化、增加勞動就業，保持社會穩定、提高人民生活水平，改善生活質量、推進社會主義精神文明建設）。
★（13）勞動者的主要權利和義務：勞動者的主人翁地位是通過實現勞動者的權利和履行義務體現出來，在社會主義制度下，勞動者的權利和義務是相互依存、不可分離、是統一的；其主要權利（略）和主要義務（提高職業技能—勞動者的技能水平代表著這個國家的技術實力甚至生產力的水平、遵守職業道德）。
（14）我國社會保障制度：是國家依據一定的法律法規，為保證社會成員的基本生活權利而提供救助和補貼的一種制度，是現代市場經濟的一個重要標志；建立社會保障制度的原則（既要有利於生產，又要保障基本生活、權利和義務相統一）；建立與社會主義市場經濟相適應的社會保障制度是（企業深化改革，充分發揮市場作用的必要條件、增強企業活力的客觀要求、維護勞動者合法權益，實現社會安定的根本性措施）。
（15）國民收入的分配：不是由人們的主觀願望決定的，而是受客觀經濟條件的制約。
（16）財政收入和支出：財政收入是國家通過一定的形式集中起來的資金（稅、利、費、債）；財政支出就是國家對集中起來的財政資金進行分配的過程，財政支出規定了政府活動的范圍和方向，也可以反映政府的政策。國家的財政是通過瞀實現的。
（17）財政的巨大作用：財政在經濟和社會發展中發揮著重要作用（調節資源配置、促進經濟發展、促進教育科學文化衛生事業的發展、促進人民生活水平的提高和鞏固國家政權的物質保證）；為了使財政的作用得到充分發揮，關鍵是大力增加財政收入，要增加財政收入，必須努力發展經濟，增加國家的綜合經濟實力。
（18）稅收的性質和作用：我國稅收是取之於民、用之於民的社會主義新型稅收；其在經濟和社會發展中的作用是十分重要的（組織財政收入的基本形式、調節經濟的重要杠桿、實現經濟監督的重要手段）。依法納稅是公民的基本義務。
（19）銀行的分類及其職能：我國的銀行主要有中央銀行（是國家機關，是我國政府的組成部分；其職能是依法制定實施貨幣政策、管理人民幣流通、經理國庫、是國家宏觀調控的重要工具）、商業銀行（企業法人）、政策性銀行（目的是建立健全國家的宏觀調控體系）。
（20）銀行的作用：為我國經濟建設籌集和分配資金，是再生產順利進行的紐帶、能夠掌握和反映社會經濟活動的住處為企業和國家作出正確的經濟決策提供必要的依據、對國民經濟各部門和企業的生產經營活動進行監督和管理，以優化產業結構，提高經濟效益。
（21）商業保險：是一種針對風險本身的投資方式，是建立在商業原則的基礎上，是參與保險人個人意志的體現，是把分散的社會資金集中起來，用以彌補自然災害或意外事故造成損失的一種措施，為企業生產和人民生活生活穩定提供了重要保障）。
（22）市場交易原則：市場交易原則是保證市場交易活動有序，按規則進行的基本條件，其內容主要包括自願（基本原則，是前提）、平等（是市場經濟的一般特徵，也是市場交易的重要原則）、公平（是市場交易原則的重要內容，是市場交易原則的靈魂，是衡量市場交易活動是否有序、是否規范的試金石）、誠實信用（是現代市場交易活動的基本精神）；發展商品服務市場，必須堅持市場交易原則，這是遵循市場運行規律的必然要求，也是加強社會主義精神文明建設的題中之義。
（23）樹立正確的消費觀：生產決定消費，消費對生產有反作用。
（24）依法保護消費者的合法權益：在商品服務市場上，消費者佔有重要地位，消費者在商品服務市場上享有廣泛的權利消費者也要自覺遵守社會公德，維護他人的合法權益，維護經濟秩序。
（25）經濟全球化：隨著市場的形成和發展，實行對外開放已成為全球性的不可逆轉的大趨勢，世界間的經濟聯系廣泛地滲透到各個領域，，其表現是（生產國際化、市場國際化、資金國際化、科技開發與應用國際化、信息傳播國際化）。
（26）世界金融和貿易組織：世界貿易組織（WTO—專門協調國際貿易關系的國際經濟組織）、國際貨幣基金組織（IMF—協調國際貨幣關系、向會員國提供短期貸款等）、世界銀行（World Bank—主要協調對發展中國家貸款和和投資的國際金融組織）
(27)世界市場與我國社會主義市場經濟:中國實行對外開放,發展對外經濟關系是必然的(生產社會化特別是經濟全球化的客觀要求、是發展市場經濟的內在要求、是社會主義現代化建設必要條件)；實行對外開放，發展對外經濟關系已為世界各國的經驗所證明，也為我國的實踐所證明，是我國的一項基本國策。
（28）通過海關徵收的關稅對一國對外貿易具有重要影響（增加國家財政收入、調節進出口貿易，調節國內市場供求關系）。
（29）我國對外貿易的作用：可以互通有無，調劑餘缺，實現資源優化配置；節約社會勞動，取得較好的經濟效益；吸收、引進當代世界先進的科學技術成果，增強本國的經濟實力；接受國際市場的競爭壓力和挑戰，促進國內企業改進技術、提高勞動生產率和產品的國際化水平.
（30）我國對外貿易的基本原則：我國發展對外貿易，發展對外經濟關系必須堅持獨立自主、自力更生和平等互利的原則；在發展對外經濟關系中，既要大膽吸收和借鑒當今世界包括發達資本主義國家的一切有益的東西，又要堅決抵制資本主義腐朽思想和生活方式的侵蝕。
★ 經濟學新考綱修改：
1、 將「以公有制為主體多種所有制經濟共同發展」調整為「鞏固和發展公有制經濟，鼓勵、支持和引導非公有制經濟發展」。改革開放以來，我國個體、私營等非公有制經濟不斷發展壯大，已經成為社會主義市場經濟的重要組成部分和促進社會生產力發展的重要力量。積極發展個體、私營等非公有制經濟，有利於繁榮城鄉經濟、增加財政收入，有利於擴大社會就業、改善人民生活，有利於優化經濟結構、促進經濟發展，對全面建設小康社會和加快社會主義現代化進程具有重大的戰略意義。
對於發展非公有制經濟，要求我們進一步解放思想，深化改革，消除影響非公有制經濟發展的體制性障礙，確立平等的市場主體地位，實現公平競爭；進一步完善國家法律法規和政策，依法保護非公有制企業和職工的合法權益；進一步加強和改進政府監督管理和服務，為非公有制經濟發展創造良好環境；進一步引導非公有制企業依法經營、誠實守信、健全管理，不斷提高自身素質，促進非公有制經濟持續健康發展。
2.確立生產要素按貢獻參與分配的原則。確立生產要素按貢獻參與分配的原則，是對市場經濟條件下各種生產要素所有權的合理性、合法性的確認，體現了國家對公民權利的尊重，對勞動、知識、人才、創造的尊重，有利於調動一切積極要素，讓一切創造財富的源泉充分涌流。這是建立社會主義市場經濟制度的必然要求。
3.公民的合法的私有財產不受侵犯。憲法確定「公民的合法的私有財產不受侵犯」有著重要的意義：首先，有利於堅持和完善我國社會主義初級階段基本經濟制度，促進非公有制經濟發展。其次，有利於調動廣大人民群眾全面建設小康社會的積極性和創造性。第三、維護了社會公正。使合法的私有財產有了法律保障。第四、表明我國正按照文明政治、市場經濟發展的要求，構築文明政治、市場經濟的運行基礎，這有助於樹立好的國際形象。標志著我國社會主義政治文明的進步。
4、股份制是公有制的主要實現形式。①反映社會化生產規律因為，生產關系一定要適應生產力發展是客觀規律。②進一步增強公有制經濟的活力，鞏固公有制的主體地位，發揮國有經濟的主導作用。
5、擴大就業，創造更多的就業崗位。這一觀點體現了黨關注民生、以人為本的執政理念，也體現了社會主義的本質。
6、建立健全社會信用體系。社會信用體系是保證經濟良好運行的社會機制。它是現代市場經濟的基礎，以解決市場參與者的信息不對稱為目的，使守信者受到鼓勵，失信者付出代價，保證市場經濟的公平、公正與效率。建立健全社會信用體系，「形成以道德為支撐、產權為基礎、法律為保障的社會信用制度，是建設現代市場體系的必要條件，也是規范市場經濟秩序的治本之策。」
二、哲學常識：
（1）世界的客觀性：人們利用自然、改造自然的活動，要以承認自然界的客觀性為前提；社會及其發展規律是客觀的。
（2）意識是客觀存在在人腦中的反映，意識依賴於物質；意識能夠反作用於客觀事物，不同意識對客觀事物的發展起著不同的作用。意識能夠正確反映客觀事物。
（3）人具有主觀能動性：規律客觀性和人的主觀能動性，一切從實際出發（物質決定意識的原理），實事求是（規律的客觀性原理）。
（4）聯系的普遍性：事物的聯系是普遍的、客觀的；必須具體分析事物之間的聯系；必須從整體上把握事物的內部聯系；辦事情要從整體著眼，尋求最優目標。善於把握事物的因果聯系，提高活動的自覺性和預見性。
（5）事物是變化發展的：一切事物都處在運動、變化、發展之中；一切事物都有其產生、發展、滅亡的過程；要有創新精神，支持新事物的成長，學會創造性思維。「要有創新精神，與時俱進，學會創造性思維」。
（6）規律：規律的存在和發生作用是客觀的，是不以人的意志為轉移的；人們應該也可以認識和利用規律；人們在認識世界和改造世界的活動中，必須堅持實事求是，按客觀規律辦事。
（7）矛盾就是對立統一（矛盾雙方既對立—互相排斥、互相鬥爭，又統一---雙方互相依存、在一定條件下相互轉化）；矛盾 是普遍存在的，必須堅持兩分法，防止片面性；承認矛盾的普遍性與客觀性是正確對待矛盾的前提。
（8）具體問題具體分析：矛盾具有特殊性（不同事物的矛盾具有不同的特點；同一事物的矛盾在不同的發展階段各有不同的特點；事物矛盾的雙方各有其特點）；對事物的具體特點要進行具體的分析；不同的矛盾要用不同的方法解決（具體問題具體分析是解決矛盾的前提和關鍵）。
（9）善於把握重點和主流：辦事情要善於抓住主要矛盾、重點，又要統籌兼顧）；看問題要善於分清主流和支流，抓住矛盾的主要方面，又不能忽視矛盾的次要方面）----兩點論和重點論的統一；矛盾分析方法是認識事物的根本方法。
（10）內因和外因：內因是事物發展的根本原因，外因是事物變化發展的條件，事物的變化發展是內因外因共同作用的結果；堅持內因和外因相結合的觀點（要重視內因的作用，不能忽視外因的作用，對外因要一分為二的分析，善於利用對事物發展有促進作用的外部條件，注意避免其對事物發展的不利影響）。
（11）量變和質變：堅持量變引起質變的道理看問題、辦事情（不失時機地促成飛躍，重視量的積累），堅持適度的原則；注意優化結構，促進事物的發展。
（12）發揮主觀能動性：人有主觀能動性，充分發揮主觀能動性，認識世界和改造世界；主觀能動性的發揮受主觀、客觀因素的制約。
（13）認識要不斷深化（深化、擴展和向前推移）；真理是人們對事物本質及其發展規律的正確認識；認識的根本任務是經過感性認識上升到理性認識，透過現象抓住事物的本質和規律；要學會運用分析與綜合思維方法；重視合理想像和創造性思維在認識中的作用。
（14）實踐對認識具有決定作用（實踐是認識的來源、是認識發展的動力、是認識的目的、是檢驗認識正確與否的惟一標准）；認識對實踐有反作用。
★（15）社會存在和社會意識：社會意識對社會存在具有反作用（促進或阻礙）。「在社會生活和經濟活動中應提倡誠信」
（16）樹立正確的價值觀：價值觀有導向作用（對人們認識世界和改造世界、對人生選擇和人生道路）；正確的價值觀必須符合事物發展的規律性，符合人類的根本利益。不同的價值觀的導向作用是不同的。
（17）實踐：人民群眾是實踐的主體（人民群眾創造了豐富的物質財富、精神財富，是社會變革的決定力量，在社會變革中起主體作用）；要走群眾路線，要相信群眾、依靠群眾，為人民群眾的利益而奮斗；在改造客觀世界的同時改造主觀世界（改造世界觀、人生觀和價值觀—核心、也包括認識能力和思維方法）；在社會實踐中，實現主觀與客觀，個人與社會的統一。
三、政治常識：
★（1）我國的國體和政體：我國的國體是人民民主專政的社會主義國家；我國的國家職能，是由我國的國家性質決定的並反映我國的國家性質，我國的國家職能有對內職能（依法打擊敵對分子和敵對勢力的破壞活動；組織領導社會主義經濟建設—宏觀調控、社會管理、公共服務；正確處理人民內部矛盾，維護社會的穩定；組織領導社會主義精神文明建設—教科文衛事業；搞好社會公共服務---維護安定團結和社會治安、建立健全社會福利制度和保障制度、興辦公共設施和保護生態環境）和對外職能（防禦外敵入侵和顛覆，捍衛國家主權和領土完整；發展國際交流與合作，創造有利於我國發展的國際環境；維護世界和平，促進經濟發展，積極發揮我國在國際社會中的作用）。
★（2）我國的人民代表大會制度：中華人民共和國的一切權力屬於人民，人民行使國家權力的機關是全國人民代表大會和地方各級人民代表大會，我國的政權組織形式是人民代表大會制度；人民代表大會是國家權力機關，代表人民統一行使國家權力，決定全國和地方一切重大事務（全國人民代表大會及常委會行使國家立法權、任免權、決定權、監督權）；人民代表是國家權力機關的組成人員，由人民民主選舉產生，受人民監督，為人民服務，向人民負責，是國家權力的直接行使者，憲法賦予他們特有的權利（發言表決免責權、提案權、質詢權等）並且必須自覺履行義務（模範遵守憲法和法律、保守國家機密、密切聯系群眾、接受選民或原選舉單位的監督等）。
★（3）我國的國家機構：我國國家機構的組織和活動原則是民主集中制、對人民負責、依法治國（是黨領導人民治理國家的基本方略、是廣大人民群眾在黨的領導下，依照憲法和法律，管理國家和社會事務；其本質是崇尚憲法和法律在國家政治、經濟和社會生活中的權威；實行依法治國的目的是保證人民充分行使當家作主的權利，維護當家作主的地位。
（4）我國的公民與國家：正確對待公民的權利和義務（堅持公民法律面前一律平等的原則；堅持公民權利和義務相統一的原則—認真行使權利自覺履行義務；堅持個人利益與國家利益相結合的原則）。
（5）中國共產黨的性質：中國共產黨是我國社會主義現代化建設事業的領導核心，這是由我國的社會主義國家性質和黨的性質（中國共產黨是中國工人階級的先鋒隊，同時也是中國人民和中華民族的先鋒隊）決定的，只有堅持黨的領導，才能實現社會主義的奮斗目標（保證現代化建設的社會主義方向、創造穩定的社會環境、調動各方面的各級因素）；中國共產黨對國家和社會生活的領導主要是政治領導、思想領導和組織領導（方式）。
（6）我國鏟除了民族歧視和民族壓迫的根源，建立了社會主義制度，民族關系發生了根本的變化，我國處理民族關系的基本原則是民族平等（政治、經濟、文化權利）、民族團結（是國家綜合國力的標志之一，是民族繁榮、昌盛的重要保證）、各民族共同繁榮（政治、經濟、教育、科學、文化事業都得到發展和不斷進步）；以經濟建設為中心，加快民族地區經濟文化的發展，逐步消除東西部差距，是增進民族團結，發展社會主義民族關系的必由之路，發展民族地區的經濟文化首先民族地區要發揚自力更生、艱苦奮斗的精神，同時需要國家、發達地區的幫助；民族區域自治制度是我國的基本民族政策，也是我國的一項重要政治制度。
（7）我國的宗教政策：在我國實行宗教信仰自由政策（宗教信仰自由的含義、宗教活動必須在憲法、法律和政策允許的范圍內活動，國家依法加強對宗教事務的管理、積極引導宗教與社會主義社會相適應。
（8）當代國際社會：國際關系是變化發展的，決定國際關系的因素主要是國家利益和國家力量，維護國家利益是主權國家制度和推行對外政策的依據；聯合國的宗旨是維護國際和平與安全，促進國際合作與發展。
（9）當今時代的主題：和平與發展是當代世界的主題；霸權主義和強權政治是和平與發展的障礙；當代國際競爭的實質是以經濟和科技為基礎的綜合國力的較量，經濟是基礎，科技是龍頭，各國能否在科技發展上取得優勢，增強以經濟和科技為基礎的綜合國力，最終決定本國在國際上的地位。
（10）我國的對外政策：我國的國家性質決定了我國的獨立自主的和平外交政策；我國外交政策的基本點（獨立自主是我國外交政策的基本立場、維護我國的獨立和主權-首要目標，促進世界和平與發展是我國外交政策的基本目標、和平共處五項原則是我國對關系的基本准則、加強同第三世界國家的團結與合作是我國對外政策的基本立足點、支持對外開放，加強國際交往，是我國的基本國策。
四、補充知識：問題一、科學發展觀的內涵和基本要求
背景：十屆人大三次會議，政府工作報告指出：必須堅持樹立和落實科學發展觀。科學發展觀是中國共產黨對社會主義現代化建設指導思想的新發展。它進一步明確了發展是硬道理，要以經濟建設為中心，注重提高經濟增長質量和效益；要以人為本，注重「五個統籌」，實現經濟社會全面協調可持續發展。無論是解決當前經濟運行中的突出矛盾和問題，還是全面建設小康社會，都必須以科學發展觀為指導。要把科學發展觀貫徹到改革開放和現代化建設的全過程。
中央經濟工作會議指出：最根本的是要以科學發展觀統領經濟社會發展全局，並切實貫穿於經濟社會發展的各個方面。要堅持經濟發展以提高質量效益為中心；按照「五個統籌」的要求，切實加強薄弱環節；加快建設節約型社會，努力緩解資源約束矛盾；抓住有利時機，著力推進改革；堅持以人為本，維護和實現廣大人民群眾的利益。
（一）科學內涵： 科學發展觀就是堅持以人為本，全面、協調、可持續的發展觀， 促進經濟社會和人的全面發展
1、 堅持以人為本，就是要以實現人的全面發展為目標，從人民群眾的根本利益出發謀發展、促發展，不斷滿足人民群眾日益增長的物質文化需要，切實保障人民群眾的經濟、政治和文化權益，讓發展的成果惠及全體人民。科學發展觀的本質和核心是堅持以人為本
2、全面發展，就是要以經濟建設為中心，全面推進經濟、政治、文化建設，實現經濟發展和社會全面進步。
3、協調發展，就是要統籌城鄉發展、統籌區域發展、統籌經濟社會發展、統籌人與自然和諧發展、統籌國內發展和對外開放（五個統籌），推進生產力和生產關系、經濟基礎和上層建築相協調，推進經濟、政治、文化建設的各個環節、各個方面相協調。
4、 可持續發展，就是要促進人與自然的和諧，實現經濟發展和人口、資源、環境相協調，堅持走生產發展、生活富裕、生態良好的文明發展道路，保證一代接一代地永續發展。
（二）科學發展觀的實質是要實現經濟社會更快更好的發展。本質和核心是堅持以人為本
發展觀的第一要義是發展。離開發展，就無所謂發展觀。堅持科學發展觀，其根本著眼點是要用新的發展思路實現更快更好的發展。發展是硬道理，這是我們必須始終堅持的重要戰略思想。中國解決一切問題的關鍵在於發展。
（三）全面理解和正確把握科學發展觀的基本要求
1、堅持以經濟建設為中心。保持經濟平穩較快發展是個至關重要的問題 。經濟發展需要一定的速度，特別是作為一個發展中的大國更需要長期保持較快的發展速度，但不能片面追求經濟發展速度。經濟增長要注意質量，做到速度和效益的統一。要轉變增長方式。
2、堅持經濟社會協調發展。經濟發展是社會發展的前提和基礎，也是社會發展的根本保證；社會發展是經濟發展的目的，也為經濟發展提供精神動力、智力支持和必要條件
3、堅持城鄉協調發展。統籌城鄉經濟社會發展，逐步改變城鄉二元經濟結構，是我們黨從全面建設小康社會全局出發作出的重大決策。
4、堅持區域協調發展 ；堅持推進西部大開發，振興東北地區等老工業基地，促進中部地區崛起，鼓勵東部地區加快發展，形成東中西互動、優勢互補、相互促進、共同發展的新格局。
5、堅持可持續發展。這就要統籌人與自然和諧發展，處理好經濟建設、人口增長與資源利用、生態環境保護的關系，推動整個社會走上生產發展、生活富裕、生態良好的文明發展道路。
6、堅持改革開放。按照「五個統籌」推進改革開放，才能為貫徹落實科學發展觀提供體制和機制保障，才能促進社會資源的優化配置，才能把各方面的積極性充分調動起來，為發展提供強大動力。完善社會主義市場經濟體制，全面建設小康社會，必須銳意推進改革。 統籌國內發展和對外開放，是落實科學發展觀的重要內容。
7、堅持以人為本。這是科學發展觀的本質和核心。以人為本，就是要把人民的利益作為一切工作的出發點和落腳點，不斷滿足人們的多方面需求和促進人的全面發展。以人為本，體現了馬克思主義的基本觀點。
問題二、發展循環經濟、推進增長方式轉變、走中國特色的節約型發展之路
1、十屆人大三次會議指出：要加快推進經濟結構調整和增長方式轉變。要推進產業結構優化升級，堅持走新型工業化道路。依靠科技進步，圍繞提高自主創新能力，推動結構調整。
㈡ 求初中化學重要知識點！！！
化學知識點的歸納總結。
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
四、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
六、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
17、N2(O2)：用磷燃燒
18、CO2(HCl)：用飽和碳酸氫鈉溶液
19、CuO(C)：空氣中加強熱
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同
硫酸鹽類除鋇鈣，鹵鹽除銀和亞汞（氟除外）
碳磷酸鹽多不溶，醋酸鹽類全都溶
解化學計算題關鍵是讀數據，讀出每一個數據包含的物質，然後分析物質之間的關系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質）。化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學現取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應，生成沉澱9.8g。試回答：
（1）該同學所選的是 溶液。
（2）計算混合物中氯化銅的質量和反應後所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留到小數點後一位數字 ）
59.8g（氯化鉀和氯化銅）+200g水+60g(氫氧化鉀和水）=9.8g(氫氧化銅） 是混合物的不能直接用於方程式計算，所以已知的是氫氧化銅的質量為9.8g,寫出反應方程式就能計算了
㈢ 高中化學知識點總結大全(非常全面)
化學常常是讓人頭疼的部分，有大量的知識點需要背誦，下面是由我為大家整理的「高中化學知識點總結大全(非常全面)」，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
高中化學知識點總結大全(非常全面)
化學式無機部分：
純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：Na2CO3
灶物小蘇打：NaHCO3
大蘇打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
瑩石：CaF2
重晶石：BaSO4(無毒)
碳銨：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
食鹽：NaCl
芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH
綠礬：FaSO4·7H2O
乾冰：CO2
明礬隱鏈液：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
瀉鹽：MgSO4·7H2O
膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O
雙氧水：H2O2
皓礬：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3
鐵紅、鐵礦：Fe2O3
磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱鐵礦：FeCO3
赤銅礦：Cu2O
波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合劑：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4
水煤氣：CO和H2
硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶於水後呈淡綠色
光化學煙霧：NO2在光照下喚顫產生的一種有毒氣體
王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2
有機部分：
氯仿：CHCl3
電石：CaC2
電石氣：C2H2(乙炔)
TNT：三硝基甲苯
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚
蟻醛：甲醛HCHO
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液
蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麥芽糖：C12H22O11
澱粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
化學現象
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的
2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味
18、在空氣中燃燒：
S——微弱的淡藍色火焰
H2——淡藍色火焰
H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰
CH4——明亮並呈藍色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特徵反應現象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱後又恢復紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色)
22.有色溶液：
Fe2+(淺綠色)
Fe3+(黃色)
Cu2+(藍色)
MnO4-(紫色)
有色固體：
紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)
紅褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍色[Cu(OH)2]
黃色(AgI、Ag3PO4)
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：
Cl2(黃綠色)
NO2(紅棕色)
元素的一些特殊性質
1. 周期表中特殊位置的元素
①族序數等於周期數的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數等於周期數2倍的元素：C、S。
③族序數等於周期數3倍的元素：O。
④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。
④最輕的單質的元素：H ;最輕的金屬單質的元素：Li 。
⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強鹼反應的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。
⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。
⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
化學考試常用規律
1、溶解性規律——見溶解性表;
2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
3、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
4、寫電解總反應方程式的方法：
(1)分析：反應物、生成物是什麼;
(2)配平。
5、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);
(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4
PbO2+2e- → PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子，應為：
負極：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-
陽極：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
6、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法
和估演算法。
(非氧化還原反應：原子守恆、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多)
7、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;
8、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).
9、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
10、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。
11、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI
12、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
13、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
14、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
15、離子是否共存：
(1)是否有沉澱生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質生成;
(3)是否發生氧化還原反應;
(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否發生雙水解。
16、地殼中：
含量最多的金屬元素是— Al
含量最多的非金屬元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最強的酸
17、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;
熔點最高的是W(鎢3410c);
密度最小(常見)的是K;
密度最大(常見)是Pt。
18、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
19、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
20、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶於水，浮)、溴苯(不溶於水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
21、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
22、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
23、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大於水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小於水)]發生了萃取而褪色。
24、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲醯銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)
計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
25、膠體的聚沉方法：
(1)加入電解質;
(2)加入電性相反的膠體;
(3)加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、雲、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
26、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
27、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、雜訊污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。
28、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大於1克的——可溶;小於1克的——微溶;小於0.01克的——難溶。
29、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
30、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和
CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
31、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。
常見的重要氧化劑、還原劑
1.氧化還原反應
升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產物/還原產物，氧化反應/還原反應)
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物
2.鹽類水解
鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰強呈誰性，同強呈中性。
電解質溶液中的守恆關系：
電荷守恆：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
物料守恆：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
質子守恆：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子後的產物;NH3、OH-、CO32-為失去質子後的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應)，一般可從以下幾方面考慮：
1.弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。
2.弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如：
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強鹼(OH-)生成正鹽和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-，C2O42- 等
5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存。如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+
7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。
特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，密封存放低溫處，並遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
拓展閱讀：高中化學學習方法
一、理解雙基，掌握化學用語
所謂「雙基」即指化學基本概念和基本理論，是化學基礎知識的重要組成部分，也是學好化學的基礎。它們一般都是用簡明精煉的詞句表達出來，具有一定的科學性、嚴密性和邏輯性。學習時不要只局限於熟記，要善於抓住其中的關鍵「字」、「詞」，准確無誤地去理解。如催化劑概念的關鍵詞為「能改變」、「反應前後」「質量和化學性質」、「不變」;質量守恆定律重點理解「參加反應」、「質量總和」、「相等」，抓住「三個守恆」(元素、原子、質量)。對雙基不僅要正確理解，更重要的是應用。所謂「化學用語」是指化學科學在交流、描述及表達物質變化過程中常用到的一些化學術語，如元素符號、化學式、化學方程式等，要能熟練掌握，靈活運用。
二、立足結構，了解物質性質
化學研究的對象是物質，物質的組成和結構決定了物質的性質，而物質的性質又制約了物質的存在方式、製法和用途。因此在學習元素化合物性質時，應抓住其結構來了解物質性質。如學習氧氣時，須思考：氧氣是由許多氧分子組成的，而一個氧分子又是由二個氧原子構成的，氧原子最外層6個電子，易得電子，所以氧氣的化學性質較活潑，許多物質在常溫、點燃或加熱時均能與氧氣發生化學變化且放出大量的熱。在學習了許多物質後，要善於將相關物質構建成知識網路，使知識條理化，以便於牢固掌握。