A. 中考化學重點推斷題常見物質與易錯點
怎麼做好化學的推斷題?重點是把基礎知識學好，因為基礎好了才可能知道其中的邏輯關系。我在這里整理了相關資料，希望能幫助到您。
常見混合物的主要成分
1. 空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2. 水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3. 煤氣：一氧化碳(CO)
4. 天然氣：甲烷(CH4)
5. 石灰石/大理石：(CaCO3)
6. 生鐵/鋼：鐵(Fe)和碳(C)
7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：碳(C)
8. 鐵銹：三氧化鐵(Fe2O3)
常見物質的俗稱
1. 氯化鈉(NaCl) ： 食鹽
2. 碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼、蘇打
3. 氫氧化鈉(NaOH)：火鹼、燒鹼、苛性鈉
4. 氧化鈣(CaO)：生石灰
5. 氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰、消石灰
6. 二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7. 氫氯酸(HCl)：鹽酸
8. 鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9. 硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)：藍礬、膽礬
10. 甲烷 (CH4)：沼氣
11. 乙醇(C2H5OH)：酒精
12. 乙酸(CH3COOH)：醋酸
13. 過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14. 汞(Hg)：水銀
15. 碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
考試常錯的36個反應式
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;
(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色;
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;
(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：
(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;
(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發出大量的熱。
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;
(3)反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：
(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上;
(2)實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;
(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水迴流炸裂試管;
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現象：
在空氣中發出紅光;
在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S+O2=SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：
(1)應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)
3Fe+2O2=Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;
(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;
(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)
4P+5O2=2P2O5
現象：產生大量白煙並放熱。
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)
2H2+O2=2H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：
(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;
(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;
(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高溫度;
(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;
(5)試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;
(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅(置換反應)
H2+CuO=Cu+H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。
相關知識點：
(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;
(2)實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體(復分解反應)
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;
(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;
(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應，產生CaSO4微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止;
(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業製取二氧化碳氣體(分解反應)
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)
2CO+O2=2CO2
現象：產生藍色火焰
相關知識點：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業製造鹽酸(化合反應)
H2+Cl2=2HCl
相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室製取氫氣(置換反應)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關知識點：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)
C+CO2=2CO
相關知識點：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)
CO2+H2O=H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解(分解反應)
H2CO3=H2O+CO2↑
相關知識點：
(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解;
(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理：滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的。
24.金屬和水的反應(置換反應)
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水與非金屬的反應(置換反應)
C+H2O=CO+H2↑
26.水與氧化物的反應(化合反應)
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解(分解反應)
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用鹽酸來清除鐵銹(復分解反應)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復分解反應)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
現象：產生藍色沉澱
31.二氧化硫與燒鹼溶液反應
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.點燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉澱(復分解反應)
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉澱
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱(復分解反應)
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸納與鹽酸反應(復分解反應)
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
B. 初中化學推斷題知識點
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。下面是我幫大家整理的初中化學推斷題知識點，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初中化學推斷題知識點 篇1
中學八大沉澱：
白色沉澱：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
藍色沉澱：氫氧化銅;
紅褐色沉澱：氫氧化鐵;
中學范圍內常見產生氣體的離子：
陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+);
陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-);
酸鹼鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納：
(1)無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;
(2)有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色;
氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：
石蕊遇酸變紅色，遇鹼變藍色;
酚酞遇酸變藍色，遇鹼變紅色;
初中化學框圖推斷中常見的酸性氣體和鹼性氣體：
鹼性氣體：氨氣;
酸性氣體：二氧化硫，二氧化碳(二氧化碳的檢驗通常用澄清石灰水)。
初中化學推斷題知識點 篇2
1、物質顏色
紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;
橙色：Br2的溶液;
黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3;
綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3;
藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2;
紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;
黑色：多數過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等;
白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物質狀態
液態單質：Br2、Hg;
液態化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;
氣態單質：H2、N2、O2、F2、Cl2等;
氣態化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。
3、反應現象或化學性質
(1)焰色反應：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。
(2)與燃燒有關的現象：
火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;
(淡)藍色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒;
黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;
煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;
白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;
白霧：有HX等極易溶於水的氣體產生;
白色煙霧：P在Cl2中燃燒。
(3)沉澱特殊的顏色變化：
白色沉澱變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉澱迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。
(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;
(5)能使品紅溶液褪色加熱後又復原的氣體：SO2;
(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;
(7)使澱粉溶液變藍的物質：I2;
(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;
(9)在空氣中能自燃的固體：P4;
(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉澱、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;
(11)不溶於強酸和強鹼的白色沉澱：AgCl、BaSO4;
(12)遇Ag+生成不溶於硝酸的白色、淺黃色、黃色沉澱的'離子分別是：Cl-、Br-、I-2017年中考化學推斷題復習知識點2017年中考化學推斷題復習知識點。
(13)可溶於NaOH的白色沉澱：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;
(14)可溶於HF的酸性氧化物：SiO2;
(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、;化合物：銨鹽;
(16)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;
(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉澱且不溶於任何強酸的離子：SiO32-;
(18)溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：
(19)同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;
(20)與酸、鹼都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱鹼鹽等;
(21)能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;
(22)既有氣體又有沉澱生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;
(23)先沉澱後溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等;
(24)見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;
(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。
4、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。
(1)單質A + 化合物B →單質C + 化合物D
即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。
(2)A 的化合物+ A的化合物→A 的單質+ 化合物B
該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。
(3)單質A + 強鹼→兩種含A 元素的化合物
該反應是一個鹼性歧化反應，單質A 通常是X2或S;
(4)單質A + 單質B →化合物C ;C + 單質A →化合物D
綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等
(5)一種物質分解得到兩種以上產物：
常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
(6)多種物質化合得到一種物質：
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
(7)電解類型(惰性電極)：
生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。
生成三種產物：放氧生酸型或放氫生鹼型。
生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。
(8)與化工生產有關的反應：
如制制生石灰、工業合成氨、氯鹼工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。
C. 初三中考數學幾何知識點歸納
對初三學生來說，他們很快就要迎來中考了，而中考是人生道路上第一個轉折點。對每個初三學生來說，他們都希望自己能夠在中考中取得好成績，從而考上好高中。這次我給大家整理了初三中考數學幾何知識點歸納，供大家閱讀參考。
目錄
初三中考數學幾何知識點歸納
學好數學的幾條建議
數學八種思維方法
初三中考數學幾何知識點歸納
1.過兩點有且只有一條直線
2.兩點之間線段最短
3.同角或等角的補角相等
4.同角或等角的餘角相等
5.過一點有且只有一條直線和已知直線垂直
6.直線外一點與直線上各點連接的所有線段中，垂線段最短
7.平行公理經過直線外一點，有且只有一條直線與這條直線平行
8.如果兩條直線都和第三條直線平行，這兩條直線也互相平行
9.同位角相等，兩直線平行
10.內錯角相等，兩直線平行
11.同旁內角互補，兩直線平行
12.兩直線平行，同位角相等
13.兩直線平行，內錯角相等
14.兩直線平行，同旁內角互補
15.定理三角形兩邊的和大於第三邊
16.推論三角形兩邊的差小於第三邊
17.三角形內角和定理三角形三個內角的和等於180°
18.推論1直角三角形的兩個銳角互余
19.推論2三角形的一個外角等於和它不相鄰的兩個內角的和
20.推論3三角形的一個外角大於任何一個和它不相鄰的內角
21.全等三角形的對應邊、對應角相等
22.邊角邊公理有兩邊和它們的夾角對應相等的兩個三角形全等
23.角邊角公理有兩角和它們的夾邊對應相等的兩個三角形全等
24.推論有兩角和其中一角的對邊對應相等的兩個三角形全等
25邊邊邊公理有三邊對應相等的兩個三角形全等
26斜邊、直角邊公理有斜邊和一條直角邊對應相等的兩個直角三角形全等
27.定理1：在角的平分線上的點到這個角的兩邊的距離相等
28.定理2：到一個角的兩邊的距離相同的點，在這個角的平分線上
29.角的平分線是到角的兩邊距離相等的所有點的集合
30.等腰三角形的性質定理等腰三角形的兩個底角相等
31.推論1：等腰三角形頂角的平分線平分底邊並且垂直於底邊
32.等腰三角形的頂角平分線、底邊上的中線和高互相重合
33.推論3：等邊三角形的各角都相等，並且每一個角都等於60°34等腰三角形的判定定理如果一個三角形有兩個角相等，那麼這兩個角所對的邊也相等(等角對等邊)
35.推論1：三個角都相等的三角形是等邊三角形
36.推論2：有一個角等於60°的等腰三角形是等邊三角形
37.在直角三角形中，如果一個銳角等於30°那麼它所對的直角邊等於斜邊的一半
38.直角三角形斜邊上的中線等於斜邊上的一半
39.定理線段垂直平分線上的點和這條線段兩個端點的距離相等
40.逆定理和一條線段兩個端點距離相等的點，在這條線段的垂直平分線上
41.線段的垂直平分線可看作和線段兩端點距離相等的所有點的集合
42.定理1：關於某條直線對稱的兩個圖形是全等形
43.定理2：如果兩個圖形關於某直線對稱，那麼對稱軸是對應點連線的垂直平分線
44.定理3：兩個圖形關於某直線對稱，如果它們的對應線段或延長線相交，那麼交點在對稱軸上
45.逆定理如果兩個圖形的對應點連線被同一條直線垂直平分，那麼這兩個圖形關於這條直線對稱
46.勾股定理直角三角形兩直角邊a、b的平方和、等於斜邊c的平方，即a b=c
47.勾股定理的逆定理如果三角形的三邊長a、b、c有關系a b=c，那麼這個三角形是直角三角形
48.定理四邊形的內角和等於360°
49.四邊形的外角和等於360°
50.多邊形內角和定理n邊形的內角的和等於(n-2)×180°
51.推論任意多邊的外角和等於360°
52.平行四邊形性質定理1平行四邊形的對角相等
53.平行四邊形性質定理2平行四邊形的對邊相等
54.推論夾在兩條平行線間的平行線段相等
55.平行四邊形性質定理3平行四邊形的對角線互相平分56.平行四邊形判定定理1兩組對角分別相等的四邊形是平行四邊形
57.平行四邊形判定定理2兩組對邊分別相等的四邊形是平行四邊形
58.平行四邊形判定定理3對角線互相平分的四邊形是平行四邊形
59.平行四邊形判定定理4一組對邊平行相等的四邊形是平行四邊形
60.矩形性質定理1矩形的四個角都是直角
61.矩形性質定理2矩形的對角線相等
62.矩形判定定理1有三個角是直角的四邊形是矩形
63.矩形判定定理2對角線相等的平行四邊形是矩形
64.菱形性質定理1菱形的四條邊都相等
65.菱形性質定理2菱形的對角線互相垂直，並且每一條對角線平分一組對角
66.菱形面積=對角線乘積的一半，即S=(a×b)÷2
67.菱形判定定理1：四邊都相等的四邊形是菱形
68.菱形判定定理2：對角線互相垂直的平行四邊形是菱形
69.正方形性質定理1：正方形的四個角都是直角，四條邊都相等
70.正方形性質定理2：正方形的兩條對角線相等，並且互相垂直平分，每條對角線平分一組對角
71.定理1關於中心對稱的兩個圖形是全等的
72.定理2關於中心對稱的兩個圖形，對稱點連線都經過對稱中心，並且被對稱中心平分
73.逆定理如果兩個圖形的對應點連線都經過某一點，並且被這一點平分，那麼這兩個圖形關於這一點對稱
74.等腰梯形性質定理等腰梯形在同一底上的兩個角相等
75.等腰梯形的兩條對角線相等
76.等腰梯形判定定理在同一底上的兩個角相等的梯形是等腰梯形
77.對角線相等的梯形是等腰梯形
78.平行線等分線段定理如果一組平行線在一條直線上截得的線段相等，那麼在其他直線上截得的線段也相等
79.推論1：經過梯形一腰的中點與底平行的直線，必平分另一腰
80.推論2：經過三角形一邊的中點與另一邊平行的直線，必平分第三邊
81.三角形中位線定理三角形的中位線平行於第三邊，並且等於它的一半
82.梯形中位線定理梯形的中位線平行於兩底，並且等於兩底和的一半L=(a b)÷2S=L×h
83.(1)比例的基本性質如果a:b=c:d,那麼ad=bc， 如果ad=bc,那麼a:b=c:d
84.(2)合比性質如果a/b=c/d,那麼(a±b)/b=(c±d)/d
85.(3)等比性質如果a/b=c/d=…=m/n(b d … n≠0),那麼(a c … m)/(b d … n)=a/b
86.平行線分線段成比例定理三條平行線截兩條直線，所得的對應線段成比例
87.推論平行於三角形一邊的直線截其他兩邊(或兩邊的延長線)，所得的對應線段成比例
88.定理如果一條直線截三角形的兩邊(或兩邊的延長線)所得的對應線段成比例，那麼這條直線平行於三角形的第三邊
89.平行於三角形的一邊，並且和其他兩邊相交的直線，所截得的三角形的三邊與原三角形三邊對應成比例
90.定理平行於三角形一邊的直線和其他兩邊(或兩邊的延長線)相交，所構成的三角形與原三角形相似
91.相似三角形判定定理1：兩角對應相等，兩三角形相似(ASA)
92.直角三角形被斜邊上的高分成的兩個直角三角形和原三角形相似
93.判定定理2：兩邊對應成比例且夾角相等，兩三角形相似(SAS)
94.判定定理3：三邊對應成比例，兩三角形相似(SSS)
95.定理如果一個直角三角形的斜邊和一條直角邊與另一個直角三角形的斜邊和一條直角邊對應成比例，那麼這兩個直角三角形相似
96.性質定理1：相似三角形對應高的比，對應中線的比與對應角平分線的比都等於相似比
97.性質定理2：相似三角形周長的比等於相似比
98.性質定理3：相似三角形面積的比等於相似比的平方
99.任意銳角的正弦值等於它的餘角的餘弦值，任意銳角的餘弦值等於它的餘角的正弦值
100.任意銳角的正切值等於它的餘角的餘切值，任意銳角的餘切值等於它的餘角的正切值
101.圓是定點的距離等於定長的點的集合
102.圓的內部可以看作是圓心的距離小於半徑的點的集合
103.圓的外部可以看作是圓心的距離大於半徑的點的集合
104.同圓或等圓的半徑相等
105.到定點的距離等於定長的點的軌跡，是以定點為圓心，定長為半徑的圓
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學好數學的幾條建議
1、要有學習數學的興趣。「興趣是最好的老師」。做任何事情，只要有興趣，就會積極、主動去做，就會想方設法把它做好。但培養數學興趣的關鍵是必須先掌握好數學基礎知識和基本技能。有的同學老想做難題，看到別人上數奧班，自己也要去。如果這些同學連課內的基礎知識都掌握不好，在裡面學習只能濫竽充數，對學習並沒有幫助，反而使自己失去學習數學的信心。我建議同學們可以看一些數學名人小 故事 、趣味數學等知識來增強學習的自信心。
2、要有端正的 學習態度 。首先，要明確學習是為了自己，而不是為了老師和父母。因此，上課要專心、積極思考並勇於發言。其次，回家後要認真完成作業，及時地把當天學習的知識進行復習，再把明天要學的內容做一下預習，這樣，學起來會輕松，理解得更加深刻些。
3、要有「持之以恆」的精神。要使學習成績提高，不能著急，要一步一步地進行，不要指望一夜之間什麼都學會了。即使進步慢一點，只要堅持不懈，也一定能在數學的學習道路上獲得成功!還要有「不恥下問」的精神，不要怕丟面子。其實無論知識難易，只要學會了，弄懂了，那才是最大的面子!
4、要注重學習的技巧和 方法 。不要死記硬背一些公式、定律，而是要靠分析、理解，做到靈活運用，舉一反三。特別要重視課堂上學習新知識和分析練習的時候，不能思想開小差，管自己做與學習無關的事情。注意力一定要高度集中，並積極思考，遇到不懂題目時要及時做好記錄，課後和同學進行探討，做好查漏補缺。
5、要有善於觀察、閱讀的好習慣。只要我們做數學的有心人，細心觀察、思考，我們就會發現生活中到處都有數學。除此之外，同學們還可以從多方面、多種 渠道 來學習數學。如：從電視、網路、《小學生數學報》、《數學小靈通》等報刊雜志上學習數學，不斷擴展知識面。
6、要有自己的觀點。現在，大部分同學遇到一些較難或不清楚的問題時，就不加思考，輕易放棄了，有的乾脆聽從老師、父母、書本的意見。即使是老師、長輩、書籍等權威，也不是沒有一點兒失誤的，我們要重視權威的意見，但絕不等於不加思考的認同。
7、要學會概括和積累。及時 總結 解題規律，特別是積累一些經典和特殊的題目。這樣既可以學得輕松，又可以提高學習的效率和質量。
8、要重視其他學科的學習。因為各個學科之間是有著密切的聯系，它對學習數學有促進的作用。如：學好語文對數學題目的理解有很大的幫助等等。
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數學八種思維方法
1、代數思想這是基本的數學思想之一 ，小學階段的設未知數x，初中階段的一系列的用字母代表數，這都是代數思想，也是代數這門學科最基礎的根!
2、數形結合是數學中最重要的，也是最基本的思想方法之一，是解決許多數學問題的有效思想。「數缺形時少直觀，形無數時難入微」是我國著名數學家華羅庚教授的 名言 ，是對數形結合的作用進行了高度的概括。初高中階段有很多題都涉及到數形結合，比如說解題通過作幾何圖形標上數據，藉助於函數圖象等等都是數形給的體現。
3、轉化思想在整個初中數學中，轉化(化歸)思想一直貫穿其中。轉化思想是把一個未知(待解決)的問題化為已解決的或易於解決的問題來解決，如化繁為簡、化難為易，化未知為已知，化高次為低次等，它是解決問題的一種最基本的思想,它是數學基本思想方法之一。
4、對應思想方法對應是人們對兩個集合因素之間的聯系的一種思想方法，小學數學一般是一一對應的直觀圖表，並以此孕伏函數思想。如直線上的點(數軸)與表示具體的數是一一對應。
5、假設思想方法假設是先對題目中的已知條件或問題作出某種假設，然後按照題中的已知條件進行推算，根據數量出現的矛盾，加以適當調整，最後找到正確答案的一種思想方法。假設思想是一種有意義的想像思維，掌握之後可以使要解決的問題更形象、具體，從而豐富解題思路。
6、比較思想方法比較思想是數學中常見的思想方法之一，也是促進學生思維發展的手段。在教學分數應用題中，教師善於引導學生比較題中已知和未知數量變化前後的情況，可以幫助學生較快地找到解題途徑。
7、符號化思想方法用符號化的語言(包括字母、數字、圖形和各種特定的符號)來描述數學內容，這就是符號思想。如數學中各種數量關系，量的變化及量與量之間進行推導和演算，都是用小小的字母表示數，以符號的濃縮形式表達大量的信息。如定律、公式、等。
8、極限思想方法事物是從量變到質變的，極限方法的實質正是通過量變的無限過程達到質變。在講「圓的面積和周長」時，「化圓為方」「化曲為直」的極限分割思路，在觀察有限分割的基礎上想像它們的極限狀態，這樣不僅使學生掌握公式還能從曲與直的矛盾轉化中萌發了無限逼近的極限思想。
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();D. 中考化學推斷題所有知識點
固體顏色 黑色： C、Fe3O4、CuO、MnO2、鐵粉。
紅色； Cu、Fe2O3（赤鐵礦，鐵銹）、P(紅磷)。
黃色： S（硫磺）
綠色： Cu2(OH)2CO3（銅綠）
藍色： CuSO4·5H2O
沉澱的顏色
（均不溶於水） 白色沉澱：不溶稀硝酸 BaSO4 、AgCl
白色沉澱：溶於酸有氣泡產生 CaCO3 、BaCO3
白色沉澱：溶於酸無氣泡產生 Mg(OH)2、Al(OH)3
藍色沉澱： Cu(OH)2
紅褐色沉澱 Fe(OH)3。
溶液的顏色
藍色溶液 含Cu2+的鹽溶液。如CuCl2溶液、CuSO4溶液。
黃色溶液 含Fe3+的鹽溶液。如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液。
淺綠色溶液 含Fe2+的鹽溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶液。
紫紅色溶液 KMnO4溶液
火焰的顏色 藍紫色 S (氧氣中)
淡藍色： S、H2、CO、CH4、C2H5OH (空氣中)
藍色： CO 、CH4 (空氣中)
常見氣體特性 無色無味 H2、H2 、O2 、CO、CO2 、CH4
有刺激性氣味 SO2、HCI、NH3
常見氣體特性
O2 使帶火星的木條復燃
CO2 能使澄清石灰水變渾濁
NH3 溶於水呈鹼性，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
H2 在空氣中燃燒產物僅為水
CO 使人煤氣中毒
SO2 具有刺激性氣味的大氣污染物
常見離子的特性
Cl－
與硝酸銀溶液反應產生既不溶於水也不溶於酸的白色沉澱。
SO42－ 先加過量的稀鹽酸無現象，再加氯化鋇溶液產生既不溶於水也不溶於酸的白色沉澱
CO32－ 與酸溶液反應，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體
NH4＋ 與可溶性鹼反應，產生有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體
OH－ 能使無色的酚酞試液變紅色，或與可溶性銅鹽反應產生藍色沉澱，或與可溶性鐵鹽反應產生紅褐色沉澱
元素之最
Al: 地殼中含量最多的金屬元素是鋁
O2: 地殼(人體)中含量最多的非金屬元素
Ca: 人體中含量最多的金屬元素
N2: 空氣中含量最多的物質
H2: 相同條件下密度最小的氣體
C: 組成化合物種類最多的元素是碳
CH4: 最簡單的有機物
望採納，謝謝
E. 初中化學考試推斷題常考知識點
1、Fe(OH)3紅褐色沉澱 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色 Cu(OH)2藍色沉澱 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO4．5H2O是藍色 Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱 CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色 2、⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。 ⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 ⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。 ⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。 ⑸碳酸鈉晶體Na2CO3．10H2O，由於在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。 ⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。 ⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。 ⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純鹼晶體。 ⑽稀HCl、H2SO4用於除銹。 ⑾ NaOH不能用於治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用於改良酸性土壤，農業上農葯波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉） 工業酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3 CaO中含有雜質是CaCO3 ⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液 區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 製取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 製取Ca(OH)2用：CaO+H2O— 波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe— 不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl 3、氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火鹼、燒鹼、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純鹼）（水溶液呈鹼性，但不是鹼）純鹼晶體Na2CO3．10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4．5H2O （藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3．H2O（屬於鹼類）過磷酸鈣是混合物 初中的大概就這些吧.，樓下的那是高中的吧....
F. 中考化學推斷題技巧
導語：中考化學推斷題技巧。解推斷題的關鍵在於尋找突破口，然後再從突破口出發向外擴展得出正確結論。培養學生的推斷能力對於搞好化學教學、實施素質教育具有重要意義。
中考化學推斷題技巧
一、首先要掌握個別典型單質已化合物的特性，這是所有推斷題的突破口。
二、推斷題的常見突破口
1.物質特徵
⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(紅色);Cu2(OH)2CO3(綠色);CuSO4?5H2O(藍色)、S(黃色)。
⑵ 溶液顏色：含有Cu2+(藍色);含有Fe2+(淺綠色);含有Fe3+(黃色)。
⑶常見固體單質有Fe、Cu、C、S;氣體單質有H2、N2、O2;無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常溫下呈液態的物質有H2O。
2.現象特徵
⑴ 火焰顏色：S在O2中燃燒(藍紫色);S、H2在空氣中燃燒(淡藍色);CO、CH4在空氣中燃燒(藍色)。
⑵沉澱顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);Cu(OH)2(藍色);Fe(OH)3(紅褐色)。
⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2;能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。
⑷ 能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。
3.反應特徵
⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。
⑵ 能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，固體是C。
⑶ 在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。
⑷ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H5OH等。
⑸ 能溶於鹽酸或稀HNO3的白色沉澱有CaCO3、BaCO3;不溶於稀HNO3的白色沉澱有AgCl、BaSO4。
三、推斷題解題的常用方法
1.一點擊破 順藤摸瓜
有些推斷題，涉及曲折迂迴的轉化歷程，同學們總覺得無從下手，只要抓住題目的明顯條件(即“突破口”)得出直接結論。常用順推的方法，沿正向思路分析推理，順藤摸瓜逐步得出結論。 2. 逆向思維 反向推斷
有些推斷題，利用題給條件(即“果”)探求未知(即“因”)。同學們可以運用物質相互反應規律由因究果的思維方法進行逆向推理，得出結論。
3.提出假設 逐一論證
有些推斷題，可以根據題給條件，提出假設，然後歸納推敲篩選，得出合理的假設范圍，最後驗證得出的結論。
4.發散思維各個擊破
有些推斷題，可以根據各部分的已知條件，分別得出相應的結論，各個擊破，然後綜合推斷，得出相應結論。
中考化學推斷題技巧
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
白色沉澱：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
藍色沉澱：氫氧化銅;
紅褐色沉澱：氫氧化鐵;
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
藍色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2(淡藍色)
紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色：硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)
綠色：FeSO4"7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
中考化學推斷題技巧
一常見題型
1.文字敘述型
文字敘述型是採用文字對化學實驗步驟和實驗中獲得的事實進行描述，根據描述推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物質。
2.框圖題
框圖題是用線和框對所做的實驗以及實驗過程中的實驗事實進行系統化和簡明化的表示方式，它能直觀、明了和系統地反應實驗過程以及在實驗過程中觀察的主要實驗現象。
二解題思路
在解推斷題時，我認為首先應該認真審題，弄清題意和要求，找出明顯的條件和隱藏的條件;其次通過性質特徵、反應現象等確定某一成分的存在，並以此做突破口，然後再從突破口出發向外擴展，通過正推法、逆推法、假設法得出結論，最後作全面檢查，驗證結論是否符合題意。
解推斷題的關鍵在於尋找突破口，初中化學推斷題的突破口主要有以下六類。
1.物質的組成
在初中化學推斷題中，所有物質均為初中化學常見物質。初中化學常見物質中，組成元素完全相同的物質、或含有同一元素的物質，范圍十分有限，非常有利於鎖定推斷范圍。
(1)組成元素完全相同的物質
①H2O2和H2O。
②CO2和CO。
③KMnO4和K2MnO4。
④Fe2O3和Fe3O4。
在中考中尤其容易考查有關H2O2和H2O, CO2和CO的推斷題。
(2)某些物質中含有同一元素
①H2O2、H2O、O2。
②C、CO、CO2、CaCO3。
③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2。
④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl。
2.物質的性質
(1)顏色特徵
①藍色沉澱：Cu(OH)2。
②紅褐色沉澱：Fe(OH)3。
③既不溶於水、也不溶於酸的白色沉澱：BaSO4、AgCl。
④黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉。
⑤紅色固體：Cu、Fe2O3。
⑥淺綠色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。
⑦黃色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3。
⑧藍色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2;
(2)狀態、氣味特徵
①無色有刺激性氣味的.氣體：NH3、HCl、SO2。
②無色無味氣體：H2、O2、CO2CO。
③無色有毒氣體：CO。
④無色液體：H2SO4、H2O2、H2O、C2H5OH。
3.特徵反應
(1)O2的特徵反應：能使的帶火星木條復燃。
(2)CO2的特徵反應：能使澄清的石灰水變渾濁。
(3)H2O的特徵反應：能使無水CuSO4變藍。
(4)能使CuO由紅變黑的物質：C、H2、CO。
(5)在空氣中燃燒有H2O、CO2生成的物質：CH4、C2H5OH。
4.反應條件
(1)高溫：高溫煅燒CaCO3;C和CuO高溫反應;CO和Fe2O3高溫反應。
(2)通電：通電分解H2O。
(3)催化劑：H2O2的分解、 KClO3的分解。
(4)點燃：點燃條件很容易確定反應物之一是O2，加熱條件的反應較多，無典型特徵，不易准確確定具體物質。
5.物質的用途
(1)生活中常用的調味品：NaCl、CH3COOH。
(2)發酵粉主要成分：NaHCO3。
(3)胃酸的主要成分：HCl。
(4)治療胃酸過多的物質：MgOH)2、Al(OH)3、NaHCO3。
(5)常用的建築材料：CaCO3、Ca(OH)2。
(6)常用於改良酸性土壤的物質：Ca(OH)2。
(7)食品乾燥劑：CaO、Fe粉。
(8)波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4。
6.化學之最
(1)地殼中、生物體中含量最多的元素：O。
(2)地殼中含量最多的金屬元素：Al。
(3)大氣中含量最多的元素：N。
(4)產量最高的金屬：Fe。
(5)最簡單的有機物：CH4。
(6)相對分子質量最小的氧化物、人體中含量最多的物質、最常用的溶劑：H2O。
G. 初中化學推斷題解題技巧及知識點總結
推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的'溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見一些變化的判斷：
①白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
②藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③紅褐色沉澱：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：
①酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
①鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O