1. 初三化學酸鹼知識點。。。
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3•H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 「純凈」：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性
(敞口置於空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性
強氧化性 腐蝕性
用途 ①金屬除銹
②製造葯物
③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹
②濃硫酸作乾燥劑
③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗
3、三種離子的檢驗 試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶於水（溶解放熱） 白色粉末，微溶於水
俗名 燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
製法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作乾燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建築：
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
四、非金屬氧化物與金屬氧化物
四、非金屬氧化物與金屬氧化物 非金屬氧化物 金屬氧化物
化
學
性
質 （1）大多數可與水反應生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4 （1）少數可與水反應生成鹼
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH 可溶
BaO +H2O== Ba(OH)2 性鹼
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是復分解反應) (2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
註：難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O
五、中和反應 溶液酸鹼度的表示法——pH
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、實質：OH－+H+== H2O
3、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性。（2）處理工廠的廢水。（3）用於醫葯。
4、溶液酸鹼度的表示法——pH
（1）0 7 14
酸性增強 中性 鹼性增強
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標准比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
（3）酸鹼性與酸鹼度關系：
指示劑 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 變紅色 無色
中性 =7 紫色 無色
鹼性 ＞7 變藍色 變紅色
（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨
2. 九年級下冊化學酸和鹼知識點有哪些
酸是由氫元素和酸根組成的化合物，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)。
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物，如氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)。
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物，如氯化鈉、碳酸鈉，酸、鹼、鹽的水溶液可以導電(原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子)。
(2)初三化學酸知識點大全擴展閱讀：
注意事項：
掌握常見鹼主要是指氫氧化鈉和氫氧化鈣這兩種鹼。
掌握氫氧化鈉相關常識、物理性質及化學性質，了解其在生活、生產中的用途。
氫氧化鈉溶於水放出大量的熱，所以將其放入水中時溶液的溫度會升高。
掌握生石灰的性質及反應特徵，掌握生石灰、熟石灰以及石灰石三者之間的三角轉化關系。
3. 九年級化學知識點酸鹼鹽
初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課?認真做筆記。下面是我為大家整理的9年級化學酸鹼鹽知識點歸納。希望對大家有所幫助。
9年級化學酸鹼鹽知識點歸納(一)
酸：
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
1.與酸鹼指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。
2.酸(除硝酸) + 金屬 → 鹽 + 氫氣 (置換反應)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
條件：
①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫
②硝酸和金屬發生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。
3.酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物，金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)
4.酸 + 鹼 → 鹽 + 水
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
中和反應的實質是：H+和OH-離子結合生成水
5.酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽(條件：生成物有沉澱或氣體)
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
9年級化學酸鹼鹽知識點歸納(二)
鹼：
電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。
1. 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。(條件：鹼必須可溶)紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。)
2.可溶性鹼 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
3. 鹼 + 酸 → 鹽 + 水
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
4.可溶性鹼 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新鹼
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
凡與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。(除CO、H2O外)
9年級化學酸鹼鹽知識點歸納(三)
鹽：
有金屬離子和酸根離子構成
1. 可溶性鹽 + 某些金屬 → 另一種金屬 + 另一種鹽，
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
條件：在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
2.酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽(同上)
3. 可溶性鹼 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新鹼(同上)
4.可溶性鹽 + 可溶性鹽 → 兩種新鹽
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
九年級化學 知識點酸鹼鹽相關 文章 ：
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10. 初三化學中考總復習知識點匯總
4. 初三化學關於酸鹼鹽的知識點歸納有哪些
一、酸、鹼、鹽的溶解性
1、常見鹽與鹼的溶解性：（如果不讀出括弧中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）
鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
鹼類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水註明「澄清」的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因）。
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。
二、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）。
（1）不溶性鹼只能與酸性發生中和反應。
（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。
（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
三、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定
1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇鹼性溶液變藍。
無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅註：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性）。
2、pH值———溶液的酸鹼度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強）pH=7溶液為中性pH<7溶液為鹼性（越大鹼性越強）。
四、離子的檢驗
Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶於硝酸（或鹽酸）的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
5. 初三化學酸鹼鹽知識點與記憶方法
初中化學酸鹼鹽是必考的知識點之一，所以我們要掌握好相關資料，那麼這部分內容具體的資料和記憶方法，你想了解嗎?我整理了相關資料，希望能幫助到您。
初三化學酸、鹼、鹽九大知識點
一、 化學用語
1、電離：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物質的俗稱和主要成分
生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】
石灰石、大理石的主要成分——CaCO3
食鹽——NaCl 純鹼、口鹼——Na2CO3 燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(學名：一水合氨)
二、酸、鹼、鹽的溶解性
1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括弧中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
碳酸鹽只溶鉀鈉銨(鹽)。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、七個常見的沉澱物：
中考范圍：(由主至次的順序)碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵;——可溶於酸的沉澱
以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀——不溶於酸的沉澱
3、四個微溶物：
中考范圍：Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
以閱讀材料形式考察： Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因); MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)
三、復分解反應的發生條件
1、復分解反應口訣：復分解要進行，溶液中才可行;交換成分價不變;生成水、氣或沉澱;不溶物溶於酸除了氯化銀和硫酸鋇。
2、復分解的tips：
(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
四、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定
1、指示劑———溶液的酸鹼性：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍。
無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅註：不溶性鹼與指示劑無作用;
鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)
2、pH值———溶液的酸鹼度：pH>7，溶液為鹼性(越大鹼性越強) ;pH=7溶液為中性; pH<7，溶液為酸性(越小酸性越強)。
3、中考中常考：溶液為中性的鹽——氯化鈣和氯化鈉;溶液為鹼性的鹽——碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀(草木灰的主要成分)
五、離子的檢驗
1、原理
H+(溶液中)：1、石蕊、pH值試紙; 2、加入鐵粉，固體溶解，有氣泡產生，溶液變為淺綠色;
3、加入金屬氧化物(氧化銅)，黑色固體溶解，溶液變為藍色;
4、難溶性鹼(如氫氧化銅、氫氧化鐵，可溶性鹼不行)，藍色固體溶液，溶液變為藍色;
5、加入碳酸鈉或碳酸鈣，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體)
OH-(溶液中)：1、酚酞、pH值試紙;2、可溶性Cu2+、Fe3+的鹽溶液
CO32- (1)(固體或溶液)：在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被測溶液中加入可溶性強鹼(如氫氧化鈉)，有藍色或紅褐色沉澱產生。
六、物質的顏色
1、固體(多為白色)
黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 紅色———Cu、Fe2O3
紅褐色———Fe(OH)3 藍色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色);
淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;
溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;
溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;
七、酸、鹼、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硫酸———無揮發性，粘稠的油狀液體;有很強的吸水性，可做乾燥劑，不能乾燥氨氣;溶水時能放出大量的熱。
3、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。
4、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱;能與空氣中的二氧化碳反應而變質;與熟石灰混合製成鹼石灰乾燥劑，不能乾燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。
5、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液，用於檢驗水蒸氣。
6、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液
7、氨水(NH3·H2O)———屬於鹼的溶液
八、酸與鹼的通性和鹽的性質【記中考常考反應方程式及實驗現象】
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
(3)酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
(4)酸能與鹼反應生成鹽和水
NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(6)鹼能與非金屬氧化物反應生成鹽和水
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(7)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼
史上最牛反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
(8)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
(9) 有關鹽的其他反應
CaCO3高溫====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
九、有關酸鹼鹽的反應伴隨的實驗現象的總結。
1、溶液變色;(如酚酞遇鹼性溶液變紅)
2、固體(沉澱)溶解;(碳酸鈣、難溶性鹼、金屬、金屬氧化物溶於酸)
3、有氣泡產生;(碳酸鹽與酸的反應)
4、產生沉澱;(溶液中，鈣離子遇到碳酸根離子)
5、固體析出;(鐵釘與硫酸銅的反應)
6、溶液升溫(金屬鎂與酸反應放熱、生石灰遇水放熱、中和反應放熱)
高中化學記憶方法
理解記憶
對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納總結，找出內在聯系及規律，然後記憶這些帶有規律性的知識。
如：在記憶氧化還原反應、離子反應、化學平衡、電離平衡等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。
特別是有關化學原理，化學計算，化學方程式的記憶，如果沒有理解記憶是很難掌握的。
口訣記憶
由於知識點多，記憶量大，在化學學習中往往會出現一些很容易記住的口訣，老師要求我們去記憶它。
首先，要告訴自己這是一種學習的捷徑，然後在深刻的理解它的內涵，最後記住了，就會成為你學習化學的利器。
如：「升失氧，降得還」、「見量化摩，求啥先求摩」、「有弱才水解，都強不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。越熱越水解，越弱越水解」。
趣味記憶
為了分散難點，提高興趣，要採用趣味記憶方法來記憶有關的化學知識。
比如，可以把生邊的實際生活甚至自己的經歷和觀雪有關知識聯系起來，讓化學知識富有趣味。
特別是一些物質的物理性質和化學反應的現象。
重復記憶
要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現方法來加深印象。
這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。
短時記憶對於我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反復記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。
歸類記憶
對所學知識進行系統分類，抓住特徵，在以此類推。
如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對於我們掌握本質就很有幫助;
再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規律後，對於具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。
對比記憶
對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。
比如：中學化學中常見的黃色粉末並不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。
再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。
聯想記憶
把性質相同、相近、相反的事物特徵進行比較，記住他們之間的區別聯系，再回憶時，只要想到一個，便可聯想到其他。
如：記酸、鹼、鹽的溶解性規律，孤立地記憶很難，如果擴大聯想，對比類推，效果可能要好得多。
關鍵字詞記憶
這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎上找出概念中幾個關鍵字或詞來記憶整個概念，如：化學平衡的特徵「逆、等、定、動、變」。
知識網路記憶
用表格或圖示進行歸納、整理，使看似零散的知識結成網路。
如以一主族代表元素的單質、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學習思路，以及以結構、物理性質、化學性質、用途、制備、保存之間相互關聯的元素化合物類知識，在有機中還要特別注意官能團的性質。
以上的9種方法大家在化學學習中可能也在有意識無意識的用到。需要注意的是，化學中常常有些個別物質性質特殊，這些特殊性最好同類似的對比起來記憶，這一點有時候在解題過程中很重要。
6. 初三化學酸鹼鹽背誦口訣是什麼
初三化學酸鹼鹽背誦口訣如下：
鉀鈉硝銨皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞。
硫酸鉛鋇不溶解，鈣銀亞汞是微溶。
可溶之鹼有五位，銨鉀鈉鋇鈣微溶。
還有一個是碳酸，氫銨鉀鈉鎂微溶。
初三化學酸鹼鹽的知識點
1、化學式NaOH，俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。白色固體；有強烈的腐蝕性，若沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液；易溶於水，溶解時放出大量的熱；易潮解，可用作某些氣體的乾燥劑。
2、鹼是由⾦屬元素和氫氧根組成的化合物。
3、氫氧化鈉、氫氧化鈣易吸收空氣中的CO2(或二氧化碳)而變質，因此需密封保存。
4、氫氧化鈉用於生產肥皂以及石油、造紙、紡織和印染等工業；生活中用於除油污等。
7. 初中化學酸鹼鹽知識點總結
初中化學酸鹼鹽知識點總結
在日常過程學習中，是不是聽到知識點，就立刻清醒了？知識點也可以通俗的理解為重要的內容。掌握知識點有助於大家更好的學習。以下是我精心整理的初中化學酸鹼鹽知識點總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初中化學酸鹼鹽知識點總結1
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、物質的俗稱和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純鹼、口鹼——Na2CO3
燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
四、酸、鹼、鹽的溶解性
1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括弧中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
六、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定
1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅註：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)
2、pH值———溶液的酸鹼度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為鹼性(越大鹼性越強)
七、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
註：
1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、鹼、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的溶液
九、酸與鹼的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與鹼反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、鹼的通性
(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色
(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)鹼能與酸反應生成鹽和水
(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼
十、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的'鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
初中化學酸鹼鹽知識點總結2
《酸鹼鹽》知識系統性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規律較復雜，同學們學習有一定困難。如果把」。說明：「該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學第八章《酸鹼鹽》知識系統性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規律較復雜，同學們學習有一定困難。如果把該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。
1.電離口訣： 「電電離離，遇水便離遇水便離」是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。
2.酸鹼鹽溶液導電原因口訣： 「溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵」。說明：「光有離子還不行，自由移動是關鍵」是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。
3.濃鹽酸的特性口訣： 「無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴」。說明：若將「它是鹽酸小液滴」改為「它是硝酸小液滴」，即成為濃硝酸的特性。
4.濃硫酸的特性口訣： 「無色粘稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭」。說明：「把水吸」是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作乾燥劑。「沾上皮膚用布拭」是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
5.指示劑遇酸、鹼溶液變色口訣： 「石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇鹼紫變藍，酚酞遇鹼紅艷艷。」說明：「影無蹤」是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。「石蕊遇鹼」、「酚酞遇鹼」，這里的鹼是指鹼溶液。若是不溶性鹼，則不能使指示劑變色。
6.稀釋濃硫酸的方法口訣： 「稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌」。說明：「應防酸飛濺」，是因為濃硫酸溶於水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣： 「硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬後，生水不生氫」。說明：「生水不生氫」是指生成水而不生成氫氣。
8.金屬活動性順序的意義及應用口訣：
<1>意義：「金屬位置越靠前，金屬活動性越強。」
①金屬跟酸的置換反應：「氫前金屬能置氫，氫後金屬不反應。」
②金屬跟鹽的置換反應：「前面金屬是單質，後面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立。」
說明：
「後面金屬鹽溶液」是指排在後面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發生置換反應。「除去鉀鈣鈉鋇外」是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。
9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣： 「白色易溶並放熱，吸水潮解味道澀。由於腐蝕有俗名：火鹼燒鹼苛性鈉」。說明：「易溶並放熱」是指氫氧化鈉易溶於水，並在溶解時放出大量的熱。
10.鹽和鹼的溶解性規律口訣： 「鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找」。說明：「硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明」是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其餘都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其餘都溶。「碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤」是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶於水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其餘都不溶於水。「要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找」是指鹼類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種鹼可溶，氫氧化鈣微溶，其它鹼都不可溶。
初中化學酸鹼鹽知識點總結3
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
;8. 初三化學酸鹼鹽知識點歸納
酸是電離出的陽離子全是氫離子的化合物，它能和指示劑發生反應，使紫色石蕊試液變紅，綠色溴麝香草酚藍試液變黃，不能使無色酚酞試液變色，還能和鹼類、鹼性氧化物反應生成鹽和水，和鹽類反應生成另一種鹽和另一種酸，和活潑金屬反應（一般是無氧化性的酸），生成鹽和氫氣。酸可以分為含氧酸和無氧酸，一般無氧酸都是混合物，因為它是氣體的水溶液。
鹼是電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物，它能和指示劑發生反應，使紫色石蕊試液和綠色溴麝香草酚藍試液變藍，使無色酚酞試液變紅，還能和酸類、酸性氧化物反應生成鹽和水，和鹽類反應生成另一種鹽和另一種鹼。鹼可以分為一元鹼、二元鹼和三元鹼。
鹽是由金屬元素和酸根組成的化合物，它能和鹼類、酸類生成另一種鹽和酸或鹼，如果和鹽類反應，則生成另兩種鹽，如果和金屬反應，則生成另一種鹽和金屬。鹽可以分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。