㈠ 2022中考語文知識點大全
語文是一門博大精深的學科，要想學好語文，學習興趣、良好的學習習慣等都是很重要的。那麼你知道中考 語文知識 點有哪些嗎？這次我給大家整理了中考語文知識點，供大家閱讀參考。
目錄
中考語文知識點
語文最快的提高方法
語文的學習方法
中考語文知識點
一、常見借代詞語：
1、桑梓：家鄉
2、桃李：學生
3、社稷、軒轅：國家
4、南冠：囚犯
5、同窗：同學
6、烽煙：戰爭
7、巾幗：婦女
8、絲竹：音樂
9、須眉：男子
10、嬋娟、嫦娥：月亮
11、手足：兄弟
12、汗青：史冊
13、伉儷：夫妻
14、白丁、布衣：百姓
15、傴僂，黃發：老人
16、桑麻：農事
17、提攜，垂髫：小孩
18、三尺：法律
19、膝下：父母
20、華蓋：運氣
21、函、簡、箋、鴻雁、札：書信
22、廟堂：朝廷
二、作者作品：
1、唐宋八大家：韓愈、柳宗元、歐陽修、蘇洵、蘇軾、蘇轍、王安石、曾鞏
2、並稱「韓柳」的是韓愈和柳宗元，他們是唐朝古文運動的倡導者。
3、一門父子三詞客：蘇洵(老蘇)、蘇軾(大蘇)、蘇轍(小蘇)。
4、豪放派詞人：蘇軾、辛棄疾，並稱「蘇辛」; 婉約派詞人：李清照(女詞人)
5、李杜：李白、杜甫。小李杜：李商隱、杜牧。
6、屈原：我國最早的偉大詩人，他創造了「楚辭」這一新詩體，開創了我國詩歌浪漫主義風格。
7、孔子名丘，字仲尼，春秋時魯國人，他是儒家學派的創始人，被稱為「孔聖人」，孟子被稱為「亞聖」，兩人並稱為「孔孟」。
8、蘇軾稱贊王維「詩中有畫，畫中有詩。」
9、杜甫是唐代偉大的現實主義詩人，其詩廣泛深刻的反映社會現實，被稱為「詩史」，杜甫也因此被尊為「詩聖」，有著名的「三吏」：《潼關吏》、《石壕吏》、《新安吏》;「三別」：《新婚別》、《垂老別》、《無家別》。
10、我國第一部紀傳體通史是《史記》(又稱《太史公書》)，作者是漢朝的司馬遷，魯迅稱《史記》為「史家之絕唱，無韻之《離騷》」，有：12本紀、30世家、70列傳、10表、8書，共130篇。
11、「四史」：《史記》、《漢書》、《後漢書》、《三國志》。
12、元曲四大家：關漢卿、鄭光祖、白樸、馬致遠。
13、《聊齋志異》是我國第一部優秀文言短篇小說集，作者是清代著名小說家蒲松齡。「聊齋」是他的書屋名，「志」是記敘，「異」是奇怪的事情。
14、書法四大家：顏真卿、柳公權、歐陽詢、趙孟(fǔ)
15、戰國時期百家爭鳴主要流派及代表：
儒家：孔子 孟子
法家：韓非子
道家：莊子、列子
墨家：墨子
16、南宋四大家：陸游、楊萬里、范成大、尤袤
17、邊塞詩人：高適、岑參、王昌齡
18、唐宗：唐太宗李世民 宋祖：宋太祖趙匡胤 秦皇：秦始皇嬴政 漢武：漢武帝劉徹
19、我國第一位田園詩人是東晉的陶淵明(陶潛)，他「不為五斗米折腰」。
20、世界文學作品中四大吝嗇鬼：葛朗台、夏洛克、潑溜希金、阿巴貢。
21、中國吝嗇鬼的典型：嚴監生。
三、中國文學之最：
最早的詩歌總集是《詩經》;
最早的愛國詩人是屈原;
最早的田園詩人是東晉的陶淵明;
最早的也是最傑出的邊塞詩人是盛唐的高適和岑參;
古代最傑出的豪放派詞人是北宋的蘇軾;
古代最傑出的女詞人是南宋的李清照;
古代最著名的愛國詞人是南宋的辛棄疾;
古代最偉大的浪漫主義詩人是唐代的李白;
古代最偉大的現實主義詩人是唐代的杜甫;
古代寫詩最多的愛國詩人是南宋的陸游;
古代最著名的長篇神話小說是明代吳承恩的《西遊記》;
古代最著名的長篇歷史小說是明初羅貫中的《三國演義》;
古代最早寫農民起義的長篇小說是元末明初施耐庵的《水滸傳》;
古代最偉大的現實主義長篇小說是清代曹雪芹的《紅樓夢》;
古代最傑出的長篇諷刺小說是清代吳敬梓的《儒林外史》;
古代最傑出的文言短篇小說集是清代蒲松齡的《聊齋志異》;
古代最早的語錄體 散文 是《論語》;
古代最早的記事詳備的編年體史書是《左傳》;
古代最早的紀傳體通史是《史記》;
古代最傑出的銘文是唐代劉禹錫的《陋室銘》;
現代最偉大的文學家是魯迅;
現代最傑出的長篇小說是茅盾的《子夜》;
現代最有影響的短篇小說集是魯迅的《吶喊》。
四、 文化 常識：
1、初唐四傑：王勃、楊炯、盧照鄰、駱賓王。
2、三國：魏、蜀、吳。
3、「四大古典名著」：《紅樓夢》、《三國演義》、《水滸》、《西遊記》。
4、「四大民間 傳說 」：《牛郎織女》、《梁山伯與祝英台》、《孟姜女》、《白蛇傳》。
5、世界四大短篇小說巨匠：契訶夫、莫泊桑、馬克·吐溫、歐·亨利。
6、蘇軾的散文代表北宋散文的最高成就，其詩與黃庭堅並稱「蘇黃」。
7、馬致遠的散曲代表作《天凈沙·秋思》，被譽為「秋思之祖」。
8、曹雪芹「披閱十載，增刪五次」創作了我國古典小說中最偉大的現實主義作品《紅樓夢》(又稱《石頭記》)，它問世後就廣為流傳，深受人們喜愛，還出現了專門研究該書的一門學問——「紅學」，「紅學」現已成為世界文學研究中的重要課題。
9、魯迅是中國現代文學的奠基人，陳毅被稱為「元帥詩人」;
臧克家因詩作多為農村題材，有「泥土詩人」之稱;
田間被聞一多譽為「時代的鼓手」(擂鼓詩人)。
10、歲寒三友：松、竹、梅。
11、花中四君子：梅、蘭、竹、菊。
12、文人四友：琴、棋、書、畫。
13、文房四寶：筆、墨、紙、硯。
14、四庫全書：經、史、子、集。
15、《詩經》「六義」指：風、雅、頌(分類)、賦、比、興(表現手法)。
16、唐詩、宋詞、元曲、明清小說。
17、桂冠、鰲頭、榜首、問鼎、奪魁：第一。
18、三綱五常：「三綱」：父為子綱、君為臣綱、夫為妻綱;「五常」：仁、義、禮、智、信。
19、「四書」「五經」是儒家的主要經典：「四書」即《論語》《孟子》《中庸》《大學》;「五經」指《詩》《書》《禮》《易》《春秋》。
20、三皇：天皇、地皇、人皇或伏羲、女媧、神農;
五帝：黃帝、顓頊、帝嚳、唐堯、虞舜。
21、五金：金、銀、銅、鐵、錫。
22、五味：酸、甜、苦、辣、咸。
23、五行：金、木、水、火、土。
24、「永字八法」是說「永」字具有：點、橫、豎、撇、捺、折、鉤、提八種筆畫。
25、古代的學校有庠、序、太學等名稱，明清時最高學府為國子監。
26、三教九流：「三教」：儒教、佛教、道教;「九流」：儒家、道家、陰陽家、法家、名家、墨家、縱橫家、雜家、農家。
27、古代科舉考試(從隋代至明清)：
A 童生試，也叫「童試」，應試者不分年齡大小都稱童生，合格後取得生員(秀才、相公)資格，這樣才能參加科舉考試。
B 鄉試，明清兩代每三年在各省省城舉行的一次考試，由秀才參加，考取的叫舉人，第一名叫解(jiè)員。
C 會試，明清兩代每三年在京城舉行的一次考試，各省的舉人及國子監監生皆可應考，錄取三百名為貢士，第一名叫會元。
D 殿試，是科舉制最高級別的考試，皇帝在殿廷上，對會試錄取的貢士親自策問，以定甲第。錄取分三甲：一甲三名，賜「進士及第」的稱號，第一名稱狀元(鼎元)，第二名稱榜眼，第三名稱探花，合稱「三甲鼎」;二甲若干名，賜「進士出身」的稱號;三甲若干名，賜「同進士出身」的稱號。
正式科舉考試，時間每年一次，地點府(州)縣，應試者儒生、童生，獲取功名秀才
鄉試，時間三年一次(秋)，地點省城，應試者秀才，獲取功名(舉人)第一名為解元
會試，時間三年一次(春)，地點禮部(京城)，應試者舉人，獲取功名(貢士)第一名為會元
殿試，時間會試後同年4月，地點宮殿，應試者貢士，獲取功名(進士)前三名為狀元、榜眼、探花
正式的科舉考試分類：鄉試、會試、殿試三級。
連登三甲(三元及第)：解元——會元——狀元古代科舉考試。
五、詩句與人：
① 三顧頻頻天下計，兩朝開濟老臣心。——諸葛亮
② 出師未捷身先死，長使英雄淚滿襟。——諸葛亮
③ 出師一表真名世，千載誰堪伯仲間。——諸葛亮
④ 已知天下三分鼎，猶竭人謀就出師。——諸葛亮
⑤ 剛正不阿,留得正氣沖霄漢;幽愁發憤，著成信史照塵寰。——司馬遷
⑥ 酌酒花間磨針石上，倚劍天弓扶桑。——李白
⑦ 千古詩才，蓬萊 文章 建安骨;一身傲骨，青蓮居士謫仙人。——李白
⑧ 翁去八百年，醉鄉猶在;山行六七里，亭影不孤。——歐陽修
⑨ 鐵板銅琶繼東坡高唱大江東去，美芹悲黍冀南宋莫隨鴻雁南飛。——辛棄疾
⑩ 世上蒼痍，詩中聖哲;人間疾苦，筆底波瀾。——杜甫
猶留正氣參天地，永剩丹心照古今。——文天祥
深思高舉潔白清忠，汩羅江上萬古悲風。——屈原
四面湖山歸眼底，萬家憂樂在心頭。——范仲淹
大河百代，眾浪齊奔淘盡萬古英雄漢;詞苑千載，群芳競秀盛開一枝女兒花。——李清照
譯著尚未成書，驚聞隕星，中國何人領吶喊?先生已經作古，痛憶舊雨，文壇從此感彷徨。——魯迅
毛澤東稱朱自清：「不為五斗米而折腰的人。」
列寧贊高爾基：「無產階級藝術的最傑出的代表。」
芭蕾舞 的化身：烏蘭諾娃。
關漢卿被稱為：「東方的莎士比亞」。
六、一句話評書：
①《三國演義》：文不甚深，言不甚俗。
②《紅樓夢》：字字看來皆是血，十年辛苦不尋常。(曹雪芹語)
③《夢溪筆談》：中國科技史上的坐標。(英·李約瑟)
④龍爭虎鬥：《三國演義》
⑤帝王的鏡子：《資治通鑒》
⑥雋永的說辭：《戰國策》
⑦不朽的戰爭藝術：《孫子兵法》
⑧舊時代的葬歌：《駱駝祥子》
七、人的稱謂：
(一) 稱字：幼時命名由父親長輩命名，成年(男20，女15)取字沈德鴻字雁冰，魯迅字豫才。
(二)稱號：一般只用於自稱，以顯示某種志趣或抒發某種情感，年齡不限，如李白號青蓮居士，白居易號香山居士，李清照號易安居士。
(三) 稱謚號：古代王侯將相、高級官吏、著名文士等死後被追加的稱號，如范仲淹稱文正，歐陽修稱文忠。
(四) 稱籍貫：以人的出身地命名，如孟浩然稱孟襄陽，柳宗元又稱柳河東。
(五) 稱官名：以人的官名來命名，如杜甫稱杜工部。
(六) 稱官地：以人做官的地方來命名。如岑參：岑嘉州 柳宗元稱柳柳州
(七)古代帝王對貴族功臣的封賜爵號(位)：公、侯、伯、子、男(五等)
八、謙稱：
1、 自稱：愚、敝、卑、臣、仆
2、 帝王自稱：孤、寡、朕
3、 古代官吏自稱：下官、末官、小吏
4、 讀書人自稱：小生、晚生、晚學、不才、不肖
5、 古人稱自己一方的親屬朋友用家或舍：如家父、家母、家兄、舍弟、舍妹、舍侄
6、 其他自謙詞：
尊長者自稱：在上
晚輩自稱：在下
老人自稱：老朽、老夫
女子自謙：妾
九、敬稱：
1、 對帝王：萬歲、聖上、天子、聖駕、陛下、大王
2、 對將軍：麾下
3、 對於對方或對方親屬的敬稱用令、尊、賢
令：令尊(對方父親)令堂(對方母親)令兄(對方哥哥)令郎(對方兒子)令愛(對方女兒)
尊：用來稱與對方有關的人和物。
尊上(對方父母)尊公、尊君、尊府(對方父親)
尊堂(對方母親)尊親(對方的親戚)尊命(對方的吩咐)尊意(對方的意思)
賢：稱平輩或晚輩。
賢家(指對方)賢郎(對方兒子)賢弟(對方弟弟)
仁：稱同輩友人中長於自己的人為仁兄。稱地位高的人為仁公。
4、 稱年老的人為丈，丈人。唐以後稱岳父為丈人，又稱泰山。妻母為丈母，又稱泰水。
5、 稱謂前加「先」表已死，用於敬稱地位高的人或年長的人。
稱死去的父親：先考、先父。
稱死去的母親：先妣、先慈。
已死的有才德的人：先賢。
死去的帝王：先帝。
6、 君對臣敬稱：卿、愛卿。
7、對品格高尚、智慧超群的人用「聖」表敬稱，「孔子」為「聖人」，「孟子」為「亞聖」「杜甫」為「詩聖」，後來「聖」多用於帝王，如「聖上」、「聖駕」。
十、特殊稱謂：
1、 百姓的稱謂：布衣、黎民、庶民、蒼生、氓。
2、 伯(孟)仲叔季：兄弟行輩中長幼排行的次序。
伯(孟)是老大，仲是老二，叔是老三，季是老四。
3、 不同的朋友關系之間的稱謂：
貧賤之交：賤而地位低下的時結交的朋友。
金蘭之交：情誼契合，親如兄弟的朋友。
刎頸之交：同生死，共患難的朋友。
忘年之交：輩份不同，年齡相差較大的朋友。
竹馬之交：從小一塊長大的異性朋友。
布衣之交：以平民身份的相交往的朋友。
患難之交：在遇到磨難時結成的朋友。
4、 年齡的稱謂：
垂髫：三四歲——八、九歲。
總角：八、九歲——十三四歲。
豆蔻：十三四歲——十五六歲(比喻人還未成年，未成年的少年時代稱為「豆蔻年華」。)
弱冠：20歲。
而立：30歲。
不惑：40歲。
知天命：50歲。
花甲：60歲。
古稀：70歲。
耄耋：80歲、90歲。
期頤：100歲。
十一、古代官職任免升降：
1、 遷：調職、調動，一般指陞官;左遷則為降職調動。
2、 謫：降職並遠調。
3、 拜：授給官職。
4、 授：授予官職。
5、 擢：選拔，提拔。
6、 除：免去舊職而任新職。
7、 罷：罷免、停職。
8、 免：免除官職。
9、 黜：廢黜，貶退，也用於剝奪王位或太子的繼承權。
十二、地理部分：
1、陰：山北水南 陽：山南水北
2、左：東為左 右：西為右。
3、河：黃河。 江：長江
4、五嶽：泰山(東)、衡山(南)、華山(西)、恆山(北)、嵩山(中)
5、 佛教四大名山：五台山、九華山、峨眉山、普陀山。
6、 六合：天、地、東、南、西、北六個方位。
7、 八荒：東、東南、南、西南、西、西北、北、東北八個方向。
8、 中國的古稱：九州、神州、赤縣、華夏、九土、中華、華夏。
9、 重要城鎮名，古今對照。
蘇州：姑蘇
成都：錦官城
南京：金陵、建業、建康、丹陽、江寧、白下、石頭城。
揚州：維揚、揚城、淮上、江都、廣陵。
北京：大都、燕京、神京。
開封：大梁、汴梁、東京。
鎮江：京口。
杭州：臨安、武林、錢塘。
10、我國部分城市別稱。
昆明——春城
蘇州——中國的威尼斯
重慶——山城、霧城
拉薩——日光城
廣州——花城、羊城、五羊城
徐州——彭城
11、長江上的「三個火爐」：重慶、武漢、南京。
十三、天文部分：
1、 北斗，又稱北斗七星，批晨北方天空排列成斗形(勺形)的七顆亮星，北極星，北方天空的標志。
2、 閏年，以陰歷年除以4或100(年號00除以100)，能整除的那年，就是閏年。
3、 二十四節氣：(見字典節氣歌)
4、 傳統節日。
上元，即元宵，正月十五。
寒食， 清明 前2、3天。
重陽，九月初九。
端午，五月初五，是為了紀念屈原。
中秋，八月十五。
5、紀年法。
(1) 公元紀年法。
(2) 皇帝、年號紀年法，慶歷四年春。
(3) 天乾地支紀年法，天干：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。
地支：子、丑、寅、卯、辰、巳、午、未、申、酉、戌、亥。
(天乾地支紀年法)：
天干：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。
(除10)4，5，6，7，8，9.，0，1，2，3
地支：子、丑、寅、卯、辰、巳、午、未、申、酉、戌、亥
(除12)4，5，6，7，8，9.，10，11，0，1，2，3
計算 方法 ：用公歷年代除以10，余數為天干順序。
用公歷年代除以12，余數為地支順序。
例如：1919年，農歷年號，天干計算時，用1919年除以10，余數為1，對表「1」為「辛」;地支計算時，用1919年除以12，余數為3，對表「3」為「亥」，那麼1919年為「辛亥」年，故「辛亥革命」發生在1919年。
6、紀月法(不常見，略)。
7、紀日法。
初一 朔 十五或十六(小月十五，大月十六) 望
8、 紀時法。
日出5-7
食時7-9
隅中9-11
日中11-13
日昃13-15
晡時15-17
日入17-19
黃昏19-21
人定21-23
夜半23-1
雞鳴1-3
平旦3-5
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語文最快的提高方法
一、學好課本知識
課本知識是語文的基礎，打好基礎才能更好的學習它。有不少學生認為只要上課時專心聽講，勤記筆記，課後認真完成作業，再加上自覺復習，就能使成績提高。其實，這還不夠。學習的最重要階段是預習。
也就是說在老師上課之前，你先得自己學習一下課文，在預習中要盡量運用你已經獲得的知識和方法去主動地解決自己能解決的問題，把不懂的問題記下來，在上課時跟老師、同學一起學習討論。課本要反復閱讀，直到把問題看的透徹了、明白了。
為了鞏固知識，你最好在課下做一些練習，知識才會掌握的更牢固。這樣不僅學習效果好，而且培養了自己的學習能力。
二、注意課外積累
知識就像海洋，課本里的知識只是海面上的一個浪花，是遠遠不能滿足我們的需求的，所以適當的課外閱讀是很有必要的。進入了緊張的學習階段，我們不可能再有大量的課余時間進行閱讀，因此，閱讀時要有選擇。我們應廣泛瀏覽各種書籍和報紙雜志，從電視、廣播、網路上獲取信息，並有條理的做下筆記。
要關心社會生活，了解社會動態，使自己的思想要不斷進步。這樣不僅能使我們積累更多知識，更能豐富我們的生活。
三、加強寫作訓練
我們學習語文的一個重要目的就是寫作。提高寫作能力要從點點滴滴做起。課外積累是寫作的基礎，要學會對文章的細讀，精彩的篇章最好能背誦。如果腹內空空，是寫不出好文章的。
除此之外，注意觀察生活、感悟生活，堅持不懈的記 日記 ，有感而發的寫 隨筆 ，都是幫助我們寫好 作文 的有效途徑。寫好的作文要反復修改，也可以請教老師、同學的意見，精益求精。希望你能樹立正確的學習目的，掌握基本的 學習方法 ，從現在開始，長期堅持，以日積月累之功，收水到渠成之效。
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語文的學習方法
語文學習 「七步法」，覺得也許會對你有所啟發。這「七步法」中的七步分別是：
1、讀一讀：閱讀課文是復習的第一步。通過閱讀，把握全文大意，了解作者情感、文章特色等知識點。不同類型的課文需要不同的讀法：教讀課文需精讀，字、詞、句、篇等各個知識點全方位掌握，精彩語段達到成誦;自讀課文需泛讀，有的還需跳讀，一目十行，以求提高閱讀速度。閱讀速度，也是近幾年高考考查項目之一。
2、劃一劃：即在閱讀課文同時，把文中的重點句、中心句、名句以至生字、生詞，用不同的符號勾畫出來，既能加深印象，又便於復習鞏固，一目瞭然。遇到規范 句子 ，不妨劃分句子成分，復句還需標明關系，典型語段要劃分層次、歸納層意。遇到疑難，還要作標記，便於以後向老師同學求教。
3、查一查：查什麼呢?查工具書。字典、詞典、參考資料，只要用得上，盡可能發揮工具書的作用。親自查找答案，是探索學習方法、摸索學習規律的過程，也是提高運用工具書能力的過程。對於似曾相識的語句，不妨查一查以往學過的課文，把新舊知識聯系起來，「溫故而知新」。查出的答案經過分析辨別，理解能力又能得到提高。
4、問一問：「三人行，必有我師焉」。復習過程免不了有疑難，要獨立鑽研，實在解決不了的，要善於向老師、同學請教。有時自己向老師請教一個問題，老師很可能不止講一個問相關知識聯系起來，使你融會貫通。
5、寫一寫：俗話說，眼看十遍，不如手過一遍。無論平時學習還是考試，有的同學往往把常用字詞寫錯，為什麼呢?就是缺少寫的訓練。生字、生詞、重點語句不妨在理解記憶的基礎上，反復寫一寫。又如一些作文題，往往看似容易寫來難，也要動筆寫寫，切忌眼高手低。
6、練一練：就是通過做練習題，檢驗自己對知識掌握的程度。做題要把考題的目的、意圖弄清，要注意歸納 總結 ，尋找規律，觸類旁通，增強應試能力。做練習題，既要在老師指導下進行，也要自覺地做。我們反對搞「題海戰術」，但不做一定數量的練習題，也談不上質量。練然後知不足，及時反饋矯正，以求牢固掌握所學知識和技能。
7、想一想：復習的內容可以通過「想」來鞏固。可以從點到面，也可以從整體到部分，或縱向或橫向，把知識點有機地聯系起來，形成知識體系，印在腦海里。當某個知識點聯想不起來時，要經過查找及時鞏固。想的時空受限制，無論課上、課下，還是校內、校外，都可以盡情地利用時空。當你「山窮水盡」之時，通過聯想，也許會步入「柳暗花明」之境。
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在中考生物復習階段，一定要把知識點 總結 成系統的知識框架，這樣才能考出更好的成績。下面是我整理的生物中考必背知識點，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家有所幫助。
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考點一：生物和生物圈
一、生物的特徵：
1、生物的生活需要營養 2、生物能進行呼吸
3、生物能排出體內產生的廢物 4、生物能對外界刺激做出反應
5、生物能生長和繁殖 6、除病毒外都由細胞構成
二、調查的一般 方法
步驟：明確調查目的、確定調查對象、制定合理的調查方案、調查記錄、對
調查結果進行整理、撰寫調查 報告
三、生物的分類
按照形態結構分：動物、植物、其他生物
按照生活環境分：陸生生物、水生生物
按照用途分：作物、家禽、家畜、寵物
四、生物科學探究的方法：
觀察法 調查法、實驗法、收集和分析資料，最基本的方法是觀察法
科學探究的基本步驟：
提出問題—作出假設—制定計劃—實施計劃—得出結論—表達交流
五、生物圈是所有生物的家
1、生物圈的范圍：大氣圈的底部：可飛翔的鳥類、昆蟲、細菌等
水圈的大部：距海平面150米內的水層
岩石圈的表面：是一切陸生生物的「立足點」
2、生物圈為生物的生存提供了基本條件：營養物質、陽光、空氣和水，適宜的溫度和一定的生存空間
3、環境對生物的影響
(1)非生物因素對生物的影響：光、水分、溫度等
【光對鼠婦生活影響的實驗--對照實驗】
探究的過程、對照實驗的設計
(2)生物因素對生物的影響
(生物因素：影響該種生物生存的其他生物，包括同種生物和不同種生物)：
最常見的是捕食關系，還有競爭關系、合作關系 、寄生關系等。
地球上生物與環境是相互依存的關系，生物不僅能適應環境還能影響和改變環境。
生物必須適應周圍的環境，否則將不能生存下去;生物的生存也會對周圍的環境產生一定的影響。生物與環境是相互影響又相互依存的統一整體。
5、生物對環境的適應和影響
①生物適應環境 例：仙人掌的葉退化成刺。
②生物影響環境 例：大樹底下好乘涼。
③環境影響生物 例：大雁南飛。
6、生態系統的概念：在一定地域內，生物與環境所形成的統一整體叫生態系統。地球上最大的生態系統是我們賴以生存的生物圈。
7、生態系統的組成：
8、如果將生態系統中的每一個環節中的所有生物分別稱重，在一般情況下數量最大的應該是生產者。
9、在生態系統中，不同生物之間由於吃與被吃的關系二形成的鏈狀結構，叫做食物鏈。
在一個生態系統中，多條食物鏈相互交錯構成了食物網。
生態系統中各種生物的數量和所佔的比例總是維持在相對穩定的狀態，這種現象叫做生態平衡。生態系統具有自我調節能力。生態系統中生物的種類越多，食物鏈和食物網越復雜，生態系統的調節功能越強，生態系統就越穩定。
10、物質(循環)和能量(單向流動)沿著食物鏈和食物網流動的。
營養級越高，生物數量(能量)越少;營養級越高，有毒物質沿食物鏈積累(富集)越多;食物鏈越短，營養損失越少。
11.食物鏈書寫規則：①食物鏈必須從生產者開始;②箭頭從被吃者指向吃者; ③結束時必須是該食物鏈中沒有 其它 能吃該生物的為止④食物鏈不包含分解者和非生物部分。
食物鏈一般式： 生產者→植食性動物→小型肉食型動物→大型肉食型動物
12、生態系統具有一定的自動調節能力。在一般情況下，生態系統中生物的數量和所佔比例是相對穩定的。但這種自動調節能力有一定限度，超過則會遭到破壞。
13、生物圈是最大的生態系統。人類活動對環境的影響有許多是全球性的。
14、生態系統的類型：森林生態系統(最穩定的生態系統，有「綠色水庫」「地球之肺」之稱)、草原生態系統、濕地生態系統(「地球之腎」)、農田生態系統、海洋生態系統、城市生態系統等
15、生物圈是一個統一的整體。生物圈是最大的生態系統。
考點二：闡述細胞是生命活動的基本結構和功能單位。
細胞是生物體結構和功能的基本單位。
除了病毒以外，所有生物都是由細胞構成的。細胞是地球上最基本的生命系統，所有的生命活動都離不開細胞。
一、顯微鏡的常識：
①觀察的物像與實際圖像相反。注意玻片的移動方向和物像的移動方向相反。即當物像不居中時候，應該同方向移動玻片標本 。
②從目鏡內看到的物像是倒像。放大倍數=物鏡倍數×目鏡倍數
③放在顯微鏡下觀察的生物標本，應該薄而透明，光線能透過，才能觀察清楚。因此必須加工製成玻片標本。
二、顯微鏡的使用：
①取鏡和安放：左托右握，試驗台偏左離邊緣7cm處。
②對光：轉動轉換器，使低倍物鏡對准通光孔;轉動遮光器，把一個較大的光圈對准通光孔，轉動反光鏡，使光線通過通光孔反射到鏡筒內，看到白亮的圓形視野。
③觀察：把玻片標本放在載物台上(正對通光孔中心)，用壓片夾壓住;轉動粗准焦螺旋，使鏡筒緩緩下降，直到物鏡接近玻片標本為止;逆時針轉動粗准焦螺旋，使鏡筒緩緩上升到看清物象為止，再略微轉動細准焦螺旋，使看到的物象更加清晰。(觀察先低倍鏡後高倍鏡)
④整理：擦拭乾凈後(鏡頭要用擦鏡紙)，轉動轉換器，把兩個物鏡偏兩旁，鏡筒緩緩下降到最低處，把顯微鏡放進鏡箱里，送回原處。
三、觀察植物細胞實驗過程：
1、製作動植物細胞臨時裝片的基本步驟：植物細胞：凈—滴(清水)—撕—展—蓋—染(稀碘液)—吸
動物細胞：凈—滴(0.9%生理鹽水)—漱—刮—塗—蓋—染(稀碘液)—吸
2、生理鹽水：防止口腔上皮細胞吸水變形甚至脹破。
3、稀碘液：便於尋找和觀察細胞，可使細胞結構(尤其是細胞核)看得更清楚。
4、氣泡：中間白亮四周黑的圓形或者橢圓形結構。
5、蓋蓋玻片的方法：用鑷子夾起蓋玻片，使它一邊先接觸載玻片上的水滴，然後緩緩放下，蓋在要觀察的材料上。
考點三：區別動、植物細胞結構的主要不同點。(重要考點)
1、植物細胞結構名稱及功能：
①細胞壁：支持、保護 。 ②細胞膜：控制物質的進出。
③細胞質：液態的，可以流動的。 ④細胞核：遺傳信息庫 。
⑤葉綠體：進行光合作用的場所。 ⑥線粒體：進行呼吸作用場所。
⑦液泡：內有細胞液 ，溶解有多種物質，如花青素、酸甜苦辣、甜味物、營養物質。
2、植物細胞與動物細胞的相同點：都有細胞膜、細胞質、細胞核 、(線粒體)。
3、植物細胞與動物細胞的不同點：植物細胞有細胞壁、液泡、葉綠體(注意是否是綠色部分，如洋蔥內表皮細胞就沒有葉綠體)，動物細胞沒有。
4.看一個細胞是動物還是植物細胞主要看是否有細胞壁。炒紅莧菜流出紅色汁液，是因為高溫破壞了細胞膜，汁液來自液泡。
5、細胞內的能量轉換器：
①葉綠體：進行光合作用。植物綠色細胞部分特有的能量轉換器。
②線粒體：進行呼吸作用，是細胞內的「動力工廠」「發動機」。 動植物共有的能量轉換器。
二者聯系：都是細胞中的能量轉換器
二者區別：葉綠體將光能轉變成化學能儲存在有機物中;線粒體分解有機物，將有機物中儲存的化學能釋放出來供細胞利用。
考點四：描述細胞核在生物遺傳中的主要功能。
細胞核是遺傳信息庫，遺傳信息存在於細胞核中
細胞核中的遺傳信息的載體是DNA ，
DNA結構像一個螺旋形的梯子
③DNA和蛋白質組成染色體。DNA 個具有特定
遺傳信息的片斷就是基因。
④生物的性狀是由基因控制的。
⑤、細胞的控制中心是細胞核
⑥、細胞是物質、能量、和信息的統一體。
⑦ 遺傳物質從微觀到宏觀：基因→DNA→染色體→細胞核
考點五：描述細胞分裂的基本過程
1、生物的由小長大是由於：細胞的分裂(使數量增多)和細胞的生長(使體積增大)
生物的由小長大是由於細胞生長、分裂、分化的結果。
2、細胞的分裂過程：
①染色體數目加倍(最主要、最重要、最明顯的變化)——保證了新細胞和原細胞的遺傳物質相同。———保證了遺傳信息的穩定
②細胞核分成等同的兩個細胞核;
③細胞質分成兩份 ;
④植物細胞：在原細胞中間形成新的細胞膜和細胞壁 。
動物細胞：細胞膜逐漸內陷，便形成兩個新細胞 。
初中生物中考復習計劃
由於九年級生物是小科目，按學校課表安排每周只有1課時授課時間，因此從第一學期即開始進入總復習階段，為了充分發揮學生的潛能，提高生物教學水平，提升學生的綜合素質，為高校培養人才，特擬定以下復習備考計劃：
一、指導思想：
以《課標》《大綱》為指導，以《中考說明》和《中考指南》為依據，結合中考面臨時間緊、任務重的實情，以及我校學生基礎差、間隔時間長的現狀，制定以側重基礎，提升能力，針對考點，突出實效的復習策略。努力讓每個學生考出較為理想的成績，整體提高我校教學水平和學生的素質。
二、奮斗目標：
通過師生的共同努力，力爭使我校生物整體教學成績名列全市前8名，九年級現在校人數102人，合格率達85%(85人)，優秀率達35%(36人)，高分率30%(30人)，滿分率5%(6人)。
三、復習安排：
總復習共分為三個階段：系統復習、專題復習和模擬復習。
第一階段：系統復習。時間是從開學初到4月底。這期間主要以《中考指南》為載體，針對學生對已學的生物基礎知識，因時間久而遺忘的共性特點，本著「依綱靠本」和「溫故而知新」的原則，全面系統地復習基礎知識，弄清各單元的考點，初步對各單元知識點進行梳理，歸納、小結，學生在原有知識的基礎上，重新識記，理解，應用。復習目的：結合教材，全面復習，夯實基礎。
第二階段：專題復習。時間是從4月底到5月底。這期間主要以《中考說明》為依據，在系統復習的基礎上，針對重點和難點，分模塊進行專題性的復習，讓學生對所復習的知識理清各部分間的關系，形成知識網路和體系。所有內容共分為10個專題：1、生物與環境;2、生物體的結構層次 3、生物圈中的綠色植物 ;4、生物圈中的人 ;5、動物的運動和行為; 6、生物的生殖、發育和遺傳7、生物的多樣性; 8、生物技術; 9、健康的生活;10、生物科學探究。
第三階段：模擬復習。時間是從5月底到中考實戰前。針對兩次大考所反饋的情況，備考會中相關的信息，以及各縣市交流的適應性考題，開展以考(模擬中考)、評(評講練習)、補(查漏補缺)為主要方式的復習。同時對學生滲透仔細審題、規范答題的技能訓練，提高學生的應考心理素質，減少非智力因素的失分，突出復習的實效性。
四、復習 措施 ：
1、夯實基礎是關鍵。歷年中考題目千變萬化，但做題所依據的基本原理和基礎識卻是相對不變的，而且中考試題中大多數題目還是比較簡單的基礎題，難度高的很少。所以，扎實雄厚的基礎是中考取勝的必備條件之一，我們在復習中，一定要重視基礎，不能好高騖遠。
2、巧用方法是手段。隨著中考的臨近，學生的復習任務愈加繁多、心理壓力更大，不注重 復習方法 和技巧的話，可能會事倍功半，豪無收效。生物學科，不可能佔用學生的課外時間，只有設法提高課堂效率。打造高濃縮、快節奏的復習課堂，提高復習的有效性。具體而言：(1)識記時不死記硬背，機械重復，讓 記憶方法 多樣化(對比法、聯想法、調動多種感官參與等)。(2)結合學生實際，精選習題，精講精練，講，就講學生存在的共性問題，練，就練中考的常見題型。還要加大變式訓練的力度，注重綜合運用能力的培養。(3)增強復習的針對性、目的性和科學性。認真研究分析歷年中考的命題方向，關注中考的動態和趨向，針對中考的 熱點 、重點和難點進行科學合理的復習，減少復習的盲目性，避免走彎路。
3、加強備考技巧和心理訓練。比如：做題時先易後難，仔細審題、不寫錯別字，注意書寫速度等。還要及時幫助學生調整心態，鼓勵學生樹立信心，以積極的心態投入復習，以自身最佳的狀態迎接中考實戰。
學霸分享的 生物 學習方法
課前預習
預習是在老師講課前，先瀏覽一遍講課內容，在瀏覽時，應用筆將自己認為是重點的內容劃出來，將自己看不懂的內容標出來，將瀏覽後產生的問題記下來，有能力、有條件的還可以自己做出預習筆記。
通過這樣的預習，為下一步聽講奠定基礎，使自己的聽講更加有的放矢，聽講時就可以對自己已經弄懂的或重點知識重新加深印象，並比較一下老師的理解與自己的理解有什麼差距，如果自己理解得不深，則可以進一步加深理解。
對於自己預習時還不懂的問題，則是聽講的重要內容，一定要當堂弄清楚。對於在預習中產生的問題，如果老師講到了，則要聽懂，如果老師沒有講到，一定要向老師問清楚。預習也為將來的自學能力打下了良好的基礎。
仔細聽講
很多優秀學生的 經驗 都說明了一個共同點，即學生的主要功夫應下在課堂上。我們的學習過程，實際上是解決一種矛盾，即已知與未知的矛盾，通過學習把未知轉化為已知，然後又有新的未知的出現，我們再來完成這個轉化過程。而由未知轉化為已知的過程是在課堂上，在老師的指導下完成的，因此應該是很順利的。
有很多學生就是課上認真聽講，在45分鍾的時間里完成學習任務。但是，總有些人，課堂上不認真完成由未知向已知的轉化，白白浪費掉45分鍾，反而在課下再花時間去完成轉化，此時已沒有老師的`指導，只有課本上的內容，顯然是不會有好效果的。
課後復習
每天的復習一定要避免機械的重復，而應抓住老師講課的重點、知識的聯系和老師講課的思路，將老師講課內容按照自己的理解，用語言表述一番。
通過復習，加強了記憶，然後再來做作業，可以大大提高作業的效率，作業的困難、疑問、多可迎刃而解，而且通過作業又可進一步運用所學的知識，加深知識的理解和掌握。
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();㈢ 物理中考重點知識點總結歸納
物理是初中學習中一門很重要的學科，下面是中考物理重點知識點的總結，希望能對大家物理學習提供幫助。
兩種電荷
1、電荷間的相互作用：
同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引。
自然界只有兩種電荷——被絲綢摩擦過的玻璃棒帶的電荷是正電荷「＋」；被毛皮摩擦過的橡膠棒上帶的電荷叫做負電荷「－」。
2、檢驗物體帶電的方法：
①使用驗電器。
驗電器的構造：金屬球、金屬桿、金屬箔。
驗電器的原理：同種電荷相互排斥。
從驗電器張角的大小，可以判斷所帶電荷的多少。但驗電器不能檢驗帶電體帶的是正電荷還是負電荷。
②利用電荷間的相互作用。
③利用帶電體能吸引輕小物體的性質。
3、摩擦起電：用摩擦的方法使物體帶電。
在通常情況下，原子核所帶的正電荷與核外所有電子總共帶的負電荷在數量上相等，整個原子呈中性，也就是原子對外不顯帶電的性質。
摩擦起電原因：由於不同物質原子核束縛電子的本領不同。兩個物體相互摩擦時，原子核束縛電子的本領弱的物體，要失去電子，因缺少電子而帶正電，原子核束縛電子的本領強的物體，要得到電子，因為有了多餘電子而帶等量的負電。
注意
①在摩擦起電的過程中只能轉移帶負電荷的電子；
②摩擦起電的兩個物體將帶上等量異種電荷；
③由同種物質組成的兩物體摩擦不會起電；
④摩擦起電並不是創造電荷，只是電荷從一個物體轉移到另一個物體，使正負電荷分開，但電荷總量守恆。
電流和電路
1、電流：
電流的形成：電荷在導體中定向移動形成電流。
電流的方向：把正電荷移動的方向規定為電流的方向。電流的方向與負電荷、電子的移動方向相反。在電源外部，電流的方向是從電源的正極流向負極；在電源內部，電流的方向是從電源的負極流向正極。
2、一個完整電路的構成：電源、開關、用電器、導線。
3、電源：能夠提供電能的裝置，叫做電源。
干電池、蓄電池供電時，化學能轉化為電能；發電機發電時，機械能轉化為電能。
持續電流形成的條件：
①必須有電源；
②電路必須閉合（通路）。（只有兩個條件都滿足時，才能有持續電流）
開關：控制電路的通斷。
用電器：消耗電能，將電能轉化為其他形式能的裝置。
導線：傳導電流，輸送電能。
4、電路的三種狀態：
通路——接通的電路叫通路，此時電路中有電流通過，電路是閉合的。
開路（斷路）——斷開的電路叫斷路，此時電路不閉合，電路中無電流。
短路——不經過用電器而直接用導線把電源正、負極連在一起，電路中會有很大的電流，可能把電源燒壞，或使導線的絕緣皮燃燒引起火災，這是絕對不允許的。用電器兩端直接用導線連接起來的情況也屬於短路（此時電流將直接通過導線而不會通過用電器，用電器不會工作）。
分子熱運動
1、擴散現象
定義：不同物質在相互接觸時，彼此進入對方的現象。
2、擴散現象說明：
①一切物質的分子都在不停地做無規則的運動；
②分子之間有間隙。
固體、液體、氣體都可以發生擴散現象，只是擴散的快慢不同，氣體間擴散速度最快，固體間擴散速度最慢。汽化、升華等物態變化過程也屬於擴散現象。
擴散速度與溫度有關，溫度越高，分子無規則運動越劇烈，擴散越快。由於分子的運動跟溫度有關，所以這種無規則運動叫做分子的熱運動。
內能
1、內能：構成物體的所有分子，其熱運動的動能與分子勢能的總和，叫做物體的內能。任何物體在任何情況下都有內能。
2、影響物體內能大小的因素
①溫度
②質量
③材料
3、改變物體內能的方法：做功和熱傳遞。
①做功
做功可以改變內能：對物體做功物體內能會增加（將機械能轉化為內能）。
物體對外做功物體內能會減少（將內能轉化為機械能）。
做功改變內能的實質：內能和其他形式的能（主要是機械能）的相互轉化的過程。
②熱傳遞
定義：熱傳遞是熱量從高溫物體傳到低溫物體或從同一物體高溫部分傳到低溫部分的過程。
熱量：在熱傳遞過程中，傳遞內能的多少叫做熱量。熱量的單位是焦耳。（熱量是變化量，只能說「吸收熱量」或「放出熱量」，不能說「含」、「有」熱量。「傳遞溫度」的說法也是錯的。）熱傳遞過程中，高溫物體放出熱量，溫度降低，內能減少；低溫物體吸收熱量，溫度升高，內能增加；
比熱容
一定質量的某種物質，在溫度升高時吸收的熱量與它的質量和升高的溫度乘積之比，叫做這種物質的比熱容。
物理意義：水的比熱容是c水＝4.2×103J/(kg·℃)，物理意義為：1kg的水溫度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的熱量為4.2×103J。
比熱容是物質的一種特性，比熱容的大小與物體的種類、狀態有關，與質量、體積、溫度、密度、吸熱放熱、形狀等無關。水常用來調節氣溫、取暖、作冷卻劑、散熱，是因為水的比熱容大。
㈣ 初中各科知識點歸納
初中的知識都是基礎學科知識，板塊清晰，知識結構非常適合歸納總結。
現在非常火爆的思維導圖就是一種總結、歸納和整理的方法，特別是我現在學習之後，製作思維導圖的過程讓我對整個知識體系的脈絡和細節都非常細致的溫習一遍。用語文的語言來講，就是提綱挈領。古人雲「綱舉則目張」。這里所謂的「綱」，就是文章的「脈絡。
我們的初中課程，或者是循序漸進，或者數重並舉，我們可以針對不同的特點，採用不同的樹狀圖、輻射狀導圖、流程圖等等來把我們整個知識體系建立起來。
建立的方法也很簡單，依據每一門課程的大綱，判斷他們有無關聯，有關聯的是有先後次序，還是並列次序，我們據此來豐富我們的枝節。就這樣一層一層，把知識點不斷的添加到圖形中去，直至完成。
製作總結完成後，我們可以試著在腦海中先回憶知識骨架，然後隨著骨架不斷的開枝散葉，把我們能想到的知識點都重現出來，遺漏的知識點可以採取在腦海中圖像進行特殊標記的方式，強化記憶聯結點，這樣就會越來越清晰。
當我們完成一幅之後，可以開啟新的一篇，如果幾幅之間還有關聯，我們就又聯合構建了新的更大的導圖，就這樣不斷的擴展了知識版圖。
最後一點，是要堅持溫習。即使我們不追求溫故而知新，但是按照艾賓浩斯記憶曲線，我們也要定期的回顧溫習前面的知識，直到這幅畫，牢固地刻於腦海之中。
個人觀點，歡迎指教！
㈤ 中考各科的知識點總結
1，英語和數學，提前准備預習。
2，可以買：北京教育出版社《基礎知識手冊》等基礎性強的教輔，只用一套。不必買一大堆，只求精簡實用。
3，可以提前上網看些歷年中考考試卷和中考考試說明大綱。提前進入應試狀態。做到心中有底。
三從一大——一切從難，一切從嚴，一切從實戰出發，大運動量訓練。
4，語文和英語的語法，要掌握。主謂賓定狀補，不定式，從句，直接引語和間接引語等語法主幹要深入骨髓。固定片語和常用短語一定要記住，生詞可以每天不定時反復記憶。
5，數學的公式中，除公理之外的定理，推論一定要自己推理出來。課後習題要快速正確完成。要做到知其然和知其所以然。
6，中考的題目源於教材，難於教材，百分七十以上是基礎題和中等題，教材是重中之重。
7，中學英語和數學是大多數實用性強難度大專業的重要基礎課，對以後選擇專業至關重要。是起到戰略核心作用的學科。
記住一句：萬變不如其宗，先整理好考試大綱，制定可行的目標，用田忌賽馬的方法對付考試，先吃肉再啃骨頭。平時可以多看一下巨鹿之戰或薩爾滸之戰，憑他幾路來，我只一路去。這樣才可將注意力集中。
心靜不下來，一種方法：參考一下西楚霸王項羽，破釜沉舟，九戰九捷。俘殺四十萬秦軍。
武聖義絕關羽，溫酒斬華雄，斬顏良，誅文丑。過五關斬六將。把考試當成一場戰爭來對待。
用氣勢帶替心浮氣燥。
㈥ 中考各科知識點總結
物理化學如下
希望能對你有些幫助
一、 溫度計
1、 物體的冷熱程度叫做溫度
2、 要准確地判斷和測量溫度，就要選擇科學的測量工具-----溫度計。溫度計是根據液體熱脹冷縮的規律製成的。
3、 溫度計的使用：首先要看清它的量程（所能測量的最高溫度和最低溫度的溫度范圍）；然後看清它的分度值（一小格代表的值）。
4、 使用溫度計的注意事項：○1、溫度計的玻璃泡全部侵入被測的液體中，不要碰到容器底或容器壁。○2、溫度計玻璃泡侵入被測液體後要稍候一會兒，待溫度計的示數穩定後再讀數。○3、讀數時溫度計的玻璃泡要繼續留在液體中，視線要與溫度計中液柱的上表面相平。
二、 熔化和凝固
1、 物質從固態變成液態的過程叫做熔化。
2、 物質從液態變成固態的過程叫做凝固。
3、 固態 熔化（吸熱） 液態
固態 凝固（放熱） 液態
4、 晶體：有些固體在熔化過程中盡量不斷吸熱，溫度卻保持不變，例如海波、冰、各種金屬，這類固體有確定的熔化溫度。
5、 非晶體：有些固體在熔化過程中，只要不斷地吸熱，溫度就不斷地上升，沒有固定的熔化溫度，例如蠟、松香、玻璃、瀝青。
6、 晶體熔化時的溫度叫做熔點，非晶體沒有確定的熔點。
7、 驚天凝固時也有確定的溫度，這個溫度叫做凝固點。同一中物質的凝固點和它的熔點相同。非晶體沒有確定的凝固點。
8、 熔化吸熱，凝固放熱。
三、 汽化和液化
1、 物質從液態變為氣態叫做汽化
2、 物質從氣態變為液態叫做液化
3、 沸騰是液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象（水的沸騰是一中劇烈的汽化現象）
4、 各種液體沸騰時都有確定的溫度，這個溫度叫做沸點
5、 在任何溫度下都能發生的汽化現象叫做蒸發
6、 蒸發和沸騰是汽化的兩種方式
四、升華和凝華
1、物質從固態直接變成氣態叫升華
2、物質從氣態直接變成固態叫凝華
3、升華需要吸熱，凝華需要放熱
一、 電荷
1、 摩擦過的物體具有吸引輕小物體的現象，就是摩擦起電現象
2、 自然界中只有兩種電荷。被絲綢摩擦過的玻璃棒帶的電荷叫做正電荷；被毛皮摩擦過的橡膠棒上帶的電荷叫做負電荷。
3、 同種電荷相互排斥，異種電荷互相吸引
4、 電荷的多少叫做電荷量，簡稱電荷。電荷的單位是庫侖，簡稱庫，符號C
5、 電荷在金屬桿中可以定向移動，金屬是導電的。有的物體善於導電，叫做導體。金屬、人體、食鹽水溶液等都是導體。有的物體不善於導電，叫做絕緣體。橡膠、玻璃、塑料等都是絕緣體。
二、 電流和電路
1、 電路的組成：○1、電源：干電池、蓄電池、發電機
○2、用電器：利用電來工作的器件
○3、開關：控制電路的通斷
○4、導線：連接電路
2、 正電荷移動的方向規定為電流的方向
三、 串聯和並聯
1、 串聯電路：把用電器逐個順次連接起來的電路。電流從電源正極流出後，只有一條通路，逐個通過各用電器後，直接流回電源負極；切斷任何一處電路，整個電路均斷開；開關可以串聯在電路中的任意位置，並不影響對電路的控製作用。
2、並聯電路：把用電器並列地連接起來的電路。用電器之間的連接點叫並聯電路的分支點。從電源兩級到分支點的那部分電路叫幹路，兩個分支點間的個條電路叫支路。切斷一條支路，其餘各支路仍然工作，因此，幹路中的開關可以控制整個電路的通斷，支路開關只能控制其所在支路的通斷。
四、電流的強弱
1、 電流就是表示電流強弱的物理量，通常用字母I代表，它的單位是安培，簡稱安，符號是A。（
2、 使用電流表的注意事項:○1、電流表串聯在待測電路中 ○2、電流從正接線柱進，負接線柱流出。○3、估測、試觸，選擇合適量程
五、家庭電路
1、家庭電路的組成部分：○1進戶線：火線、零線 ○2、電能表：測用戶在一定時間內消耗的電能 ○3、總開關（閘刀開關）：控制戶內與戶外的通與斷 ○4、保險絲：當電路中又過大電流，保險絲熔化，自動切斷電路（其保護作用）
2、進戶的兩條輸電線中，有一條在戶外就已經和大地相連，叫做零線，另一條叫做端線，俗稱火線。
一、電壓
1、要在一段電路中產生電流，它的兩端就要有電壓。電源的作用就是給用電器兩端提供電壓
2、電壓通常用字母U代表，它的兩側就要用電壓，電壓的單位是伏特，簡稱伏，符號是V。家庭照明電路的電壓是200V
3、電壓表的使用：用直流電壓表測量某元件兩端的電壓時，應與這個元件並聯。應該使標有「—」號的接線柱靠近電源的負極，另一個接線柱靠近電源的正極。所用量程的最大測量值必須大於被測量電路兩端的電壓。
二、電阻
1、電阻表示導體對電流阻礙作用的大小。導體的電阻越大，標尺導體對電流的阻礙作用越大。不同的導體，電阻一般不同，電阻是導體本身的一種性質。
2、導體的電阻通常用字母R表示，電阻的單位是歐姆，簡稱歐。
3、導體的電阻大小跟材料有關、跟長度有關（導線越長，電阻越大）、跟橫截面積有關（導線橫截面積越小，電阻越大）
4、比金屬差、比非金屬強，常常稱做半導體。
三、歐姆定律
1、歐姆定律：導體中的電流，跟導體兩端的電壓成正比，跟導體的電阻成反比。
（公式：I=U/R 其中：U—電壓—伏特（V）；R—電阻—歐姆（ ）；I—電流—安培（A）
2、串聯電阻的總電阻的阻值比任何一個分電阻的阻值都大
3、並聯電阻的總電阻的阻值比任何一個分電阻的阻值都小
4、斷路和短路：○1、電路沒有接通，這種故障就是斷路。○2、電路中不應該相連的亮點直接連接在一起的現象，叫做短路。
四、電能
1、電能的單位是千瓦時，符號是kW•h。更常用的能量單位是焦耳，簡稱焦，符號J。
五、電功率
1、電功率表示消耗電能的快慢。電功率用P表示，它的單位瓦特，簡稱瓦，符號是W （P=W/t 其中：W—消耗的電能—焦耳；t—所用的時間—秒；P—用電器的功率—瓦特）
2、1千瓦時是功率為1kW用電器使用1h所消耗的電能。
3、用電器正常工作是的電壓叫做額定電壓，用電器在額定電壓下的功率叫做額定功率。
4、P=UI(I—電流—安培；U—電壓—伏特；P—功率—瓦特)
一、 多彩的物質世界
1、 質量是物體的基本屬性。質量的單位是千克，符號是kg。
2、 單位體積某種物質的質量叫做這種物質的密度。公式p=m/V
二、 運動和力
1、 物體位置的變化叫做機械運動。物體的運動和靜止是相對的。
2、 速度的單位是米每秒，符號為m/s （v=s/t 1m/s=3.6km/h）
3、 物體沿著直線快慢不變的運動叫做勻速直線運動，勻速直線運動是最簡單的機械運動
4、 力是物體對物體的作用。力可以使運動的物體停止，可以使靜止的物體運動，也可以使物體速度的大小、方向發生改變。力還可以是物體發生形變。
力的單位是牛頓，簡稱牛，符號是N。
5、 大小、方向、作用點會影響作用效果
6、 物體間力的作用是相互的。
7、 牛頓第一定律：一切物體在沒有受到力的作用是，總保持靜止狀態或勻速直線運動狀態。
8、 物體保持運動狀態不變的特性叫做慣性。牛頓第一定律也叫慣性定律。
9、 二力平衡:作用在同一物體上的兩個力，如果大小相等、方向相反、並且在同一條直線上，這兩個力就是彼此平衡。
三、 力和機械
1、 彈性：物體受力發生形變，不受力又恢復原來的形狀，物體的這種特性叫彈性。
2、 由於地球哦的吸引而使物體受到的力，叫做重力。地球上所有的物體，都受到重力的作用。
3、 重力的方向總是豎直向下的。
4、 物體所受的重力跟它的質量成正比。重力與質量的比值大約是9.8N/kg
（G=mg）g=9.8N/kg
5、 重力的作用點叫重心。
6、 摩擦力：兩個互相接觸的物體，當它們做相對運動時，在接觸面上會產生一種阻礙相對運動的力，這種力叫做摩擦力。
7、 摩擦力的代謝哦啊根作用在物體表面的壓力有關，表面受到的壓力越大，摩擦力越大；摩擦力的大小還跟接觸面的粗糙程度有關，接觸面越粗糙，摩擦力越大。
8、 杠桿：在力的作用下能繞著固定點轉動，這根硬棒就是杠桿。
9、 支點：杠桿繞著轉動的點；動力：使杠桿轉動的力；阻力：阻礙杠桿轉動的力；動力臂：從支點到動力作用線的距離；阻力臂：從支點到阻力作用線的距離。
10、 動力×動力臂=阻力×阻力臂
11、 動力臂比阻力臂長叫做省力杠桿，動力臂比阻力臂短叫做費力杠桿.
12、 動滑輪的作用：不省力也不費力，可以改變物體方向
13、 動滑輪的作用：可以省力，但不能改變物體方向
四、 壓強和浮力
1、 物體單位面積上受到的壓力叫做壓強（P=F/S）
2、 液體內部朝各個方向都有壓強；在同一深度，各方向壓強相等；深度增大，液體的壓降越大；液體的壓強還與液體的密度有關，在深度相同時，液體密度越大，壓強越大。
3、 液體壓強公式：P=pgh
4、 連通器：連通器里的液體不流動時，各容器中的液面高度總是相同的。
5、 在氣體和液體中，流速越大的位置壓強越小。
6、 浸在液體中的物體所受的浮力，大小等於它排開的液體所受的重力，這就是著名的阿基米德原理。公式：F浮=G排
五、 功和機械能
1、 力與在力的方向上移動的距離的乘積叫做功。公式：W=Fs
2、 使用任何機械都不省功，這個結論叫做功的原理。
3、 有用功跟總功的比值叫機械效率。
4、 單位時間內所做的功叫做功率。公式：P=W/t
5、 動能和勢能統稱為機械能。
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㈧ 初中化學所有歸納中考必考的知識點
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化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應
MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少
的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化錚悍材芨釔鴟從Γ裳魏退難躉?
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄
清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和
密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化學知識小輯
一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生
成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度
而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶
解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸
鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、
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