❶ 高中數學知識點總結（理科，配人教版）
http://wenku..com/view/88d65748852458fb770b560c.html?e_search=true
雖然只有必修一到五，但這個總結的真心不錯，希望對你有幫助。
❷ 高中數學知識點。公式和簡單講解
如何學好高中理科各門課程
成功既不是靠天才，成功也不是靠努力，成功是靠正確的方法。只有方法正確才可能取得成功。我們周圍的同學甚至是我們自己，學習不可能不努力，可是成績就是就始終上不去，不斷增加學習時間，希望自己能夠提高考試成績，總是事與願違。為什麼呢？因為學習方法有問題。
【數學的學習】
數學的考察主要還是基礎知識，難題也不過是在簡單題的基礎上加以綜合。所以課本上的內容是很重要的，如果課本上的知識都不能掌握，就沒有觸類旁通的資本。
對課本上的內容，上課之前最好能夠首先預習一下，否則上課時有一個知識點沒有跟上老師的步驟，下面的就不知所以然了，如此惡性循環，就會開始厭煩數學，對學習來說興趣是很重要的。課後針對性的練習題一定要認真做，不能偷懶，也可以在課後復習時把課堂例題反復演算幾遍，畢竟上課的時候，是老師在進行題目的演算和講解，學生在聽，這是一個比較機械、比較被動的接受知識的過程。也許你認為自己在課堂上聽懂了，但實際上你對於解題方法的理解還沒有達到一個比較深入的程度，並且非常容易忽視一些真正的解題過程中必定遇到的難點。「好腦子不如賴筆頭」。對於數理化題目的解法，光靠腦子里的大致想法是不夠的，一定要經過周密的筆頭計算才能夠發現其中的難點並且掌握化解方法，最終得到正確的計算結果。
其次是要善於總結歸類，尋找不同的題型、不同的知識點之間的共性和聯系，把學過的知識系統化。舉個具體的例子：高一代數的函數部分，我們學習了指數函數、對數函數、冪函數、三角函數等好幾種不同類型的函數。但是把它們對比著總結一下，你就會發現無論哪種函數，我們需要掌握的都是它的表達式、圖象形狀、奇偶性、增減性和對稱性。那麼你可以將這些函數的上述內容製作在一張大表格中，對比著進行理解和記憶。在解題時注意函數表達式與圖形結合使用，必定會收到好得多的效果。
最後就是要加強課後練習，除了作業之外，找一本好的參考書，盡量多做一下書上的練習題（尤其是綜合題和應用題）。熟能生巧，這樣才能鞏固課堂學習的效果，使你的解題速度越來越快。
【物理的學習】
我曾經聽說過一個上海中學生總結的「多理解，多練習，多總結」的「三多法」。我覺得這個方法很能概括高中階段的物理學習要領。
多理解，就是緊緊抓住預習、聽課和復習，對所學知識進行多層次、多角度地理解。預習可分為粗讀和精讀。先粗略看一下所要學的內容，對重要的部分以小標題的方式加以圈注。接著便仔細閱讀圈注部分，進行深入理解，即精讀。上課時可有目的地聽老師講解難點，解答疑問。這樣便對知識理解得較全面、透徹。課後進行復習，除了對公式定理進行理解記憶，還要深入理解老師的講課思路，理解解題的「中心思路」，即抓住例題的知識點對症下葯，應用什麼定理的公式，使其條理化、程序化。
多練習，既指鞏固知識的練習，也指心理素質的「練習」。鞏固知識的練習不光是指要認真完成課內習題，還要完成一定量的課外練習。但單純的「題海戰術」是不可取的，應該有選擇地做一些有代表性的題型。基礎好的同學還應該做一些綜合題和應用題。另外，平日應注意調整自己的心態，培養沉著、自信的心理素質。
多總結，首先要對課堂知識進行詳細分類和整理，特別是定理，要深入理解它的內涵、外延、推導、應用范圍等，總結出各種知識點之間的聯系，在頭腦中形成知識網路。其次要對多種題型的解答方法進行分析和概括。還有一種總結也很重要，就是在平時的練習和考試之後分析自己的錯誤、弱項，以便日後克服。
【化學的學習】
學習化學要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規律。重視基礎知識的學習是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式等基本概念及元素、化合物的性質。在做題中要善於總結歸納題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同。
關於化學有一種說法就是化學是理科中的文科，因為化學要記要背的東西很多，而且化學是一門實驗性很強的學科，因此在化學的學習過程中要注意閱讀與動手、動筆結合。要自己動手推演、計算、寫結構式、寫化學方程式，或者動手做實驗，來驗證、加深印象和幫助理解，有時還要動手查找資料來核對、補充某些材料。同時在化學學習中，經過思考提出存在於化學事物內部或化學事物之間的矛盾，即化學問題，由自己來加以研究和解決，或者在自己解決不了時請求別人幫助解決，是化學學習的一種基本活動方法，也是提高化學學習效果的一種基本方法。
【生物的學習】
基本方針：
1．生物是正確了解身體，學習人和環境（植物，動物，自然界）之間關系的科目。
2．不要盲目記憶，跟生活中的經驗聯系起來理解。
運用方案：
1．仔細了解課本內容，理解和記憶基本概念。
（1）根據每單元的學習目標，聯系各個概念進行學習。
（2）不要只記憶核心事項，要一步一步進行深入的學習。
（3）要正確把握課本上的圖像、表格、相片所表示的意思。
2．把所學的內容跟實際生活聯系起來理解。
3．把日常用語和科學用語互做比較，確實理解整理後再記憶。
4．把內容用圖或表格表述後，再進行整理和理解。
5．實驗整理以後跟概念聯系起來理解。（把握實驗目的，把結果跟自己的想法做比較，找出差距，並分析差距產生的原因）
*正確了解顯微鏡的結構和使用方法，直接觀察了解各生物的特徵。
*養成寫實驗觀察日記的習慣。
6．以學習資料的解釋部分和習題集的整理部分為中心進行記憶。
7．根據內容用不同方法記憶。
（1）把所學的內容聯系起來整理進行記憶。
*把想起來的主題不管順序先隨便記下來。
*把中心主題寫在中間位置。
*按照知識間的相互關系用線或圖連接起來完成地圖。
（2）利用對自己有特別意義或特殊意思的詞進行記憶。
（3）同時使用眼睛、手和嘴、耳朵記憶。
8．不懂的題必須解決。（先給自己提問，把握自己具體不懂哪部分後再請教其他人。）
9．通過解題確認所學內容。
（1）整理做錯的題，下次考試前重點復習。
（2）不太明白的題查課本和學習資料弄清楚。
（3）以基本題——中等難度題——難題的順序做題，理解內容。
其他：
1．時間比較寬松的時候，如假期可先從自己感興趣的部分開始重點學習。（相聯系的部分也能培養興趣）
2．平時利用網路全書查找不懂的事項
❸ 高中理科數學知識點
(1)學習物理要勤思考多動腦，不要死記硬背，弄清楚物理概念和公式的來龍去脈，遇到問題多問幾個為什麼，養成刨根問底的好習慣，多和老師同學交流討論，善於發現問題分析問題解決問題，把物理知識和生活實際相結合，養成這樣的習慣就能學好物理。(2)夯實基礎知識，拓展實驗問題，最後大量綜合題訓練，加快選擇題做題的速度與准確性。(3)學習化學不限於書本和實驗室.成功的關鍵在於如何激發自己對於自然現象的興趣,學習並逐步掌握科學探究的方法和養成良好的科學習慣.(4)學習數學邏輯思維很關鍵，要多加強邏輯思維
絕對原創請務抄襲
❹ 高中數學知識點總結
《高中數學基礎知識梳理（數學小飛俠）》網路網盤免費下載
鏈接:
資源目錄
01.集合例題講解.mp4
01.集合進階.mp4
02函數的值域.mp4
03函數的定義域與解析式.mp4
04函數的單調性.mp4
04函數的奇偶性.mp4
05指數運算與指數函數.mp4
07對數運算與對數函數.mp4
08冪函數突破.mp4
09函數零點專題.mp4
10含參二次函數與不等式專題.mp4
11二次函數根的分布專題.mp4
12空間幾何體.mp4
13點線面位置關系進階.mp4
14平行關系突破.mp4
15垂直關系突破.mp4
16空間幾何關系綜合.mp4
17直線方程突破.mp4
18圓的方程突破.mp4
19演算法初步.mp4
20演算法語句與演算法案例.mp4
21數據的收集與頻率分布.mp4
22常用統計量與相關關系.mp4
23古典概型概率.mp4
24幾何概型概率.mp4
25任意角重難點.mp4
26三角函數定義與誘導公式.mp4
27三角函數圖像及性質.mp4
28平面向量幾何運算.mp4
29平面向量代數運算.mp4
30.三角恆等變換.mp4
31.三角函數計算專題.mp4
32.正弦定理與餘弦定理.mp4
33.等差數列突破.mp4
34.等比數列突破.mp4
35.數列通項公式專題 .mp4
36.數列求和公式專題 .mp4
37.二次不等式與分式不等式.mp4
38.線性規劃問題.mp4
39.基本不等式突破.mp4
40.邏輯用語專題.mp4
41.橢圓方程及其幾何性質.mp4
42.雙曲線方程及其性質.mp4
43.拋物線方程及其性質.mp4
44.直線與圓錐曲線綜合.mp4
45.空間向量突破.mp4
46.導數的計算專題.mp4
47.導數的應用.mp4
48.導數的應用（二）.mp4
49.定積分與微積分.mp4
50.復數專題.mp4
51.排列組合.mp4
52.二項式定理.mp4
53.隨機變數及其變數.mp4
54回歸分析與獨立性檢驗.mp4
資源目錄
01.集合例題講解.mp4
01.集合進階.mp4
02函數的值域.mp4
03函數的定義域與解析式.mp4
04函數的單調性.mp4
04函數的奇偶性.mp4
05指數運算與指數函數.mp4
07對數運算與對數函數.mp4
08冪函數突破.mp4
09函數零點專題.mp4
10含參二次函數與不等式專題.mp4
11二次函數根的分布專題.mp4
12空間幾何體.mp4
13點線面位置關系進階.mp4
14平行關系突破.mp4
15垂直關系突破.mp4
16空間幾何關系綜合.mp4
17直線方程突破.mp4
18圓的方程突破.mp4
19演算法初步.mp4
20演算法語句與演算法案例.mp4
21數據的收集與頻率分布.mp4
22常用統計量與相關關系.mp4
23古典概型概率.mp4
24幾何概型概率.mp4
25任意角重難點.mp4
26三角函數定義與誘導公式.mp4
27三角函數圖像及性質.mp4
28平面向量幾何運算.mp4
29平面向量代數運算.mp4
30.三角恆等變換.mp4
31.三角函數計算專題.mp4
32.正弦定理與餘弦定理.mp4
33.等差數列突破.mp4
34.等比數列突破.mp4
35.數列通項公式專題 .mp4
36.數列求和公式專題 .mp4
37.二次不等式與分式不等式.mp4
38.線性規劃問題.mp4
39.基本不等式突破.mp4
40.邏輯用語專題.mp4
41.橢圓方程及其幾何性質.mp4
42.雙曲線方程及其性質.mp4
43.拋物線方程及其性質.mp4
44.直線與圓錐曲線綜合.mp4
45.空間向量突破.mp4
46.導數的計算專題.mp4
47.導數的應用.mp4
48.導數的應用（二）.mp4
49.定積分與微積分.mp4
50.復數專題.mp4
51.排列組合.mp4
52.二項式定理.mp4
53.隨機變數及其變數.mp4
54回歸分析與獨立性檢驗.mp4
❺ 江西高中理科數學的重要知識點有哪些
無論是江西還是江東（開玩笑了），所有省份在命題時還是參照全國大綱來的，不過在學習高中數學知識的時候，可以將知識分成幾大模塊：1、函數（包括各類型基本函數、定義域、值域、奇偶性、單調性、導數等）；2、幾何（平面解析幾何、立體幾何等）；3、統計概率（文科統計概率、理科包括排列組合、二項式、離散變數等）；4、輔助載體類的（包括三角函數、三角形、數列、平面向量等）；5、其他選修類
幾大塊知識點在高中數學考試中前4項所佔分值相當，後一項專攻一塊即可，在學習過程中相應的知識塊都應該根據自己實際情況規定相應的學習課時
❻ 求高中理科數學所有公式知識點
化學
一、非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬於類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由單質製取，又能由離子製取)
S+2Cu Cu2S (只能由單質製取，不能由離子製取)
3S+2Al Al2S3 (只能由單質製取，不能由離子製取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、還原性
S+O2 SO2 S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2 Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反應
Cl2+H2O==HCl+HClO（加鹼或光照促進歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質制備)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由單質制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的鹼性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制鹼：用於工業制備小蘇打，蘇打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業製取尿素)
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (製取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (製取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (製取硝酸工業尾氣吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五．金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+C Fe+CO (高溫煉鋼調節C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫煉鋼調節Si含量)
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
生物
Ⅰ．生物代謝的相關計算
主要是根據光合作用和呼吸作用的有關反應式的計算：
1．根據反應式中原料與產物之間的關系進行簡單的化學計算，這類題目的難度不大。
2．有關光合作用強度和呼吸作用強度的計算：
一般以光合速率和呼吸速率（即單位時間單位葉面積吸收和放出CO2的量或放出和吸收O2的量）來表示植物光合作用和呼吸作用的強度，並以此間接表示植物合成和分解有機物的量的多少。
（1）光合作用實際產氧量 = 實測的氧氣釋放量 + 呼吸作用吸耗氧量
（2）光合作用實際二氧化碳消耗量 = 實測的二氧化碳消耗量 + 呼吸作用二氧化碳釋放量
（3）光合作用葡萄糖凈生產量 = 光合作用實際葡萄糖生產量－呼吸作用葡萄糖消耗量
（呼吸速率可在黑暗條件下測得）
3．有關有氧呼吸和無氧呼吸的混合計算：
在關於呼吸作用的計算中，在氧氣充足的條件下，完全進行有氧呼吸，在絕對無氧的條件下，只能進行無氧呼吸。設計在這兩種極端條件下進行的有關呼吸作用的計算，是比較簡單的。但如果在低氧條件下，既進行有氧呼吸又進行無氧呼吸，設計的計算題就復雜多了，解題時必須在呼吸作用釋放出的CO2中，根據題意確定有多少是無氧呼吸釋放的，有多少是有氧呼吸釋放的。呼吸作用的底物一般是葡萄糖，以葡萄糖作為底物進行有氧呼吸時，吸收的O2和釋放的CO2的量是相等的，但如以其他有機物作為呼吸底物時，吸收的O2和釋放的CO2就不一定相等了，在計算時一定要寫出正確反應方程式，並且要正確配平後才進行相關的計算。
Ⅱ．生物的生長、發育、繁殖的相關計算
一、細胞分裂各期的染色體、DNA、同源染色體、四分體等數量計算
該種題型主要有兩種出題方法：
1．給出細胞分裂某個時期的分裂圖，計算該細胞中的各種數目。該種情況的解題方法是在熟練掌握細胞分裂各期特徵的基礎上，找出查各種數目的方法：
（1）染色體的數目＝著絲點的數目
（2）DNA數目的計算分兩種情況：
●當染色體不含姐妹染色單體時，一個染色體上只含有一個DNA分子；
●當染色體含有姐妹染色單體時，一個染色體上含有兩個DNA分子。
（3）同源染色體的對數在有絲分裂各期、減Ⅰ分裂前的間期和減數第一次分裂期為該時期細胞中染色體數目的一半，而在減數第二次分裂期和配子時期由於同源染色體已經分離進入到不同的細胞中，因此該時期細胞中同源染色體的數目為零。
（4）在含有四分體的時期（聯會時期和減Ⅰ中期），四分體的個數等於同源染色體的對數。
2．無圖，給出某種生物細胞分裂某個時期細胞中的某種數量，計算其它各期的各種數目。
該種題型的解題方法可在熟練掌握上種題型的解題方法的基礎上，歸納出各期的各種數量變化，並找出規律。如下表：
間期 有絲分裂 減Ⅰ分裂 減Ⅱ分裂 配子
前、中期 後期 末期 前期 中期 後期 前期 中期 後期
染色體（條） 2N 2N 4N 2N 2N 2N 2N N N 2N N
DNA（個） 2C→4C 4C 4C 2C 4C 4C 4C 2C 2C 2C C
同源染色體（對） N N 2N N N N N 無 無 無 無
四分體（個） 無 無 無 無 N N 無 無 無 無 無
二、關於配子的種類
1．一個性原細胞進行減數分裂，
（1）如果在染色體不發生交叉互換，則可產生4個2種類型的配子，且兩兩染色體組成相同，而不同的配子染色體組成互補。
（2）如果染色體發生交叉互換（只考慮一對同源染色體發生互換的情況），則可產生四種類型的配子，其中親本類型2種（兩種配子間染色體組成互補），重組類型2種（兩種配子間染色體組成互補）（可參照教材106頁圖5-11進行分析）
2．有多個性原細胞，設每個細胞中有n對同源染色體，進行減數分裂
（1）如果染色體不發生交叉互換，則可產生2n種配子
（2）如果有m對染色體發生互換，則可產生2n+m種配子。
（分析：據規律（1）中的②結論可推知：互換了m對，可產生4m種配子；據規律（2）中的①結論可推知：沒發生互換的有n-m對，可產生2n-m種配子；則共產生配子的種類為：2n-m×4m=2n+m種。
三、關於互換率的計算
有A個性原細胞進行減數分裂，若有B個細胞中的染色體發生了互換，則
1．發生互換的性原細胞的百分率=B／A×100%
2．在產生的配子中，重組類型的配子占總配子數的百分率（即互換率）＝2B／4A×100%=B／2A×100%
3．產生新類型（重組類型）的配子種類：2種
每種占總配子數的百分率=B／4A×100%
四、與生物個體發育的相關計算：
1．一個胚珠（內產生一個卵細胞和兩個級核，進行雙受精）發育成一粒種子；一個子房發育成一個果實；
2．若細胞中染色體數為2N，則精子、卵細胞、極核內的染色體數都為N；受精卵→胚細胞中染色體數為2N（來自父、母方的染色體各佔1/2），受精極核→胚乳細胞中染色體數為3N（來自父方的佔1/3，母方的佔2/3，且與精子結合的兩個極核的基因型和與另一個精子結合的卵細胞的基因型是相同的），種皮、果皮等結構的染色體數為2N（全部來自母方）。
Ⅲ．生物的遺傳、變異、進化相關計算
一、與遺傳的物質基礎相的計算：
1．有關氨基酸、蛋白質的相關計算
（1）一個氨基酸中的各原子的數目計算：
C原子數＝R基團中的C原子數＋2，H原子數＝R基團中的H原子數＋4，O原子數＝R基團中的O原子數＋2，N原子數＝R基團中的N原子數＋1
（2）肽鏈中氨基酸數目、肽鍵數目和肽鏈數目之間的關系：
若有n個氨基酸分子縮合成m條肽鏈，則可形成(n-m)個肽鍵，脫去(n-m)個水分子，至少有－NH2和－COOH各m個。
（3）氨基酸的平均分子量與蛋白質的分子量之間的關系：
n個氨基酸形成m條肽鏈，每個氨基酸的平均分子量為a，那麼由此形成的蛋白質的分子量為：n•a-(n-m)•18 (其中n-m為失去的水分子數，18為水的分子量)；該蛋白質的分子量比組成其氨基酸的分子量之和減少了（n-m）•18。
（4）在R基上無N元素存在的情況下，N原子的數目與氨基酸的數目相等。
2．有關鹼基互補配對原則的應用：
（1）互補的鹼基相等，即A＝T，G＝C。
（2）不互補的兩種鹼基之和與另兩種鹼基之和相等，且等於50%。
（3）和之比 在雙鏈DNA分子中：
●能夠互補的兩種鹼基之和與另兩種鹼基之和的比同兩條互補鏈中的該比值相等，即：（A+T）/（G+C）=（A1+T1）/（G1+C1）=（A2+T2）/（G2+C2）；
●不互補的兩種鹼基之和與另兩種鹼基之和的比等於1，且在其兩條互補鏈中該比值互為倒數，即：（A+G）/（T+C）=1；（A1+G1）/（T1+C1）=（T2+C2）/（A2+G2）
（4）雙鏈DNA分子中某種鹼基的含量等於兩條互補鏈中該鹼基含量和的一半，即A＝（A1＋A2）/2（G、T、C同理）。
3．有關復制的計算：
（1）一個雙鏈DNA分子連續復制n次，可以形成2n個子代DNA分子，且含有最初母鏈的DNA分子有2個，占所有子代DNA分子的比例為 。（注意：最初母鏈與母鏈的區別）
（2）所需游離的脫氧核苷酸數＝M×（2n－1），其中M為的所求的脫氧核苷酸在原來DNA分子中的數量。
4．基因控制蛋白質的生物合成的相關計算：
（1）mRNA上某種鹼基含量的計算：運用鹼基互補配對原則，把所求的mRNA中某種鹼基的含量歸結到相應DNA模板鏈中互補鹼基上來，然後再運用DNA的相關規律。
（2）設mRNA上有n個密碼子，除3個終止密碼子外，mRNA上的其它密碼子都控制一個氨基酸的連接，需要一個tRNA，所以，密碼子的數量：tRNA的數量：氨基酸的數量＝n：n：n。
（3）在基因控制蛋白質合成過程中，DNA、mRNA、蛋白質三者的基本組成單位脫氧核苷酸（或鹼基）、核糖核苷酸（或鹼基）、氨基酸的數量比例關系為6:3:1。
5．設一個DNA分子中有n個鹼基對，則這些鹼基對可能的排列方式就有4n種，也就是說可以排列成4n個DNA分子。
6．真核細胞基因中外顯子的鹼基對在整個基因中所佔的比例＝（編碼的氨基酸的個數×3÷該基因中的總鹼基數）×100%。
二、有關遺傳基本規律的計算：
1．一對相對性狀的雜交實驗中：
（1）F1產生的兩種雌雄配子的幾率都是1/2；
（2）在F2代中，共有3種基因型，其中純合子有2種（顯性純合子和隱性純合子），各佔1/4，共佔1/2，雜合子有一種，佔1/2；
（3）在F2代中，共有2種表現型，其中顯性性狀的幾率是3/4，隱性性狀的幾率是1/4，在顯性性狀中，純合子的幾率是1/3，雜合子的幾率是2/3。
（4）一對等位基因的雜合子連續自凈n代，在Fn代中雜合子占(1/2)n，純合子佔1－(1/2)n
2．兩對相對性狀的雜交實驗中：
（1）F1雙雜合子產生四種雌雄配子的幾率都是1/4；
（2）在F2中，共有9種基因型，各種基因型的所佔幾率如下表：
F2代基因型的類型 對應的基因型 在F2代中出現的幾率
純合子 YYRR、YYrr、yyRR、yyrr 各佔1/16
雜合子 一純一雜 YYRr、yyRr、YyRR、Yyrr 各佔2/16
雙雜合 YyRr 佔4/16
（3）在F2代中，共有四種表現型，其中雙顯性性狀有一種，幾率為9/16（其中的純合子1種，佔1/9，一純一雜2種，各佔2/9，雙雜合子1種，佔4/9），一顯一隱性狀有2種，各佔3/16（其中純合子2種，各佔1/6，一純一雜2種，各佔2/6），共佔6/16，雙隱性性狀有一種，佔1/16。
3．配子的種類數＝2n種（n為等位基因的對數）。
4．分解組合法在自由組合題中的應用：
基因的自由組合定律研究的是控制兩對或多對相對性狀的基因位於不同對同源染色體上的遺傳規律。由於控制生物不同性狀的基因互不幹擾，獨立地遵循基因的分離定律，因此，解這類題時我們可以把組成生物的兩對或多對相對性狀分離開來，用基因的分離定律一對對加以研究，最後把研究的結果用一定的方法組合起來，即分解組合法。這種方法主要適用於基因的自由組合定律，其大體步驟是：
●先確定是否遵循基因的自由組合定律。
●分解：將所涉及的兩對（或多對）基因或性狀分離開來，一對對單獨考慮，用基因的分離定律進行研究。
●組合：將用分離定律研究的結果按一定方式進行組合或相乘。
三、基因突變和染色體變異的有關計算：
1．正常細胞中的染色體數＝染色體組數×每個染色體組中的染色體數
2．單倍體體細胞中的染色體數＝本物種配子中的染色體數＝本物種體細胞中的染色體數÷2
3．一個種群的基因突變數＝該種群中一個個體的基因數×每個基因的突變率×該種群內的個體數。
四、基因頻率和基因型頻率的計算：
1．求基因型頻率：
設某種群中，A的基因頻率為p，a的基因頻率為q，則AA、Aa、aa的基因型頻率的計算方法為：
p+q＝1，(p+q)2＝1，p2+2pq+q2=1，即AA+2Aa+aa＝1，所以AA％=p2，Aa％=2pq，aa％=q2。
說明：此結果即「哈代－溫伯格定律」，此定律需要以下條件：①群體是極大的；②群體中個體間的交配是隨機的；③沒有突變產生；④沒有種群間個體的遷移或基因交流；⑤沒有自然選擇。因此這個群體中各基因頻率和基因型頻率就可一代代穩定不變，保持平衡。
2．求基因頻率：
（1）常染色體遺傳：
●通過各種基因型的個體數計算：一對等位基因中的一個基因頻率＝（純合子的個體數×2＋雜合子的個體數）÷總人數×2
●通過基因型頻率計算：一對等位基因中的一個基因頻率＝純合子基因型頻率＋1/2×雜合子基因型頻率
（2）伴性遺傳：
●X染色體上顯性基因的基因頻率＝雌性個體顯性純合子的基因型頻率＋雄性個體顯性個體的基因型頻率＋1/2×雌性個體雜合子的基因型頻率。隱性基因的基因型頻率＝1－顯性基因的基因頻率。
●X染色體上顯性基因的基因頻率＝（雌性個體顯性純合子的個體數×2＋雄性個體顯性個體的個體數＋雌性個體雜合子的個體數）÷雌性個體的個體數×2＋雄性個體的個體數）。隱性基因的基因型頻率＝1－顯性基因的基因頻率。
（3）復等位基因：
對哈迪－溫伯格定律做相應調整，公式可改為：(p+q+r)2=p2+q2+r2+2pq+2pr+2qr=1，p+q+r=1。p、q、r各復等位基因的基因頻率。
Ⅳ．生物與環境的相關計算
1．關於種群數量的計算：
（1）用標志重捕法來估算某個種群數量的計算方法：
種群數量[N]＝第一次捕獲數×第二次捕獲數÷第二捕獲數中的標志數
（2）據種群增長率計算種群數量：
設種群的起始數量為N0，年增長率為λ（保持不變），t年後該種群的數量為Nt，則：
Nt＝N0λt
2．能量傳遞效率的計算：
（1）能量傳遞效率＝上一個營養級的同化量÷下一個營養級的同化量×100%
（2）同化量＝攝入量－糞尿量
數學嘛，自己看咯，多做題，還有理科就是要勤奮，加油吧！
分留下咯~謝謝啦
❼ 高中理科 數學 物理 化學 生物 各科總復習知識點總結
天利易搜
您現在的位置： 天利考試信息網 >> 高考頻道 >> 各科備考 >> 綜合 >> 正文
2009高考總復習：各科備考資料匯總http://www.TL100.com 作者：佚名 文章來源：天利考試信息網整理 更新時間：2009/4/14 14:54:49
相關鏈接：2009高考各地最新月考、模擬試題
語文
高考最常見的300個錯別字 高考常見最易讀錯的字
高考作文易錯100字 點撥標點符號的基本用法
高考語文必備俗語集錦 修辭方法知識匯總
高考易錯熟語全解析 文學常識識記方法歸納
高中語文教材1—6冊背誦名句匯總 詩歌賞析術語梳理
中國古代重要文學作品簡介 中國古代重要作家簡介
中國古代文學中的特殊數字 外國文學重要作家作品知識
文言文常用句式例解 語文教學大綱要求掌握的120個實詞
18個常見文言虛詞
數學
高考數學知識網路圖 高中數學概念及公式大總結
高考數學填空題解題技巧 高考數學選擇題解題技巧
湖南師大附中高考數學二輪復習專項精練
英語
熟記985個高考英語考試大綱核心單詞 情景交際常用句型100例
高一到高三所有重點英語片語匯總 高考英語閱讀理解及寫作必備片語匯總
高中英語易拼混單詞150組 2009屆英語寫作經典必看200例句型
高考英語作文最常引用的36句格言 2009高考英語作文經典必背100句
高考英語書面表達常用句式分類整理
物理
資料集錦：生活「俗語」中的物理知識 2009屆高三物理二輪專題精練
化學
高中化學所有知識點大匯總 高中常用化學方程式總復習
巧妙記憶法之《化學口訣匯總》 高中化學各種題型解題方法精粹
近十年高考化學熱點知識大統計 化學實驗基本操作知識點總結
高三備考：有機化學重要知識點總結 無機推斷難點總結
高中化學中的16條優先原理 高中物理公式大總結
生物
高中生物結論性語句111條 09屆高中生物知識點大全
高考生物經典易混、易錯考點匯總 2009年生物高考考前復習資料
政治
2009年政治高考考點全面精析 2008年4月-12月國內外時事政治匯總
高中政治經濟學十四個精品熱點解析 高考政治復習答題方法全攻略
歷史
中國古代史考點大盤點 高考備考：世界近現代史重要知識點歸納
世界近現代史重難點解析 2009年高考新課程歷史總復習講義
（嶽麓版）高中歷史精品課件 2009屆高三歷史必修Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ復習提綱
高考歷史主觀題解題方法精品例析 2009年十一個時政熱點歷史解讀
地理
高中地理詳解六大板塊構造圖 2009高三地理高考考生必須注意的考點
高中地理常見易混概念全方位比較 地理高考中常考的地理計算
八條主要經緯線經過的中國省區 各類時間計算問題解析
高三地理晨昏線的判讀
高三地理最新時事地理練習歸納突破
高中地理必背考點 高考地理常見簡答題答題思路分析
❽ 理科數學都學什麼
一、集合與函數
1.進行集合的交、並、補運算時，不要忘了全集和空集的特殊情況，不要忘記了藉助數軸和文氏圖進行求解。
2.在應用條件時，易A忽略是空集的情況
3.你會用補集的思想解決有關問題嗎？
4.簡單命題與復合命題有什麼區別？四種命題之間的相互關系是什麼？如何判斷充分與必要條件？
5.你知道「否命題」與「命題的否定形式」的區別。
6.求解與函數有關的問題易忽略定義域優先的原則。
7.判斷函數奇偶性時，易忽略檢驗函數定義域是否關於原點對稱。
8.求一個函數的解析式和一個函數的反函數時，易忽略標注該函數的定義域。
9.原函數在區間［-a，a］上單調遞增，則一定存在反函數，且反函數也單調遞增;但一個函數存在反函數，此函數不一定單調。例如：。
10.你熟練地掌握了函數單調性的證明方法嗎？定義法（取值， 作差， 判正負）和導數法
11. 求函數單調性時，易錯誤地在多個單調區間之間添加符號「∪」和「或」;單調區間不能用集合或不等式表示。
12.求函數的值域必須先求函數的定義域。
13.如何應用函數的單調性與奇偶性解題？①比較函數值的大小;②解抽象函數不等式;③求參數的范圍（恆成立問題）。這幾種基本應用你掌握了嗎？
14.解對數函數問題時，你注意到真數與底數的限制條件了嗎？
（真數大於零，底數大於零且不等於1）字母底數還需討論
15.三個二次（哪三個二次？）的關系及應用掌握了嗎？如何利用二次函數求最值？
16.用換元法解題時易忽略換元前後的等價性，易忽略參數的范圍。
17.「實系數一元二次方程有實數解」轉化時，你是否注意到：當時，「方程有解」不能轉化為。若原題中沒有指出是二次方程，二次函數或二次不等式，你是否考慮到二次項系數可能為的零的情形？
二、不等式
18.利用均值不等式求最值時，你是否注意到：「一正;二定;三等」。
19.絕對值不等式的解法及其幾何意義是什麼？
20.解分式不等式應注意什麼問題？用「根軸法」解整式（分式）不等式的注意事項是什麼？
21.解含參數不等式的通法是「定義域為前提，函數的單調性為基礎，分類討論是關鍵」，注意解完之後要寫上：「綜上，原不等式的解集是……」。
22. 在求不等式的解集、定義域及值域時，其結果一定要用集合或區間表示;不能用不等式表示。
23. 兩個不等式相乘時，必須注意同向同正時才能相乘，即同向同正可乘;同時要注意「同號可倒」即a》b》0，a
三、數列
24.解決一些等比數列的前項和問題，你注意到要對公比及兩種情況進行討論了嗎？
25.在「已知，求」的問題中，你在利用公式時注意到了嗎？（時，應有）需要驗證，有些題目通項是分段函數。
26.你知道存在的條件嗎？（你理解數列、有窮數列、無窮數列的概念嗎？你知道無窮數列的前項和與所有項的和的不同嗎？什麼樣的無窮等比數列的所有項的和必定存在？
27.數列單調性問題能否等同於對應函數的單調性問題？（數列是特殊函數，但其定義域中的值不是連續的。）
28.應用數學歸納法一要注意步驟齊全，二要注意從到過程中，先假設時成立，再結合一些數學方法用來證明時也成立。
四、三角函數
29.正角、負角、零角、象限角的概念你清楚嗎？，若角的終邊在坐標軸上，那它歸哪個象限呢？你知道銳角與第一象限的角;終邊相同的角和相等的角的區別嗎？
30.三角函數的定義及單位圓內的三角函數線（正弦線、餘弦線、正切線）的定義你知道嗎？
31. 在解三角問題時，你注意到正切函數、餘切函數的定義域了嗎？你注意到正弦函數、餘弦函數的有界性了嗎？
32. 你還記得三角化簡的通性通法嗎？（切割化弦、降冪公式、用三角公式轉化出現特殊角。異角化同角，異名化同名，高次化低次）
33. 反正弦、反餘弦、反正切函數的取值范圍分別是
34.你還記得某些特殊角的三角函數值嗎？
35.掌握正弦函數、餘弦函數及正切函數的圖象和性質。你會寫三角函數的單調區間嗎？會寫簡單的三角不等式的解集嗎？（要注意數形結合與書寫規范，可別忘了），你是否清楚函數的圖象可以由函數經過怎樣的變換得到嗎？
36.函數的圖象的平移，方程的平移以及點的平移公式易混：
（1）函數的圖象的平移為「左+右-，上+下-」;如函數的圖象左移2個單位且下移3個單位得到的圖象的解析式為，即。
（2）方程表示的圖形的平移為「左+右-，上-下+」;如直線左移2個個單位且下移3個單位得到的圖象的解析式為，即。
（3）點的平移公式：點按向量平移到點，則。
37.在三角函數中求一個角時，注意考慮兩方面了嗎？（先求出某一個三角函數值，再判定角的范圍）
38.形如的周期都是，但的周期為。
39.正弦定理時易忘比值還等於2R.
五、平面向量
40.數0有區別，的模為數0，它不是沒有方向，而是方向不定。可以看成與任意向量平行，但與任意向量都不垂直。
41.數量積與兩個實數乘積的區別：
在實數中：若，且ab=0，則b=0，但在向量的數量積中，若，且，不能推出。
已知實數，且，則a=c，但在向量的數量積中沒有。
在實數中有，但是在向量的數量積中，這是因為左邊是與共線的向量，而右邊是與共線的向量。
42.是向量與平行的充分而不必要條件，是向量和向量夾角為鈍角的必要而不充分條件。
六、解析幾何
43.在用點斜式、斜截式求直線的方程時，你是否注意到不存在的情況？
44.用到角公式時，易將直線l1、l2的斜率k1、k2的順序弄顛倒。
45.直線的傾斜角、到的角、與的夾角的取值范圍依次是。
46. 定比分點的坐標公式是什麼？（起點，中點，分點以及值可要搞清），在利用定比分點解題時，你注意到了嗎？
47. 對不重合的兩條直線
（建議在解題時，討論後利用斜率和截距）
48. 直線在兩坐標軸上的截距相等，直線方程可以理解為，但不要忘記當時，直線在兩坐標軸上的截距都是0，亦為截距相等。
49.解決線性規劃問題的基本步驟是什麼？請你注意解題格式和完整的文字表達。（①設出變數，寫出目標函數②寫出線性約束條件③畫出可行域④作出目標函數對應的系列平行線，找到並求出最優解⑦應用題一定要有答。）
50.三種圓錐曲線的定義、圖形、標准方程、幾何性質，橢圓與雙曲線中的兩個特徵三角形你掌握了嗎？
51.圓、和橢圓的參數方程是怎樣的？常用參數方程的方法解決哪一些問題？
52.利用圓錐曲線第二定義解題時，你是否注意到定義中的定比前後項的順序？如何利用第二定義推出圓錐曲線的焦半徑公式？如何應用焦半徑公式？
53. 通徑是拋物線的所有焦點弦中最短的弦。（想一想在雙曲線中的結論？）
54. 在用圓錐曲線與直線聯立求解時，消元後得到的方程中要注意：二次項的系數是否為零？橢圓，雙曲線二次項系數為零時直線與其只有一個交點，判別式的限制。（求交點，弦長，中點，斜率，對稱，存在性問題都在下進行）。
55.解析幾何問題的求解中，平面幾何知識利用了嗎？題目中是否已經有坐標系了，是否需要建立直角坐標系？
七、立體幾何
56.你掌握了空間圖形在平面上的直觀畫法嗎？（斜二測畫法）。
57.線面平行和面面平行的定義、判定和性質定理你掌握了嗎？線線平行、線面平行、面面平行這三者之間的聯系和轉化在解決立幾問題中的應用是怎樣的？每種平行之間轉換的條件是什麼？
58.三垂線定理及其逆定理你記住了嗎？你知道三垂線定理的關鍵是什麼嗎？（一面、四線、三垂直、立柱即面的垂線是關鍵）一面四直線，立柱是關鍵，垂直三處見
59.線面平行的判定定理和性質定理在應用時都是三個條件，但這三個條件易混為一談;面面平行的判定定理易把條件錯誤地記為」一個平面內的兩條相交直線與另一個平面內的兩條相交直線分別平行」而導致證明過程跨步太大。
60.求兩條異面直線所成的角、直線與平面所成的角和二面角時，如果所求的角為90°，那麼就不要忘了還有一種求角的方法即用證明它們垂直的方法。
61.異面直線所成角利用「平移法」求解時，一定要注意平移後所得角等於所求角（或其補角），特別是題目告訴異面直線所成角，應用時一定要從題意出發，是用銳角還是其補角，還是兩種情況都有可能。
62.你知道公式：和中每一字母的意思嗎？能夠熟練地應用它們解題嗎？
63. 兩條異面直線所成的角的范圍：0°《α≤90°
直線與平面所成的角的范圍：0o≤α≤90°
二面角的平面角的取值范圍：0°≤α≤180°
64.你知道異面直線上兩點間的距離公式如何運用嗎？
65.平面圖形的翻折，立體圖形的展開等一類問題，要注意翻折，展開前後有關幾何元素的「不變數」與「不變性」。
66.立幾問題的求解分為「作」，「證」，「算」三個環節，你是否只注重了「作」，「算」，而忽視了「證」這一重要環節？
67.稜柱及其性質、平行六面體與長方體及其性質。這些知識你掌握了嗎？（注意運用向量的方法解題）
68.球及其性質;經緯度定義易混。 經度為二面角，緯度為線面角、球面距離的求法;球的表面積和體積公式。這些知識你掌握了嗎？
八、排列、組合和概率
69. 解排列組合問題的依據是：分類相加，分步相乘，有序排列，無序組合。
解排列組合問題的規律是：相鄰問題捆綁法;不鄰問題插空法;多排問題單排法;定位問題優先法;定序問題倍縮法;多元問題分類法;有序分配問題法;選取問題先排後排法;至多至少問題間接法。
70.二項式系數與展開式某一項的系數易混， 第r+1項的二項式系數為。二項式系數最大項與展開式中系數最大項易混。二項式系數最大項為中間一項或兩項;展開式中系數最大項的求法要用解不等式組來確定r.
71.你掌握了三種常見的概率公式嗎？（①等可能事件的概率公式;②互斥事件有一個發生的概率公式;③相互獨立事件同時發生的概率公式。）
72. 二項式展開式的通項公式、n次獨立重復試驗中事件A發生k次的概率易記混。
通項公式：它是第r+1項而不是第r項;
事件A發生k次的概率： 。其中k=0，1，2，3，…，n，且0
73.求分布列的解答題你能把步驟寫全嗎？
74.如何對總體分布進行估計？（用樣本估計總體，是研究統計問題的一個基本思想方法，一般地，樣本容量越大，這種估計就越精確，要求能畫出頻率分布表和頻率分布直方圖;理解頻率分布直方圖矩形面積的幾何意義。）
75.你還記得一般正態總體如何化為標准正態總體嗎？（對任一正態總體來說，取值小於x的概率，其中表示標准正態總體取值小於的概率）
九、導數及其應用（上海高考不要求）
76.在點處可導的定義你還記得嗎？它的幾何意義和物理意義分別是什麼？利用導數可解決哪些問題？具體步驟還記得嗎？
77.你會用「在其定義域內可導，且不恆為零，則在某區間上單調遞增（減）對恆成立。」解決有關函數的單調性問題嗎？
78.你知道「函數在點處可導」是「函數在點處連續」的什麼條件嗎