㈠ 初中化學主要知識點
15條初中化學重要知識點.pdf
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。
㈡ 初中化學知識點整理
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化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。
㈢ 化學知識點
化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：
原子、離子的關系：
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
10、物質的結構：
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：
13、
14、製取氣體常用的發生裝置和收集裝置：
發生裝置
收集裝置
[固（+固）]
[固+液]
簡易裝置 [固+液] 排水法 向上
排空氣法 向下
排空氣法
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿
(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
㈣ 初三化學知識點總結
你在哪個城市?每個城市的中考題都不一樣的
，下面是我的經驗，希望對你有幫助。~~
實驗裡面實驗室制
二氧化碳
,實驗室制
氫氣
這兩個必考一個。。還有實驗操作，注意誤差和錯誤的差別，二者不一樣。!還有實驗操作的
規范
。比如
試管
洗凈的時候是試管上的水既不聚成水滴，也不成股留下。等等。。。這種類型題必考。
其他的就看看你們老師讓你們記得筆記就成了。
不過一般會有個技巧計算的。，這種就要你自己找一部分
題目
去問老師了。[一般來說技巧計算題都是不能用
常規思維
思考的。。。所以比較難,要大量訓練的。你也可以讓老師幫你找一些題目。我當時沒少罵出題的人。。-
-哈哈~因為那些題實在太B.T了-
-,奉勸你在中考的時候碰到難題先跳過(這個難題的概念是指你看了3-5分鍾還沒有頭緒的題)，做簡單的題，一定要注意簡單的題一步到位，別想著檢查，八成檢查不出來啥。。如果簡單的題做完了，還有時間，就細細的檢查一遍，其實這次檢查就等於重做了一遍。。如果還剩下時間，就把難題好好鑽研一下(當然，這是在你確定簡單的題萬無一失的
基礎
上),要懂得取捨,!這是所有
學科
都適用的,!]
還有
元素周期表
的前二十號元素。它們的
相對原子質量
不用背。
試卷
上會給、但常用的你做的題目多了自然就記住了...
加上
化學方程式
和一部分基本概念(
書上
邊邊角角的概念.例如地球上含水百分之幾什麼的。需要仔細看書,這個沒有捷徑...我因為這丟過N多分...-
-,,希望你不會因此丟分..這個丟分的話就比較冤枉了。。因為這個完全是記憶性的東西。)
還有除雜。要注意除雜的
基本原則
，不多不少，易還原(指還原到原來狀態)。除雜過程中千萬不能引入新的
雜質
。如果有必要，也要想辦法轉化成所需物質。還要盡量選取簡單的方法，能用
物理方法
除掉的雜質，就不要用
化學
方法。
最後是化學方程式的運算。還有常見元素
化合價
。送你個順口溜。。(我自己編的。。如有雷同，純屬抄襲我。。-
-)
鉀鈉銀氫+1價，
鈣鎂
鋇鋅+2價。
鐵2、3來銅2、1，錳顯+2、4、6、7、
磷3、5來碳2、4，氮+-3、2、4、5
硫有-2、+4、6，氯有7、5、+-1
氟-1來氧-2，鋁+3價全湊齊。
1價
銨根
(
初中
階段唯一的一個正價
離子
團)、
氫氧根
，外加
硝酸
、高錳根(MnO4-)。
2價
硫酸
、
碳酸根
，外加一個
錳酸根
(MnO4
2-)。
3價有個
磷酸根
。
差不多就這些了..
初中化學
的
學習方法
基本也就這樣,我
初三
的時候就這么學的..我是化學課代表~實踐證明蠻管用的~我中考的時候考上
重點
了.
希望你能堅持,奮斗吧!~希望你能考上理想的學校.~加油哦~
㈤ 化學必背知識點初中
1.基本反應類型
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2.常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3.實驗室製取氧氣的步驟
「茶(查)、庄(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」
「查」檢查裝置的氣密性
「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台
「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體
「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4.用CO還原氧化銅的實驗步驟
「一通、二點、三滅、四停、五處理」：
「一通」先通氫氣；
「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈；
「四停」等到室溫時再停止通氫氣；
「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5.電解水的實驗現象
「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6.組成地殼的元素
養閨女(氧、硅、鋁)
7.原子最外層與離子及化合價形成的關系
「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8.化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9.金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦)
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
金屬活動性順序表：
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
10.「十字交叉法」寫化學式的口訣
正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯
11.過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12.實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13.反應規律
置換反應：
(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物+酸→鹽+水
②鹼+酸→鹽+水
③酸+鹽→新鹽+新酸
④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼
14.金屬+酸→鹽+H2↑中
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
15.金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
16.催化劑
一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
17.氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
18.實驗連接
用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
19.實驗除雜原則
先除其它，後除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
20.制氧氣
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。
21.集氣
與水作用用排氣法;根據密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。
22.電解水
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
23.化合價口訣
常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
24.化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
25.鹽的溶解性
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
來源：中小學生閱讀
㈥ 化學的知識點
初中化學主要學習四大基本反應類型：化合反應：A+B==AB。例如：H2+O2=H2O,語言總結就是「多變一」
分解反應：AB==A+B。例如：H2CO3==H2O+CO2↑語言總結就是「一變多」
置換反應：A+CD==AD+C。例如：Fe+HCl==FeCl2+H2↑ 標準定義為：一種單質置換另一種化合物生成另一種新單質和新化合物。切記一氧化碳和三氧化二鐵的反應不是置換反應，因為反應的物質都是化合物。 初中通常涉及金屬和酸溶液或鹽溶液的置換。和酸置換必須是活動性比氫元素強的金屬元素，和鹽置換必須是用於置換的金屬的活動性，大於被置換的金屬活動性，但是鉀、鈣、鈉、鋇不能選用，具體原因高中會講到，不必深刻了解。常用於置換的金屬就是鋁、鎂、鐵、鋅，其活動性為：Mg>Al>Zn>Fe>,與足量酸反應後產生氫氣的質量大小為Al>Mg>Fe>Zn
復分解反應：AB+CD==AD+CB,復分解是高中最難的一類反應類型，標準定義為：兩種化合物在水溶液中互相交換成分生成兩種新化合物。其反應條件是產生沉澱、水或氣體，不生成上述物質不發生復分解。硝酸鉀和硝酸鈉不發生復分解，因為硝酸鹽沒有沉澱，鈉鹽鉀鹽都是可溶解的。
氯離子的檢驗：加入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，產生沉澱證明有氯離子。
硫酸根的檢驗：加入鹽酸觀察是否有沉澱，如果沒有現象再加入氯化鋇，產生沉澱的話就證明有硫酸根（切記，不是硝酸和硝酸鋇來檢驗）
常用沉澱有：氫氧化銅，氫氧化鐵，氫氧化鎂，碳酸鈣、硫酸鋇（即不溶水也不溶於酸），氯化銀（同硫酸鋇）。
常出現的誤區：硫酸鎂不是沉澱是可溶的，氫氧化鋇是可溶的，氯化鋅是可溶的。碳酸鎂微溶，氫氧化鈣是微溶的（通常用澄清石灰水反應）。
離子共存問題：氫離子和碳酸根不共存、氫氧根和氫離子，銀離子，銅離子、亞鐵或鐵離子等都不共存。硫酸根和鋇離子不共存，碳酸根和鋇離子和鈣離子不共存。氯離子和陰離子不共存。
帶顏色的溶液：亞鐵離子鹽——淺綠色，鐵離子鹽——棕黃色，銅離子鹽——藍色，高錳酸根鹽——紫紅色。
除此之外還有一些氧化還原反應的知識（如一氧化碳還原三氧化二鐵），但不是重點，了解即可。
以及一些溶解的的問題：溶解度的問題：再溶解度曲線中無非有三種，一種是隨溫度升高溶解度升高的很快（如硝酸鉀），一種是溫度升高溶解度變化不大（如氯化鈉），最後一種最特殊，隨溫度升高溶解度降低（很少見，如氫氧化鈣），對於前兩種物質的飽和溶液隨著溫度升高而析出晶體，但第三種物質的飽和液不析出晶體，因為他的溶解度反而增大了。前兩種物質隨著溫度升高而增大溶解度，但是第三種物質卻析出晶體。溶液的題也就是圍繞這個出的，還有：一種物質的飽和溶液仍可以溶解其他物質，這個不常考，了解就行一些物質的俗名和學名，這屬於白給分的，所以要記住。
熟記化合價對上面的至關重要，這就不是技巧而是下功夫了，這些是基礎但是很重要，高手們失分的地方往往就在這里，如果你誠心要學好化學就多努力吧，加油！希望我的回答對你有幫助。
㈦ 初中化學所有知識點概念
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：
原子、離子的關系：
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
10、物質的結構：
1、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：
13、
14、製取氣體常用的發生裝置和收集裝置：
發生裝置
收集裝置
[固（+固）]
[固+液]
簡易裝置 [固+液] 排水法 向上
排空氣法 向下
排空氣法
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿
(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
1解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
㈧ 化學知識點的歸納
我整理全希望用
化總復習資料
基本概念：
1、化變化：其物質變化
2、物理變化：沒其物質變化
3、物理性質：需要發化變化表現性質
(:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化性質：物質化變化表現性質
(:燃性、助燃性、氧化性、原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由種物質組
6、混合物：由兩種或兩種純凈物組,各物質都保持原性質
7、元素：具相同核電荷數(即質數)類原總稱
8、原：化變化粒化變化再
9、：保持物質化性質粒化變化再
10、單質：由同種元素組純凈物
11、化合物：由同種元素組純凈物
12、氧化物：由兩種元素組化合物,其種元素氧元素
13、化式：用元素符號表示物質組式
14、相原質量：種碳原質量1/12作標准,其原質量跟比較所值
某原相原質量=
相原質量 ≈ 質數 + 數 (原質量主要集原核)
15、相質量：化式各原相原質量總
16、離：帶電荷原或原團
註：離核電荷數 = 質數 ≠ 核外電數
18、四種化反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種物質種物質反應
：A + B = AB
②解反應：由種物質兩種或兩種其物質反應
：AB = A + B
③置換反應：由種單質種化合物起反應另種單質另種化合物反應
：A + BC = AC + B
④復解反應：由兩種化合物相互交換另外兩種化合物反應
：AB + CD = AD + CB
19、原反應：反應含氧化合物氧奪反應(屬於化基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發化反應(屬於化基本反應類型)
緩慢氧化：進行慢,甚至容易察覺氧化反應
自燃：由緩慢氧化引起自發燃燒
20、催化劑：化變化能改變其物質化反應速率,本身質量化性化變化前都沒變化物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 反應
MnO2催化劑）
21、質量守恆定律：參加化反應各物質質量總等於反應物質質量總
（反應前原數目、種類、質量都變；元素種類變）
22、溶液：種或幾種物質散另種物質形均、穩定混合物
溶液組：溶劑溶質（溶質固體、液體或氣體；固、氣溶於液體固、氣溶質液體溶劑；兩種液體互相溶解量種溶劑量少
溶質；溶液水存論水量少我習慣都水溶劑其溶質）
23、固體溶解度：定溫度某固態物質100克溶劑達飽狀態所溶解質量叫做種物質種溶劑溶解度
24、酸：電離陽離全部都氫離化合物
：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離陰離全部都氫氧根離化合物
：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離金屬離酸根離化合物
：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化錚悍材芨釔鴟Γ裳魏退難躉?
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應鹽水氧化物
26、結晶水合物：含結晶水物質（：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣水變潮現象
風化：結晶水合物溫放乾燥空氣能逐漸失結晶水粉末現象
28、燃燒：燃物跟氧氣發種發光發熱劇烈氧化反應
燃燒條件：①燃物；②氧氣(或空氣)；③燃物溫度要達著火點
基本知識、理論：
1、空氣：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其氣體與雜質佔0.03%
2、主要空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其見氣體化式：NH3（氨氣）、CO（氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、見酸根或離：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離)、
NH4+(銨根或銨離)、K+(鉀離)、Ca2+(鈣離)、Na+(鈉離)、
Mg2+(鎂離)、Al3+(鋁離)、Zn2+(鋅離)、Fe2+(亞鐵離)、
Fe3+(鐵離)、Cu2+(銅離)、Ag+(銀離)、Ba2+(鋇離)
各元素或原團化合價與面離電荷數相應：課本P80
價鉀鈉氫銀二價鈣鎂鋇鋅；
二銅汞二三鐵三價鋁四價硅（氧-2氯化物氯 -1氟-1溴-1）
（單質元素化合價0 ；化合物各元素化合價代數0）
5、化式化合價：
（1）化式意義：
①宏觀意義：a.表示種物質； b.表示該物質元素組；
②微觀意義：a.表示該物質； b.表示該物質構；
③量意義：a.表示物質各原數比； b.表示組物質各元素質量比
（2）單質化式讀寫
①直接用元素符號表示：
a.金屬單質：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬：碳C 硫S 磷P 等
c.稀氣體：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②原構單質：其由幾同種原構元素符號右角寫幾
：每氧氣由2氧原構則氧氣化式O2
雙原單質化式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
原單質化式：臭氧O3等
（3）化合物化式讀寫：先讀寫寫先讀
①兩種元素組化合物：讀某化某：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組化合物：讀某酸某：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化式判斷元素化合價根據元素化合價寫化合物化式：
①判斷元素化合價依據：化合物負化合價代數零
②根據元素化合價寫化式步驟：
a.按元素化合價左負右寫元素符號並標化合價；
b.看元素化合價否約數並約簡比；
c.交叉調已約簡比化合價寫元素符號右角
6、課本P73. 要記住27種元素及符號名稱
核外電排布：1-20號元素（要記住元素名稱及原結構示意圖）
排布規律：①每層排2n2電（n表示層數）
②外層電數超8（外層第層超2）
③先排滿內層再排外層
註：元素化性質取決於外層電數
金屬元素 原外層電數< 4易失電化性質潑
非金屬元素 原外層電數≥ 4易電化性質潑
稀氣體元素 原外層8電（He2）結構穩定性質穩定
7、書寫化程式原則：①客觀事實依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化程式步驟：寫、配、注等
8、酸鹼度表示——PH值
說明：（1）PH值=7溶液呈性；PH值7溶液呈鹼性
（2）PH值越接近0酸性越強；PH值越接近14鹼性越強；PH值越接近7溶液酸、鹼性越弱越接近性
9、金屬性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金
說明：（1）越左金屬性越強左邊金屬右邊金屬鹽溶液置換該金屬
（2）排氫左邊金屬酸置換氫氣；排氫右邊則能
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較潑直接跟溶液水發反應置換氫氣
11、化符號意義及書寫:
(1)化符號意義:a.元素符號:①表示種元素；②表示該元素原
b．化式：本知識點第5點第（1）點
c．離符號：表示離及離所帶電荷數
d．化合價符號：表示元素或原團化合價
符號前面數字（化合價符號沒數字）組符號意義表示該種粒數
(2)化符號書寫:a.原表示:用元素符號表示
b．表示：用化式表示
c．離表示：用離符號表示
d．化合價表示：用化合價符號表示
註：原、、離三種粒數1能符號前面加能其加
15、三種氣體實驗室制及區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（理石）（CaCO3）稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(14A)
或P111. 圖6-10（14B或C） P111. 圖6-10
(14B或C) P111. 圖6-10
(14B或C)
檢驗 用帶火星木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,氧氣；否則氧氣 點燃木條伸入瓶內木條火焰熄滅瓶口火焰呈淡藍色則該氣體氫氣 通入澄
清石灰水看否變渾濁若渾濁則CO2
收集 ①排水(易溶於水) ②瓶口向排空氣(密度比空氣) ①排水(難溶於水) ②瓶口向排空氣(密度比空氣) ①瓶口向排空氣 (密度比空氣)（能用排水收集）
驗滿(驗純) 用帶火星木條,平放集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 用拇指堵住集滿氫氣試管口；靠近火焰,移拇指點火
若噗聲氫氣已純；若尖銳爆鳴聲則氫氣純 用燃著木條,平放集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 放 倒放 放
注意事項 ①檢查裝置氣密性
(用第種葯品製取要注意)
②試管口要略向傾斜(防止凝結試管口水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱應先使試管均勻受熱再集葯品部位加熱
④排水收集完氧氣,先撤導管撤酒精燈(防止水槽水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置氣密性
②頸漏斗管口要插入液面；
③點燃氫氣前定要檢驗氫氣純度（空氣氫氣體積達總體積4%—74.2%點燃爆炸） ①檢查裝置氣密性
②頸漏斗管口要插入液面；
③能用排水收集
16、些重要見氣體性質（物理性質化性質）
物質 物理性質
(通狀況) 化性質 用途
氧氣
（O2） 色味氣體,易溶於水,密度比空氣略
①C + O2==CO2（發白光放熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具助燃性具燃性能燃燒）
②S + O2 ==SO2 （空氣—淡藍色火焰；氧氣—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產白煙白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒火星四射放量熱黑色固體）
⑤蠟燭氧氣燃燒發白光放熱量
氫氣
（H2） 色味氣體難溶於水密度比空氣輕氣體 ① 燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣）
2、合氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（燃性）4、提煉金屬（原性）
② 原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 色味氣體密度於空氣能溶於水固體CO2叫乾冰 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（穩定）
1、用於滅火（應用其燃燒支持燃燒性質）
2、制飲料、化肥純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
氧化碳（CO） 色味氣體密度比空氣略難溶於水毒氣體
（火焰呈藍色放量熱作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①燃性：2CO + O2 == 2CO2
②原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液血紅蛋白結合破壞血液輸氧能力）
解題技巧說明：
、 推斷題解題技巧：看其顏色觀其狀態察其變化初代驗驗
1、 見物質顏色：數氣體色數固體化合物白色數溶液色
2、 些特殊物質顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
刺激性氣味氣體：NH3(氣體使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
臭雞蛋氣味：H2S
3、 見些變化判斷：
① 白色沉澱且溶於稀硝酸或酸物質：BaSO4、AgCl（兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2白色絮狀沉澱空氣快變灰綠色沉澱再變Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且氣體（CO2）放：溶碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸沒氣體放：溶鹼
4、 酸應酸性氧化物聯系：
① 酸性氧化物酸都跟鹼反應鹽水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應應酸：（各元素化合價變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼應鹼性氧化物聯系：
① 鹼性氧化物鹼都跟酸反應鹽水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應應鹼：（鹼定溶於水否則能發反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③溶性鹼加熱解應氧化物水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求要做做目
（）、實驗用氣體要求比較純凈除見雜質具體：
① 除水蒸氣用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、水CuSO4(並且檢驗雜
質水蒸氣則顏色由白色→藍色)、石灰等
② 除CO2用：澄清石灰水（檢驗雜質CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體用：AgNO3溶液（檢驗雜質HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應能吸收或跟效份反應或者新雜質
（二）、實驗注意：
①防爆炸：點燃燃性氣體（H2、CO、CH4）或用CO、H2原CuO、Fe2O3前要檢驗氣體純度
②防暴沸：稀釋濃硫酸濃硫酸倒入水能水倒入濃硫酸
③防毒：進行關毒氣體（：CO、SO2、NO2）性質實驗
通風廚進行；並要注意尾氣處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收
④防倒吸：加熱製取並用排水收集氣體要注意熄燈順序
（三）、見意外事故處理：
①酸流桌用NaHCO3沖洗；鹼流桌用稀醋酸沖洗
② 沾皮膚或衣物：
Ⅰ、酸先用水沖洗再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗再塗硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦再做第Ⅰ步
（四）、實驗室製取三氣體見要除雜質：
1、制O2要除雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸鋅粒制H2要除雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒雜質）
3、制CO2要除雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要份NaOHCaO）、石灰、水CuSO4(並且檢驗雜質水蒸氣則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體試劑：AgNO3溶液（並檢驗雜質HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[石灰、鹼石灰跟HCl氣體反應]
（五）、用實驗驗證混合氣體含某種氣體
1、CO驗證：（先驗證混合氣體否CO2則先除掉）
混合氣體通入灼熱CuO再經灼熱CuO混合氣體通入澄清石灰水現象：黑色CuO變紅色且澄清石灰水要變渾濁
2、H2驗證：（先驗證混合氣體否水份則先除掉）
混合氣體通入灼熱CuO再經灼熱CuO混合氣體通入盛水CuSO4現象：黑色CuO變紅色且水CuSO4變藍色
3、CO2驗證：混合氣體通入澄清石灰水現象：澄清石灰水變渾濁
（六）、自設計實驗
1、 試設計實驗證明蠟燭含碳氫兩種元素
實驗步驟 實驗現象 結論
①蠟燭點燃火焰罩乾燥潔凈燒杯 燒杯內壁水珠 證明蠟燭氫元素
②蠟燭火焰罩蘸澄清石灰水燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭碳元素
2、試設計實驗證明CO2具支持燃燒密度比空氣性質
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
兩支蠟燭放具階梯架架放燒杯（圖）點燃蠟燭再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯層蠟燭先滅層滅 證明CO2具支持燃燒
密度比空氣性質
三、解計算題：
計算題類型：①關質量數（元素溶質）計算
②根據化程式進行計算
③由①②兩種類型混合起計算
（）、溶液溶質質量數計算
溶質質量數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）某元素質量數計算
某元素質量數= ╳ 100%
（三）、混合物某化合物質量數計算
化合物質量數= ╳ 100%
（四）、混合物某元素質量數計算
某元素質量數= ╳ 100%
或：某元素質量數= 化合物質量數 ╳ 該元素化合物質量數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目要求已知求化程式先寫化程式找解題關公式
2、根據化程式計算解題步驟：
①設未知量
②書寫確化程式
③寫關物質相質量、已知量、未知量
④列比例式求解
⑤答
初化知識輯
：化
1、殼含量金屬元素鋁
2、殼含量非金屬元素氧
3、空氣含量物質氮氣
4、存硬物質金剛石
5、簡單機物甲烷
6、金屬順序表性強金屬鉀
7、相質量氧化物水 簡單機化合物CH4
8、相同條件密度氣體氫氣
9、導電性強金屬銀
10、相原質量原氫
11、熔點金屬汞
12、體含量元素氧
13、組化合物種類元素碳
14、應用廣泛金屬鐵
二：其
1、構物質三種微粒、原、離
2、原氧化銅用三種原劑氫氣、氧化碳、碳
3、氫氣作燃料三優點：資源豐富、發熱量高、燃燒產物水污染環境
4、構原般三種微粒：質、、電
5、黑色金屬三種：鐵、錳、鉻
6、構物質元素三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀氣體元素
7鐵氧化物三種其化式(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4
8、溶液特徵三(1)均性；(2)穩定性；(3)混合物
9、化程式三意義：(1)表示物質參加反應結物質；(2)表示反應物、物各物質問或原微粒數比；(3)表示各反應物、
物間質量比
化程式兩原則：客觀事實依據；遵循質量守恆定律
10、鐵般三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵
11、碳素鋼三種：高碳鋼、碳鋼、低碳鋼
12、用於煉鐵鐵礦石三種：(1)赤鐵礦(主要Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)
13、煉鋼主要設備三種：轉爐、電爐、平爐
14、與溫度關三反應條件點燃、加熱、高溫
15、飽溶液變飽溶液兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；飽溶液變飽溶液三種：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑（注意：溶解度隨溫度
變物質：氫氧化鈣溶液由飽溶液變飽溶液：降溫、加溶劑；飽溶液變飽溶液三種：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）
16、收集氣體般三種：排水、向排空、向排空
17、水污染三主要原：(1)工業產廢渣、廢氣、廢水；(2)污水任意排放；(3)農業產施用農葯、化肥隨雨水流入河
18、通使用滅火器三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器
19、固體物質溶解度隨溫度變化情況三類：(1)部固體物質溶解度隨溫度升高增；(2)少數物質溶解度受溫度影響；(3)極少數物質溶
解度隨溫度升高減
20、CO2滅火原三：能燃燒、能支持燃燒、密度比空氣
21、單質三類：金屬單質；非金屬單質；稀氣體單質
22、今世界重要三礦物燃料：煤、石油、氣
23、應記住三種黑色氧化物：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵
24、氫氣碳單質三相似化性質：溫穩定性、燃性、原性
25、教材現三淡藍色：(1)液態氧氣淡藍色(2)硫空氣燃燒微弱淡藍色火焰、（3）氫氣空氣燃燒淡藍色火焰
26、與銅元素關三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液
27、濾操作三靠：(1)漏斗端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒末端輕靠濾紙三層處；(3)盛待濾液燒杯邊緣緊靠玻璃捧引流
28、啟普發器由三部組：球形漏斗、容器、導氣管
29、酒精燈火焰三部：外焰、內焰、焰其外焰溫度高
30、取用葯品三原則：(1)用手接觸葯品；(2)鼻湊容器口聞氣體氣味；(3)嘗葯品味道
31、寫列物質顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸
鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使燃物燃燒條件：燃物與氧氣接觸、要使燃物溫度達著火點
33、由雙原構氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、列由原結構哪部決定：①、元素種類由質數決定、
②、元素類由外層電數決定、③、元素化性質由外層電數決定、④、元素化合價外層電數決定、⑤、相原量由質數+數決定
35、機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、宏觀微觀理解質量守恆定律歸納五變、兩定改變能改變：
(1)五改變：認宏觀看元素種類反應物物總質量變微觀看原質量、原種類原數目變；
(2)兩定改變：認宏觀看物質種類定改變微觀看種類定改變；
(3)能改變：總能改變
37、碳兩種單質：石墨、金剛石（形原：碳原排列同）
38、寫列物質或主要化式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、石灰：CaO、
理石、石灰石：CaCO3、