① 高考化學必考知識點及題型歸納有哪些
1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】
6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】
8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】
9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】
15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】
20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知識點】
(1)高中化學甲烷知識點大全擴展閱讀
化學實驗現象總結
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
② 高一化學必修二知識點 全面
教材應該是不一樣的。
1 原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 2 元素化合價 （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質都顯零價 3元素的金屬性與非金屬性 （1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。4最高價氧化物和水化物的酸鹼性 元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。 這些有的是第一節有的是本章後面幾節的不管怎麼說記下來有好處，以後都用的上
有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產生的物質基礎。 其特點主要有：
多數有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法製得。 和無機物相比，有機物數目眾多，可達幾百萬種。有機化合物的碳原子的結合能力非常強，互相可以結合成碳鏈或碳環。碳原子數量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機高分子化合物甚至可以有幾十萬個碳原子。此外，有機化合物中同分異構現象非常普遍，這也是造成有機化合物眾多的原因之一。 有機化合物除少數以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩定性比較差，電解質受熱容易分解。有機物的熔點較低，一般不超過400℃。有機物的極性很弱，因此大多不溶於水。有機物之間的反應，大多是分子間反應，往往需要一定的活化能，因此反應緩慢，往往需要催化劑等手段。而且有機物的反應比較復雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進行幾個不同的反應，生成不同的產物。
食品中的有機化合物:
1．人體所需的營養物質：水、糖類（澱粉）、脂肪、蛋白質、維生素、礦物質
其中，澱粉、脂肪、蛋白質、維生素為有機物。
2．澱粉（糖類）主要存在於大米、麵粉等麵食中；
油脂主要存在於食用油、冰激凌、牛奶等；
維生素主要存在於蔬菜、水果等；
蛋白質主要存在於魚、肉、牛奶、蛋等；
纖維素主要存在於青菜中，有利於胃的蠕動，防止便秘。
其中澱粉、脂肪、蛋白質、纖維素是有機高分子有機化合物。
分類:
一.根據碳原子結合而成的基本骨架不同，有機化合物被分為三大類：1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發現的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳環化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環狀結構[2]，故稱碳環化合物。它又可分為兩類：脂環族化合物：是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環或稠苯體系的化合物。3．雜環化合物：組成這類化合物的環除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環化合物。
二、按官能團分類
決定某一類化合物一般性質的主要原子或原子團稱為官能團或功能基。含有相同官能團的化合物，其化學性質基本上是相同的。
[編輯本段]命名:
1．俗名及縮寫
有些化合物常根據它的來源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的結構式，如：木醇是甲醇的俗稱，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蟻酸（甲酸）、水楊醛（鄰羥基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水楊酸（鄰羥基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用費歇爾投影式表示糖的開鏈結構）等。還有一些化合物常用它的縮寫及商品名稱，如：RNA（核糖核酸）、DNA（脫氧核糖核酸）、阿司匹林（乙醯水楊酸）、煤酚皂或來蘇兒（47%-53%的三種甲酚的肥皂水溶液）、福爾馬林（40%的甲醛水溶液）、撲熱息痛（對羥基乙醯苯胺）、尼古丁（煙鹼）等。
2．普通命名（習慣命名）法
要求掌握「正、異、新」、「伯、仲、叔、季」等字頭的含義及用法。
正：代表直鏈烷烴；
異：指碳鏈一端具有結構的烷烴；
新：一般指碳鏈一端具有結構的烷烴。
3．系統命名法
系統命名法是有機化合物命名的重點，必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中烴類的命名是基礎，幾何異構體、光學異構體和多官能團化合物的命名是難點，應引起重視。要牢記命名中所遵循的「次序規則」。
1．烷烴的命名:
烷烴的命名是所有開鏈烴及其衍生物命名的基礎。
命名的步驟及原則：
（1）選主鏈 選擇最長的碳鏈為主鏈，有幾條相同的碳鏈時，應選擇含取代基多的碳鏈為主鏈。
（2）編號 給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。若有幾種可能的情況，應使各取代基都有盡可能小的編號或取代基位次數之和最小。
（3）書寫名稱 用阿拉伯數字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，復雜的在後，相同的取代基合並寫出，用漢字數字表示相同取代基的個數；阿拉伯數字與漢字之間用半字線隔開。
一．各類化合物的鑒別方法
1.烯烴、二烯、炔烴：
（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去
（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
4．鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉澱；不同結構的鹵代烴生成沉澱的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉澱。
5．醇：
（1）與金屬鈉反應放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；
（2）用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置後變渾濁，伯醇放置後也無變化。
6．酚或烯醇類化合物：
（1）用三氯化鐵溶液產生顏色（苯酚產生蘭紫色）。
（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉澱。
10．糖：
（1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉澱；
（2）葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
（3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉澱，而蔗糖不能。
1、甲烷（天然氣） 分子式為：CH4 特點：最簡單的有機物
2、乙烯 分子式為：C2H4 特點：最簡單的烯烴（有碳碳雙鍵）
3、乙醇（酒精） 分子式為：CH3CH2OH 特點：最常見的有機物之一
4、乙酸（醋酸） 分子式為：CH3COOH 特點：同上
5、苯 分子式為：C6H6 特點：環狀結構
2． 質上的特點
物理性質方面特點
1) 揮發性大，熔點、沸點低
2) 水溶性差 （大多不容或難溶於水，易溶於有機溶劑）
化學性質方面的特性
1) 可燃性
2) 熔點低（一般不超過400℃）
3) 溶解性（易溶於有機溶劑，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯）
4) 穩定性差（有機化合物常會因為溫度、細菌、空氣或光照的影響分解變質）
5）反應速率比較慢
6）反應產物復雜
【回歸課本】
1．常見有機物之間的轉化關系
2．與同分異構體有關的綜合脈絡
3．有機反應主要類型歸納
下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題
取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。
加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。
消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發生消去反應。
氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發生氧化反應 醇氧化規律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規律。
還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。
加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產物；由加聚反應產物判斷單體結構。
縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫。
4．醇、醛、酸、酯轉化關系的延伸
一 有機化合物
（一）烴 碳氫化合物
烷烴：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4
夾角：109°28′
是烷烴中含氫量最高的物質。
烷烴有對稱結構，結構式參看書上。
甲烷為無色無味氣體，密度小於空氣
CH4+2O2→CO2+2H2O 注意條件
取代反應：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 條件：光照 注意四個取代反映
同系物：結構相似，相互之間相差一個或多個碳氫二基團
同分異構體：分子式相同，結構不同
甲烷不與強酸、強鹼，強氧化劑反應（有機中，強氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液）
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。
C-C：飽和烴 C=C：不飽和烴
與氧氣反應，明亮火焰大量黑煙。
含C=C的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個容易斷裂，發生加成反應成為穩定的單鍵。
可以與強氧化劑和溴單質發生反應。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意條件。具體結構見課本
夾角：120°
與溴單質、水、氫氣、氯化氫氣體發生加成反應，生成對應物質。注意條件。
（二）烴的衍生物
乙醇：CH3CH2OH
乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是結構不同。所以2mol乙醇與鈉反應生成1mol氫氣，斷的是O-H
-OH羥基，是乙醇的基團。基團決定了有機物的性質，且發生反應大多是在基團附近。
可以看做是羥基取代了乙烷中一個氫。
乙醇要求的反應：
1.氧化反應：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O條件點燃
2.催化氧化，生成甲醛。具體見筆記
3.使酸性重鉻酸鉀aq變綠，反應不作要求
③ 高中化學之有關天然氣主要成分知識點都有哪些
天然氣主要成分是甲烷（CH4），是一種清潔的化石燃料和重要的化工燃料，燃燒產生二氧化碳和一氧化碳，
④ 求高中有機化學知識點總結
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⑤ 高中化學必修2知識點及涉及的化學方程式
第一章 物質結構 元素周期律
周期 同一橫行 周期序數=電子層數
類別 周期序數 起止元素 包括元素種數 核外電子層數
短周期 1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
長周期 4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
7不完全 Fr—112號（118） 26（32） 7
第七周期 原子序數 113 114 115 116 117 118
個位數=最外層電子數 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族 主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數(或：主族序數=最外層電子數)
18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））
主族 A 7個 由短周期元素和長周期元素共同構成
副族 B 7個 完全由長周期元素構成 第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
Ⅷ族 1個有3個縱行
零族 1個 稀有氣體元素 非常不活潑
鹼金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
結構 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，
物理性質 密度 逐漸增大 逐漸升高
熔沸點 逐漸降低 （反常）
化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，
失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑
鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
結構 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，
物理性質 密度 逐漸增大
熔沸點 逐漸升高 （正常）
顏色狀態 顏色逐漸加深 氣態~液態~固態
溶解性 逐漸減小
化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，
得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑
與氫氣反應 劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氫化物穩定性 HF>HCl>HBr>HI
氫化物水溶液酸性 HF<HCl<HBr<HI（HF為弱酸，一弱三強）
氫化物越穩定，在水中越難電離，酸性越弱
三、核素
原子質量主要由質子和中子的質量決定。
質量數 質量數(A)＝質子數(Z)+十中子數(N)
核素 把一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱核素
同位素 質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素
「同位」是指質子數相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關系
特性 同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同，物理性質不同
在天然存在的某種元素中，不論是游離態，還是化合態，各種同位素所佔的豐度(原子百分比)一般是不變的
一、原子核外電子的排步
層序數 1 2 3 4 5 6 7
電子層符號 K L M N O P Q
離核遠近 由近到遠
能量 由低到高
各層最多容納的電子數 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98
非金屬性與金屬性（一般規律）：
電外層電子數 得失電子趨勢 元素性質
金屬元素 <4 易失 金屬性
非金屬元素 >4 易得 非金屬性
金屬的金屬性強弱判斷： 非金屬的非金屬性強弱判斷：
水（酸）反應放氫氣越劇烈越活潑 與氫氣化合越易，生成氫化物越穩定越活潑，
最高價氧化物水化物鹼性越強越活潑 最高價氧化物水化物酸性越強越活潑
活潑金屬置換較不活潑金屬 活潑非金屬置換較不活潑非金屬
原電池的負極金屬比正極活潑
元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化，這個規律叫做元素周期律
1 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠，還原性越強。
越易和水（或酸）反應放H2越劇烈，最高價氧化物的水化物的鹼性越強
B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。
越易和H2化合越劇烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強
2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期）
框框圖：
A 第二周期 若A的質子數為z時
C B D 第三周期 若A的最外層電子數為a
Z 2+a
Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a
2．元素的性質與元素在周期表中位置的關系
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0
1
2 B
3 Al Si
4 Ge As
5 Sb Te
6 Po At
7
元素化合價與元素在周期表中位置的關系：
對於主族元素：最高正價= 族序數 最高正化合價 +∣最低負價∣= 8
元素周期表中：周期序數=電子層數 ；主族序數=最外層電子數 ；
原子中 ： 原子序數=核內質子數=核電荷數=核外電子數
化學鍵
離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵 金屬與非金屬原子間
共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵 兩種非金屬原子間
非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵（電子對不偏移） 兩種相同的非金屬原子間
極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵（電子對發生偏移） 兩種不同的非金屬原子間
He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學鍵
共價化合物有共價鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含 共價鍵
第二章 第一節 化學能與熱能
反應時舊化學鍵要斷裂，吸收能量 在反應後形成新化學鍵要形成，放出能量
∑E（反應物）＞∑E（生成物）——放出能量
∑E（反應物）＜∑E（生成物）——吸收能量
兩條基本的自然定律 質量守恆定律 能量守恆定律
常見的放熱反應 常見的吸熱反應
氧化、燃燒反應 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
中和反應 CO2+C==2CO
鋁熱反應 NH4NO3 溶於水（搖搖冰）
第二節 化學能與電能
負極 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應） Zn+2H+＝Zn2++H2↑
正極 2H++2e－＝H2↑（還原反應） 電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn
組成原電池的條件 原電池：能把化學能轉變成電能的裝置
①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極，活潑的作負極失電子
②活潑的金屬與電解質溶液發生氧化還原反應 ③兩極相連形成閉合電路
二次電池：可充電的電池 二次能源：經過一次能源加工、轉換得到的能源
常見電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池（鹼性
第三節 化學反應的速率和極限
化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表達式 v(B) =△C/△t
同一反應中：用不同的物質所表示的錶速率與反應方程式的系數成正比
影響化學反應速率的內因(主要因素）：參加反應的物質的化學性質
外因 濃度 壓強 溫度 催化劑 顆粒大小
變化 大 高 高 加入 越小表面積越大
速率影響 快 快 快 快 快
化學反應的限度：研究可逆反應進行的程度（不能進行到底）
反應所能達到的限度：當可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物濃度不在改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」。
影響化學平衡的條件 濃度、 壓強、 溫度
化學反應條件的控制
盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點：
一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面
第三章 有機化合物
第一節 最簡單的有機化合物—甲烷
氧化反應 CH4(g)＋2O２(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反應 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶於水，比水輕
碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質
同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子
乙烯 C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反應 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反應 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先斷後接，變內接為外接
加聚反應 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，難降解，白色污染
石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，
乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶於水，良好的有機溶劑
苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介於單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反應 溴代反應 + Br2 → -Br + H Br
硝化反應 + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反應 +3 H2 →
第三節 生活中兩種常見的有機物
乙醇物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小於水沸點低於水，易揮發。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH
與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反應 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑
乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反應 醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。原理 酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四節 基本營養物質
糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羥基酮
雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖
多糖 （C6H10O5）n 澱粉 無醛基 n不同不是同分異構 遇碘變藍 水解最終產物為葡萄糖
纖維素 無醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶於水。是產生能量最高的營養物質
植物油 C17H33-較多，不飽和 液態 油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在鹼性條件下的水解反應叫皂化反應
脂肪 C17H35、C15H31較多 固態
蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質的性質
鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿
主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質
第四章 化學與可持續發展
開發利用金屬資源
電解法 很活潑的金屬 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2
熱還原法 比較活潑的金屬 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應
熱分解法 不活潑的金屬 Hg-Au 2HgO = Hg + O2
海水資源的開發和利用
海水淡化的方法 蒸餾法 電滲析法 離子交換法
制鹽 提鉀 提溴用氯氣 提碘 提取鈾和重水、開發海洋葯物、利用潮汐能、波浪能
鎂鹽晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2
氯鹼工業 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑
化學與資源綜合利用
煤 由有機物和無機物組成 主要含有碳元素
干餾 煤隔絕空氣加強熱使它分解 煤焦油 焦炭
液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）
汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH
焦爐氣 CO、H2、CH4、C2H4 水煤氣 CO、H2
天然氣 甲烷水合物「可燃冰」水合甲烷晶體（CH4·nH2O）
石油 烷烴、環烷烴和環烷烴所組成 主要含有碳和氫元素
分餾 利用原油中各成分沸點不同，將復雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程。
裂化 在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。
環境問題 不合理開發和利用自然資源，工農業和人類生活造成的環境污染
三廢 廢氣、廢水、廢渣
酸雨： SO2、、NOx、 臭氧層空洞 ：氟氯烴 赤潮、水華 ：水富營養化N、P
綠色化學是指化學反應和過程以「原子經濟性」為基本原則 只有一種產物的反應
⑥ 高中化學甲烷知識點，請問幾烷才有同分異構體分別有幾個 怎麼判斷還有結構式和結構簡式的區別
烷烴從丁烷開始有同分異構體，丁烷4個，戊烷3個，己烷5個，碳原子數越多，同分異構體越多。但是沒有規律，必須分別寫。
結構簡式就是把結構式中的碳氫鍵短線省略，每個碳原子連接幾個氫原子直接寫在碳原子旁邊。
⑦ 化學有機的甲烷知識點總結
化學反應原理里有
⑧ 甲烷知識點
CH4
⑨ 跪求高中化學知識點總結
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⑩ 高中化學知識點總結 全
高中普通生學分沒修滿拿不到高中畢業證，高中藝術生學分沒修滿能拿到高中畢業證，高中畢業典禮每位同學學生都能拿到高中畢業證，學完了高中三年的課程，沒有違反校規校紀的同學學生都能拿到高中畢業證