『壹』 關於離子方程式的書寫
關於離子方程式的書寫由於離子反應主要涉及到元素及化合物知識、氧化還原反應、鹽類水解等知識點，所以離子反應方程式的書寫及正誤判斷是考試命題中出現頻率最多的問題之一，因而掌握離子方程式的書寫技巧，了解其常見易錯點，對於解答有關離子反應問題具有重要的作用。一、離子方程式書寫的一般步驟離子方程式的書寫通常有兩種方法，其一是傳統的根據化學方程式來書寫：即「一寫二拆三刪四查」步驟，其中「寫」是保證，「拆」是關鍵。具體為：①寫出正確的化學方程式，②把溶於水的強電解質改寫成離子符號，③刪去方程式兩邊相同的（不參加反應的）離子，④檢查方程式兩邊的電荷及原子種類與個數是否守恆。其二是從反應實質角度來書寫，具體為①分析溶液中含有那些離子，②分析那些離子能發生反應，③分析離子的來源，若來自強電解質時則直接寫成離子，若來自於弱電解質時則寫成弱電解質的化學式，④寫出離子方程式並注意原子與電荷守恆即可。第一種方法通常用於與量多少無關的反應的離子方程式書寫，第二種方法比較使用於與量有關的反應的離子方程式書寫。如碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合反應時，可以出現碳酸氫鈣溶液過量，也可以出現氫氧化鈣溶液過量，這兩種情況的產物並不一致，故使用第一種方法書寫時則難度很大，此時若使用第二種方法較易，具體如下：兩溶液中共含有HCO3-、Ca2+、OH-，其中HCO3-與OH-反應生成的CO32-還能夠Ca2+反應再生成CaCO3沉澱，所以當碳酸氫鈣溶液過量時，則應以氫氧化鈣溶液完全反應為研究對象討論，不難寫出Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；當氫氧化鈣溶液過量時則應以碳酸氫鈣溶液完全反應為研究對象討論，不難寫出Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+CO32-+H2O。二、書寫離子方程式應注意的幾個問題1、判斷反應是否為離子反應。通常認為在溶液中有電解質參與的反應為離子反應，只有這樣的離子反應才能寫出離子方程式，否則不能書寫離子方程式。如高錳酸鉀固體受熱分解、加熱消石灰與氯化銨的固體混合物等反應就不能寫出離子方程式。 2、尊重客觀事實。化學反應確實能夠發生的才行，不能想當然地亂寫。如鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵而不是氯化鐵；鐵與鐵的化合物與硝酸反應時首先生成+3價鐵離子，待硝酸反應結束後+3價鐵離子再與鐵反應生成+2價鐵離子。 3、明確那些物質能改寫離子形式。凡是溶於水的強電解質在溶液中可改寫成離子形式，即弱酸、弱鹼、不溶物、單質、氧化物、氣體均不能改寫成離子符號。這要求熟記常見酸鹼鹽的溶解性，可總結為「鉀鈉銨硝鹽易溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，溶鹼僅有鉀鈉鋇」，同時還應了解中學階段中常見的弱酸（碳酸、硅酸、亞硫酸、次氯酸、氫氟酸、氫硫酸、羧酸等）、弱鹼（氨水）溶液。再就是注意酸式鹽的特殊性，強酸的酸式鹽中氫可改寫成氫離子，弱酸的酸式鹽氫不能改寫成氫離子，如：硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液： 2H++SO42—+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液作用：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 4、微溶物作為反應物，若是澄清溶液則用離子符號表示，若是濁液則用化學式表示。微溶物作為生成物時，一般用化學式表示，並標「↓」。如澄清石灰水中通入適量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； 向石灰乳中加入過量碳酸鈉溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH—。 5、氨水作為反應物時寫成NH3·H2O；作為生成物時，若在加熱條件下或溶液濃度過大時可寫成NH3↑，否則一般寫成NH3·H2O。如氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液混合不加熱則為NH4++OH—=NH3·H2O，若加熱則為NH4++OH— NH3↑+H2O 6、反應物的相對用量不同，離子方程式也不同。如在碳酸鈉溶液中加足量鹽酸時為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，在碳酸鈉溶液中加少量鹽酸時為CO32-+H+=HCO3- 三、常見易錯點例析1、離子反應的實質不明例1．已知硫酸鉛難溶於水，也難溶於硝酸，但可溶於醋酸銨(NH4Ac)溶液形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當在Pb(Ac)2溶液中通入H2S時，有黑色PbS生成。表示這個反應的有關離子反應方程式是__________。解析：離子反應的實質就使某種離子的濃度降低，可以採用生成沉澱、氣體、弱電解質、配合物或發生氧化還原反應導致離子濃度減少的方法進行。Pb(Ac)2溶液中通入H2S時生成黑色沉澱只能是PbS，則化學方程式為：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc。其中H2S、PbS、HAc三種物質在書寫離子反應方程式時均應寫化學式。而Pb(Ac)2呢?由題給信息PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4知，此反應是復分解型的離子反應，而生成物沒有沉澱、氣體和水，則必有其它難電離物質，這只能是Pb(Ac)2，因此，這一反應的化學方程式就是離子反應方程式。2、離子方程式正誤判斷技巧不明例2．下列離子方程式正確的是( )。 A．等物質量的硫酸氫鈉溶液跟氫氧化鋇溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O B．過氧化鈉溶於水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C．向磷酸二氫鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： 3Ba2++4OH—+2H2PO4—==Ba3(PO4)2↓+4H2OD．用濃鹽酸與MnO2 反應製取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O解析：判斷離子方程式是否正確應注意到以下幾個方面：①反應物和生成物是否正確；②化學式是否拆寫成離子形式正確，即只有溶於水的強電解質才能拆寫成離子形式，其它均不能拆寫；③是否符合題設條件的要求，如「酸鹼性」「過量」或「少量」或「等量」等，對於該類問題的分析應以少量的物質完全反應、足量或過量的物質無限充足來分析；④是否遵循原子守恆、電荷守恆、電子守恆（屬於氧化還原反應的離子反應），等。A中混合溶液中存在等量的Na+、H+、SO42-、Ba2+及2倍OH-，故生成BaSO4、H2O之外還有剩餘的OH-、Na+，這樣離子方程式應為H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O，所以A正確；B中的過氧化鈉不能拆寫成離子符號，故錯誤；C中應以磷酸二氫鉀溶液完全反應考慮，故H2PO4—應全部轉為PO43—，PO43—又全部生成Ba3(PO4)2沉澱，所以正確；D中的方程式中氫原子兩邊個數不相等或式子兩邊電荷不相等，故錯誤。 答案：A、C。 3、易忽視某些物質（或離子）的氧化性或還原性 例3．下列離子方程式正確的是( )。A．標准狀況下將112mL氯氣通入10mL濃度為l mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++C12==2Fe3++2C1—B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2 ：Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOC．在強鹼溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．Fe(OH)3溶於氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O— 解析：A中FeBr2電離出的Fe2+、Br-都具有較強的還原性，其中Fe2+的還原性強於Br-，故通入的C12為0.005mol時，0.0l molFeBr2中Fe2+、Br-先後依次反應。當0.0l molFe2+完全反應則需要C12為0.005mol，這樣FeBr2中的Br-則沒有機會再反應啦，所以反應的離子方程式應為：2Fe2++C12==2Fe3++2C1—；B中的產物CaSO3具有較強的還原性、HClO具有強的氧化性，故這兩者之間還能發生氧化還原反應生成CaSO4與HCl，故錯；強鹼溶液中不可能生成H＋，這與事實不符，所以C錯誤；因為Fe3+與I-之間能發生氧化還原反應生成Fe2+與I2， 故D錯誤答案： A。總之，只要抓住離子反應的實質，按照離子反應方程式的書寫要求或規則去思考、去解答，一般關於離子方程式的書寫與正誤判斷問題就不容易出現錯誤。
『貳』 離子方程式的書寫步驟
一、離子方程式
離子方程式書寫的基本規律要求。
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
二、離子共存
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
*（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
*3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
思維技巧點撥
1．首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和「離子共存」的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子。「離子共存」的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決「離子共存」問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2．審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
『叄』 Fe₂O₃ 6HCl=2FeCl₃ 3H₂O離子方程式
離子方程式書寫離子方程式書寫是中學化學的一個重要知識點,也是學生普遍難以學好的難點。
書寫離子方程式的基本步驟：
(1)寫：寫出配平的化學方程式。
(2)拆：把可溶性強電解質拆成離子，其它寫分子式。
(3)刪：刪掉反應前後不變的離子。
(4)查：檢查離子方程式等號兩邊：原子個數、電荷總數是否相等。
具體參考下圖
化學方程式：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
離子方程式：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
『肆』 高中必背的化學離子方程式有哪些
純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4?7H2O 乾冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4?7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4?5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色
光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT
氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 澱粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
三、 現象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；
2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19．特徵反應現象：
20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）
22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]
藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
四、 考試中經常用到的規律：
1、溶解性規律——見溶解性表； 2、常用酸、鹼指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子：
應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估演算法。（非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多）
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：
金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：（1）是否有沉澱生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。
19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色。
25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲醯銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）
計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、雜訊污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。
八、離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.
2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強鹼（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等
5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.
如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.
如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；
S2-、SO32-、H+
7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存
如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.
九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析
1．離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
例如：(1)違背反應客觀事實
如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應
(2)違反質量守恆或電荷守恆定律及電子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恆
(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.
(4)反應條件或環境不分：
如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸製得強鹼
(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)「＝」「 」「↑」「↓」符號運用不當
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打「↓」
2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。
⑴酸性溶液（H＋）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化
『伍』 離子方程式的書寫應注意什麼 要具體！！
[編輯本段]書寫離子方程式的基本步驟為：
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。
②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
判斷離子方程式正確與否要六看：
一看是否符合客觀事實；
二看錶示各物質的化學式或離子符號是否正確；
三看電荷守恆和質量守恆；
四看是否漏寫反應；
五看反應物或生成物的配比是否正確；
六看「長等號」、「可逆號」、「氣體號」、「沉澱號」是否正確。
[編輯本段]易錯分析：
①〔所有氧化物過氧化物統一寫化學式初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質。
②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸情感離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。
『陸』 離子方程式定義，以及應該如何寫
離子反應 離子方程式書寫 離子共存
一、離子反應、離子方程式基本知識
⒈離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。
⒉離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。
例⒈ 離子方程式 H+ +OH=H2O能表示的化學反應是（ ） ˉ
（A）所有酸與所有鹼溶液的反應 （B）所有強酸與強鹼溶液的反應
（C）一定是酸與鹼之間進行的反應 （D）以上說法都不對
⒊離子反應的發生條件：
若為非氧化還原反應（復分解反應）：生成難電離物質（弱電解質）或難溶物或揮發性物質
若為氧化還原反應：取決於參加反應物質氧化性還原性強弱（參閱氧化還原反應）
二、離子方程式的書寫及正誤判斷（高考熱點）
⒈拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強鹼、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式（須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質）。此外，
⑪微溶的強電解質若在反應中處於固態（或混濁狀態）應寫其化學式；若處於溶液狀態應寫成離子形式，若處於混濁或固態時，應寫其化學式。如澄清石灰水（或敘述為Ca(OH)2溶液）寫成Ca2++2OH，消石灰（或石灰乳）寫成Ca(OH)2。 ˉ
⑫酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42-ˉˉˉˉ
不能拆寫。
⑬濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。
⑭銨鹽與強鹼在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O
此外，離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。 總的來說，某物質在離子方程式中寫成離子形式還是化學式（或分子式），關鍵是看該物質在反應體系中主要以何種形式存在。碼字辛苦請採納
『柒』 高中離子方程式書寫
1、定義：有離子參加或生成的化學反應 所以有的物質後面沒有離子符號，只要反應方程式中出現離子就可以
用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子 稱為離子反應方程式
3、離子反應方程式書寫：寫、改、刪、查
寫：寫出化學反應方程式
改：把易溶解、易電離的物質改成離子
刪：刪去不參加反應的離子
查：檢查原子個數和電荷數是否守恆
關鍵記住:不可以改為離子的物質：
①難溶物（如BaSO4)；②難電離物（弱酸、弱鹼等弱電解質, H2O）；③氣體（CO2、SO2）；④單質(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO 等）
根據您提問的問題 下面的知識對您應該更有幫助
離子方程式正誤判斷是中學化學的一個重要知識點，下面就離子方程式的正誤判斷技巧作總結，以期達到縮短解題時間、事半功倍的效果。
一看清題目要求：選的是「正確」還是「不正確」的答案及所反應的兩種物質是相對量多少等。
二看反應能否寫離子方程式：固體與固體反應不能寫成離子方程式(不是熔融態)，濃硫酸、濃磷酸與固體反應一般不用離子方程式表示。
三看拆分是否正確：①「強酸、強鹼、易溶的鹽」拆寫成離子的形式，其他物質則仍寫化學式。②酸式根離子只有HSO4—通常要寫成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根離子不能拆分。③微溶物的拆分：作為反應物且是澄清溶液拆成離子符號，若是濁液寫成化學式；作為生成物寫成化學式(標「↓」)。
四看電荷是否守恆：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恆。如銅片加入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，鈉加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑兩者均有電荷不相等問題，後者還有原子個數不等的問題。
五看反應物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+與OH—的比例不符合化學式中的配比。
六看是否漏掉部分離子反應：如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應，寫成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反應物中漏了Cu2+與2OH—，產物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合題設條件：如：「少量」「過量」「足量」「等物質的量」「適量」「任意量」以及「滴加順序」等對方程式的影響。
①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應：需注意題給的條件，判斷產物是否與過量的物質繼續反應，正確確定產物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式鹽與量有關的離子反應：遵循「以少定多」的原則(足量物質的陰、陽離子個數的配比要跟該物質的化學式相同，不足物質則不一定)。如NaHSO4溶液與少量Ba(HCO3)2溶液反應時：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。
③與氧化還原能力相關的離子反應：遵守「先後規律」(氧化劑總是先把還原性強的還原劑氧化，還原劑也是類似的)，如氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣先將還原性強的Fe2+氧化，若氯氣有剩餘，再將Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯氣)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯氣)。
八看產物是否符合客觀事實：如鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反應事實
『捌』 如何寫離子方程式
1、定義：有離子參加或生成的化學反應 所以有的物質後面沒有離子符號，只要反應方程式中出現離子就可以
用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子 稱為離子反應方程式
3、離子反應方程式書寫：寫、改、刪、查
寫：寫出化學反應方程式
改：把易溶解、易電離的物質改成離子
刪：刪去不參加反應的離子
查：檢查原子個數和電荷數是否守恆
關鍵記住:不可以改為離子的物質：
①難溶物（如BaSO4)；②難電離物（弱酸、弱鹼等弱電解質, H2O）；③氣體（CO2、SO2）；④單質(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO 等）
根據您提問的問題 下面的知識對您應該更有幫助
離子方程式正誤判斷是中學化學的一個重要知識點，下面就離子方程式的正誤判斷技巧作總結，以期達到縮短解題時間、事半功倍的效果。
一看清題目要求：選的是「正確」還是「不正確」的答案及所反應的兩種物質是相對量多少等。
二看反應能否寫離子方程式：固體與固體反應不能寫成離子方程式(不是熔融態)，濃硫酸、濃磷酸與固體反應一般不用離子方程式表示。
三看拆分是否正確：①「強酸、強鹼、易溶的鹽」拆寫成離子的形式，其他物質則仍寫化學式。②酸式根離子只有HSO4—通常要寫成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根離子不能拆分。③微溶物的拆分：作為反應物且是澄清溶液拆成離子符號，若是濁液寫成化學式；作為生成物寫成化學式(標「↓」)。
四看電荷是否守恆：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恆。如銅片加入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，鈉加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑兩者均有電荷不相等問題，後者還有原子個數不等的問題。
五看反應物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+與OH—的比例不符合化學式中的配比。
六看是否漏掉部分離子反應：如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應，寫成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反應物中漏了Cu2+與2OH—，產物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合題設條件：如：「少量」「過量」「足量」「等物質的量」「適量」「任意量」以及「滴加順序」等對方程式的影響。
①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應：需注意題給的條件，判斷產物是否與過量的物質繼續反應，正確確定產物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式鹽與量有關的離子反應：遵循「以少定多」的原則(足量物質的陰、陽離子個數的配比要跟該物質的化學式相同，不足物質則不一定)。如NaHSO4溶液與少量Ba(HCO3)2溶液反應時：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。
③與氧化還原能力相關的離子反應：遵守「先後規律」(氧化劑總是先把還原性強的還原劑氧化，還原劑也是類似的)，如氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣先將還原性強的Fe2+氧化，若氯氣有剩餘，再將Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯氣)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯氣)。
八看產物是否符合客觀事實：如鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反應事實。
『玖』 化學離子方程式大全
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2、在標准狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH
NaHCO3
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2
Na2SO3+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI
2FeCl2+I2+2HCl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O
HCl+HClO
14、氟氣通入水中：2F2+2H2O
4HF+O2↑
如何正確書寫離子方程式離子反應的綜合作用，注重學科基礎知識的應用，是化學學科內綜合應用的重要知識點，常與化學基本概念（質量守恆定律、電荷守恆定律）、基本理論（電解質容液）和元素化合物知識（主要化學性質、反應原理）等密切相關；離子反應是對化學基礎知識進行考查的一種形式，而有關化學基礎知識則是考查離子反應的內容載體，它們相互滲透，融為一體。其中離子方程式書寫正誤的、是每年高考的必出的試題。從命題內容看，存在著三個特點：（1）所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應；錯因大都屬於化學式能否拆分，處理不當，電荷未配平，產物不合理和漏掉部分反應等；（2）所涉及的化學反應類型以復合解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約佔15%；（3）一些重要的離子反應，在歷年考卷中多次重復。而學生在學習本部分內容時，也感到比較困難，容易出現錯誤，成為學習過程中的一個難點。針對這一情況，特對離子反應所涉及的相關問題從以下幾個方面加以歸納、分析、以幫助理解、掌握。一、離子反應常見類型：1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、鹽類水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。二、離子方程式書寫規則：1、只能將強電解質（指溶於水中的強電解質）寫出離子形式，其它（包括難溶強電解質）一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。 2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。 3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子（HSO4-除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能寫成：H++OH-＝H2O 5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可；書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。 6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 8、必須考慮反應間的用量問題。因反應物用量不同，產物不盡相同，其離子方程式也就不同。例1：將少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，將過量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl- 例2：Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O 若與少量NaOH溶液作用，則應寫為：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟過量NaHCO3溶液作用：同例2①式與少量NaHCO3溶液作用，則同例2②式例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加過量的Ca(OH)2溶液： 3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液： Ca2++ H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉澱恰好完全 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉澱恰好中和： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 規律：當某電解質的正、負離子完全參加了反應，則在配平的離子方程式中，反應物中該正、負離子的個數比，應與其電解質的組成比相同；當某電解質的正、負離子都參觀加了反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個別數比與其電解質組成不相同。 9、操作順序不同，其離子方程式有時也不相同。例1：將少量鹽酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-＝HCO3-將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O ；例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 10、有微溶物參加或生成的離子反應，若微溶物是反應物而且濃度較稀，則寫離子形式；如果濃度較大或是混濁液時，要寫成分子式；微溶物是生成物時，通常用分子式表示，還要標上沉澱符號。例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++ CO2= CaCO3↑+ H2O 石灰乳或（Ca(OH)2混濁液）和Na2CO3溶液反應：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3↓+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++ SO42-＝Ag2SO4↓ 三、判斷離子方程式書寫正誤的方法：1、五查：（1）查化學符號書寫是否正確。如：在離子方程式中，將CH3COOH拆分為CH3COO-、H+；將CaCO3拆分為Ca2+、CO32-，將HCO3-拆分為H+、CO32-等均是錯誤的。（2）查等號，可逆符號，箭頭符號是否正確。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反應，正確：Fe3++3H2O = Fe(OH)3（膠體）+3H+ 錯誤：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ 再如Na2S溶液的水解：正確：S2-+ H2O==HS-＋OH-（可逆）錯誤：S2-+ 2H2O＝H2S↑+2OH-（3）查兩個守恆，即質量守恆和電荷守恆：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正確：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+錯誤：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ （4）查電子得失總數是否相等：例：將H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正確：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O 錯誤：2MnO4-+6H++ H202=2Mn2++O2↑+4H2O 原因：產生的O2完全由H202被氧化而產生，MnO4-中的氧原子完全能變為H2O 中的氧。（5）查陰、陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相符。例：將Cl2通入到FeBr2溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 錯誤：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-＝1：2 2、三看：（1）看反應環境，不在溶液（或熔化狀態）中反應的離子反應不能用離子方程式表示。例見二、1。（2）二看物質的溶解性。例1：Mg(OH)2溶液與Ca(OH)2溶液反應：正確：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 錯誤：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 原因：Mg(OH)2溶解度小於MgCO3 例2： CuSO4溶液與Na2S溶液反應；正確：Cu2++S2-=CuS ↓ 錯誤：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+HS- 原因：CuS溶液度小於Cu(OH)2 （3）三看反應可能性，若有多種離子參加的反應，謹訪漏寫。例1：將Cl2通入到FeBr2到溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 錯誤：2Br2+ Cl2＝Br2+ 2Cl-原因：Fe2+還原性強於Br-，首先被氧化為Fe3+。例2：NH4HCO3溶液與NaOH溶液共熱：正確：NH4++HCO3-+OH- == NH3↑+2H2O+CO32-（加熱）錯誤：NH4++ OH- Δ NH3↑+H2O或HCO3-+ OH-＝H2O +CO32- 例3：H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：正確：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 錯誤：H++ OH-= H2O或Ba2++ SO42-＝BaSO4↓ 通過以上離子反應方程式的類型，書寫規則，正誤判斷的歸納、總結，可以清楚地發現，考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的准確的程度和熟練程度，具有一定的綜合性。一、離子反應的類型1、溶液中進行的復分解反應該類反應發生的條件為：1）生成難溶物質；2）生成難電離物質；3）生成揮發性物質。2、溶液中進行的氧化還原反應對於自發的氧化還原反應，遵從強氧化性物質與強還原性物質反應生成弱氧化性物質與弱還原性物質。高溫、電解條件另當別論。二、離子方程式書寫的原則1、強酸、強鹼和易溶於水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。2、微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，並標「↓」符號。3、固體與固體間的反應不能寫離子方程式，濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應不能寫離子方程式。4、離子方程式要做到兩守恆：原子數目守恆，電荷數目守恆。5、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。6、一些特殊反應（如酸式鹽與鹼的反應、部分復雜的氧化還原反應）要考慮並滿足反應物物質的量的比值。三、離子方程式正誤判斷一看反應能否用離子方程式表示。1、看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。如：鐵和稀鹽酸的反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2、是離子反應，但不能寫離子方程式。如：NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)→ Cu+H2SO4(濃) → 二看連接符號和狀態符號是否准確。1、一般離子反應用「＝」連接，可逆反應、鹽類水解反應用「≈」連接。2、大多離子反應要用「↑」「↓」註明產物的狀態，而鹽類水解反應由於水解程度極弱，不能使用狀態符號。三看錶示各物質的化學式是否准確。1、強酸、強鹼和易溶於水的鹽要拆寫為離子，難溶物質、難電離物質、揮發性物質、單質、氧化物、非電解質等要書寫為化學式。2、微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，並標「↓」符號。3、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。四看是否漏寫離子反應。如強硫酸與氫氧化鋇的離子反應寫為：Ba2++SO42－=BaSO4↓。五看質量、電荷是否守恆，即離子方程式是否配平。離子方程式要做到兩守恆：原子數目守恆，電荷數目守恆。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。六看反應物或產物的配比是否正確，是否符合題設條件及要求。如「過量」、「少量」、「適量」、「足量」等。例如：（』92～』97）能准確表示下列反應的離子方程式：(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O (2)把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ (3)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－(4)硫化鈉水解：S2－+2H2O=H2S+2OH－(5)氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－(6)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O (7)碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O (8)碘化鉀與適量溴水反應：2I－+Br2=I2+2Br－(9)銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O (10)將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ (11)三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ (12)小蘇打溶液跟燒鹼溶液反應：HCO3－+OH－=CO32－+H2O