❶ 有機反應里氫氧化鈉有哪些作用
1、中和。CH3C00H + NaOH = CH3COONa + H2O
2、催化。用於水解、消去反應。
3、提供鹼性環境。
其他不記得了。。。
❷ 氫氧化鈉可以吸收二氧化硫如果是，那除了二氧化硫，它還能吸收什麼
氫氧化鈉可以吸收二氧化硫,
只要是酸性氣體都能吸收如CO2，SO3等等，當然酸是可以的·
氫氧化鈉作為一種常見鹼，具有鹼的四大類通性。
1能與酸反應
2能與酸鹼指示劑反應
3能與非金屬氧化物反應
4能與鹽反應
❸ 請問如何鑒別氫氧化鈉
有關氫氧化鈉、氫氧化鈣的幾個問題
(1)如果解釋氫氧化鈉的保存方法和它的性質之間的關系？
氫氧化鈉在保存過程中一定要注意密封。因為氫氧化鈉容易潮解，更重要的是氫氧化鈉容易跟空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，這樣氫氧化鈉就變質了。所以保存固體氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液都要密封。還要注意存放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因為普通玻璃的組成中含有較多的二氧化硅，氫氧化鈉能和二氧化硅反應：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
當水分蒸發後，Na2SiO3（硅酸鈉）能使玻璃瓶與瓶塞牢固地粘連在一起，所以實驗室中盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶都用膠塞或軟木塞。
(2)氫氧化鈣和氫氧化鈉的水溶液都是無色透明的液體，應該如何鑒別它們？
第一種方法：兩種無色液體各取少量於兩支潔凈的試管內，分別通入二氧化碳氣體，變渾濁的液體是石灰水（氫氧化鈣的溶液），不變渾濁的是氫氧化鈉溶液。有關化學方程式是：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO3=Na2CO3+H2O
第二種方法：兩種無色體各取少量於兩支潔凈的試管內，分別加入飽和碳酸鈉溶液，出現白色沉澱的是氫氧化鈣溶液，無沉澱產生的是氫氧化鈉。有關化學方程式為：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NaOH+Na2CO3→不反應
(3)如何理解氫氧化鈣的用途和它的性質之間關系？
氫氧化鈣具有鹼的通性。它的鹼性或腐蝕性都比氫氧化鈉弱，可以說是一種中強性鹼，這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的應用。農業上用它降低土壤酸性，改良土壤結構，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農葯波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配製的。因1885年首先用於法國波爾多城而得名。這種用於果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農葯，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質，也利用了氫氧化鈣微溶於水的特點使葯液成粘稠性，有利於葯液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶於水的碳酸鈣，也有利於葯液附著於植物表面一段時間不被雨水沖掉。
氫氧化鈣和二氧化碳的反應不論在化學實驗室還是在工農業生產中，或者在自然界都經常發生。經常被利用著。石灰沙漿砌磚抹牆的事實熟為人知。鮮為人知的是製糖工業中也發生這個反應：在製糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸，然後再通入二氧化碳使剩餘的氫氧化鈣變成沉澱過濾出去，這樣才能減少糖的酸味。
氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉：
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
這個反應要以用來製取小量燒鹼。
(4)在學習氫氧化鈣時有哪些易混易錯的知識點？
①熟石灰、生石灰、石灰石這三種物質的名稱易混：熟石灰（或消石灰）是氫氧化鈣，生石灰是氧化鈣，石灰石的主要成分是碳酸鈣，它們都含有鈣元素，但熟石灰是鹼——Ca(OH)2，生石灰是鹼性氧化物——CaO，而石灰石可以說是混合物，其主要成分是碳酸鈣——CaCO3，屬於碳酸鹽。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氫氧化鈣，它是一種白色粉末，微溶於水。熟石灰的水溶液俗稱石灰水，也就是說氫氧化鈣的水溶液俗稱為石灰水，並不是氫氧化鈣俗稱石灰水。
③「石灰水中的溶質是什麼」這個問題容易搞錯，由②的解釋可以知道石灰水中的溶質是熟石灰Ca(OH)2，而不是生石灰CaO。即使直接用少量氧化鈣粉末溶於水得到石灰水，其溶質也不能認為是氧化鈣。因為氧化鈣遇到水就發生反應變成了氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)2，氧化鈣本身不能直接擴散溶解到水中。
❹ 片鹼/苛性鈉的知識
苛性鈉 即 氫氧化鈉 。
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、片鹼、苛性鈉（香港亦稱「哥士的」），為一種具有高腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣。氫氧化鈉也有不同的應用，為化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的固體。有塊狀、片狀、粒狀和棒狀等。成濃溶液的產品俗名液鹼。固鹼吸濕性很強，易溶於水，同時強烈放熱。並溶於乙醇和甘油。露放在空氣中，最後會完全溶解成溶液。有強鹼性，對皮膚、織物、紙張等有強腐蝕性。易從空氣中吸收二氧化碳而逐漸變成碳酸鈉，必須貯存在密閉的鐵罐或玻璃瓶(不能用玻璃塞蓋住瓶口，原因Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3 +2H2↑ Si+2OH- +H2O =SiO32-+2H2↑ )等中。用途很廣，如製造肥皂、紙漿、人造絲，整理棉織品，精煉石油，提煉煤焦油產物等。製法有電解法和化學法兩種。化學法又有石灰苛化法和亞鐵酸鹽法等。參見電解食鹽法。
可看氫氧化鈉的理化性質
❺ 氫氧化鈉相對分子質量是多少
氫氧化鈉的化學式為NaOH，其相對分子質量=23+16+1=40。
❻ 氫氧化鈉變質的現象
驗證方法一：取適量樣品於試管中，加入蒸餾水攪拌溶解，再滴加稀鹽酸，有氣泡產生的現象即說明已變質，反之則沒有變質。
驗證方法二：取適量樣品於試管中，加入蒸餾水攪拌溶解，再滴加CaCl2溶液，有白色沉澱產生即說明已變質，反之則沒有變質。
氫氧化鈉提純：
氫氧化鈉含有的雜質通常有鐵、氯化鈉、硅酸鹽、碳酸鹽等。取100g工業氫氧化鈉溶於1L無水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、濕氣的乾燥空氣中過濾。
去除氯化物、碳酸鹽、硅酸鹽等雜質，濃縮濾液去除乙醇，隨著濃縮分離掉生成的固體乙醇鈉。用純無水乙醇洗滌數次，長時間減壓加熱去除殘留的乙醇，則得到純度為99.8%左右的氫氧化鈉。