『壹』 麻煩問一下，江蘇小高考政治，歷史，地理，化學，分別需要考哪幾本書，謝謝
政治必修1，必修2，必修4
歷史必修1至3
地理必修1至3
化學必修1，必修2，選修1《化學與生活》和選修5《有機化學基礎》兩本中選考一本
『貳』 化學小高考必背知識點
方程式，元素周期表，常見的化學規律
『叄』 江蘇省小高考化學考哪幾本書
選修一：化學與生活
『肆』 求江蘇高中小高考所有化學公式及重點!
1、以《化學I》、《化學II》為重點展開復習。關於《有機化學基礎》、《化學與生活》兩個模塊，估計試卷會採用分叉題的形式命題，各校可根據本校學生選修情況制定相應的復習計劃，但其難度要求顯然要低於兩個基礎模塊。 2、應充分發揮學生學習的自主性，引導學生全面系統地通讀教材，確保占總量近45%的A級知能點全部過關。 3、一定要控制好復習內容的難度要求，狠抓占總量近50%的B級知能點，這是確保考生取得良好以上成績的關鍵。 4、可根據學校的學情及其辦學目標與重點，對占總量約5%的C、D級知能點作出合理安排。這些知能點中，實驗方面主要包括常見物質的檢驗、Na2CO3、NaHCO3的鑒別、實驗原理、操作、現象的說明、記錄，實驗現象和數據的分析、處理，簡單實驗方案的設計、評價或改進等；理論方面主要包括氧化還原反應初步；方法方面主要包括元素化合物知識的一般學習方法。以上內容除了最後一點外都具有很強的可操作性，想取得優秀成績的考生當然值得一搏。 地理 南京一中楊爽、南京金陵中學高級教師陳衛平 一、解讀 試題設計突出基礎性、時代性、創新性和公平性，聯系學生的生活經驗和社會實際。測試中主觀題、客觀題的分值比例大致為3：7，其中基礎題、中等難度題與難題的比例，大致為7：2：1，自然地理和人文地理的內容約各佔1/2。客觀題的題量與高考差不多，考試時間卻少得多，難題和較難題的難度應該比高考明顯低，主觀題的題量和難度也應該比高考低得多。試卷中客觀題高達70分，考試時間又少，主觀題除了題量少和難度低外，更應該扣在知識體系的主幹上。 二、復習對策 考生在復習時應以基礎知識為主；能力方面要加強對地理圖表和文字表述的訓練，能夠從中提取有關的地理信息，理解、判讀和分析地理信息，要能夠調動和運用地理基本技能，進行相關的計算，例如要了解晝夜更替和時差產生的原因，能夠進行簡單的區時計算。考生還要注意嘗試著從學習和生活中發現地理問題，嘗試運用正確的地理觀念，探究並評價現實中的地理問題，初步提出解決問題的對策。目前市面上的復習題多為高考用題，除了偏題和怪題，還有相當題目的難度超過學業水平測試要求，還有一些結合初中內容的題目，更有不少為新課標剔除的老教材內容。考生應該在教師指導下剔除那些題目。做題在「精」不在多。地理要講「理」，應該在理解的基礎上記憶。盡量避免機械記憶，要弄清楚「為什麼？」學習方法及知識點 專題一： 如何進行化學實驗觀察 http://post..com/f?kz=19029700 專題二：化學學習中學會提出問題 http://post..com/f?kz=19029797 專題三：學會加工 http://post..com/f?kz=19029865 專題四：學會閱讀 http://post..com/f?kz=19029948 專題五：化學課本空白欄的利用 http://post..com/f?kz=19030003 專題六：考試說明學習 http://post..com/f?kz=19030038 剛上初三的同學學化學注意事項 http://post..com/f?kz=19034233 化學學習方法與技巧策略帖 http://post..com/f?kz=12681904 告訴我如何愛化學 http://post..com/f?kz=520691 中央電視台的節目 http://post..com/f?ct=335675392&tn=PostBrowser&sc=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化學易錯知識點 http://post..com/f?kz=19035626 零碎的中學知識點，路過不要錯過噢 http://post..com/f?z=6971681&ct=335544320&lm=0&sc=0&rn=50&tn=PostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化學競賽試題命題思想、解題思路與試題分析（吳國慶 教授） http://post..com/f?ct=335675392&tn=PostBrowser&sc=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有經歷過化學競賽的學長嗎 請教准備化學競賽的策略問題 http://post..com/f?ct=335675392&tn=PostBrowser&sc=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有機化學復習策略談 http://post..com/f?ct=335675392&tn=PostBrowser&sc=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 關於高考復習 http://post..com/f?ct=335675392&tn=PostBrowser&sc=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用「十字交叉」解題 http://post..com/f?kz=14171130 高中所有化學方程式 http://post..com/f?kz=13127446
『伍』 高中化學小高考的考綱
哪年？哪省？
2013年江蘇省高考化學考試說明
一、命題指導思想
普通高等學校招生全國統一考試是由合格的高中畢業生和具有同等學力考生參加的選拔性考試。高等學校根據考生統考成績、學業水平測試等級和綜合素質評價情況擇優錄取。普通高等學校招生全國統一考試應具有較高的信度、效度，必要的區分度和適當的難度。
1．2013年化學科（江蘇卷）的命題將按照「有利於科學選拔人才、促進學生健康發展、維護社會公平」的原則，既能發揮化學基礎學科的作用，又能促進化學新課程改革的深化；既重視考查考生對中學化學課程的學習水平，又關注對考生進入高等學校繼續學習潛力的評價；既關注普通高中課程改革實踐的實際情況，又能發揮高考命題的導向作用，失去新課程的課堂教學改革。
2．2013年化學科（江蘇卷）以考查學生的化學科學素養和學科能力為主旨，以《普通高中化學課程標准（實驗）》所要求的基本思想。基本方法、基礎知識和基本技能等為主要考查內容，重點考查考生的信息獲取與加工、化學實驗探究、從化學視角分析解決問題和化學思維等能力。引導學生認識科學及其發展過程，認識科學、技術、社會和環境之間的相互關系，初步形成正確的世界觀、人生觀、價值觀和實事求是的科學態度，初步樹立和諧、可持續發展的科學發展觀，以促進學生在知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀等方面的全面發展。
3．2013年化學科（江蘇卷）將進一步體現高中化學課程的「基礎性、應用性、時代性」的特徵，進一步體現化學科（江蘇卷）的「寬基礎、厚實踐、重能力」的特色。
二、考試內容及要求
根據普通高等學校對新生化學科學素養的要求，依據中華人民共和國教育部頒布的《普通高中化學課程標准（實驗）》，參照《普通高等學校招生全國統一考試大綱（課程標准實驗版）》，結合江蘇省普通高中課程教學要求，對化學學科的考試內容作如下說明。
（一）素養和能力要求
1．理解化學科學
（1）了解化學科學發展的主要線索，形成化學科學的基本思想和基本觀念，理解化學核心概念和基本原理，認識化學變化的基本規律。
（2）能綜合運用所學化學知識和化學科學方法，對生產、生活和科學研究中與化學相關的簡單問題進行分析解釋，作出合理的判斷或得出正確的結論。
（3）認識化學科學及其重大成果對人類社會發展的作用，初步形成科學、技術、社會、環境之間和諧、可持續發展的科學發展觀。
2．形成信息素養
（1）能夠通過對自然界、生產、生活和科學實驗中化學現象以及相關模型、數據和圖形等的觀察，獲取有關的感性知識和印象，並運用分析、比較、概括、歸納等方法對所獲取的信息進行初步加工和應用。
（2）能夠敏捷、准確地獲取試題所給的相關信息，並與已有知識整合，在分析評價的基礎上應用新信息。
3．學會實驗探究
（1）了解並初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握並應用化學實驗的基本方法和技能。
（2）具有較強的問題意識，能夠在給定情境中通過分析、判斷提出有探究價值的化學問題。
（3）能設計解決簡單化學問題的實驗探究方案，能運用觀察、實驗、閱讀資料等多種手段收集證據，能運用比較、分類、歸納、概括等方法形成探究結論。
（4）能對探究方案、探究過程、探究結論等進行分析、比較和評價，能用化學用語准確地表達探究結果，並應用探究結果解決相關問題。
4．解決化學問題
（1）能將與化學相關的實際問題分解，綜合運用相關知識和科學方法，解決生產、生活實際和科學研究中的簡單化學問題。
（2）能用正確的化學語言表達化學問題解決的過程和結果，並作出解釋。
（二）化學基礎知識與技能重要層次
2013年化學科（江蘇卷）重視對高中化學課程中的基礎知識和技能的考查。對高中化學課程中的基礎知識和技能按由低到高的要求，分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次。其含義分別為：
了解：對所學化學知識與技能有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。
理解（掌握）：領會所學化學知識和技能的含義及其應用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和事實。
綜合應用：在理解所學化學知識和技能之間的本質區別與內在聯系的基礎上，能運用所掌握的知識和技能進行必要的分析、類比、推理、歸納或計算，能解釋、論證並解決一些具體化學問題。
（三）考試范圍和內容
2013年普通高等學校招生全國統一考試化學科（江蘇卷）考試范圍分為必考內容和選考內容。
必考內容為普通高中化學課程中的「化學1」、「化學2」、「化學反應原理」和「有機化學基礎」4個課程模塊的內容。
選考內容包括普通高中化學課程中的「物質結構與性質」和「實驗化學」兩個選修課程模塊的內容，考生從中任選一個模塊內容。
第一部分 必考內容
根據《普通高中化學課程標准（實驗）》，2013年化學科（江蘇卷）考試必考部分的內容包括：化學科學特徵和基本研究方法、化學基礎概念和基本理論、無機化合物及其應用、有機化合物及其應用和化學實驗基礎五個方面。
1．化學科學特徵和基本研究方法
（1）認識化學是在原子、分子水平上識別和創造物質的一門基礎科學。知道化學科學發展的主要線索和發展趨勢。
（2）認識物質的組成、結構與性質的關系。理解化學反應的本質及化學反應過程中所遵循的基本原理和規律。
（3）認識科學探究的一般過程，了解以實驗為主的科學探究方法。認識實驗、假說、模型、比較、分類等科學方法在化學科學發展中的作用。
（4）了解定量實驗研究的方法在化學科學發展中的作用。認識現代分析儀器和技術在測定物質組成和結構中的作用。
（5）了解科學、技術、社會、環境的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等）。認識化學學科對提高人類生活質量和促進社會發展的重要作用。
2．化學基本概念和基本理論
（1）物質的組成和分類
①理解分子、原子、離子等的含義。
②理解相對原子質量、相對分子質量的含義，並能進行有關計算。
③理解物理變化與化學變化的區別和聯系
④掌握根據物質的組成對物質分類的方法，理解常見的不同類型物質的相互聯系和轉化關系。
⑤熟悉常見元素的主要化合價，能正確使用化學式（分子式）表示物質的組成，能根據化學式判斷元素的化合價。
⑥知道膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的生產、生活中的應用（膠體的滲析、凝聚、布朗運動和電泳等性質不作要求）。
⑦理解溶液、溶解度、溶液中溶質的質量分數的概念。
⑧理解摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積（標准狀況下）、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義，並能進行有關計算（混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求）。
（2）化學反應與能量轉化
①能正確書寫化學方程式，並能根據質量守恆定律進行有關計算。
②能說明化學反應中能量轉化的主要原因，知道化學變化中常見的能量轉化形式。
③了解化學能與熱能的相互轉化及其應用。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱（焓變）等概念。
④能正確書寫熱化學方程式，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
⑤理解氧化還原反應的本質，了解氧化還原反應在生產、生活中的應用。
⑥理解原電池和電解池的工作原理，能寫出常見的簡單電極反應和電池反應方程式。
⑦了解常見的化學電源，認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用。
⑧認識金屬腐蝕的危害，理解金屬發生電化學腐蝕的原因，能運用恰當的措施防止鐵、鋁等金屬腐蝕。
⑨了解提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研製新型化學電源的重要性。認識化學在解決能源危機中的重要作用。
（3）物質結構與性質
①了解元素、核素和同位素的含義。
②了解原子的構成。知道原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的數量關系。
③了解1～18號元素的原子核外電子排布，能用原子結構示意圖表示原子和簡單離子的結構。
④了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。掌握同一周期、同一主族元素的原子結構與元素性質的遞變規律。
⑤了解元素（主族和零族）原子結構、在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。
⑥知道化學鍵的含義。能用電子式、結構式和結構簡式表示某些物質的結構。
⑦能識別典型的離子化合物和共價化合物，能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質。
（4）化學反應速率和化學平衡
①了解化學反應速率的概念和平均反應速率的定量表示方法。
②了解溫度、濃度、壓強和催化劑等對化學反應速率影響的一般規律。
③認識催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。
④了解化學反應的可逆性。能用焓變和熵變說明常見簡單化學反應的方向。
⑤理解化學平衡和化學平衡常數的含義，能用化學平衡常數進行簡單計算。
⑥理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規律。
⑦認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
（5）溶液中的離子平衡
①了解電離、電解質、強電解質和弱電解質的概念。
②了解並能表示弱電解質在水溶液中的電離平衡。
③了解水的電離和水的離子積常數。了解溶液pH的定義，能進行溶液pH的簡單計算。
④了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解的主要因素，認識鹽類水解在生產、生活中的應用（弱酸弱鹼鹽的水解不作要求）。
⑤理解難溶電解質的沉澱溶解平衡，能運用溶度積常數（Ksp）進行簡單計算。
⑥了解離子反應的概念，了解離子反應發生的條件。能正確書寫簡單的離子反應方程式。
3．無機化合物及其應用
（1）理解並能應用常見金屬的活動順序。
（2）了解常見金屬（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性質和重要應用。
（3）了解常見非金屬（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性質和重要應用。
（4）認識化學在海水、金屬礦物等自然資源綜合利用和實現物質間轉化等方面的實際應用。
（5）了解金屬材料在生產和生活中的重要應用。認識常見無機物在生產中的應用和對生態環境的影響。
4．有機化合物及其應用
（1）了解測定有機化合物組成和結構的一般方法。
（2）知道有機化合物中碳的成鍵特徵，並能認識手性碳原子。
（3）了解常見有機化合物中的官能團，能正確表示簡單有機化合物的結構。能根據有機化合物的命名規則命名簡單的有機化合物。
（4）了解有機化合物存在同分異構現象（不包括立體異構），能判斷並正確書寫簡單有機化合物的同分異構體的結構簡式。
（5）了解加成、取代、消去、加聚和縮聚等有機反應的特點，能判斷典型有機反應的類型。
（6）掌握烴（烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴）及其衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的組成、結構特點和主要性質。能利用不同類型有機化合物之間的轉化關系設計合理路線合成簡單有機化合物。
（7）知道天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分及其應用。
（8）了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白質的組成、結構特點和主要性質，認識化學科學在生命科學發展中的重要作用。
（9）知道簡單合成高分子的單體、鏈節和聚合度，了解合成高分子的性能及其在高新技術領域中的應用。
（10）認識有機化合物在生產、生活中的作用和對環境、健康產生的影響。
5．化學實驗基礎
（1）知道化學實驗是化學科學探究的一種重要方法，了解實驗探究的一般過程。
（2）熟悉化學實驗室常用儀器的使用方法和主要用途，掌握化學實驗的基本操作。
（3）能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
（4）掌握一定溶質質量分數、物質的量濃度的溶液的配製方法。初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握測定溶液pH的方法。
（5）了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等常見離子的檢驗方法，能對常見的物質組成進行檢驗和分析。
（6）了解過濾、結晶、萃取、蒸餾等物質分離、提純的常用方法，能對常見的物質進行分離和提純。
（7）了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和實驗室制備方法。
（8）了解控制實驗條件的方法，能改進簡單的實驗方案。
（9）能識別簡單的實驗儀器裝置圖，能對實驗數據進行初步分析或處理，並得出合理結論。
（10）能綜合運用化學實驗原理和方法，設計實驗方案解決簡單的化學問題，能對實驗方案、實驗過程和實驗結果進行分析和評價。
第二部分 選考內容
1．「物質結構與性質」課程模塊
（1）原子結構與性質
①認識原子核外電子的運動狀態，了解電子雲、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。
②了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號元素的原子及簡單離子的基態核外電子排布。
③了解主族元素第一電離能、電負性等性質的周期性變化規律，能根據元素電負性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規律。
（2）化學鍵與物質的性質
①理解離子鍵、共價鍵的含義，能說明離子鍵、共價鍵的形成。
②了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結構特徵，能用晶格能解釋典型離子化合物的某些物理性質。
③了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數據說明簡單分子的某些性質（對σ鍵和π鍵之間相對強弱的比較不作要求）。
④了解鍵的極性和分子的極性，了解極性分子和非極性分子的性質差異。
⑤能根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構型（對d軌道參與雜化和AB5型以上復雜分子或離子的空間構型不作要求）。
⑥了解「等電子原理」的含義，能結合實例說明「等電子原理」的應用。
⑦了解原子晶體的特徵，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。
⑧能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質。
⑨知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結構特徵（晶體內部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結構參數相關的計算不作要求）。
⑩了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求）。
（3）分子間作用力與物質的性質
①知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區別。
②知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響。
③了解氫鍵的存在對物質性質的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求）。
④了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。
2．「實驗化學」課程模塊
（1）化學實驗基礎
①認識化學實驗在學習和研究化學中的作用。
②了解化學實驗的綠色化和安全性要求，形成環境保護的意識。
③了解常見物質的制備和合成方法。
④能應用過濾（抽濾）、結晶、萃取、蒸餾、層析等方法分離和提純常見的物質。
⑤了解常見物質的組成和結構的檢測方法，了解質譜、核磁共振譜、紅外光譜等在測定物質組成和結構中的作用。
⑥了解對物質進行定性研究和定量分析的基本方法。
⑦了解反應條件控制在化學實驗中的意義，初步掌握控制反應條件的方法。
（2）化學實驗探究
①了解化學實驗探究的一般過程。
②能發現生產、生活和化學實驗研究中有意義的化學問題。
③能根據具體情況設計解決化學問題的實驗方案，並能對設計的實驗方案進行分析、比較、優化和改進。
④能通過化學實驗收集有關數據和事實，並運用科學方法加以處理。
⑤能對實驗事實做出合理的解釋，運用比較、歸納、分析、綜合等方法形成實驗探究結論。
⑥能對實驗探究過程進行評價和反思，並應用探究結果解決相關的化學問題。
三、考試形式及試卷結構
（一）考試形式
閉卷、筆試。考試時間為100分鍾。試卷滿分為120分。
（二）試題類型及分值比例
試題包括選擇題和非選擇題兩大類。試卷分值比例為選擇題約佔三分之一，非選擇題約佔三分之二。必考部分和選考部分分值比例為必考部分約90%，選考部分約10%。
（三）必考部分內容比例
化學基本概念和基本理論 約30%
元素及其化合物 約20%
有機化學基礎 約17%
化學實驗 約20%
化學計算 約13%
（四）試題難易比例
容易題 約30%
中等難度題 約50%
較難題 約20%
四、典型題示例
『陸』 江蘇省小高考物理，化學考哪些內容，選修3-1要學習嗎
選修3-1還是要學的，因為不管文科、理科，都是要考到電、磁場部分知識的
『柒』 江蘇小高考化學必考哪幾本書
高考理綜化學共100分，其中85分為必做內容，包含必修1、必修2、選修4，15分為選做內容，三個模塊選一個做，選修2、選修3、選修5
『捌』 2012江蘇小高考化學方程式整理
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 。 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3（可逆反應）
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室製法：
粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
1, 氧化性：
Cl2 +H2 ===2HCl
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
2O2 +3Fe點燃Fe3O4
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2
S+O2===SO2
N2+O2===2NO
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl2===SiCl4
SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
鹼中歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3C+SiO2===SiC+2CO還原性
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2點燃Na2O2
2Na+S研磨Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
Mg+Cl2===MgCl2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O沸水Mg（OH）2+H2
2Mg+CO2點燃2MgO+C
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
4NH3+3O2(純氧)燃燒2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2催化劑加熱2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
2,氧化性:
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2.
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3(濃)+Fe加熱Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3(稀)+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
『玖』 江蘇省小高考需要的所有化學方程式和離子方程式
【鈉及其化合物的性質】
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象:①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動;
④伴有嗞嗞響聲;
⑤滴有酚酞的水變紅色.
4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【氯及其化合物的性質】
1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3.製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的物理量關系
1． 物質的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質的量n（mol）= m/M
3． 標准狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2． 膠體性質：
① 丁達爾現象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質和非電解質
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3． 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③ 生成難電離的物質（弱電解質）
④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、 氧化還原反應
1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3． 氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
八、 鐵及其化合物性質
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質
1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
高溫高壓催化劑
2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-
2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、 常見物質俗名
①蘇打、純鹼：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質
1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑