分子軌道理論的基礎是什麼

Ⅰ 分子軌道理論的基本原理是什麼

分子軌道的帆李原理是維持離子的穩定性。它們的鍵級=1/2(成鍵電子-反鍵電子)=0，所以不能存在。

把分子作為一個整體，電子在整個分子中運動。原子中每個電子的運動狀態可用波函數(ψ)來描述那樣，分子中每個電子的運動狀態也可用相應的波函數來描述。

分子軌道由原子軌道組合而成，n個原子軌道組合成n個裂轎空分子軌道。在組合形成的分子軌道中，比組合前原子軌道能量低的稱為成鍵分子軌道，用ψ表示；能肆瞎量高於組合前原子軌道的稱為反鍵分子軌道，用ψ表示。

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只有能量相近的原子軌道才能組合成有效的分子軌道。若兩條原子軌道能量相差很大，則不能組成分子軌道，只會發生電子轉移而形成離子鍵。

原子軌道發生重疊時，在對稱性匹配的條件下，原子軌道ψa和ψb的重疊程度愈大，成鍵軌道相對於組成的原子軌道的能量降低得愈顯著，成鍵效果強，形成的化學鍵愈穩定。

當形成了分子時，原來處於分子的各個原子軌道上的電子將按照泡利不相容原理，能量最低原理，Hund規則這三個原則進入分子軌道。這點和電子填充原子軌道規則完全相同。

Ⅱ 分子的原理是什麼

分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。

分子有一定的大小和質量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運動；分子間有一定的作用力。

同種分子性質相同，不同種分子性質不同。最小的分子是氫分子，其相對分子質量為２，大的分子其相對分子質量可高達幾百萬以上。相對分子質量在數千以上的分子叫做高分子。
再次補充一條
一滴水是由1000000000000000000000(21個0)個分子組成的,分子在光學顯微鏡下是看不見的.

固體中分子間的間距較小 液體中分子間的距離比固體中分子間的距離大 氣體中分子間的距離最大

分子是能單獨存在、並保持純物質的化學性質的最小粒子。
一個分子是由多個原子在共價鍵中透過共享電子連接一起而形成。它可以由相同化學元素的原子組成，如氧氣 O2；也可以是不同的元指山素，如水分子 H2O。抽象地，一個單一原子也可當作是一分子（單原子分子），但在實際使用時，「分子」指的通常是多個原子的化學化合物。
原子在某一元素的分子內的數目叫作該元素的原子數。
在氣體元素中，氫（H2）、氮（N2）、氧（O2）、氟（F2）和氯（Cl2）的原子數是2。稀有氣體（如氬 Ar）是1。固體元素中，黃磷（P4）原子數是4，硫（S8）的是8。所以，氬（Ar）是單原子，氧氣（O2）是雙原子的，臭氧（O3）則是三原子的。
由分子組成的物質叫分子化合物。
大部分的分子太細小，無法用肉眼看見，但也有例指嘩外，如DNA——高分子化合物的一種。

實驗式
分子的一個特徵就是組成化合物的元素比例總是整數。例如，純水中氫和氧的比例總是2:1，乙醇中碳、氫、和氧總是以2:6:1的比例組合。利用各種元素的比例和化學符號就可以組成分子的實驗式。但是單憑實驗式是無法決定分子的類別——如乙烯的實驗式就與丙烯一樣（同是CH2），盡管這兩個分子的原子數或質量都不同。

化學式
要反映分子中各種原子的真實數量，就要利用化學式。例如乙烯和丙烯的化學式分別為C2H4和C3H6。
但化學式相同並不代表兩個分子是一樣的唯逗中物質，因為分子中原子的排列和組合，亦即分子的結構，也是決定分子性質的要素。同樣的原子但排列不同的分子叫同分異構體。同分異構體有同一化學公式但因不同結構的關系有不同的特質。立體異構體是一種特別的異構體，它們可以有很相似的物理及化學性質，而同時有十分不同的生物化學性質。
由量子力學的定律的演算，分子有固定的平衡幾何狀態——鍵的長度和之間的角度。純物質都是由相同幾何結構的分子組合而成的。分子的化學式和結構是決定它的特質，尤其是它的化學活性的兩要素。

Ⅲ 價鍵理論和分子軌道理論有何異同

價鍵理論和分子軌道理論的主要區別：

一、研發背景不同

價鍵理論：1927年W.H.海特勒和F.W.倫敦首次完成了氫分子中電子對鍵的量子力學近似處理，旦枝陪這是近代價鍵理論的基礎。L.C.鮑林等加以發展，引入雜化軌道概念，綜合成價鍵理論 ，成功地應用於雙原子分子和多原子分子的結構。

分子軌道理論：在最初的時候，分子軌道理論被模蠢稱為洪特-馬利肯理論。而「軌道」一詞的概念則是在1932年首先被馬利肯提出。

二、理論思想不同

價鍵理論：核心思想是原子間相互接近軌道重疊，原子間共用自旋相反的電子對使能量降低而成鍵。

分子軌道理論：物理上存在單個電子的自身行為，只受分子中的原子核和其他電子平均場的作用，以及泡利不相容原理的制約；數學上則企圖將難解的多電子運動方程簡化為單電子方程處理。分子軌道理論是一種以單電子近似為基礎的化學鍵理論。

價鍵理論其核心思想是原子間相互接近軌道重疊，原子間共用自旋相反的電子對使能量降低而成鍵。

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成鍵原則：

原子軌道組合形成分子軌道時所遵從的能量近似原則、對稱性匹配原則和軌道最大重疊原則稱為成鍵三原則。

只有對稱性匹配的原子軌道才能組合成分子軌道，這稱為對稱性匹配原則。

在對稱性匹配的原子軌道中，只有能量相近的原子軌道才能組合成有效的分子軌道，而且能量愈相近愈好，這稱為能量近似原則。

對稱性匹配的兩個原子軌道進行線性組合時，其重疊程度愈大，則組合成的分子軌道的能量愈低，所形成的化學搭尺鍵愈牢固，這稱為軌道最大重疊原則。

Ⅳ 什麼是分子軌道理論

分子軌道理論：一種化學鍵理論，是原子軌道理論對分子的自然推廣。其基本觀點是:物理上存在單個電子的自身行為，只受分子中的原子核和其他電子平均場的作用，以及泡利不相容原理的制約；數學上則企圖將難解的多電子運動方程簡化為單電子方程處理。因此，分子軌道理論是一種以單搭宴碧電子近似為基礎的化學鍵理論。描寫單電子行為的波函數稱軌道（或軌函），所對應的單電子能量稱能級。對於任何分子，如果求得了它的系列分子軌道和能級，就可以像討論原子結構那樣討論分子結構，並聯繫到分子性質的系統解釋。有時，即便根據用粗糙的計算方案所得到的部分近似分子軌道和知舉能級，也能分析出很有用處的定祥搏性結果。

Ⅳ 分子軌道理論簡介

分子軌道理論是一種重要的化學鍵理論，它源自原子軌道理論，旨在描述分子中電子的行為。該理論的基本假設是，電子在分子中獨立存在，受到原子核和其餘電子共同產生的平均電場以及泡利不相容原理的調控。在數學上，它的目標是簡化多電子運動的復雜方程，通過單電子模型來處理。

分子軌道理論的核心是單電子軌道，也稱為軌道函數，它們代表了單個電子的運動狀態，對應的能量級別稱為能級。通過計算分子的分子軌道和能級，我們可以像研究原子那樣深入探討分子的結構，從而理解分子的特性。即使使用簡化計算方法得到的近似結果，也能為我們提供有價值的定性認識，這對於分子性質的分析具有重要意義。

分子軌道理論（MO理論）是處理雙原子分子及多原子分子結構的一種有效的近似方法，是化學鍵理論的重要內容。它與價鍵理論不同，後者著重於用原子軌道的重組雜化成鍵來理解化學，而前者則注重於分子軌道的認知，即認為分子中的電子圍繞整個分子運動。1932年，美國化學家 Mulliken RS和德國化學家Hund F 提出了一種新的共價鍵理論——分子軌道理論（molecular orbital theory），即 MO法。該理論注意了分子的整體性，因此較好地說明了多原子分子的結構。 目前， 該理論在現代共價鍵理論中佔有很重要的地位。